山西省晋城市2025年小升初模拟（3）化学试卷及答案

一、（共19题，共 95分）

1、一定物质的量的某有机物和足量的钠反应，可得气，等质量的该有机物与足量小苏打溶液反应，可得气体，若同温同压下VA=VB，该有机物可能是

A．

B．

C．

D．

2、尿素[CO(NH2)2]是一种高效缓释氮肥。利用NH3和CO2合成尿素的反应分两步进行：

①；

②。

下列说法正确的是

A．反应①的

B．反应①的平衡常数可表示为

C．的

D．温度越高，反应速率越快，NH3的平衡转化率越大

3、把铁和铜加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余则

A. 剩下的固体是Fe和Cu B. 溶液中有Fe3＋、Fe2＋

C. 剩下的固体是Fe，无Cu D. 溶液中有Fe2＋、Cu2＋

4、阿昔洛韦[化学名称：9－（2－羟乙氧甲基）鸟嘌呤] 是抗非典型肺炎（SARS）的指定药物之一，其结构如右所示,有关阿昔洛韦的结构及性质的叙述中正确的是（）

①分子中最多有12个原子在同一平面内； ②属于芳香族化合物； ③是一种易溶于水的有机物； ④可以被氧化；⑤可以水解； ⑥可以燃烧； ⑦ 1 mol阿昔洛韦在催化剂作用下，最多可与5molH2发生加成反应； ⑧分子式是C8H11N5O3

A. ①②③④⑥⑧ B. ②④⑤⑥ C. ③④⑤⑥⑧ D. ④⑥⑧

5、已知：pKa＝－lgKa，25℃时，H2A的pKal＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点所得溶液中：V0＝10 mL

B. b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)

C. A2－水解平衡常数Kh(A2－)＝10－7.19

D. c点所得溶液中：c(A2－)＝c(HA－)

6、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A.“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化

C.刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到

D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

7、已知：

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能	414	489	565	158

CH4（g）＋4F2（g）＝CF4（g）＋4HF（g） ΔH＝akJ·mol－1。则a等于

A. －1928 B. ＋1928 C. ＋1838 D. －1838

8、25℃时，溶液中的下列关系不能说明第二步电离比第一步电离程度更小的是

A．远大于

B．远大于

C．远大于

D．约等于

9、下列说法正确的是

A．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的

B．化学键断裂需要吸收能量

C．化学反应的焓变越大，表示放热越多

D．放热反应不需要加热就能发生

10、科学家曾合成了一系列具有独特化学特性的(A1H3)n氢铝化合物。己知，最简单的氢铝化合物的分子式为A12H6，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。A12H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是

A. Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

B. 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

C. Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

D. Al2H6中含有极性共价键、配位键和离子键

11、反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

① ②

③ ④

下列有关反应速率的比较中正确的是

A．①＞②＞③＞④

B．①＞④＞③＞②

C．④＞③＞②＞①

D．①＞②＞④＞③

12、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸；⑤向Fe（OH）3胶体中滴入稀盐酸至过量

A. ①② B. ④⑤ C. ①④ D. ①④⑤

13、双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中，不正确的是

A．过程I中，生成物只有Na2SO3

B．过程II中，硫元素的化合价发生改变

C．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用

D．脱除SO2的目的是防止污染空气

14、能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）

A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B. 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

C. 加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

D. 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

15、下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是（）

A.A B.B C.C D.D

16、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是(　　)

A.太阳能 B.核能 C.石油 D.氢能

17、25℃时，下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）。

A. pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+) >c(CH3COO-）>c(OH-)>c(H+)

B. 含等物质的量的CH3COONa溶液和CH3COOH的混合溶液中：c(Na+) >c(CH3COOH）>c(CH3COO-）>c(H+)>c(OH-)

C. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液混合至pH=7：c(Na+) =c(Cl-）>c(OH-)=c(H+)

D. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+) =3[c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(H2CO3)]

18、在常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20，某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol·L-1，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱来调整pH，使溶液的pH大于

A．2

B．3

C．4

D．5

19、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是：

A．0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) >c(NH4+) > c(H+) > c(OH－)

B．在25 ℃ 100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl-) = c(NH4+) + c(NH3·H2O)

C．将0.2 mol·L-1NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(Cl-)

D．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO3-) + c(H2CO3) + 2c(CO32-)

二、（共1题，共 5分）

20、下列气体能用瓶口向下排气法收集的有

A. NH3 B. H2 C. NO D. CO2

三、填空题（共8题，共 40分）

21、I.已知：乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10−2，K2=5.4×10−5；碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为K1=4.5×10−7，K2=4.7×10−11。草酸钙的Ksp=4.0×10−8，碳酸钙的Ksp=2.5×10−9.回答下列问题：

(1)相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH___________(填“大”、“小”或“相等”)；

