四川省南充市2025年小升初模拟（二）化学试卷及答案

1、关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确的是

A．离子化合物可能含共价键

B．共价化合物不可能含离子键

C．离子化合物中一定只含离子键

D．共价化合物中不含离子键

2、人类的日常生活中离不开合金，下列物质中不属于合金的是(　　)

A. 用于门窗框架上的硬铝    B. 用于冶炼金属铁的赤铁矿

C. 用于生产铁锅的生铁    D. 用于制造手术刀的不锈钢

3、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A.SO2与足量氨水：SO2＋2NH3·H2O＝2NH＋SO＋H2O

B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2H＋

C.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合：HCO＋AlO＋2H2O＝Al(OH)3↓＋CO2＋2OH－

D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－＝NH3·H2O

4、下列过程属于物理变化的是

A. 煤旳干馏   B. 煤旳气化   C. 石油分馏   D. 石油裂化

5、根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列物质的盛放不正确的是

A．烧碱必须密封保存

B．浓硝酸保存在细口棕色试剂瓶中

C．金属钠保存在煤油中

D．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的试剂瓶存放

7、下列关于物质的量浓度配制过程的说法正确的是

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

C．定容时，仰视观察刻度线可能导致结果偏高

D．称量时，所使用的砝码生锈了可能导致结果偏低

8、下列变化，不包含化学变化的是

A．煤焦油的分馏

B．煤的干馏

C．煤的气化

D．煤的液化

9、实验室制备下列气体的方法可行的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的最低负价的绝对值与Z的最高正价相等，W与X同主族。下列说法正确的是

A．原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)

B．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y＞W

C．X与Z形成的化合物只有1种

D．X、Y、Z、W的简单离子的电子层结构均相同

11、下面的排序不正确的是(    )

A. 晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4

B. 硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C. 熔点由高到低:Na>Mg>Al

D. 晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

12、高分子N可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下：

下列说法不正确的是

A．苯乙烯不存在顺反异构体

B．试剂a为

C．试剂b为HO(CH2CH2O)mCH3

D．反应1为加聚反应，反应2为缩聚反应

13、反应，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15，下列说法正确的是

A．升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的化学平衡常数表达式为

C．平衡后再加入一定质量的铁粉，该反应速率加快，平衡向正反应方向移动

D．该反应的正反应是吸热反应

14、下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A.CO2的比例模型： B.氢氧根离子的电子式：

C.氯原子的结构示意图： D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：

15、迪奥变色唇膏变色原理是基于一种名为茜素红的酸碱指示剂，其结构如下图所示：

下列有关茜素红说法正确的是（ ）

A.分子式为C14H9NaO7S B.能发生消去反应

C.分子中含手性碳原子 D.易溶于水

16、下列各叙述正确的是

A. 3 mol OH-的质量为 51 g/mol   B. 铁的摩尔质量等于它的相对原子质量

C. 一个 12C 的实际质量约等于 12/6.02×1023  g   D. 二氧化碳的摩尔质量是 44 g

17、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：Ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ热量。

Ⅱ.

判断下列说法正确的是(  )

A. 反应A的ΔH＞－115.6 kJ·mol－1

B. H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱

C. 由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

D. 断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差31.9 kJ

18、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

A．NaF

B．LiI

C．MgCl2

D．KBr

19、下列关于中和热的说法中正确的是（   ）

A.只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热

B.1molHCl气体通入1L0.01mol·L－1NaOH溶液中反应时的反应热是中和热

C.1molHClO与2molNaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热

D.10L0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液与20L0.05mol·L－1HNO3反应时的反应热是中和热

20、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A.CuCl2 [H2O] B.NaOH [NaOH] C.NaCl [Cl2] D.CuSO4 [CuO]

21、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1) 的名称(系统命名法)__________________。

(2)2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷 的结构简式________________________________

(3)2﹣甲基﹣2﹣丁烯 的结构简式_________________________________________

22、Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

(1)由图分析，要使氯水的杀菌效果最好，应控制溶液的pH范围是___________，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有___________。

(2)ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式___________。

(3)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O + 2NaCl。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填序号)。

A．只有还原性   B．还原性和酸性   C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移电子的物质的量为___________mol。

(4)ClO2和Cl2均是生活中常用的消毒剂，ClO2的消毒效率是Cl2的___________倍。(消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示，还原产物均为Cl-)。

23、按要求回答下列问题：

（1）组成蛋白质的氨基酸几乎都是α-氨基酸，写出最简单的α-氨基酸的结构简式 ________________。

（2）有机物的分子式为_________________。

（3）某烃的分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烃的结构简式为_________________。

（4）C7H8O属于芳香族化合物且能发生催化氧化反应，该反应方程式为：_________________。

24、镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：

（1）基态镍原子的价电子排布式为___________，排布时最高能层的电子所占的原子轨道有__________个伸展方向。

（2）镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。下列说法不正确的有_________。

A．CO与CN-互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2

B．NH3的空间构型为平面三角形

C．Ni2+在形成配合物时，其配位数可能为是4或6

D．Ni(CO)4中，镍元素是sp3杂化

（3）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“•••”表示出氢键。_____

（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：

NiO晶胞中Ni2+的配位数为_______，NiO熔点比NaCl高的原因是_______________________。

（5）研究发现镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。合金LaNix晶体属六方晶系如图a所示，其晶胞如图a中实线所示，如图b所示（其中小圆圈代表La，小黑点代表Ni）。储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“ ”）和四面体空隙（“ ”），见图c、d，这些就是氢原子存储处。

