安徽省亳州市2025年小升初模拟（二）化学试卷及答案

1、下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是

A．牛奶在冰箱里保存

B．在糖果制作过程中添加着色剂

C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎

D．在糕点包装内放置小包除氧剂

2、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是

A．X、Z分子中含有相同数目的手性碳原子

B．Y分子中的碳原子处于同一平面

C．X、Z在浓硫酸催化下加热均可发生消去反应

D．X、Z的混合溶液在过量NaOH溶液中加热，能生成两种有机产物

3、炼丹家狐刚子《出金矿图录》记载了“炼石胆取精华法”，如下：“以土罄(即砖坯)垒作两个方头炉，相去二尺，各表里精泥其间，旁开一孔，亦泥表里，使精薰，使干。一炉中著铜盘，使定，即密泥之；一炉以碳烧石胆使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。炉中却火待冷，开取任用”。又北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是

A．石胆即胆矾，其化学式为CuSO4·5H2O

B．胆矾和铁釜是沈括记载的湿法冶铜的原料

C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程

D．狐刚子方法制取了硫酸和单质铜

4、下列离子方程式正确的是

A. 碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－= CaCO3↓＋CO＋2H2O

B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C. 向氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液：Al3+ +3OH- = Al(OH)3↓

D. 钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu

5、下列反应不属于氧化还原反应的是（   ）

A.Cu + 4 HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2 NO2↑+ 2 H2O

B.Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2

C.HCl+NaHCO3 = NaCl+H2O+CO2↑

D.2 H2S+SO2 =3 S↓+2 H2O

6、将2.3g Na和2.7g Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL。下列说法正确的是

A.整个反应过程中共转移电子0.4 mol

B.反应产生的气体在标准状况下的体积是1.12L

C.反应所得溶液与足量CO2反应的离子方程式：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32－

D.在稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶

7、下列说法正确的是

A．所有高分子化合物均是混合物

B．由于分子间作用力较弱，故高分子链之间靠分子间作用力结合形成的高分子材料的强度较小

C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

D．生物可降解型的医用高分子材料可用于制人造血管、隐形眼镜等

8、某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是

A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3

9、莨菪亭是一种植物生长激素，其结构简式如图所示。下列有关莨菪亭的说法不正确的是

A．该物质的分子式为C10H8O4

B．1mol该物质最多消耗4molH2

C．该物质能发生加成、氧化、取代和消去后应

D．1mol该物质最多能与3molNaOH反应

10、下列属于物理变化的有(    )个

①石油的分馏    ②煤的干馏    ③石油的裂化    ④铝热反应    ⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧    ⑦乙烯催熟果实    ⑧将苯加入溴水中    ⑨海水蒸馏制取淡水

A.1 B.2 C.3 D.4

11、常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙显黄色的溶液中：Cu2+、Ba2+、HCO3－、AlO2－

B.澄清透明的溶液中： K+、Na+、NO3－、MnO4－

C.c(OH-)/c(H+)=1.0×1012的溶液中: Ca2+、NH4+、C2O42－、Cr2O72-

D.由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液的溶液中：Mg2+、Al3+、Cl－、S2O32－

12、以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所示。下列说法不正确的是

A．b电极为负极，发生氧化反应

B．当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为67.2L

C．A溶液中所含溶质为NH4Cl

D．电池总反应式是：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl

13、下列属于电解质的是（   ）

A.乙酸乙酯 B.氨基甲酸铵 C.福尔马林 D.溴蒸汽

14、2L恒容密闭容器中进行的某可逆反应 X（g）+2Y（g） 2Z（g） 以c(Y)的改变表示的反应速度υ正(单位为mol·L-1·s-1)，υ正、υ逆与时间的关系如图。则图中阴影部分的面积可表示（   ）

A.X的物质的量浓度的减少 B.Y的物质的量浓度的减少

C.Z的物质的量增加 D.Y的物质的量减少

15、在演唱会上，我们能看到“星光闪烁”。荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。把荧光棒放在热水中，荧光棒会迅速变亮。原因之一是

