青海省海西蒙古族藏族自治州2025年小升初模拟（2）化学试卷及答案

1、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 2L 0.5 mol·L−1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA

B. 25℃时，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

C. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

2、以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下（  ）

下列说法正确的是

A. 装置②中试剂为碱石灰

B. 装置③的作用是除去二氧化碳和水

C. .收集氧气应选择装置a

D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，以确认氧气中二氧化碳已经除尽

3、下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A.Na2CO3溶液中加入少量盐酸：+2H+=H2O+CO2↑

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O=+2H2↑

C.金属铝溶于稀盐酸：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

D.氢氧化铝加入过量的氨水：Al(OH)3+OH-=+2H2O

4、如图为常见物质的化合价与类别示意图，其中X、Y、Z、W均含有同一种元素R，下列有关离子方程式的说法错误的是

A．若R为Na，则X→Z的离子方程式一定是

B．若R为Al，则Y→W的离子方程式一定是

C．若R为Fe，则W→Z的离子方程式可以是

D．若R为Mg，则Y→W的离子方程式可以是

5、下列不属于配合物的是（　　）

A. [Cu(H2O)4]SO4·H2O    B. [Ag(NH3)2]OH

C. KAl(SO4)2·12H2O    D. Na[Al(OH)4]

6、“类比”是化学中常用的思维方法，下列“类比”合理的是

A．是非极性分子，则也是非极性分子

B．，则

C．向碳酸钠固体中滴入几滴水后温度升高，则向碳酸氢钠固体中滴入几滴水后温度也升高

D．氨可还原氧化铜，则肼(N2H4)也可还原氧化铜

7、已知下列几个反应的化学方程式：① 2KI＋Cl2＝2KCl＋I2、② 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3、③ 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋I2＋2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是

A．Cl2＞Fe3+＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+

C．Fe3+＞Cl2＞I2 D．Fe3+＞I2＞Cl2

8、如图仪器中名称为圆底烧瓶的是（   ）

A. B. C. D.

9、下列能级中轨道数为5的是（  ）

A. s能级   B. p能级   C. d能级   D. f能级

10、已知硫的两种晶体形态的相图如图所示(相图：用于描述不同温度、压强下硫单质的转化及存在状态的平衡图像)，燃烧的热化学方程式为：

S(斜方，s)   ；

S(单斜，s)   。

则下列有关说法中正确的是

A．温度高于119℃且压强小于，单斜硫发生液化现象

B．斜方硫和单斜硫互为同分异构体

C．图中F→G过程为固态硫的气化，该过程只破坏了分子间作用力

D．由上述信息可判断：

11、1989年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）建议用1-18列替代原主族、副族等。下列有关说法错误的是（   ）

A.非金属性最强的元素位于元素周期表的第18列

B.金属性最强的元素位于元素周期表的第1列

C.元素周期表中第3列的元素种类数最多

D.能形成化合物的种类数最多的元素位于元素周期表的第14列

12、下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的化合物是

①NaHCO3 ②Al2O3   ③Al(OH)3   ④Al ⑤（NH4）2 CO3

A．③④   B．①②③⑤ C．①③④   D．全部

13、13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I的叙述中错误的是（ ）

A. 13153I的化学性质与12753I相同

B. 13153I的原子序数为53

C. 13153I的原子核外电子数为78

D. 13153I的原子核内中子数多于质子数

14、下列物质属于碱的是

A．CaO

B．CO2

C．KOH

D．Na2SO4

15、目前比较热门的Al－H2O2电池，其电池总反应为2Al＋=＋OH－＋H2O。现以Al­H2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。下列说法正确的是

A.装置1中Na+移向电极b,装置2中的隔膜可以换成质子交换膜

B.电极c的电极反应式：CO(NH2)2-6e－+8OH－=CO32－+N2↑+6H2O

C.电解时，电流的流动路径：Al极→导线→d极→电解质溶液→c极→导线→b极

D.通电5 min后，若Al电极的质量减轻5.4g，则产生H2的体积为4.48L(标准状况)