①LaNix合金中x的值为_____；

②LaNix晶胞的密度是________g/cm-3（阿伏伽德罗常数用NA表示，LaNix的摩尔质量用M表示 ）

③晶胞中和“”同类的八面体空隙有______个。

25、I.丁子香酚(，)可用于配制香精、作杀虫剂和防腐剂。(已知结合质子由强到弱的顺序为＞＞ )，回答下列问题：

(1)丁子香酚的分子式为_______，其中含有_______种官能团。

(2)下列物质不能与丁子香酚发生化学反应的是_______(填选项字母)。

A．NaOH溶液

B．NaHCO3溶液

C．Na2CO3溶液

D．Br2的CCl4溶液

(3)任写一种同时满足下列条件的丁子香酚的同分异构体的结构简式_______。

①苯环上连有两个对位取代基       ②能与FeCl3溶液发生显色反应        ③能发生银镜反应

(4)丁子香酚在催化剂、加热条件下能发生加聚反应，发生反应的化学方程式为： _______。

Ⅱ. 淀粉和纤维素是常见的多糖，在一定条件下它们都可以水解生成葡萄糖。

(5)淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖的化学方程式为：_______。

(6)某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

下列结论正确的是_______。

A．淀粉尚有部分未水解

B．淀粉已完全水解

C．淀粉没有水解

D．淀粉已水解，但不知是否完全水解

26、(1)写出甲烷与氯气反应的化学方程式：_______(只写第一步)，该反应的反应类型是_______反应。

(2)下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面结构的是_______

a.CH3Cl只有一种结构           b.CH2Cl2只有一种结构

c.CHCl3只有一种结构            d.CCl4只有一种结构

(3)相对分子质量为72的烷烃的分子式是：___；写出其所有同分异构体的结构简式：___

27、将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：（无需书写计算步骤）

（1）盐酸的物质的量浓度为   mol/L。

（2）该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为   。

28、回答下列问题：

(1)实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，写出2条该实验的实验现象_______、_______。

(2)如图表示页岩气中某些烃类的结构模型：

①有机物甲的名称为_______，与有机物乙的关系是互为_______(填“同分异构体”、“同系物”或“同素异形体”)。

②请你根据甲烷分子的结构推测，有机物乙分子中的所有碳原子_______(填“一定”“可能”或“一定不”)在同一平面内。

③某种烷烃在标准状况下的密度为与CO2相同，则该其分子式为_______。

④某种烷烃在空气中完全燃烧后生成了8.8g的CO2和5.4g的水，则其分子式为_______，写出计算过程。

29、公元前9世纪，二氧化硫就被用于消毒和漂白。实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取并验证其性质。

(1)检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到_______，则气密性良好。

(2)装置A中反应的化学方程_______。

(3)实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有_______(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。经测定，产物中含有一种摩尔质量为的盐，该盐的化学式为_______。

(4)实验结束时，关闭止水夹K，装置B所起的作用是_______

(5)取少量试管D中的溶液，加入溶液，产生白色沉淀。

①该白色沉淀为_______(写化学式)。

②原试管D中反应的化学方程式为_______。

30、某温度下，将2mol SO2与1molO2放入1L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) 测得平衡时混合物总的物质的量为2.5mol，求：

(1)平衡时各物质的浓度____________；

(2)平衡时SO2的转化率：________；

(3)计算该温度下的平衡常数 ___________。

31、Warker法是目前工业上生产乙醛的最重要方法。其反应如下：

CH2=CH2(g)+O2(g)CH3CHO(g)    ∆H=-243.68kJ/mol

(1)该反应能自发进行的条件是_______(填“较低”“较高”或“任意”)温度。

(2)该反应实际上按以下步骤进行：

第一步：CH2=CH2+PdCl2+H2O=CH3CHO+Pd+2HCl

第二步：催化剂的氧化再生

Pd+2CuCl2=PdCl2+2CuCl

2CuC1+O2+2HCl=2CuCl2+H2O

则CH2=CH2(g)+O2(g)⇌CH3CHO(g)的催化剂(不考虑H2O)是_______(填化学式)。

(3)某温度下，物质的量之比为2：1的CH=CH2和O2在刚性容器内发生反应

CH2=CH2(g)+O2(g)⇌CH3CHO(g)，若起始总压为1.5MPa，反应达到平衡时总压减少了20%，则CH2=CH2的平衡转化率为____，该反应的平衡常数Kp____(MPa)(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。达到平衡后，欲增加CH2=CH2的平衡转化率，可采取的措施为_____(填序号)。

A.通入惰性气体     B.降低温度           C.增加CH2=CH2浓度

(4)电解法处理含乙醛的工业废水的总反应为2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH.实验室中，以一定浓度的乙醛和H2SO4溶液为电解质溶液，模拟含乙醛的工业废水，用惰性电极进行电解，其装置如图所示。

①a.上的电极反应式为_______。

②电解一段时间后阳极室溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

③在处理过程中，当外电路中I=aA，b秒时处理掉乙醛(摩尔质量为Mg/mol)cg，则该电解装置的电流效率η=_______(用含a、b、c.M的代数式表示)。已知：F=96500C∙mol-1，η=

32、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_______。

(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的______(填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中______。

(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、______(填化学式)。

(4)第④步的化学方程式为______。