山西省晋中市2025年小升初模拟（二）化学试卷及答案

1、下列说法不正确的是

A. 木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧

B. 金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料

C. 氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆

D. 由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂

2、已知室温时，0.1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述正确的是（   ）

A．该溶液的pH=3

B．升高温度，溶液的 pH 增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．由 HA 电离出的约为水电离出的 的105倍

3、下列关于乙烯说法正确的是

A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同

B. 工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应

C. 水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土

D. 乙烯在空气中燃烧，发生火焰明亮并带有浓烟的火焰

4、下列实验操作设计正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、在100mL4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液中，加入9.6g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的NO的体积为

A．896mL

B．1120mL

C．1680mL

D．2240mL

7、下列说法正确的是（   ）

A.极性分子一定不含非极性共价键

B.CO2、PH3、CH4均为非极性分子

C.NF3中N—F键的键角小于NH3中N—H键键角

D.二氯甲烷（CH2Cl2）分子中键角均为109o28’

8、化合物X(5-没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是

A．分子式为C14H15O10

B．该分子中有3个手性碳原子

C．1molX最多可与5molNaOH反应

D．1molX最多可与4molNaHCO3反应

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol镁原子中含有的电子数为2NA

B．标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L

C．常温常压下，28g N2和CO的混合物中所含有的原子数目为2NA

D．在25℃ 1.01×105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数等于0.1NA

10、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是

A．“灌钢法”是我国古代人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，钢就是铁碳合金

B．ClO2是一种高效、安全、无毒的消毒剂，其消毒原理主要是其具有强氧化性

C．“天问一号”火星探测器应用了新型锂镁合金，是因为此合金密度小，耐腐蚀

D．西汉刘安的《淮南万毕术》中有“曾青得铁化为铜”的记载，这其实就是铁置换出铜的反应

11、下列叙述正确的是

A. 煤燃烧时的脱硫处理技术，能变废为宝，产品之一石膏可用来调节水泥的凝结时间

B. 在汽化炉内加热固体生物质，发生复杂的化学反应产生可燃气体属于生物化学转化

C. 绿色化学强调对污染的治理，有毒有污染的排放物需经过处理达标后才能排放

D. 碳酸铵俗称碳铵，是常见的铵盐之一，应避免与碱性肥料混合施用

12、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是

A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的质量比为1：5

C.NaCl是氧化产物

D.每生成1mol氧化产物转移6mol电子

14、下列化学用语表示正确的是

A.氯化氢的电子式： B.钠原子的结构示意图：

C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3= Na+ + H+ + CO32-

15、春节前，全国各地陆续出台了许多新冠疫情防控的举措，下列说法错误的是

A．过氧乙酸能灭活病毒，因为其具有氧化性

B．84消毒液和酒精混合使用可以提高杀菌效果

C．酒精消毒皮肤，其原因是医用酒精可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性

D．《新型冠状病毒肺炎诊疗方案》第六版增加“新型冠状病毒在相对封闭的环境中长时间暴露于髙浓度气溶胶情况下存在经气溶胶传播的可能。”此处气溶胶中的分散剂是空气

16、某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中pOH 与 pH 的变化关系如图所示，则正确的是( )

A. M 点所示溶液导电能力强于 Q 点

B. N 点所示溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)

C. Q 点所示的溶液 pH 一定等于 7

D. Q 点加入 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积

17、一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（       ）

A．(NH4)2SO4

B．NH4NO3

C．NH4Cl

D．NH4HCO3

18、下列关于能量转换的认识中不正确的是

A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B. “生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，因此利用生物质能就是间接利用太阳能

C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D. 葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能

19、将5mL10mol/L的H2SO4稀释到100mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度是(   )

A.0.2mol/L B.2mol/L C.0.5mol/L D.5mol/L

20、进入实验室，应受到警告的行为是(　　)

A．穿实验服

B．吃零食

C．玩弄手机

D．嬉戏打闹

21、不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。

(1)下列有关化合物I的说法，正确的是______。

A．遇FeCl3溶液能显紫色 B．可发生酯化反应和银镜反应

C．能与溴发生取代和加成反应   D．1mol化合物I最多能与2 mol NaOH反应

(2)反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：

①

化合物II的分子式为______________________，1mol化合物II能与_________________molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。

(3)化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得，但只有III能与Na反应产生H2，III的结构简式为_____________________________________________（写1种）；由IV生成II的反应条件为_____________________________________。

(4)聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为_______________。利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为__________________________________________________________________________________。