16、医用口罩一般都是多层结构(如图所示)，其液体原料主要是聚丙烯(Polypropylene，简称PP)。生成聚丙烯的单体是丙烯。下列说法中正确的是

A．丙烯分子中最多有9个原子共平面

B．聚丙烯材料难溶于水，也没有固定的熔点

C．丙烯生成聚丙烯的方程式为nCH3CH=CH2

D．医用一次性口罩使用后应投入“可回收垃圾箱”回收

17、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

A. 无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3-

B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-

C. FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO42-、AlO2-

D. 常温下， Kw/c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

18、奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，也是目前治疗甲型H1N1流感最有效的药物之一，其结构简式如图所示，关于奥司他韦的说法正确的是

A．分子中的官能团只有醚键、酯基、氨基和羰基

B．六元环上的6个碳原子一定共平面

C．六元环上的一氯代物有2种

D．可以发生氧化、加成和水解反应

19、现用菱锰矿(主要成分，含有等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如图1。下列说法正确的是

A．“酸浸”时反应的离子方程式为：

B．氧化时均被氧化

C．沉降分离与是利用它们硫化物的差异性：、

D．锰的一种氧化物的晶胞结构如图，其化学式为

20、关于能源的开发和节约，下列观点正确的是(　　)

A. 能源是有限的，无节制地利用常规能源如石油等，是一种盲目的短期行为

B. 根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是一种杞人忧天的表现

C. 能源的开发利用，必须同时考虑对环境的影响

D. 氢气是一种高效无污染的能源，可以设法进行开发

21、根据要求，回答下列问题：

(1)已知下列反应：① ② ③ ④ ⑤

反应①的基本反应类型为：______，属于置换反应的有_____(填序号，下同)，上述反应中不属于氧化还原反应的有____；H2O被氧化的是_____，H2O被还原的是_____；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是_____。

(2)将下列五种物质：KMnO4、MnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式： ____；该反应中的氧化产物是__ (填化学式)，被还原的是____(填化学式)中的______(填元素符号)元素。

(3)用双线桥法表示反应 的电子转移方向与数目______。

22、NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1molN2时，转移的电子数为___mol。

②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见图）。

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。

23、苯环上原有的取代基对新取代导入苯环上的取代基的位置有一定的影响，其规律是（1）苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质；（2）可以把原有取代基分成两类：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如—OH、—CH3（或烃基）、—Cl、—Br、—O—COR等。第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，如—NO2、—SO3H、—CHO等。请写出下图中②④⑤三步反应的化学方程式。

24、研究含氮物质之间的转化，对防治污染具有重大意义。回答下列问题：

(1)己知：①

②

一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应。经过t秒达到平衡状态，测得平衡时容器中为为，则________(用含字母的代数式表示)。理论上参与反应①和②的之比为______时，生成的在混合气体中的含量最高。

(2)在一定温度下，向容积不同的恒容密闭容器中分别通入和，发生反应。反应相同时间，某时刻测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。

①三点对应速率常数，三者间的大小关系为__，__。

②三点中已达到平衡状态的点为___，z点比y点转化率低的原因是____。

(3)在一恒容密闭容器中充入和发生反应时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。时改变的条件可能为_____(答2条)。

25、I．几种烷烃分子的球棍模型如图：

(1)E的分子式是_____________。

(2)与C互为同分异构体的有_____________(填标号，下同)，其中沸点最低的是_____________。

(3)有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有_____________种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式_____________。

II．现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：

(4)等质量的以上物质完全燃烧时耗去的量最多的是_____________(填对应字母)

(5)B在一定条件可以发生生成聚乙烯，其反应的方程式为_______________________________________，其反应类型_____________。

(6)除去C中少量B选用的最佳试剂_____________。

26、能源是人类生活和社会发展的物质基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为人们的生产和生活服务。回答下列问题：

