浙江省湖州市2025年小升初模拟（一）化学试卷(含答案)

1、25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2].下列说法正确的是

A.曲线a表示Cu(OH)2饱和溶液中的变化关系

B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO

C.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Cu2+)∶c(Fe2+)＝104.6∶1

D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液

2、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

3、将溶质质量分数分别为2a%和6a%的酒精溶液(无水乙醇的密度为0.8g·cm-3)按等体积混合，混合溶液中酒精的质量分数

A．等于4a％

B．等于8a%

C．大于4a%

D．小于4a%

4、下列各组物质及其用途的关系不正确的是(  )

A.过氧化钠：供氧剂 B.烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂

C.小苏打：膨松剂的主要成分 D.纯碱：制玻璃、造纸

5、研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是

A. 整个过程中O3作催化剂

B. 反应III的方程式为O2+O===O3

C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质

D. 反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应

6、向盐酸中滴入浓硫酸会产生白雾，对此现象的解释不合理的是（   ）

A.浓硫酸具有吸水性 B.浓硫酸具有脱水性

C.浓盐酸具有挥发性 D.氯化氢极易溶于水

7、某实验团队研究合成氨在不同条件下进行反应，平衡时氨气的含量与起始氢氮比之间的关系如下图。下列说法正确的是

A．＜420℃

B．b点时的转化率：

C．a、b、c、d四点对应的平衡常数由大到小的顺序为

D．工业合成氨一般以α-铁触媒为催化剂，400~500℃下反应，选取该温度的主要原因是氨的平衡产率更高

8、向如图装置中的CuSO4溶液中分别加入X粉末使其恰好完全反应，有下列实验现象。下列说法不正确的是 （        ）

A．实验I中现象说明，发生了反应Ba2+ +SO=BaSO4↓

B．由实验II中现象推知，反应后溶液中的溶质为Na2SO4

C．实验III中现象说明，发生了反应Ba2++2OH−+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

D．若将烧杯中的CuSO4溶液换成稀H2SO4，再进行实验III，则实验现象为：生成白色沉淀，且溶液导电能力无明显变化

9、在“蒸发结晶”实验中，以下仪器中不需要用到的是

A．

B．

C．

D．

10、“外加电流法”和“牺牲阳极法”均可有效防止铁发生电化学腐蚀。下列说法错误的是

A．铁发生电化学腐蚀的原因是在其表面形成了原电池

B．利用“外加电流法”时，铁连接电源负极

C．“牺牲阳极法”利用了电解池原理

D．两种保护法中都要采用辅助阳极

11、下列关于共价键的描述错误的是

A．键长： O-H＜N-H＜C-H

B．C2H4中碳碳键的键能： σ键＞π键

C．分子中的键角： NH3＜CH4

D．气体单质中一定存在σ键

12、常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10－5，则常温下0.02mol/L的NH4Cl的PH值为(　　)（lg3=0.48）

A. 4.52 B. 5.48 C. 3.48 D. 8.52

13、实验室从废定影液[含和等]中回收和的主要步骤为：向废定影液中加入溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制；制取并通入滤液氧化，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是

A．用装置甲分离时，用玻璃棒进行引流

B．用装置乙在空气中高温灼烧制取

C．用装置丙制备时还需要加热条件

D．用装置丁分液时，从下口放出有机相

14、两种烃组成的2L混合气体与足量的氧气充分反应后生成5L CO2、7L H2O(所有体积都在120℃下测定)，则这两种混合气体的可能组成是 (　   )

A.C2H4、C3H8 B.CH4、C3H6

C.CH4、C4H8 D.C2H6、C3H8

15、下列各有机物的名称正确的是

A．2-乙基丙烷

B．2，2，3-三甲基-1-戊炔

C．2-乙基-1-丁烯

D．3-丁醇

16、下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A. 铝溶于NaOH溶液：2Al＋2OH－＋H2O===2[Al(OH) 4] -＋3H2↑

B. 氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al2O3＋OH－===[Al(OH) 4] -＋H2O

C. 向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===[Al(OH) 4] -＋4NH4+

17、下列实验现象以及结论均合理的是

A. 常温下，测定一定物质的量浓度的某NaA溶液的pH，pH>7，可以说明HA是弱酸

B. 在一块镀锡铁板刻一划痕，滴加酸化的食盐水浸泡及KSCN溶液，溶液颜色没有变化，判断其具有好的耐腐蚀性

C. 在氯化银的悬浊液中加入碘化钠溶液，沉淀颜色不变，说明氯化银的溶解度比碘化银大

D. 在酸碱中和滴定中，用标准氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时，用甲基橙做指示剂对滴定终点的判断比用酚酞的更准确

18、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A. 3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

