海南省五指山市2025年小升初模拟（三）化学试卷及答案

1、能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）。

A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO＋4NH＋2H2O

D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

2、下列反应属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应

B．镁条与稀硫酸反应

C．氢氧化钠与醋酸反应

D．氧化铜与木炭反应

3、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是

A．铁、四氧化三铁、冰水混合物

B．氯气、小苏打、纯净的空气

C．水银、纯碱、五水合硫酸铜

D．水蒸气、硫酸、酒精

4、水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是

A.阿司匹林分子式为C9H8O4，水解可得水杨酸 B.冬青油苯环上一氯取代物有4种

C.可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸 D.水杨酸制冬青油的反应是取代反应

5、分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是(   )

A.H+ B. C.Fe2+ D.Ag+

6、 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是   （  ）

A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率

B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

D．在含有Fe（SCN）2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

7、下列说法中正确的是

A.地球上99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”

B.提出原子结构型的科学家按时间先后排列为：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔

C.硅晶体可以制备光导纤维

D.水泥、石英玻璃、陶瓷都是硅酸盐制品

8、下列指定溶液种一定能大量共存的离子组是（ ）

A. pH=1的溶液中：NH4＋、Na＋、Fe3＋、SO42－

B. 碱性溶液种：Na＋、K＋、HCO3－、NO3－

C. 中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

D. Na2S溶液中：SO42－、K＋、Al3＋、Cl－

9、相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，其c(Cl-)之比是

A.1：2：3 B.3：2：1 C.1：1：1 D.6：3：1

10、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是

A．晶体中0价氧原子与价氧原子的数目比为

B．超氧化钾的化学式为，每个晶胞含有1个和1个

C．晶体中与每个距离最近的有6个

D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

11、下列化学用语或模型正确的是（ ）

A. 乙烯的结构简式：CH2CH2   B. 乙醇的化学式：C2H5OH

C. 钙离子的结构示意图：   D. CH4分子的比例模型

12、下列说法正确的是

A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性

B．在 mol/L的溶液中能大量共存的离子组：、、、

C．常温下，当水电离出的 mol/L时，此溶液的pH一定为13

D．常温下，的氯化铁溶液中，水电离出的 mol/L

13、设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1.8g中含有的电子数为1.1

B．常温常压下，14克由和CO组成的混合气体中含有的原子数为

C．标准状况下，11.2L含有的硫原子数为0.5

D．1molNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中数为0.1

14、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色的体系加压后，颜色先变深后逐渐变浅

B．将0.01 mol·L的溶液加热，溶液颜色加深

C．、、的平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅

D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

15、如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是

A．乙、丁均属于电解质

B．丙的酸性强于碳酸

C．甲、乙均可作自来水消毒剂

D．戊→已必须加还原剂才能实现

16、下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H+ == CO2 + H2O

B.往碳酸钙粉末上滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2+ H2O

C.少量金属钠放入水中：Na + 2H2O == Na++ 2OH- + H2

D.将二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH-+ CO2== CO32- + H2O

17、在200℃时，CO2和H2O蒸汽的混合气体共25.3g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了17.3g，则反应中转移电子的物质的量为（     ）

A. 2mol    B. 1mol    C. 0.5mol    D. 0.25mol

18、生命活动离不开营养物质。下列有关说法不正确的是

A．蛋白质在人体中最终水解产物为氨基酸

B．人体可吸收纤维素，获得能量

C．高温消毒能使蛋白质变性

D．油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收

19、盛装浓硫酸的容器上，应该贴的危险化学品标志是

A. B. C. D.

20、D2和T2属于

A．同素异形体

B．同位素

C．同种分子

D．化学性质相同的分子

21、按要求填空：

（1）乙炔的电子式___；

（2）分子式___；

（3）官能团名称

①___；

②CH3COOH___。

22、由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：   。已知H2O(l） ＝ H2O(g） ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1，则标准状况下33.6 L H2生成液态水时放出的热量是   kJ 。

23、常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点112.8℃，溶于CS2、CCl4等溶剂，试推断它可能属于哪一类晶体。_________

24、Ⅰ.肼(N2H4)是一种重要的化工产品，有广泛用途，可用作火焰燃料。回答下列问题：

(1)N2H4的电子式为______。

(2)已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量变化如图所示：

①则该反应为______(填“吸热反应”或“放热反应”)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的过程中放出_____kJ能量。

