江苏省宿迁市2025年小升初模拟（1）化学试卷及答案

1、三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是

A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)＞ρ(N2)＞ρ(O2)

B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)＞p(N2)＞p(O2)

C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)＞V(N2)＞V(H2)

D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)＞m(N2)＞m(O2)

2、下列叙述不正确的是

A．乙醇与K2Cr2O4酸性溶液反应： 3CH3CH2OH+2 +16H+ →3CH3COOH+4Cr3++11H2O

B．气态SO3分子构型为平面三角形

C．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液： 2Al3+ +3+3Ba2+ +6OH- =2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓

D．1mol [ Cu( NH3)4]2+微粒中σ键为12NA

3、某同学进行乙酸乙酯的制备实验：向试管中加入无水乙醇、浓硫酸、乙酸的混合物，按图所示连接装置，用酒精灯小心均匀地加热试管，观察到饱和Na2CO3溶液上方形成酯层，将试管中乙酸乙酯的粗产品用分液漏斗进行分液得乙酸乙酯。实验操作及装置图中存在的错误有几处?

A．4

B．3

C．2

D．1

4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(       )

A. 1 mol苯分子中含有C＝C双键数目为3NA

B. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2NA

C. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NA

D. 常温常压下，15 g 甲基含有的电子总数为10NA

5、下列实验操作、实验现象及实验目的均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、核素（镤）的原子核内中子数与核外电子数之差为

A. 55   B. 91   C. 146   D. 237

7、甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法不正确的是

A．甲、乙的化学式均为

B．甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙的一氯代物共有2种(不考虑立体异构)

D．丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

8、在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施

①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④恒压条件下通入氮气⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2

A．①②④

B．①②④⑥

C．①②③④

D．①②③

9、下列说法正确的是( )

A. 离子键就是阴阳离子间的静电引力

B. 氢键比范德华力强， 是一种较弱的化学键

C. 不是所有物质中均存在化学键

D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

10、分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是(　　)

A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物

B．HCl、H2SO4、HNO3都是含氧酸

C．非金属氧化物一定是酸性氧化物

D．Na2CO3、BaSO4、NH4Cl都属于盐

11、下列各组物质发生反应时，前者比后者反应剧烈的是（    ）

A.钙和铁的单质分别与水的反应

B.乙醇和水分别与金属钠的反应

C.H2O2和H2O2、FeCl3的混合物分别发生分解反应

D.锌块和向锌块中加入少量硫酸铜溶液分别与稀硫酸的反应

12、配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是

A. 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线

B. 定容时，俯视刻度线

C. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中

D. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它

13、下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面

⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热

A. ①④⑦⑩   B. ①④⑤⑦⑩   C. ①④⑤⑦⑧⑩   D. ④⑤⑦⑩

15、下列反应的离子方程式，不正确的是

A．大理石溶于醋酸的反应：

B．氢氧化铁悬浊液溶于氢碘酸溶液中：

C．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：

D．FeSO4溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO=3Fe3++2H2O+NO↑

16、工业上曾经通过反应3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑生产金属钠。下列说法正确的是

A．该反应属于置换反应

B．用磁铁可以将Fe和Fe3O4分离

C．反应中NaOH是氧化剂

D．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

17、有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl﹣、Mg2+、Fe3+、CO、SO、H+，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是

A．K+一定存在，且浓度 ≥0.2mol/L

B．100mL溶液中含0.01mol CO

C．Cl﹣一定存在

D．Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在

18、下列有关计算的说法中正确的是（   ）

A.实验室中配制1mol/L的NaCl溶液60mL，配制时应称取的NaCl质量是3.51g

B.0.5L1mol/LMgCl2与0.2L1mol/LNaCl溶液中的Cl－物质的量浓度之比为2:1

C.标况下，22.4LHCl溶于1L水中，形成的溶液的物质的量浓度为1mol/L

D.0.1mol/L的NaOH溶液中含有OH－的物质的量为0.1mol

19、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（　　）

A. H2O＋H2O H3O＋＋OH－   B. HCO3－＋OH－H2O＋CO32－

C. CO2＋H2O H2CO3   D. CO32－＋H2O HCO3－＋OH－

20、下列实验操作正确的是

A. 过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁

B. 用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干

C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D. 振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡

21、定性和定量是中学化学研究物质性质、组成的常用方法。胶体是一种重要的分散系(三种分散系分散质粒子大小如图示)。

某兴趣小组按如下实验步骤制备Cu(OH)2胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓CuCl2溶液，得到蓝色透明的液体。制备原理用化学方程式表示为：CuCl2+2H2O(沸水)=Cu(OH)2(胶体)+2HCl。

(1)Cu(OH)2胶体中分散质微粒直径范围是_____。

A．小于1nm

B．1~10nm

C．1~100

D．大于100nm

(2)Cu(OH)2浊液与Cu(OH)2胶体性质不同，本质原因是_____。

A．分散剂的种类不同

B．颜色和透明程度不同

C．分散质粒子的大小不同

D．分散质粒子所带电荷不同

(3)下列哪种用于判断胶体制备成功的方法最简单_____。

A．丁达尔现象

B．半透膜实验

C．聚沉

D．电泳

(4)实验过程中，有一位同学向烧杯中一次性加入大量CuCl2溶液，结果没有制得胶体，反而出现了浑浊，请分析他实验失败的原因_____。

22、电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请回答下列问题：

(1)非金属性强弱：O_______Cl(填“＞”或“＜”)。

(2)依据电负性数值，上述元素的原子最容易形成离子键的是_______和_______(填元素符号)。

(3)某元素Y，其基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，该元素是_______(填元素符号)，Y元素电负性的取值范围是_______。