22、将一定质量Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末投入到100 mL 1.80 mol•L-1的硫酸中，充分反应后收集到标准状况下0.896 L H2，又测得反应后的混合体系中只有FeSO4溶液和1.28 g固体Cu。请你确定原混合粉末中Fe的质量_____________。(要求写出简要推理过程)

23、下图为元素周期表的一部分：

请回答下列问题：

(1)A、B、C、D、E五种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。

(2)D在元素周期表中的位置是___________。

(3)E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________。

(4)用电子式表示元素A与E的化合物的形成过程：___________。

(5)化合物C2B2中含有的化学键类型是___________，C2B2与CO2反应的化学方程式为___________。

(6)欲比较D与E的非金属性强弱，以下说法可作为判断依据的是___________。

①比较D、E两种元素单质的沸点高低

②比较D、E两种元素单质与H2化合的难易程度

③比较D、E两种元素气态氢化物的稳定性

④比较D、E两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱

24、在肉制品加工中，常使用来硝酸钠作发色剂，但必须严格控制亚硝酸钠的用量，以确保使用安全。亚硝酸钠也是一种常见的水污染物，在工业废水中亚硝酸盐的含量较高，如不做处理排放在环境中，对人体、水生物有毒害作用。

Ⅰ．某一反应体系中反应物和生成物共六种：NaNO2 、H2O、NO 、I2、NaI、HI。已知该反应中 NaNO2只发生还原反应。

（1）该反应的还原剂__________ 。

（2）写出该反应的化学方程式_____________________________________，该反应中，氧化剂和氧化产物的微粒数之比为_____________，当有n个氧化产物生成时，转移电子数为____e-。

（3）HI在上述反应中表现出的性质是____________________。

（4）误食 NaNO2 会导致血红蛋白中 Fe2+转化 Fe3+而中毒，服用维生素 C 可以解除 NaNO2

引起的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是_________。

A．中毒过程NaNO2 是还原剂   B．解毒过程维生素 C 是还原剂

C．解毒过程，维生素 C 能把 Fe2+氧化 Fe3+ D．中毒时亚硝酸盐发生还原反应

Ⅱ．工业废水中亚硝酸盐的处理这一研究已有很久的历史了，传统常见的方法有离子交换法、反渗透法、电渗析法、生物及反硝化法、化学还原法和化学催化硝化法，其中化学还原法是利用加NH4Cl进行处理含亚硝酸盐的废水，转化为无污染的物质进行排放。

（5）写出该处理方法的离子方程式________________________________________。

25、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。

请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是：____________________________________。

（2）乙中X是_________交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因______________________________________________

（3）若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为__________。

（4）欲用丙装置给铜镀银，b应是____________（填化学式）。

（5）化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解NO3—的原理如图所示。

①Ag-Pt电极上的电极反应式为___________________________。

②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为________g。

26、催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   △H1=－53.7kJ•mol-1   I

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   △H2 II

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1︰2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

（1）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是___。

（2）在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图___。

27、(1)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①水泥是最常用的建筑材料，它属于__________（填字母）。

a．金属材料   b．无机非金属材料   c．有机高分子材料

②下列硅酸盐产品的生产原料中不需要石灰石的是__________（填字母）。

a．陶瓷   b．水泥   c．玻璃

③高岭土是烧制瓷器的重要原料，其组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x，y的数值分别是__________（填字母）。

a．5、4 b．6、3   c．7、2

④下列物品的构成材料中主要是合成高分子材料的是__________（填字母）。

a．宣纸 b．羊毛衫 c．保鲜膜

⑤橡胶是制造轮胎的主要原料，天然橡胶是__________结构（填“线型”或“体型”），需经过硫化处理改变其结构，增强其机械强度。

(2)良好的生态环境可以提升生活质量。

①汽车尾气（含有烃类、CO、NOx、SO2等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使CO、NOx转化为无害物质，下列说法不正确的是__________。

a．CO和NOx反应的化学方程式为：2xCO+2NOx2xCO2+N2

b．上述方法增加了空气中CO2的含量，加重了酸雨污染

c．在日光照射下，汽车尾气还会产生光化学烟雾

②家庭装修中使用的装潢材料缓慢释放出来的污染物达一定浓度时会影响人体健康，下列属于常见装修污染物的是_________（填字母）。

a．NO、NO2 b．甲醛、苯 c．SO2、CO

③通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用_______（填字母）除去其中含有的油类、氰化物。

a．中和法   b．沉淀法 c．氧化法

④天然水中含有细小悬浮颗粒物可以用明矾进行处理，明矾溶于水后电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体能吸附悬浮颗粒物，写出铝离子与水反应的离子方程式____________。