A．压强变大，反应速率变快

B．反应物浓度增大，反应速率增大

C．温度升高，反应速率增大

D．热水作为催化剂，从而加快了反应速率

16、下列化学用语正确的是（    ）

A.CO2的结构式：O=C=O

B.HF的电子式：

C.C1-离子的结构示意图：

D.乙烯的结构简式：CH2CH2

17、《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如下图所示。下列关于穿心莲内酯说法不正确的是

A．该有机物的分子式为：

B．分子中含有3种官能团

C．能发生加成反应、消去反应和聚合反应

D．1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3：1

18、已知某些化学键的键能。下列说法错误的是（   ）

A.C-C键的键能大于Si-Si键

B.HCl的稳定性比HI的稳定性高

C.SiCl4的熔点比SiC的熔点低

D.拆开1molSiC4中的化学键所吸收的能量为381kJ

19、某学习小组为了探究碳酸钠溶液与盐酸的反应，将等体积的a mol/LNa2CO3溶液和b mol/L盐酸相互滴加混合，收集的气体体积大小关系为: V1>V2>0。下列有关说法正确的是

A. V1是盐酸滴入到碳酸钠中产生的气体   B. a=b

C. 2a>b>a   D. 2a=b

20、世界卫生组织把铝确认为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是（  ）

A．用铝合金制作门窗

B．用铝合金制作飞机材料

C．用金属铝制盛装碳酸饮料的易拉罐

D．用金属铝制作电线

21、在1.0 L真空密闭容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定温度下进行反应：A(g)+B(g)C(g)　ΔH，测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表，回答下列问题：

(1)随着温度的升高，该反应的化学平衡常数减小，则 ΔH______（填“>”“<”或“=”）0，反应从起始到20 min内C的平均反应速率是_______。

(2)该温度下，上述反应的化学平衡常数为________。

(3)下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容条件下达到平衡状态的是________。

A．反应速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆) B．A的质量不再改变

C．B的转化率不再改变   D．密度不再改变

(4)若反应C(g)A(g)+B(g)进行时需加入稀释剂X气体（不参与反应），则C的平衡转化率与体系的温度、压强、X的物质的量的关系如图1、图2所示。

①由图1可知，T1____T2（填“>”“<”或“=”）。

②由图2可知，当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将______（填“增大”“减小”或“不变”）。

22、氮及其化合物在工农业生产中用途广泛。

(1)基态氮原子的外围电子轨道表示式为________________________；与N同周期的主族元素中，电负性大于N的有_______种。

(2)在高压下，氮气会聚合生成高聚氮。在高聚氮晶体中，每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展，构成立体网状结构。已知该晶体中N—N的键能为160kJ/mol，而氮气中N≡N的键能为942kJ/mol，则1mol N2聚合生成高聚氮能量变化是_______kJ。

(3)NaN3在强烈撞击的情况下快速分解并产生大量氮气，可用于汽车安全气囊的制造。写出一种与互为等电子体的分子的化学式：____________，的空间构型为_________。

(4)据报道美国科学家合成了一种名为“N5”的物质，具有极强的爆炸性，又称为 “盐粒炸弹”。“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是____个单位正电荷。

(5)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。

①分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，已知为平面结构且含有大π键，则中的大π键应表示为____________。

②图中虚线代表氢键，其表示式为()N—H···Cl、()N—H…N()、______________。

(6)用干燥的液氨作用于S2Cl2的CCl4溶液中可制S4N4(结构如图)，化学反应方程为:6S2Cl2＋16NH3＝S4N4＋S8＋12NH4Cl上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是_______。

a．离子键   B．配位键   C．金属键   D．氢键   E．范德华力   F．极性键   G．非极性键

23、已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O,据此回答下列问题：

（1）该反应中氧化剂是__________（填化学式，下同），被氧化的元素是_______元素。

（2）用单线桥法表示电子转移的方向和数目_____：

MnO2+4HCl（浓）MMnCl2+Cl2↑+2H2O

（3）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：

①反应Ⅰ属于____________反应。(填四种基本反应类型之一) 

②反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________________。

③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为NH4Cl固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式:_________________________。

24、下列各选项中属于同位素关系的是___；属于同素异形体关系的是____。

A.O2、O3、O4   B.Ca、Ar   C.Fe2+、Fe3+ D.氕、氘、氚   E.H2O、D2O、T2O   F.H2、D2、T2   G.Na、Na+