B. 14 gN2和CO混合气体中的原子总数为NA

C. 标准状态下，22．4L氦气含有2NA个氦原子

D. 钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA

19、磺化聚苯醚(SPPO)质子交换膜在燃料电池领域有广阔的应用前景。合成聚苯醚(PPO)并将其改性制备SPPO的路线如下：

下列说法不正确的是

A．2，6-二甲基苯酚能与饱和溴水发生取代反应

B．常温下，2，6-二甲基苯酚易溶于水

C．2，6-二甲基苯酚与O2发生还原反应生成PPO

D．PPO合成SPPO的反应是： ＋mClSO3H+mHCl

20、在1 L密闭容器中充入CH3OH发生如下反应：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，CH3OH的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是(   )

A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

B.600 K时，从X到Y点可通过减小压强实现

C.改用更高效催化剂能增大Z点的平衡转化率

D.T1 K时，该反应的平衡常数为8.1

21、某同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲池为_________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极为_________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为__________。

(2)乙池中C极为_________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为__________。当池中D极质量增重21.6g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_________L(标准状况)。

(3)丙池中F电极为_______(填“正极”“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应的化学方程式为__________。

(4)已知丙池中的溶液为400 mL，合上开关K，一段时间后，丙池中，F极增重1.28 g，若不考虑溶液体积变化，则此时溶液的pH为_______。

22、工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ﹒脱硝：

已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol—1

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+133kJ·mol—1

H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝—44kJ·mol—1

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：     ；

Ⅱ﹒脱碳：

向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH﹤0

⑴①该反应自发进行的条件是   （填“低温”、“高温”或“任意温度”）

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是   （填字母）

A﹒混合气体的平均相对分子质量保持不变

B﹒CO2和H2的体积分数保持不变

C﹒CO2和H2的转化率相等

D﹒混合气体的密度保持不变

E﹒1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂

③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2浓度随时间的变化曲线。

⑵改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH﹤0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)   K(Ⅱ)（填“﹥”“﹤”或“＝”）

②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝ 。在其他条件不变的情况下，若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

⑶利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇—空气”形成的绿色燃料电池的工作原理

示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式

23、如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是__，与B图变化趋势一致的是__，与C图变化趋势一致的是__。

a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量

b.向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量

c.向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量

24、在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清。请完成下列问题：

(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物质是：

甲______________，乙______________，丙____________，丁____________。

(2)在丁的下游某处取出的河水，肯定含有的离子是______________________。

(3)小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是____________________________________。

25、已知如下表数据(25℃)：

(1)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合溶液的 pH_____7(填“>”、“=或“<，该混合溶液中水的电离会受到_____(填“促进”、“抑制”、“既不促  进也不抑制”)。

(2)NaCN 溶液呈_____性，用离子方程式解释原因_____________________。

(3)25.C 时,相同物质的量浓度的下列溶液①CH3 COOH  ② NH3·H2O ③NaCN ④Na2CO3  ⑤H2A 中 pH 由大到小的顺序是_____(填序号)

(4)下列溶液中，分别是由等体积 0.1mol/L 的 2 种溶液混合而成。①NH4Cl 和H2A ②NH4Cl 和 Na2CO3   ③NH4Cl 和 CH3COONa 溶液中 NH3·H2O 浓度由大到小的排列顺序是：_____。(用序号排列)

(5)写出泡沫灭火器原理_____(离子方程式)

(6)现有浓度为 0.02mol/L 的 HCN 溶液与 0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合之后(忽略混合过程中溶液体积的改变)，测得 c(Na+) > c(CN−)，下列关系正确的是（____________）

A．c(H+) > c(OH−)   B． c(HCN)  > c(CN−)

C．c(H+) + c(HCN) = c(OH−)  + c(CN−)  D．c(HCN) + c(CN−) = 0.01mol/L

26、写出与下列化学方程式相对应的离子方程式：

（1）2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O________

（2）BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl________

27、某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。

查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。

Ⅱ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶。

Ⅲ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。

（1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，证明无色液体是SO2Cl2。写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。

