四川省南充市2025年小升初模拟（2）化学试卷及答案

1、一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中，进行反应2A(g)+ B(g)2C(g)＋D(s)   △H<0，一段时间后反应达到平衡。此反应过程中测定的数据如下表所示，则下列说法正确的是(   )

A. 反应前2min的平均速率ν(C)=0.02mol·L－1·min-1

B. 平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C. 其他条件不变，10min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小

D. 保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同

2、下列操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列过程中．所发生的化学变化属于取代反应的是

A.甲烷在空气中点燃

B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中

C.在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应

D.苯与液溴混合后撒入铁粉

4、已知：   ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．反应的

B．过程b使用了催化剂

C．过程b中两步反应均为放热反应

D．催化剂可使反应物活化分子百分数增大

5、N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)       ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3-转化为N2。对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＜0，ΔS＜0

B．反应的平衡常数可表示为K=

C．使用高效催化剂能降低反应的焓变

D．其他条件相同，增大，NO的转化率下降

6、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是(   )

A.H+、K+、、 B.H+、Fe2+、Cl-、

C.Cl-、Cu2+、、 D.、Na+、OH-、

7、下列说法正确的是 (　　)

A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧后所得固体的成分相同

B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在H2SO4溶液中，然后再用水稀释到所需的浓度

C.用热碱液可以去油污

D.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3

8、环境问题是当今社会备受关注的热点。下列观点不合理的是（   ）

A.“指尖上的外卖”成为了塑料餐盒泛滥的“元凶”，进一步加强生活垃圾分类与再生资源回收的衔接是目前实现“绿色外卖”的有力解决方法之一

B.“水漆”和“油漆”的最大区别在于溶剂不同。《“十三五”挥发性有机物污染防治工作方案》中明确提出，要大力推行水性涂料(即“水漆”)的使用，是因其具有节能环保、超低排放、低碳健康等特点

C.“隐形的污染物”臭氧开始取代PM2.5和PM10，成为我国一些地区夏季首要空气污染物。“臭氧超标”并不是由污染源直接排放的，臭氧是二次污染物

D.酸雨情况能间接反映空气质量，与2015年相比2016年辽宁省城市降水pH增大0.29，空气质量呈现恶化趋势

9、下列有关水在人体中的作用的说法不正确的是

A．在人体内分解会放出热量

B．能调节人体体温

C．是人体内进行生化反应的介质

D．在人体内是一种良好的溶剂

10、X溶液中可能含有下列6种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、、Cl−、。某同学为确定其成分，设计并完成以下实验(所加试剂均足量)：

下列说法正确的是

A.X溶液中一定存在Na+、

B.X溶液中一定存在、，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种，可能含有Na+

C.取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+

D.X溶液中一定含有Cl−，且c(Cl−)<0.1mol·L−1

11、下列化学用语表达正确的是

A．HBrO的结构式为H-Br-O

B．氮气的电子式为

C．异丁烷的球根模型为

D．聚氯乙烯的结构简式为

12、某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A. 铜作负极被还原   B. 银为正极被还原

C. 电子从铜片经外电路流向银片   D. NO3-向正极移动

13、2020 年6 月5 日，新冠病毒蛋白结构模型资源库的面世可以帮助科学家更好地了解新冠病毒， 促进新冠肺炎药物和疫苗的研发工作，但是新冠病毒个人预防措施不能松懈。下列说法错误的是

A．每天最好用肥皂洗手，肥皂是由高分子化合物油脂在碱性条件水解得到的

B．每天可以用 84 消毒液对环境消毒，但 84 消毒液不能与洁厕灵混用

C．出门要带口罩，口罩原料无纺布成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯，属于合成纤维

D．可以用 75%的酒精对手机、键盘和皮肤消毒，原理是酒精可以使蛋白质变性

14、过氧化氢被称为绿色氧化剂，它的分子结构如下图所示。已知该分子H－O－O键角都是97°。下列有关H2O2的说法正确的是

A.过氧化氢分子中存在离子键、共价键

B.在1.00mol H2O2中，核外电子总数为10×6.02×1023个

C.过氧化氢既有氧化性又有还原性

D.3.4g过氧化氢中含有6.02×1022个原子

15、在碱性溶液中，Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H

B．该配离子中铜离子的配位数是4

C．基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1

D．该配离子中能与水分子形成氢键的原子只有N和O

16、下列物质中属于高分子化合物的是（ ）

A．阿斯匹林   B．抗酸药 C．脂肪 D．蛋白质

17、下列各种气体的制备方法不能用如图所示装置的是

A．用浓氨水和碱石灰制氨气

B．用固体和浓硫酸制

C．用和浓盐酸制

D．用和制

18、下列属于取代反应的是( )

①CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O

③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O

A.① B.③④ C.④ D.②

19、有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示：

下列有关叙述正确的是

A. X分子中所有原子处于同一平面

B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反应

C. 可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z

D. 1 mol Y跟足量H2反应，最多消耗3 mol H2

20、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、碘及其化合物在生产生活中有重要作用。

(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.1mol•L-1，碘蒸气的浓度为0.05mol•L-1。

①前5分钟平均反应速率v(H2)=______，H2的初始浓度是______。

②下列能说明反应已达平衡状态的是(填序号)______。

a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率

b.单位时间内断裂的H-H键数目与断裂的H–I键数目相等

c.c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2

d.2v(I2)正=v(HI)逆

e.反应混合体系的颜色不再发生变化

(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol•L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。

已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为：H2O2+2+2H+=+2H2O，反应分两步进行：

反应A：…...