Ⅱ.“绿色办奥”是北京冬奥会四大办奥理念之首，在“双碳”目标驱动下，全球首次服务体育赛事的大批量氢燃料客车在北京冬奥会上闪亮登场。工作原理如图所示：

(3)氢燃料电池工作时H2从______(填“正极”或“负极”)通入。

(4)负极发生的反应方程式为______，原电池总反应方程式为______。

(5)溶液中OH-向______电极(填“a”或“b”)移动。

(6)当有16g气体被还原时，回路中转移的电子数为______。

25、在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA（g）+mB（g）pC（g）处于平衡状态（已知n+m＞p，△H>0）。升高温度时c（B）/c（C）的比值     ；加入催化剂，气体的总物质的量   ；充入C，则A、B的物质的量   。（增大、减小、不变、不确定）

26、计算多元弱酸(HnX)溶液的c(H＋)及比较弱酸的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。回答下列关于多元弱酸HnX的问题。

（1）若要使HnX溶液中c(H＋)/c(HnX)增大，可以采取的措施是__________。

A．升高温度 B．加少量固态HnX C．加少量NaOH溶液   D．加水

（2）用离子方程式解释NanX呈碱性的原因：______________________________。

（3）若HnX为H2C2O4，且某温度下，H2C2O4的K1=5×10－2、K2=5×10－5．则该温度下，0.2mol/L H2C2O4溶液中c（H＋）约为__________mol/L。（精确计算，且己知）

（4）已知KHC2O4溶液呈酸性。

①KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是____________________。

②在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是__________。

A．c(C2O42－)＜c(H2C2O4)

B．c(OH－)=c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)

C．c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－）＋c(HC2O42－)＋2c(C2O42－)

D．c(K＋)=c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)

27、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。

②求 3～4 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是______ (填字母)。

A.蒸馏水       B.KCl 溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

(3)某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：

①该反应的化学方程式是______。

②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

A.Y 的体积分数在混合气体中保持不变

B.X、Y 的反应速率比为 3:1

C.容器内气体压强保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

E.生成 1mol Y 的同时消耗 2mol Z

③2 min 内 Y 的转化率为_______。

28、（1）实验室用固体烧碱配制500mL  0.10 mol·L-1的NaOH  溶液，需要称取______g固体，称量NaOH固体时需要的仪器有_____________________，定容时所需的仪器有________________。

（2）实验室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制0.5mol·L－1的硫酸溶液250mL，需准确量取98%的硫酸_______mL，需要选择_______ml量筒。

（3）若配制0.5mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是_________________________。

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

B．移液时容量瓶中有少量蒸馏水

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。

D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

29、某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物的性质，其中反应原理为C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O↑。装置已经连接好，请回答下列问题。

(1)①中无水硫酸铜的作用是_______。

(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是_______。

(3)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A_______ B_______。

(4)澄清石灰水的作用_______，出现的现象是_______。

30、在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：（1）反应消耗的氧化剂的质量；（2）被氧化的HCl的质量。

31、唐山是拥有石煤资源的地区之一，工业上常以伴生钒的石煤(主要成分为V2O3、V2O5，含少量P2O5、SiO2等杂质)为原料制备钒，工业流程如图：

已知：①NH4VO3难溶于水。

②Ksp(MgSiO3)=2.4×10-15，Ksp[(Mg(PO4)2=2.7×10-27。

回答下列问题：

(1)焙烧：通入空气的条件下向石煤中加纯碱焙烧，写出将V2O3转化为NaVO3的化学反应方程式______。

(2)除硅、磷：滤渣1的成分是______(写化学式)，溶液中离子浓度小于1.0×10-5 mol/L认为沉淀完全，除硅、磷后溶液中c(Mg2+)最小为______。

(3)沉钒：该操作产生的滤液中两种主要的溶质阴离子是______(写离子符号)；依次检验该滤液中两种阴离子方法是______。

(4)灼烧：在灼烧NH4VO3的过程中，固体残留率随温度变化的曲线如图所示，则0℃~210℃，发生反应的化学方程式为______。

(5)还原：在高温真空条件下，用过量焦炭还原V2O5可以生成钒单质，该反应的化学方程式为______。

32、甲醇催化重整制取氢气可以替代“电解水制氢”工艺，降低制氢成本。

(1)与在Pt催化剂下发生反应生成，主要涉及以下反应：

反应I：       

反应II：       

反应III：       

①_______

②相同时间内向反应体系中投入一定量纳米CaO做对比实验，结果如图-1所示，加入纳米CaO的目的是_______。

(2)将、、按一定比例在铜基催化剂下反应制氢，原料进气比对产物的选择性(某产物的选择性越大，则其含量越多)的影响如图-2所示。当时，与发生的主要反应的化学方程式为_______；制备时，应控制最佳进气比为_______。

(3)催化剂可用于低温甲醇水相重整制氢，反应机理如下：

①过程I涉及的化学方程式为_______。

②制氢过程中发生副反应过程V，生成和化合物A，则A的结构式为_______。

③如图所示的过程III、IV可描述为_______。