海南省屯昌县2025年小升初模拟（3）化学试卷及答案

1、下列生活常见用品中，有关物质的性质描述不正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

2、下列离子反应方程式正确的是

A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.向澄清的石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O

C.用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42－=BaSO4↓

3、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=−566kJ∙mol−1，Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=−113 kJ∙mol−1；根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(   )

A.CO的燃烧热为283kJ

B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.CO2(g)与Na2O2(s)反应放出113kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

D.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞−452 kJ∙mol−1

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl-

B．澄清透明的溶液中：、K+、Na+、

C．0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、、SCN-、

D．由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：Ca2+、CH3COO-、Na+、

5、下列实验现象，是由于发生加成反应而引起的是

A． 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B． 苯与溴水混合，反复振荡后溴水层颜色变浅

C． 油脂使溴的四氯化碳溶液褪色 D． 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

6、下列说法中错误的是（ ）

A.钠在空气中加热时，先熔化，再燃烧，燃烧所得产物为Na2O2

B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护

C.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，所以铁制品往往需要加保护层

D.铁的合金一定比铁更容易被腐蚀

7、浓硫酸在使下列物质发生转化的过程中，既表现氧化性，又表现酸性的是(   )

A.Cu→CuSO4 B.C→CO2

C.NaCl→Na2SO4 D.CuSO4•5H2O→CuSO4

8、在某恒容密闭容器内，N2、H2的起始物质的量分别为10mol、30mol，达到平衡时N2的转化率为25%。若从NH3开始反应，在相同条件下欲使平衡时各组分的百分含量相同，则应加入的NH3的物质的量及NH3的转化率为

A.15mol，25% B.20mol，50% C.20mol，75% D.40mol，80%

9、下列关于物质的量的说法中正确的是 (　　)

A. 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一

B. 物质的量实质上就是物质的质量

C. 物质的量是一种物理量的单位

D. 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位

10、下列对分子性质的解释中，不正确的是(   )

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释

B.过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子

C.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键

D.青蒿素的分子式为，结构如图所示，该分子中包含7个手性碳原子

11、某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。

已知：

下列说法不正确的是

A．中，中的N给出孤对电子，提供空轨道

B．实验①中加入NaOH溶液后，溶液中增大

C．实验①、②表明，配制银氨溶液时，加过量氨水，不利于银镜反应

D．对比实验①和②知，的浓度越大，氧化性越强

12、化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是

A．手机电池在充电和放电过程中，只有电能和化学能之间的相互转化

B．不粘锅的涂层聚四氟乙烯属于有机物

C．碘酊和酒精常用作皮肤的消毒剂

D．医学上的钡餐透视，常用BaSO4作内服造影剂

13、下列说法正确的是

A.常温下0.2mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH>7，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(B-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

B.常温下，pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等

C.常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3·H2O，④CH3COONH4中，c()由大到小的顺序是：②>①>④>③

D.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)

14、常温下，向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通人氨气[已知常温下Kb(NH3•H2O)=1.76×10-5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是( )

A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH约为3

B. HR为弱酸，常温时Ka (HR)=1×l0-7

C. 当通入0.1molNH3时，c(R-)>c(NH4+)

D. 当c(HR) =c(R-)时，溶液必为中性

15、下列关于原电池的叙述中错误的是

A．构成原电池的正极和负极可以是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转变为电能的装置

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生还原反应

D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

16、天然油脂结构的核心为甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖(C12H22O11)。该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应而得，其反应示意图如下图所示(注意图中的反应式不完整)。

下列说法正确的是(　　)

A.蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，属于油脂类物质

B.该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，其水解产物不与溴水反应

C.非天然油脂为高分子化合物

D.该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物

17、—定温度下,在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+ 6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡。下列说法正确的是

A. 该反应正反应为吸热反应

B. 达平衡时,甲、乙容器内：2c(C2H5OH ,甲)﹦c(C2H5OH ,乙)

C. 达平衡时,容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大

D. 达平衡时,转化率：a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1

18、下列变化属于物理变化的是

A．液氨汽化

B．火炬中的燃烧

C．煤转化为汽油

D．聚乳酸塑料袋降解为和

19、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（ ）

A. 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y

B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素

C. Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2

D. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S

20、下列叙述中，错误的是

A.只用溴水一种试剂既可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体

B.苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精擦洗

C.淀粉溶液中加入淀粉酶，再加入银氨溶液，出现银镜，说明淀粉已经全部水解。

D.油脂、糖类、蛋白质它们都是天然有机高分子化合物

21、已知某链状烷烃分子中电子数为42。

(1)该烷烃的分子式为___________。

(2)该烷烃共有___________种同分异构体，其中：

①甲在相同条件下沸点最高，甲的结构简式是___________。

②乙的一氯代物共有4种，乙的名称是___________。

③丙的所有H化学性质完全相同，写出丙与Cl2按照1：1的比例发生反应的化学方程式：___________。

④键线式是以线表示共价键，每个折点或端点表示一个碳原子，并省略书写氢原子的一种表示有机化合物结构的式子，如异丁烷()可表示为“”，请分析这一表示方式的要领，写出乙的键线式：___________。

(3)该烷烃的同系物中不存在同分异构体的共有___________种。

22、Ⅰ. 工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH  (CO结构式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开 1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：

则ΔH ＝_____________，在相应的反应条件下，将 1 mol CO(g)与足量H2混合充分反应后，则放出或吸收的热量Q ________ ΔH 的数值(填“>”、“＝”或“<”)。

Ⅱ.电化学降解NO3-的原理如右图所示。

①电源 A 极为________(填“正极”或“负极”)，阴极反应式为_______________。

②若电解过程中转移了 1 mol 电子，则膜左侧电解液的质量减少量为________g。

Ⅲ.已知NO2和N2O4的相互转化反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为 2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图：