25、化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：

(1)“84”消毒液常用于“新冠”疫情防控消毒，但不能和洁厕灵同时使用。“84”消毒液的有效成分是___________(填“”或者“”)。

(2)玻璃上常常雕刻着各种精美图案，雕刻过程中我们常用的酸是_______(填“”或“”)。

(3)钠有多种氧化物，其中常作为潜水艇或呼吸面具中氧气来源的是___________(填“”或“”)。

26、浓硫酸具有：①酸性；②强氧化性；③吸水性；④脱水性。下列各项分别表现了浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处：

(1)浓硫酸与铜共热，反应的化学方程式为________________，浓硫酸表现的性质是______。

(2)浓硫酸与红热木炭反应，反应的化学方程式为______________，浓硫酸表现的性质是______。

(3)可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体，浓硫酸表现的性质是______。

(4)向蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是______。

27、汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0。

己知该反应在2404℃时，平衡常数K = 6.4×10-3。请回答下列问题。

（1）该反应的平衡常数表达式为__________。

（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各lmol，平衡时，N2的转化率是_____%（保留整数）。

（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L、3.0×10-3mol/L，此时反应______（填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”），理由是__________。

（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_____。

（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2, 达到平衡状态后再向其中充入一定量NO, 重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

28、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会___________(选填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在表中。

①请将表中数据补充完整：a为___________。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验___________(填实验序号)。

③实验I和实验II中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线___________(选填“甲”或“乙”)。

29、次磷酸钠（NaH2PO2）是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷（P4）和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3，PH3是一种无色、有毒且能自燃的气体。实验装置如图所示：

回答下列问题：

（1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开K1，通入N2一段时间，关闭K1，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液。

①仪器a的名称是______，已知NaH2PO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则次磷酸（H3PO2）是_______元弱酸。

②反应开始时，首先打开K1，通入N2一段时间，其目的是________。

③为了尽可能避免PH3造成的空气污染，拆卸装置前还要进行的一项操作是_________，a中反应的化学方程式为_______。

（2）装置c中生成NaH2PO2和NaCl，相关物质溶解度（S）如下，通过______的方法可分离出NaH2PO2固体。

（3）产品纯度测定：

取产品m g配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点（氧化产物是PO43-），达到滴定终点时消耗V1 mL KMnO4标准溶液，产品纯度为________。

30、一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是多少___？所得溶液的质量分数___？

31、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH―= FeO42―+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42―，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。回答下列问题：

(1)铁作________极，电极反应式为___________________________________________________。

(2)每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生标准状况 ____________ L 气体。

(3)电解一段时间后，c（OH―）降低的区域在_______________________（填“阴极室”或“阳极室”）。

(4)电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为_____________________。

(5)c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，分析M点c（Na2FeO4）低于最高值的原因_______________________。

32、我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义，其反应原理之一为CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。

(1)反应在高温下才可自发进行，则该反应的活化能E正____E逆(填“＞”“＜”或“=”)。判断的理由是____。

(2)对在恒温恒容条件下的该反应，下列条件可作为反应达到平衡判断依据的是____(填序号)。

a.混合气体密度不变

b.容器内压强不变

c.2v正(H2S)=v逆(CS2)

d.CH4与H2的物质的量分数之比保持不变

(3)为了研究甲烷对H2S制氢的影响，原料初始组成n(CH4)：n(H2S)=1：2。保持体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图甲所示：

①图中表示CH4、H2变化的曲线分别是____。

②M点对应温度下，CH4的转化率约为____(保留3位有效数字)。950℃时，该反应的Kp=____(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

③维持N点温度不变，向容器内再通入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol，此时速率关系为v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)实验测定：在其他条件不变时，升高温度，CH4的平衡转化率先增大后下降，下降的可能原因是____。

(5)H2S可用Na2CO3溶液吸收，将吸收足量H2S气体后的溶液用如图乙所示的电解池电解，可在阳极得到有工业应用价值的Na2S2O3，则图中隔膜应使用_____(填“阳”或“阴”)离子交换膜，阴极电极反应式为____。若电解前阳极室和阴极室溶液质量相同，当电路中通过电子物质的量为2mol时，则理论上阳极室和阴极室质量差为____g。