反应B：I2+2=2I-+

①反应A的离子方程式是______。对于总反应，I-的作用是______。       

②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ。(溶液浓度均为0.01mol•L-1)

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、实验II是40min。实验II中，x、y、z所对应的数值分别是______；对比实验I、II、可得出的实验结论是______。

22、下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答：

（1）②的元素符号为_________。

（2）比较元素③和⑦的原子半径大小：③_____⑦（填“>”或“<”）。

（3）绘出元素⑤的离子结构示意图_________________。

（4）元素①的氢化物的电子式为____________，将该氢化物通入④和⑥形成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为___________________________________。

23、按要求填空：

(1)已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

①上述反应中氧化剂是________(填化学式，下同)，还原产物是________，若反应中生成的气体在标准状况下的体积是2.24L，则反应中转移的电子数________。

②根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，

①写出该反应的化学方程式__________________________

②用________(填名称)除去氯气中的杂质氯化氢气体，用________(填化学式)溶液吸收尾气，

③足量的二氧化锰与40mL10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，收集到的氯气在标准状况下的体积________2.24L(填“大于”“等于”或“小于”)。

24、下列说法中能说明2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是__________。

(1)单位时间内生成nmol H2的同时生成nmolHI；

(2)一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂；

(3)c(HI)＝c(I2)；

(4)反应速率：v(H2)＝v(I2)＝v(HI)；

(5)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)＝2∶1∶1；

(6)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；

(7)温度和体积一定时，容器内压强不再变化；

(8)条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；

(9)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化。

25、为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验

根据以上表格内容回答：

(1)实验①中Mg作________(填“正极”或“负极”)，发生__________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

实验③中Mg作________(填“正极”或“负极”)，总反应的离子方程式为： ___。

(2)实验②中Al电极上的电极反应式为______________________。

(3)实验④中正极的电极反应式为_________   _____。

26、某烷烃的分子式为C5H12，回答下列问题：

(1)若分子中无支链，其名称为_______。

(2)若分子中有支链，则主链最少含_______个碳原子。

(3)若分子中有1个支链且主链含碳原子数目最多，其取代基的名称为_______，则该烷烃的名称为_______。

(4)若分子中有2个支链，则主链含_______个碳原子，取代基的名称为_______，则该烷烃的名称为_______。

27、下表为元素周期表的一部分。

请回答下列问题：

(1)⑦⑧⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。

(2)③⑥⑨三种元素的简单离子半径由大到小排序为___________(填离子符号)；

(3)元素④和⑥最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________；

(4)从原子结构的角度分析④与⑤的金属性强弱：___________。

(5)②、⑦的气态氢化物中较稳定的是___________(填化学式)，判断依据是___________。

28、一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，6NO+4NH3=5N2+6H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

（1）在方程式中标出电子转移的方向和数目。6NO+4NH3=5N2+6H2O；

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量的比为   。

29、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100 mL－1)。

Ⅰ.实验步骤：

（1）配制待测白醋溶液。用________________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。

（3）读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。

（4）滴定。判断滴定终点的现象是：_________________，到达滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

（5）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

Ⅱ.实验记录

Ⅲ.数据处理与讨论：

（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝mL＝15.24 mL。指出他计算的不合理之处：______。按正确数据处理，得c(市售白醋)＝_____mol·L－1；市售白醋总酸量＝_____g·100 mL－1。

（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生复分解反应，需查找在一定温度下的________(填序号)。

A．pH   B．电离度 C．电离平衡常数   D．溶解度

（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________(填写序号)。

A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

30、常温下，将20 g质量分数为14%的NaOH溶液跟30g质量分数为24%的NaOH溶液混合，得到密度为1.02 g/cm3的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液的质量分数________。

(2)混合后溶液的物质的量浓度________。

(3)取混合后的NaOH溶液适量与足量的铝片作用，生成0.5 mol氢气，求在标准状况下该气体的体积是多少？________。

31、回答下列问题。

I.生物脱的原理为：

(1)硫杆菌存在时，被氧化的速率是无菌时的倍，该菌的作用是_______。

(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_______。

II.实验小组对可逆反应进行探究。回答下列问题：

(3)T℃时，起始向10L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。

①_______

②该反应达最大限度时Y的转化率为_______

③0～4min内的反应速率_______

④下列描述能表示该反应达平衡状态的是_______

A.容器中Y与Z的物质的量相等                           B.X的体积分数不再改变

C.                                                  D.容器内气体的密度不再发生变化

(4)若改变下列一个条件，推测该反应速率发生的变化(填“增大”“减小”“不变”)

①升高温度，化学反应速率_______；

②恒容条件下再充入1mol X，化学反应速率_______；

③恒压条件下充入1mol氮气，化学反应速率_______。

32、铁及其化合物与生产、生活关系密切。

(1)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处锂，不得留有水，原因是______________________(用化学方程式表示)。

(2)用废铁皮制取铁红的部分流程示意图如下：

已知：受热易分解。

①步骤1控制温度小于的原因是______________________。

②若要检验步骤I中是否有生成，方法是______________________。

③步骤Ⅱ集中发生反应：，反应产生的，又与废铁皮中的铁反应，生成和，该反应的化学方程式为______________________。

(3)一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如下：

已知：与化学性质类似。

①“碱洗”的目的是除废旧镀锌铁皮上的油污和___________。

②“氧化”时发生反应的离子方程式为______________________。

③“分离”出的沉淀产物是___________，“加热沉铁”过程中通的目的是______________________。