内蒙古自治区乌海市2025年小升初模拟（2）化学试卷(含答案)

1、一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：

下列说法正确的是(   )

A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH<0

B．若在2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变

C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反应达到平衡前的速率：v(正)＞v(逆)

D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%

2、已知MSO4和MCO3是两种难溶性盐。常温下两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是

A．Ksp(MCO3)=9.0×10-10

B．c点的纵坐标为0.33

C．将1L含1molMSO4的悬浊液中分散质完全转化为MCO3，需要加1molNa2CO3固体

D．反应MCO3+SOMSO4+CO的化学平衡常数K=9

3、下列装置中能组成原电池的是

A．

B．

C．

D．

4、下列说法正确的是

A. 依据酸碱质子理论，NaHCO3是两性物质

B. 可用电解饱和食盐水法制取金属钠

C. 钠可从TiCl4溶液中置换出Ti

D. 氢氧燃料电池工作时实现了电能转换为化学能

5、室温下，0.1mol·L-1CH3COONH4呈中性，下列说法错误的是

A．水电离产生的c(H+)=1×10-7mol·L-1

B．c(NH)=c(CH3COO-)

C．CH3COONH4能促进水的电离

D．c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)

6、一定温度下，在三个体积相等的密闭容器中分别充入相同质量的Ne、H2、O2三种气体，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是(　　)

A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

7、将一定量的NaHCO3与Na2O2混合物放在一密闭容器中加热使其充分反应后，冷却至120℃下列对最终的残留固体及生成的气体分析合理的是

A．固体：Na2CO3、NaOH、Na2O2生成的气体：O2

B．固体：Na2CO3、NaOH生成的气体：O2、CO2

C．固体：Na2CO3、Na2O2生成的气体：O2、H2O

D．固体：Na2CO3、Na2O2生成的气体：O2、CO2、H2O

8、周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是（       ）

A．该反应不是氧化还原反应

B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应

C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应

D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（   ）

A. 室温下pH=1l的Na2CO3溶液10L，由水电离出的OHˉ数目为0.0lNA

B. 1.0L1.0mo/L的 NaAlO2溶液中含氧原子数为2NA

C. 标准状况下，22.4L己烷含有共价键数为19NA

D. 常温下，13.6gNH3和21.3gCl2混合充分反应后，转移电子数为2.4NA

10、下列关于化学平衡的叙述，正确的是（ ）

A．2NO2(g) N2O4(g) ΔH ＜ 0，反应达平衡后，压缩体系体积，平衡正向移动，体系颜色变浅

B．H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH ＜ 0，反应达平衡后，增大体系体积，平衡不移动，体系颜色不变

C．FeCl3(aq) + 3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq) + 3KCl(aq)，反应达平衡后，向体系中加入少量 KCl 固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅

D．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入 He，平衡逆向移动，体系中 NH3 的百分含量降低

11、铁及其化合物用途广泛。日常生活用品和生命体中，有许多含有铁元素的物质。家用铁锅中含有铁和碳，补血剂中含有FeCO3，血红蛋白的活性物质血红素(结构简式如图)中含有铁元素，激光打印机中含有四氧化三铁。四氧化三铁可利用废旧镀锌铁皮制备。

利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下：

已知：Zn溶于强碱时生成 [Zn(OH)4] 2-。

下列有关说法正确的是

A．1 mol [Zn(OH)4] 2-中含有4 mol σ键

B．“酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋=Fe 3＋＋3H2O

C．“氧化”后溶液中所存在的离子有：H+、Fe2+、Fe3+、SO

D．Fe3O4胶体粒子可通过过滤操作得到

12、二十大报告指出“必须坚持科技是第一生产力”，科技发展离不开化学。下列说法错误的是

A．光导纤维在信息技术发展中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅

B．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能将成为主要能源

C．制造5G芯片的氮化硅属于一种新型陶瓷材料

D．大飞机C919用到了铝锂合金，铝锂合金属于金属材料

13、常温下，向1 L 0.1 mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3· H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法不正确的是(　　)