（2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

① 该白色沉淀的成分是 。

② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式 。

28、铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，生产原理为：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

（1）配平并用单线桥法标出电子转移情况：___

___Fe(NO3)3+___NaOH+___Cl2→___Na2FeO4+___NaNO3+___NaCl+___H2O

（2）反应中的氧化剂是_____；还原产物是_____。

29、Ⅰ.某研究小组利用如图所示装置检验浓硫酸与木炭反应的各种产物。

请回答：

(1)浓硫酸与木炭反应的化学方程式是___________。

(2)试剂A是___________。

(3)品红溶液的作用是___________。

(4)澄清石灰水变浑浊，能否说明一定生成二氧化碳并说明理由：___________。

(5)氢氧化钠溶液的作用是___________。

Ⅱ.硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。

(6)下列对于反应2SO2+O22SO3的说法中，正确的是___________(填字母)。

A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

B．在工业合成SO3时，使用催化剂、加热均能加快化学反应速率

C．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正、逆反应速率均为零

30、Cu能与稀硝酸反应生成无色气体NO，其变化可表述为：___Cu＋______HNO3(稀)==______Cu（NO3）2＋______NO↑＋______H2O

（1）请配平上述化学方程式。

（2）稀硝酸在反应中显示出来的性质是__________（填编号）。

①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性

（3）产生2 mol NO，则转移的电子的物质的量为__________mol。

（4）该反应中氧化剂与还原剂之比为____________。

31、甲烷和二氧化碳都是温室气体。随着石油资源日益枯竭，储量丰富的甲烷(天然气、页岩气、可燃冰的主要成分)及二氧化碳的高效利用已成为科学研究的热点。回答下列问题：

(1)在催化剂作用下，将甲烷部分氧化制备合成气(CO和H2)的反应为CH4(g)+O2(g) =CO(g)+2H2(g)。

①已知：25℃，101 kPa，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓。化学反应的反应热ΔH=生成物的标准摩尔生成焓总和-反应物的标准摩尔生成焓总和。相关数据如下表：

由此计算CH4(g)+O2(g) =CO(g)+2H2(g)的∆H=_______kJ·mol-1。

②催化剂能显著提高上述反应的速率，但不能改变下列中的_______(填标号)。

a.反应的活化能　　b.活化分子百分数　　c.化学平衡常数　　d.反应热(ΔH)

③T℃，向VL密闭容器中充入1 mol CH4和0.5 mol O2，在催化作用下发生上述反应，达到平衡时CO的物质的量为0.9 mol，平衡常数K=_______(列出计算式即可，不必化简)。

④欲提高甲烷的平衡转化率，可采取的两条措施是_______。

(2)甲烷和二氧化碳催化重整制备合成气的反应为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH＞0。我国学者通过计算机模拟对该反应进行理论研究，提出在Pt-Ni合金或Sn-Ni合金催化下，以甲烷逐级脱氢开始产生的能量称为吸附能)。脱氢阶段的反应历程如下图所示(*表示吸附在催化剂表面，吸附过程产生的能量称为吸附能)。

该历程中最大能垒(活化能)E正=_______eV·mol-1；两种催化剂比较，脱氢反应阶段催化效果更好的是_______合金。

32、甲醇是有机化学工业的基本原料，工业上以CO和H2为原料制取甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-122 kJ/mol

(1)相关化学键的键能数据如下表：(CO的结构式为C≡O)

由此计算x=___________。

(2)向某密闭容器中充入一定量的CO和H2，测得逆反应速率随时间的变化如图甲所示。t1时改变的条件可能是___________。

(3)T ℃时，向恒容和恒压两容器中均充入1 mol CO和2 mol H2，起始体积相同，测得恒容容器中c(CH3OH)随时间变化如图乙中曲线Ⅰ所示。

①恒压容器中c(CH3OH)随时间变化如曲线___________(填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)。

②恒压容器中，能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．v(CO)正=v(H2)逆

B．容器内气体密度保持不变

C．n(CO)∶n(H2)∶n(CH3OH)=1∶2∶1

D．CO的体积分数保持不变

(4)向密闭容器中充入一定量的CO和H2，测得CO的平衡转化率与条件Y、投料比n( )的关系如图丙所示。条件Y是___________(填“温度”或“压强”)，n1、n2、n3中最大的是___________。