(4)二氟化氧的结构式为F—O—F，氧元素的化合价为_______，该分子属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。

(5)已知苯可与ICl发生取代反应，利用电负性相关知识预测反应产物：

+I-Cl_______+_______

(6)随着原子序数的递增，元素气态基态原子的第一电离能呈现起伏变化，而电负性的规律性更强。结合原子核外电子排布式解释Mg的第一电离能比Al的高的原因_______。

23、A-E可表示常见有机物，请从A-E中选择适当的物质，回答下列问题：

(1)具有催熟果实作用，其产量可以衡量一个国家石油化工水平的是_______(写结构简式)；

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有_______、_______(写结构简式)；

(3)E的官能团名称为_______；

(4)写出D和E反应的化学方程式：_______；

(5)等质量的A、B、C完全燃烧，耗氧最多的是_______(填分子式)

24、下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。

(1)元素②在周期表的位置是_______。元素③④组成原子个数比为1：1的化合物的电子式_______。

(2)⑦⑧⑨分别形成的简单离子，它们的离子半径由小到大的顺序是_______(填离子符号)。

(3)元素⑩原子最外层电子数是L层电子数的1/4，其二价阳离子的电子数为24，请画出该元素的原子结构示意图_______。

(4)写出工业制取元素⑥的单质的化学方程式_______。

(5)第四周期中分别与①、②同主族的Ga、As形成的GaAs的熔点为1238℃，其熔融状态下不导电。GaAs属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)；元素⑤与Ga性质相似，下列关于Ga说法错误的是_______(填写序号)。

A.一定条件下，Ga可溶于强酸与强碱

B.常温下，Ga可与水剧烈反应

C.Ga(OH)3受热能分解

D.一定条件下，Ga2O3可与NaOH溶液反应

25、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。请回答下列问题：

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为  。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。

（3）Y在周期表中的位置是 。

（4）比较W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径大小（用化学式表示，下同）： ＞ ＞ ＞ ；比较Y、Z的气态氢化物稳定性强弱：  ＞ 。

（5）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为： 。

（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。

26、按要求填空：

(1)苯与液溴反应的化学方程式为_______。

(2)2-丙醇催化氧化的化学方程式为_______。

(3)由制取的过程需要经过的反应步骤是_______。(填“字母”，下同)

A．加成→消去→取代

B．消去→加成→水解

C．取代→消去→加成

D．消去→加成→消去

(4)可以鉴别乙醇、乙酸、乙醛的试剂是_______。

A．溶液

B．溶液

C．新制氢氧化铜

D．NaOH溶液

(5)甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应制得有机玻璃，则有机玻璃的结构简式为_______。

27、实验室以电石(主要成分是CaC2)为原理制备乙炔，装置如图所示。完成下列填空：

(1)仪器A的名称是_______。

(2)实验室制取乙炔的化学方程式为：_______ 。

(3) CaC2属于_______(共价化合物，离子化合物)

(4)为避免电石和水反应过于激烈，除控制分液漏斗外，还要用_______代替水。

(5)为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过_______(选填编号)。

a.酸性KMnO4溶液 b.CCl4 c.NaOH溶液

28、氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是_______，还原产物是_______。

(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显_______价。

②以上反应中的氧化剂为_______，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子_______mol。

③标明上述反应电子转移的方向和数目_______。

29、化学实验室常用甲酸(HCOOH)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：HCOOHCO↑+H2O。如图是制备一氧化碳还原三氧化二铁并检验反应产物结束时的实验装置。

(1)实验前先检查装置的气密性；起始时应检验________，以防止爆炸；

(2)装置B中盛放________，除去________；

(3)装置D中盛放________，检验________；

(4)写出C装置中反应的化学方程式________；

(5)实验结束时应先停止________处加热；

(6)在反应后磁铁悬挂在玻璃管上方，其作用是________。

30、某纯碱样品中含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数。他们称取6.0g样品放入锥形瓶中，加入稀硫酸直到不再产生气体为止，反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：

计算：

(1)反应生成的二氧化碳的质量为___g。

(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数________(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。(反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O)

31、某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取纯铜和绿矾（FeSO4•7H2O）产品，设计流程如下：

（1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL﹣1）配制500mL1.0mol•L﹣1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外、胶头滴管，还有___________．

（2）该小组同学设计如下装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素．

①装置A中反应的化学方程式为_________________；D装置作用____________，E装置中的现象是________________

②当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为________________

③反应装置不完善，为避免空气污染，在方框中补全装置图，并注明试剂名称。

（3）从下列图中选择合适的装置，写出步骤⑤中进行的操作顺序__________（填序号）

（4）步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为____________（填写名称）．

（5）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为10FeSO4 + 8H2SO4 + 2KMnO4 = 2MnSO4 + 5Fe2（SO4）3 + K2SO4 + 8H2O．实验所得数据如下表所示：

①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是___________（填代号）．

a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

b．锥形瓶洗净后未干燥

c．滴定终点时俯视读数

d．滴定前尖嘴有气泡, 滴定后气泡消失

②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为___________．

32、苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：

(g)(g)+H2(g)

(1)该反应在___________条件下能自发进行；既能提高该反应的速率又能提高乙苯的平衡转化率的单一措施是___________。

(2)当原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之分别为1mol和4mol，反应在恒容容器中进行，测得容器总压P(总)和乙苯转化率α随时间变化结果如图所示。已知：A物质的分压为P(A)=。则平衡时水的分压P(H2O)=___________kPa

(3)在相同的温度和催化剂的情况下，amol乙苯在VL的恒容容器中发生反应。苯乙烯的浓度随时间的变化示意图见下。若其它条件不变，amol乙苯在L的容器中发生该反应，在图中重新画出苯乙烯的浓度随时间的变化示意图。___________