①图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。

A. 容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

B. 容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

C. 容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

D. 容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变

②前 10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)。

③反应 25 min 时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_____________(用文字表达)；其平衡常数 K(d)________K(b)(填“>”、“＝”或“<”)。

23、X、Y、Z、R代表四种短周期元素，X元素的基态原子电子排布式为1s1， Y元素的原子价电子排布为nsnnpn，Z元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，R原子M电子层的p能级中有3个未成对电子。

(1)Z的基态原子的价电子排布式为___________ ；化合物X2Z分子的空间构型为___________形 。

(2)Y2X2分子中，中心原子采用___________杂化，分子中σ键和π键个数之比为___________；按价层电子对互斥理论，RZ离子的 VSEPR模型和立体构型均为___________形。

24、化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题：

(1)22.2g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是_______；

(2)已知受热分解产生和，且常温常压下气体摩尔体积为，则在常温常压下，发生分解反应能产生_______的。

25、请根据元素组成和碳骨架对下列有机物进行分类：

①；②；③；④；⑤；⑥；⑦

(1)属于链状化合物的是_______(填序号，下同)。

(2)属于环状化合物的是_______。

(3)属于脂环化合物的是_______。

(4)属于芳香族化合物的是_______。

26、回答下列问题。

(1)在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为___________。

(2)结合表中数据回答下列问题：

①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。(填溶液前序号)

②相同温度下浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c(Na+)-c(CN-)___________c(K+)-c(CH3COO-)。(填“＞”“＜”或“=”)

③室温下，若将0.1mol·L-1盐酸滴入20ml0.1mol·L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质有两种，它们是___________。

(3)结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式___________。

27、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。

（4）E为29号元素，其基态原子的电子排布式为__________________

28、铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。回答下列问题：

（1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，制取Cu2O的两种方法如下表所示。

① 方法I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

② 方法II发生反应的化学方程式为______________。

（2）氢化亚铜是一种红色同体，可由下列反应制备：

4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4

该反应中每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为___________mol。

（3）氯化铜溶液中各种含铜微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与c(C1-)之间的关系如图所示。

① 当c(C1-)= 9 mol/L时，溶液中3种主要含铜微粒浓度的大小关系为__________。

② 在c(C1-)= l mol /L的氯化铜溶液中，加人AgNO3溶液，CuCl+转化为Cu2+的离子方程式为____________。

（4）已知:Cu(OH)2是二元弱碱,25℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20。则此温度下在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的平衡常数为______________。

29、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

回答问题：

(1)在a中加入无水苯和少量铁屑。在b中小心加入液溴。向a中滴入几滴液溴，有白雾产生，写出产生白雾的化学方程式：_______。仪器c的作用有两个：一是导气，二是兼起_______的作用。

(2)反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，需利用温度计控制温度，适宜的温度范围为_______(填序号)。

a.            B.               C.

(3)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④溶液洗；⑤水洗。正确的操作顺序为_______。

A．①②③④⑤

B．②④⑤③①

C．④②③①⑤

D．②④①⑤③

(4)为证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应，可向水中加入_______；但该实验不够严密，为此必须在导管c、d之间加上一盛有_______的洗气瓶。

30、（1）在含3molNaHSO3的溶液中加入amolNaIO3的溶液充分反应（不考虑I2+I-=I3-，已知还原性HSO3- >I-)。

①当产生碘单质的量最多时，反应的n(IO3-)=_____ mol

② 若1<a<1.2 时，溶液中SO42-与I-的物质的量之比为________(用含a的表达式)

（2）将可能混有NaOH的16.80gNaHCO3固体，在200℃条件下充分加热，排出反应产生的气体，得到固体的质量为bg。

①b的最小值为______。

②当b=______时，产物中水的质量最多。

31、I.和均可以催化降解甲醛、苯等有害物质，具有去除效率高，且无二次污染等优点，广泛应用于家居装潢等领域，其中一种催化机理如图所示。

回答下列问题：

(1)基态Ti和Mn原子中未成对电子数之比为_______。

(2)CO2和·CHO中碳原子的杂化形式分别为_______、_______。

(3)HCHO的空间构型为_______。

(4)金属钛和锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用理论解释。已知金属锰有多种晶型，y型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列_______(填编号)。

II.2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。、聚乙二醇、、和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。

回答下列问题：

(5)Fe的基态原子的价电子排布式为_______。

(6)乙二醇(HOCH2CH2OH)的相对分子质量与丙醇(CH3CH2CH2OH)相近，但沸点高出100℃，原因是_______。

III.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl3∙H2O属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的晶胞中所有C1原子的分布图和原子分数坐标。LiCl3∙H2O的摩尔质量为，设为阿伏加德罗常数的值。

(7)该晶胞中Cl原子的数目为_______，晶体的密度为_______(列出计算表达式)。

32、存在于天然气、沼气、煤矿坑井气中，它既是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。回答下列问题：

(1)催化重整不仅可以得到合成气(和)，还对温室气体的减排具有重要意义。

已知：

催化重整反应：_______(用、、表示)，若，则催化重整反应为__________(填“吸”或“放”)热反应。

(2)图中为甲烷燃烧过程的能量变化，该反应的活化能为_______，_______。

(3)图中是目前研究较多的一类燃料电池的工作原理示意图。

①a极为电池___________(填“正”或“负”)极；b极的电极反应式为_________。

②电池中内电路的移向___________(填“a”或“b”)极。

(4)用该燃料电池电解溶液(电极材料为石墨)，当电子转移时，阴极产物是____________(写化学式)，阳极析出气体体积为________L(标准状况)。