A.当n(NaOH)＝0.1 mol时，溶液中存在NH3· H2O

B.a＝0.05

C.在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol

D.当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)

14、已知X、Y是两种短周期主族元素，下列有关说法中一定正确的是

15、下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（    ）

A．Na与氧气                         B．澄清石灰水与二氧化碳

C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液          D．Al与稀盐酸

16、硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33℃)。某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

下列说法错误的是

A.在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气

B.原料中的金属钠通常保存在煤油中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等

C.第③步分离(NaBH4)并回收溶剂，采用的方法是蒸发结晶

D.NaBH4与水反应的方程式为：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑

17、已知过氧乙酸（CH3COOOH）与H2O2存在如下反应：CH3COOH+H2O2⇌CH3COOOH+H2O，下列有关说法正确的是（  ）

A．降低温度可加快该反应速率

B．加入合适的催化剂可提高该反应速率

C．达到平衡时，v（正）=v（逆）=0

D．达到平衡时，H2O2转化率为100%

18、A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙＝丁+辛，甲+丙＝戊+辛；常温下0.1 mol/L丁溶液的pH为13。下列说法正确的是（ ）

A.元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族

B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)＞r(C)＞r(B)

C.1.0 L0.1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子

19、学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是

A．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志

B．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用溶液冲洗

C．做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

D．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，若酒精灯不慎着火，应立即吹熄

20、t ℃时，某平衡体系中含有 X、Y、Z、W 四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式如右：。有关该平衡体系的说法正确的是

A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡

B．增大压强，各物质的浓度不变

C．升高温度，平衡常数K增大

D．增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动

21、根据信息书写指定反应的方程式。

(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可重复选用)。

试剂：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓硫酸、FeSO4溶液

①B2O3(酸性氧化物)→NaBO2的离子方程式：___；

②KI→I2的化学方程式：___。

(2)根据如图所示物质的转化信息书写“反应II”的化学方程式：___。已知“反应II”的条件是1700℃。

22、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是___，装置B中玻璃棒的作用是__防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。

(2)装置C中①的名称是__，冷却水的方向是__。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___。

(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置___(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置___；从碘水中分离出I2，选择装置__。

23、我国科学家设计了一种锂离子电池，并用此电池来电解含有Na2SO3的工业废水，可获得硫酸等物质，该过程示意图如图：

(1)锂离子电池工作时，a极发生___(填“氧化”或“还原”)反应，Li+移向___(填“a”或“b”)极，写出b极的电极反应_______。

(2)电解池中物质A的化学式是______，其中右侧交换膜应选用______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，该交换膜的作用是___，写出d极的电极反应______。

(3)若电解池左侧溶液的体积为2 L，其浓度由2 mol•L-1变为4 mol•L-1时，理论上电路中通过的电子是___mol。

24、现有下列九种物质：① H2 ② 铝 ③ CuO ④ CO2 ⑤ NaHSO4 ⑥ Ba(OH)2固体 ⑦ 氨水 ⑧ 稀硝酸 ⑨ 熔融Al2(SO4)3。

（1）上述状态下可导电的是____________；属于电解质的是____________；属于非电解质的是______________。（填序号）

（2）写出⑤、⑨在水中的电离方程式 、   。

（3）34.2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液，SO的物质的量浓度为___________。

25、二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式_______

26、在热的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固体，加入足量 KNO3溶液，使Fe2+全部转化成Fe3+，并放出NO气体。

（1）反应中氧化产物是（填化学式）    。

FeSO4恰好完全反应时，转移电子数是   ;

（2）配平该反应的方程式：

    FeSO4+     KNO3+     H2SO4═   K2SO4+     Fe2(SO4)3+     NO↑+     H2O

（3）用单线桥或双线桥法表示下面反应中的电子转移方向和数目：2Mg＋CO2 2MgO+C

27、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl−等杂质，选择装置___________，分离方法的名称___________