(1)从能量的角度看：断开化学键要___________能量；形成化学键要___________能量。

(2)已知强酸与强碱的稀溶液发生的中和反应可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  △H＝－573 kJ/mol。若用20 g NaOH配成的稀溶液与足量稀盐酸反应，则能放出_____kJ的热量。

(3)0.2 mol液态高能燃料联氨(分子式为N2H4)，在氧气中燃烧会生成氮气和液态水，并放出124.25 kJ的热量，则其热化学方程式为_________________________________________。

(4)已知：H2O(g)＝H2O(l)  △H＝－44 kJ/mol；

C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)  △H＝－1228 kJ/mol。

写出液态酒精完全燃烧后温度恢复到室温时反应的热化学方程式：____________________。

27、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是 。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是   (填氧化剂)→   。(填还原产物)

（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：

（4）如反应转移0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为   L。

28、(1)用FeSO4·7H2O配制FeSO4溶液时，需加入稀H2SO4和________。

(2)在过量FeSO4溶液中滴入稀硫酸，再滴入几滴H2O2溶液，溶液立即变黄。上述反应的离子方程式为______________________________________。

(3)为检验上述反应中的氧化产物，甲同学取少许上述反应后的溶液，加入_____________，出现血红色溶液，证明氧化产物为Fe3+；乙同学取少许上述反应后的溶液，加入_________溶液，溶液变蓝，证明氧化产物为Fe3+，该反应的离子方程式为_________。

(4)为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中滴加_________溶液。

29、咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（Ka约为10−4，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：

（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。

（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________。

（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。

A．直形冷凝管     B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯

（4）浓缩液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。

（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因 。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。

30、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)  + 6CO(g)

（1）2molN2参加反应转移电子数为_________。

（2）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与  时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是______________________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是____________。

（3）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是__________________ (提示：272 = 729)。

31、金属钛有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称。有些含钛的化合物在耐高温、环保或者抑菌方面有着重要的应用，钛元素也被称为“健康钛”。

(1)Ti元素位于元素周期表的_______区，基态原子价电子排布式为_______。

(2)TiCl4与SiCl4互为等电子体。SiCl4可以与N-甲基咪唑发生反应。

①TiCl4分子的空间构型为_______。

②N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，C、N、Si的电负性由大到小的顺序为_______，1个含有_______个π键。

(3)TiCl4可以与胺形成配合物，如TiCl4(H2NCH2CH2NH2)。H2NCH2CH2NH2中提供电子对形成配位键的原子是_______。

(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图)，其中阴离子(N3-)采用面心立方、最密堆积方式，X-射线衍射实验测得氮化钛的晶胞参数(晶胞边长)为a pm，则r(N3-)为_______pm。该氮化钛的密度为_______g•cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。

32、丙烯是重要的化工原料，通常用丙烷脱氢反应制备。其中丙烷无氧脱氢反应方程式为：CH3CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)       △H。

(1)科学家将最稳定的单质的标准生成焓规定为零。在温度为298.15K时由最稳定的单质生成1mol化合物时的焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焓。部分物质的标准摩尔生成焓数据如表(单位：kJ·mol-1)：

由此可求得△H=__kJ·mol-1。

(2)在一定条件下的体积为2L的密闭容器中投入1mol丙烷，体系的起始压强为P0kPa。反应过程中压强变化如表：

则反应前6分钟内用氢气的浓度表示的反应速率为__(结果保留两位有效数据，下同)。此温度下的压强平衡常数Kp=__。

(3)如图中四条线对应的是(2)中在0.01kPa和0.1kPa下丙烷和丙烯在平衡体系中的体积分数随温度的变化情况。

某同学认为曲线b不可能表示丙烯的体积分数，请写出两条支持该观点的理由：①__；②__。表示在0.1kPa下丙烯的体积分数的曲线为__。

(4)丙烷在有氧气参与的条件下也可以发生脱氢反应：2CH3CH2CH3(g)+O2(g)2CH3CH=CH2(g)+2H2O(g)       △H=-235kJ·mol-1。相比丙烷的无氧脱氢反应，丙烷的有氧脱氢反应的优点可能有__、__。