(3)均衡营养、合理用药是保证人体健康的重要途径。

①葡萄糖可作为营养剂供给人体能量，其在人体内发生的主要反应是______（填字母）。

a．加成反应   b．水解反应   c．氧化反应

②维生素C能防治坏血病，可通过食用富含它的食物进行补充，碱性条件下维生素C易被空气氧化，为减少维生素C的损失，烹调食物时可加入少许 ______（填字母）。

a．白糖 b．食醋 c．苏打

③人体内有8种氨基酸必须通过食物摄入，某品牌蛋糕中含有下列物质，其中水解生成氨基酸的是____ （填字母）。

a．纤维素 b．蛋白质 c．油脂

④“胃舒平”又名复方氢氧化铝，除主要成分氢氧化铝外，还含有一定量的三硅酸镁（2MgO·3SiO2·nH2O），三硅酸镁与胃酸发生反应生成MgCl2和H2SiO3，其反应方程式是_________。

28、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)Sn的最高正价为_______，I的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，Bi的最高价氧化物为_______。

(2)元素Ga在元素周期表中的位置为：_______。

(3)根据元素周期律等有关知识，推断：

①阴影部分元素的氢化物沸点最高的是_______(填化学式)。

②N3-、O2-、Al3+、S2-，四种离子半径大小顺序：_______   (用离子符号排序)。

③H3AsO4、H2SeO4、H2SO4的酸性强弱顺序：_______ 。

(4)查阅资料可知：硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸。为比较元素C和Si的非金属性强弱，用图所示装置进行实验。溶液B应该选用 _______溶液，作用是_______，其中能说明C和Si非金属性强弱的化学方程式是：_______。

29、下图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择。

（1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H2的还原性并检验其氧化产物。

 ①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、____________。

 ②检查好装置的气密性后加热B前必须进行的操作是_________________ 。

（2）若锥形瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化氧化，其反应产物为NO和H2O。

①各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序A→C→B→C，请写出B中氨的催化氧化反应方程式____________________________ 。

②装置B中可能观察到的现象是_____________________________。

（3）若锥形瓶中盛装Na2SO3固体，分液漏斗中盛装H2SO4溶液，B中盛装Na2O2固体，可探究SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成。根据气流方向，装置的连接顺序为：A→D→B→E，根据实验现象回答问题：

①若将带余烬的木条靠近E的导管口，木条复燃，SO2表现酸性氧化物的性质，则反应的方程式可能为：____________________；

②若在E的导管口未收集到任何气体，SO2只表现还原性，则反应的方程式可能为：____________________。

③装置B中观察到的现象是__________。

30、煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、产率及不同投料比对反应方向的影响等问题。已知反应CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示：

试回答下列问题。

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

(2)在相同条件下，为增大反应物的转化率，该反应应在________(填“高温”或“低温”)条件下进行。

(3)在830 ℃时发生上述反应，按下表中的物质的量将各物质投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的反应有________(填序号)。

31、已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，实验室提纯流程如图：

(1)步骤⑤发生反应的离子方程式是___________和___________

(2)步骤③和步骤⑤能颠倒吗？___________(填“能”或者“否”)

(3)第⑥步操作的名称是___________，该操作中玻璃棒要轻靠在___________的一边

(4)操作a后得到的滤液中含有的物质除NaCl外，还有___________(填物质的化学式)

(5)在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是___________

(6)用蒸发溶液的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是___________

32、K2Cr2O7中学化学重要氧化剂。从废料(含Cr3+、Al3+、Fe2+、Fe3+和Cu2+等)提取重铬酸钾的流程如下：

已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物。

回答下列问题：

(1)“氧化1”中加入水、双氧水和稀硫酸调节pH=1，双氧水的作用是_______，为了提高反应速率，适当加热，但是温度不宜过高，其原因是_______。

(2)“除杂1”加入过量NaOH溶液，过滤，得到滤渣成分是_______(填化学式)。将滤渣溶于过量氨水、_______(填实验步骤)得到铁红。

(3)“氧化2”中通入氯气，写出离子方程式：_______。

(4)“除杂2”中向含AlO，CrO的溶液通入过量CO2，CO2的作用是_______。不能用稀硫酸替代CO2，原因是_______。

(5)“结晶”析出Na2Cr2O7，在饱和Na2Cr2O7溶液中加入KCl粉末，Na2Cr2O7转化成K2Cr2O7晶体(两种氯化物留在母液中)，预测：Ksp(K2Cr2O7)_______Ksp(Na2Cr2O7)(填“>”“<”或“=”)。

(6)100kg废料(含铬质量分数为5.2%铬元素)经上述转化制得8.82kgK2Cr2O7，铬元素转化率为_______。