(2)常温下将20mL 0.4mol/L的KOH溶液与20mL 0.2mol/L的草酸溶液混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为___________。

(3)25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10−4mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀___________(填“能”或“不能”)。

II.已知：25 ℃时，0.1 mol·L-1的HA溶液中c(H＋)/c(OH-)=1010。

①HA是___________(填“强电解质”或“弱电解质”)。

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是 ___________(填字母)。

A．c(HA)/c(A-)　　　　　B．c(H＋)/c(HA)

C．c(H＋)与c(OH-)的乘积 D．c(OH-)

22、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)Fe2(SO4)3______________________；

(2)CuCl2______________________；

(3)KClO3______________________；

23、完成下列填空：

(1)已知反应：，则：

①该反应所属基本反应类型是 _______ 。

②在反应中铁元素的化合价变化是 _______ (填“升高”或“降低”)，该元素的原子 _____ (填“失去”或“得到”)电子。

③发生氧化反应的是 _____ ，发生还原反应的是 _______ 。

(2)反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：

①反应中被氧化的元素是 _____ ，被还原的元素是 ____ 。

②若生成71 g Cl2，则消耗的HCl是_____mol，被氧化的HCl是_____mol，转移电子的物质的量是_____mol。

24、已知咖啡酸的结构如图所示：

（1）咖啡酸属于__(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

（2）咖啡酸中含氧官能团有羟基和__(填名称)。

（3）向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为__。

（4）咖啡酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明咖啡酸具有__性。

25、H、C、Mg、Mg和Cu中共有___________种元素，___________种核素。其中，Mg和___________是同位素，考古时用___________测定文物的年代。

26、在可逆反应N2+3H2==2NH3中，其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为 ________ 反应（选填“吸热”、“放热”）．如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是 _________ （填写编号）．

a．增大N2的浓度

b．扩大容器体积

c．加入催化剂

d．升高温度

改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量 ______ （选填“增大”、“减小”、“不变”）．

27、电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是CuCl2溶液，则Y电极上的电极反应式为_______；

(2)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，则电解池中X极上的电极反应式为_______；

(3)如要往铁件上镀铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_______，Y电极的材料是_______；

(4)若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，则X电极的电极反应式为_______；

(5)若X、Y都是惰性电极，a是H2SO4溶液，则电解后溶液的pH___(填“增大”“不变”或“减小”)

28、1836年丹尼尔发明了世界上第一个实用电池，下图是实验室模拟原电池原理组装的丹尼尔电池，盐桥中装有饱和溶液的琼胶，回答下列问题。

(1)上图装置中能量的转化形式为___________能转化为___________能；

(2)在该原电池中，___________是负极材料(填“锌片”或“铜片”)，铜片一极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)；

(3)当该原电池开始工作时，盐桥中的的移动方向是___________(请在下列选项中选择)

A．流向硫酸锌溶液 B．流向硫酸铜溶液

(4)该原电池的正极电极反应式为___________；当电路中转移时，锌片溶解的质量为___________。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、氯磺酸（HSO3Cl）是无色液体，密度为1.79g•cm-3，其沸点约152℃：氯磺酸有强腐蚀性，遇潮湿空气生成浓烈的白雾，它属于危险品。制取氯碘酸是在常温下将干燥的氯化氢气体通入溶有三氧化硫的硫酸（发烟硫酸）中，氯化氢与三氧化硫化合即得氯磺酸。在实验室里制取氯磺酸可用如图所示的装置（图中衬垫、夹持和固定仪器均已略去）。

所用到的试剂有：①密度为1.19g•cm-3的浓盐酸；②密度为1.84g•cm-3质量分数为98.3%的浓硫酸（98.3%的浓硫酸沸点是338℃；③发烟硫酸；④无水氯化钙：⑤水；⑥碱石灰。试填空：

(1)对应仪器中应盛入的试剂或药品（填名称）：

a中为______，B中为______，C中为______，F中为______；

(2)A中的分液漏斗下端接有的毛细管的作用是：______，若不用毛细管直接用分液漏斗注入a中液体，可能发生的现象是______，利用生活用品改进实验装置，若将分液漏斗换为______，还能更好的控制反应发生；

(3)写出实验室制备氯磺酸的化学方程式______，一定程度时需用酒精灯在C装置下加热的作用是：______；

(4)如果C中的温度计换成温度传感器，作用是：______；

(5)如果不加F装置可能产生大量烟雾，用化学用语解释原因______；

(6)若F中加无水氯化钙，F后______（填有或没有）必要加装HCl的吸收装置。

五、计算题（共1题，共 5分）

30、PCl3和PCl5能发生如下水解反应：PCl3+3H2O = H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O = H3PO4+5HCl，现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.01mol Cl2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4。往反应后的溶液中加入120ml 2mol·L-1 NaOH溶液，恰好完全中和。计算：