天津市2025年小升初模拟（2）化学试卷及答案

1、下列关于古籍中的记载说法不正确的是(   )

A.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”该过程属于物理变化

B.《吕氏春秋•别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性

C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的方法是蒸馏

D.《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为Fe2O3

2、下列有关物质的分类合理的是(   )

A.氧化物:Fe3O4、NO2、SO3、H2O2

B.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)Cl、Na2CO3

C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2Fe(SO4)2、NH3·H2O

D.电解质:Na2O、BaSO4、盐酸、石墨

3、下列说法中，正确的是（ ）

A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0

B．已知反应H2 (g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K，则2H2 (g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2K

C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向

4、若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是 2Ag+2H+=2Ag++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是

A. 该装置可能是原电池，也可能是电解池

B. 该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C. 该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极

D. 该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

5、下列实验对应的化学用语正确的是

A．溶液中滴加溶液，静置一段时间后：

B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：

C．足量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：

D．澄清石灰水中加入过量溶液：

6、已知下列热化学方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=－870.3kJ·mol-1

（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=－393.5kJ·mol-1

（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=－285.8kJ·mol-1

则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) = CH3COOH(l) 的△H为（  ）

A．-488.3  kJ·mol-1 B．-244.15 kJ·mol-1

C．+488.3  kJ·mol-1  D．+244.5 kJ·mol-1

7、下列物质属于纯净物的是

A．漂白粉

B．浓硫酸

C．冰醋酸

D．加碘盐

8、北京冬奥会火炬以氢气为燃料，主火炬首次采用“微火”方式。下列说法错误的是

A．氢气燃烧时产生的火焰呈淡蓝色

B．氢气是清洁能源，燃烧产物对环境友好

C．利用太阳能分解水制备氢气是放热反应

D．主火炬采用“微火”方式体现了低碳理念

9、下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列说法正确的是

A.酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和裂化汽油

B.CH3Cl只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构

C.将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类

D.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯

11、下列物质属于电解质的是

A．Al

B．K2SO4

C．CCl4

D．SO3

12、室温下，下列有关结论正确的是（       ）

A．向稀醋酸中加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，则c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(HSO)

D．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＜7，则H2A是强酸

13、下列关于判断过程的方向的说法正确的是

A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应

B. 高温高压下可以是石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C. 由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更合适于所有过程

D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减

14、己烯雌酚是一种激素类药物，结构为。下列有关叙述中不正确的是是( )

A.它易溶于有机溶剂

B.1mol 该有机物与浓溴水反应，可以消耗 5mol Br2

C.可与NaOH 和NaHCO3 发生反应

D.该有机物分子中，至少有 8 个碳原子共平面

15、图I是反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图II所示。

下列有关说法正确的是

A．该条件下，向密闭容器中加入1mol(g)、1molCO(g)反应达平衡时实际放出234kJ热量

B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是的转化率

C．若X表示温度，则Y表示的可能是的物质的量浓度

D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

16、“碘钟反应”表现为溶液混合后，溶液由无色变为蓝紫色，一定时间后褪为无色，接着又出现蓝紫色、褪为无色，这样周而复始地呈周期性变化。某化学兴趣小组查阅资料，“碘钟反应”总反应为：，分反应A和反应B两步进行，其中反应A为：。为探究溶液变蓝快慢的影响因素，该小组同学取等浓度的、及淀粉溶液混合，记录混合后溶液由无色变蓝色所需时间：实验①＜实验②。

下列说法错误的是

A．反应B的离子方程式为

B．淀粉溶液可证明反应A和反应B的存在

C．对比实验①和②，可得结论：增大反应物浓度，反应速率加快

D．

17、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

18、下列实验操作能达到相应实验目的的是（   ）

19、瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气：。关于该反应的叙述不正确的是

A．是氧化剂

B．被出还原

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

D．在反应中既表现还原性又表现酸性

20、无膜氯液流电池是一种先进的低成本高储能电池，可广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，电池工作原理如图所示：

下列说法错误的是

A．放电时，M极为正极

B．放电时，右侧储液器中NaCl的浓度增大

C．充电时，N极的电极反应式为：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+

D．充电时，电路中每转移1mole-，N电极理论上质量减小23g

21、按要求完成下列反应中(1)(5)的离子方程式，(6)的化学方程式：

(1)向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸___________

(2)铁盐作净水剂的原因___________

(3)工业上以作沉淀剂除去废水中的___________

(4)将小苏打溶液和明矾溶液混合___________

(5)向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液___________

(6)用制备 ___________

22、在工业上，通过含锌矿石制取应用广泛的锌及其化合物。

（1）Zn在元素周期表中位于_____区，其基态原子价电子排布式为________。

（2）[Zn(CN)4]2-常用于电镀工业中，其中配位原子基态时核外电子的轨道表示式为_____，与CN-互为等电子体的粒子有_____、________（写出两种）。