(2)分离植物油和水选择装置___________，该分离方法的名称为___________。

(3)装置A中仪器①的名称是___________，进水的方向是从___________ (填“上”或“下”)口进水

(4)除去氯化钠溶液中的硫酸钡，选择装置___________

(5)某溶液中含有较大量的Cl-、OH-、CO等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是___________。

①滴加过量Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④加Ba(NO3)2溶液

A．④②①②③ B．①②④②③ C．①②③②④ D．④②③②①

28、醇是生产、生活中的一类重要化合物，如维生素A是一切健康上皮组织必需的物质，维生素A的结构简式为。乙醇、二甘醇常用作溶剂等，二甘醇的结构简式为HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。请回答下列问题：

(1)1个维生素A分子中不饱和碳原子数目为____。

(2)1mol维生素A分子最多可与____molBr2发生加成反应。

(3)下列物质在一定条件下能与维生素A发生反应的是____(填字母)。

A．乙酸

B．氢氧化钠溶液

C．酸性KMnO4溶液

D．溴的四氯化碳溶液

(4)下列物质中与乙醇互为同系物的是____(填字母，下同)，属于乙醇的同分异构体的是____。

A.CH3COOH B.甲醇

C.甲醚(CH3—O—CH3) D.HO—CH2CH2—OH

(5)53g二甘醇与足量的金属钠反应产生标准状况下H2的体积为____。

29、溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。

某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。

实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。

（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_______________________________。

（2）观察到_________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_________________________________。

（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______________________，检验的方法是_____________(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

30、为探究某铜的硫化物的组成，取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀11.65g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)溶于过量的H2SO4中，过滤，得到1.60g红色固体，将滤液稀释至150mL，测得c(Cu2+)=0.50 mol·Lˉ1。

已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

请计算：

(1)白色沉淀的物质的量为___________mol。

(2)该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比N(Cu):N(S)＝______________。

31、已知①胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇；②溶液中Fe3+和Cu2+完全沉淀时的pH分别为3.7和6.9，某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：

(1)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为___。与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是___。

(2)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3·H2O调pH为3.5~4.0，再煮沸10min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、__、乙醇洗涤、__，得到胆矾。其中，控制溶液pH为3.5~4.0的目的是__。

(3)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有__(填标号)。

A．烧杯

B．容量瓶

C．蒸发皿

D．坩埚

(4)结晶水含量测定(设化学式为CuSO4·xH2O)：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。根据实验数据可知，x=__(写表达式)。

(5)下列操作中，会导致结晶水含量测定值偏高的是__(填标号)。

①胆矾未充分干燥

②坩埚未置于干燥器中冷却

③加热时有少胆矾迸溅出来

32、中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯。

(1)已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式__________________。

(2)H2S分解反应2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)在无催化剂及Al2O3催化下，H2S在反应器中不同温度时反应，每间隔相同时间测定一次H2S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：

①在不加催化剂时，温度越高H2S的转化率越接近平衡时的转化率，原因是___________。

②在约1100 °C时，有无Al2O3催化，其转化率几乎相等，是因为___________。

③若起始时在恒容密闭容器中只充入H2S，在A点达到平衡时，若此时气体总压强为p，则此温度反应的平衡常数Kp=______ (Kp为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数，列出含p的代数式)。

(3)工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中杂质气体H2S，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。

通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。则装置中左端碳棒上的电极反应式为_____，右池中的c(NaOH)：c(Na2S)_____(填“增大”、“ 基本不变”或“减小)。

已知：常温下，HCN的电离常数Ka=4.9×10－10，H2S的电离常Ka1=1.3×10−7，Ka2=7.0×10−15，Ksp(MnS)=1.4×10−15

(4)常温下，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为_______________。

(5)常温下，在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.0020 mol·L−1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS−浓度为1.0×10−4 mol·L−1时，Mn2+开始沉淀，则a=_____。