（3）[Zn(CN)4]2-在水溶液中与甲醛（HCHO）溶液反应可制得HOCH2CN。甲醛分子的立体构型为________．中心原子杂化方式为________；HOCH2CN中元素电负性由大到小的顺序_______，1 mol HOCH2CN分子中，含有σ键的数为_________。

（4）ZnS和HgS晶体在岩浆中先晶出的是________，其原因是___________。

（5）ZnO的一种晶体结构与金刚石类似，4 个锌原子占据金刚石中晶胞内四个碳原子的位置，则该氧化物的密度为______g/cm3（设晶胞参数为apm，NA表示阿伏伽德罗常数）

23、在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是_______；X与氢元素形成的化合物的电子式是_______。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_______；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_______；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_______。

(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_______。

(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为_______。

24、下列各实验中需用浓HCl而不能用稀HCl溶液，写出反应方程式并阐明理由。

(1)配制SnCl2溶液时，将SnCl2(s)溶于浓HCl后再加水冲稀_______。

(2)加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气_______。

(3)需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金_______。

25、（1）冶炼金属的三种常用方法是：A．热分解法 B．热还原剂法 C．电解法。人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜。（填编号）（化学方程式书写每空2分，其余每空1分）

① 冶炼铝用到的方法是 ；

② 冶炼铁和铜的常用方法是 。

③ 写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式：     。

（2）保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。（化学方程式书写每空2分，其余每空1分）

① 引起温室效应的主要物质是   ；

②以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是 ，形成过程发生的化学反应有：     、 （写出两个）。

26、回答下列问题：

(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O、H2S是反应物之一，试回答下列问题。

①在上述反应中，表现出氧化性的物质是__，__是氧化产物。

②写出该反应的化学方程式：__。

(2)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。

①氧化剂与还原剂的质量之比为__。

②当生成56 g N2时，电子转移的物质的量为__。

27、回答下列问题。

Ⅰ．中国杭州举行的第19届亚运会倡导：绿色能源引领科技与环保，氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。

(1)根据下图写出a极反应式___________。

Ⅱ．氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如图所示。

(2)a电极的电极反应式是___________。

(3)一段时间后，溶液的浓度如何变化___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅲ．运用电解溶液制备小苏打和烧碱，原理如图所示。

(4)B处排出的溶液主要溶质为___________(写化学式)。电解槽中的离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(5)当阳极区收集到气体(标准状况下)，通过离子交换膜的离子数目为___________。

28、现有10种物质①Cu；②稀硫酸③HCl；④：⑤溶液⑥；⑦；⑧NaCl；⑨；⑩。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

29、为了将混有、的固体提纯，并制得纯净的溶液，某学生设计如下实验方案：(供选择的试剂有：NaOH、、、、KOH、、)

(1)若操作③加入的试剂为KOH，则操作②、④中加入的试剂依次为___________。

(2)悬浊液“过滤”操作中得到沉淀的成分有___________。

(3)检验滤液中是否含有SO的方法是___________。

(4)请写出在滤液中加入盐酸的化学反应方程式___________、___________。

(5)如果要从KNO3溶液得到KNO3固体应采用什么方法？___________

30、将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

(1)原混合物中Mg和Al的质量之比为___________。

(2)加入NaOH溶液的物质的量浓度为___________。

(3)稀硫酸的物质的量浓度为___________。

31、用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：

已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。

回答下列问题

(1)软锰矿预先粉碎的目的是_____，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为____。

(2)碳化过程中发生反应的离子方程式为_______。

(3)滤液I可循环使用，应当将其导入到_____操作中(填操作单元的名称)。

(4)净化时需先加入的试剂X为______(填化学式)，再加入氨水的目的是____ 。

(5)检验碳酸锰沉淀是否洗涤干净的操作为 ___________  。

32、高纯硫酸锰在电池材料领域有重要用途。以软锰矿(主要成分为，含有少量铁和铝的氧化物)、硫铁矿(主要成分为)、钛白废酸(主要成分为)为原料制备的工艺流程如图：

(1)“酸浸”时，为提高锰的浸出率，可采取的措施是_______，“酸浸”过程中钛白废酸不宜过量太多，原因是_______。

(2)在“酸浸”过程中，和颗粒组成两个原电池，如图所示：

其中，原电池反应迅速，而原电池由于生成的硫覆盖在颗粒表面，溶解速率受阻变慢。

①原电池中，为原电池的_______(填“正极”或“负极”)，每消耗1mol ，生成_______mol 。

②原电池负极上的电极反应式为_______。

(3)已知部分金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

①要除去和，需要调节溶液的pH的范围为_______。

②加入也可以将滤液中的转化为而除去，该反应的化学方程式为_______。

③若石灰乳用量过大，则的产量会_______(填“增加”、“减少”或“无影响”)。

(4)“操作X”为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、烘干。

(5)某工厂用10t软锰矿(含87% )制备，最终得到13.52t，则的产率为_______。