浙江省湖州市2025年小升初模拟（三）化学试卷(含答案)

1、关于下列有机化合物的说法正确的是（   ）

A.溴乙烷和乙烷都是饱和烃

B.甲烷和甲苯都可以与氯气反应

C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷

D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

2、对下列物质的类别与所含官能团的判断均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是  (  )

A.无色透明的溶液中：、、

B.澄清透明的溶液中：、OH-、Fe3+

C.碱性溶液中：、CO32-、

D.酸性溶液中：、Al3+、

4、一种制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]的电化学方法如图所示。下列说法正确的是

A．石墨电极与电源的正极连接

B．交换膜若为阳离子交换膜，则相同条件下，最终生成更多(NH4)2S2O8

C．阳极电极反应式为2SO-2e-=S2O

D．每生成1molH2可生成0.5mol(NH4)2S2O8

5、部分含铁物质的类别与相应化合价的关系如图所示。 下列推断不合理的是

A．a与c化合可以得到b

B．d、e在空气中灼烧可以分别得到f、g

C．b→d→e→c→b可以循环转化

D．b、c与NaOH溶液反应，可以分别得到d、e

6、下列事实可证明醋酸是弱酸的是

A．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

B．等体积等的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后与等量且足量的锌反应，两者反应速率相同，但醋酸产生氢气多

C．完全中和醋酸溶液需要溶液

D．醋酸溶液的

7、科学研究发现，具有高度对称性的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为2014年化学界关注的热点，下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构，这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是(   )

A．2种，4种，8种    B．2种，4种，6种   C．1种，3种，6种    D．1种，3种，8种

8、某同学做了几个关于浓硫酸的实验，选用的试剂和观察到的现象如下，对应结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（  ）

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

D.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

10、含硫元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是

A．a可能为正盐，也可能为酸式盐

B．Cl2与气体d等体积混合的水溶液漂白效果比氯水好

C．c为不溶于盐酸的白色沉淀

D．d能使品红试液褪色

11、已知22 g X与40 gY恰好完全反应，生成a g Q和9 gH，在相同条件下，11 g X和足量Y混合生成0.25 mol Q和若干质量的H，则物质Q的摩尔质量是

A.112 g/ mol B.63 g/mol C.106 g/mol D.168 g/mol

12、下列有关说法中正确的是

①硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，常用作集成电路

②二氧化硅晶体是由SiO2分子构成的，它的熔点高，硬度大

③水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂

④透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为：5MgO·2CaO·8SiO2·H2O

⑤SiO2既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物

⑥水晶、玛瑙、高温结构陶瓷、压电陶瓷均为硅酸盐产品

⑦CO2与SiO2均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸

⑧因为，所以硅酸的酸性比碳酸强

A．①②⑥

B．⑤⑦⑧

C．①③

D．①③④

13、我国科学家在国际上首次不依赖植物光合作用，以CO2、H2为原料，成功合成出淀粉。相关成果于2021年9月24日发表在国际顶级期刊《科学》杂志上。下列有关说法错误的是

A．合成过程中肯定涉及到氧化还原反应

B．该技术将会实现粮食可持续发展

C．该技术得到的淀粉是纯净物

D．该技术在应对气候变化上有重大意义

14、2016年诺贝尔化学奖授予以色列和美国科学家，以表彰他们发现了“泛素调节的蛋白质降解反应机理”(即蛋白质如何“死亡”的机理)。之所以授予他们诺贝尔化学奖而不是生物学奖或医学奖，其主要原因是

A. 他们的研究对人类的生命活动具有重要意义

B. 他们的研究有助于探索一些包括恶性肿瘤疾病的发生机理

C. 他们的研究深入到了细胞的层次

D. 他们的研究深入到了分子、原子的层次

15、有机物P是调节血脂药物的中间体，其结构如图所示。下列有关P的描述正确的是

A．1molP可与5molNaOH反应

B．能发生加成反应、酯化反应和氧化反应

C．1molP与足量Na反应可放出2molH2

D．P不可以与氯气发生取代反应

16、在常温下，向20mL0.10mol·L-1的Na2CO3溶液中滴加0.10mol·L-1的盐酸，溶液pH随滴定百分率%的变化如图所示。下列说法正确

A．在a点的溶液中，c(H2CO3)-c(CO)＞ c(OH-)-c(C1-)

B．在b点的溶液中，2n(H2CO3)+ n(HCO)＜0.002 mol

C．煮沸目的是除去CO2，使突跃变大，冷却后继续滴定到终点

D．若将0.10mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时： c(Na+)=c(CH3COO-)

17、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是(　　)

A. 最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊

B. 简单离子的离子半径：戊>丁

C. 含有丁元素的酸有多种

D. 乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种

18、将甲烷与氯气混合，在光照下充分反应，所得产物有：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，⑤HCl。其中正确的是 (  )

A．①⑤   B．②⑤  

C．①②③的混合物 D．①②③④⑤的混合物

19、300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液300 mL(忽略溶液体积变化)，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为

A.0.4 mol·L－1 B.0.1 mol·L－1 C.0.2 mol·L－1 D.0.3 mol·L－1

20、某科研团队设计了负载有Ru纳米颗粒且具有三维多孔结构的石墨烯基电极，负极为Na箔，电解质溶液为添加了乙二胺的有机溶剂，构成了电池，其简单示意图如图。下列有关说法中不正确的是

A．放电时，正极上的电极反应式为

B．充电时，每转移0.1mol电子，在阳极可生成标准状况下的气体2.24L

C．组装电池时，可将乙二胺的有机溶剂电解液改为乙二胺的水溶液

D．该电池使用多孔石墨烯电极有利于气体、电极和电解液的充分接触

21、物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。

(1)用铝定制成包装用的铝箔___；

(2)用铁制成铁锅做炊具___；

(3)用铁粉回收照相业废液中的银___；

(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆___。

22、Na2SiF6 作杀虫剂和木材防腐剂，其制备反应为： 3SiF4 + 2Na2CO3 + 2H2O → 2Na2SiF6↓ + H4SiO4 + 2CO2↑，完成下列填空：

(1)上述所有物质中，某分子的空间构型为直线型，其电子式为_______，SiF4 是______分子(选填“极性”或“非极性”)。

(2)上述所有元素中，有两种元素位于周期表同一主族，该族元素原子的最外层电子排布通式为____(用 n 表示电子层数)，O、F、Na 三种元素形成的简单离子，半径由大到小顺序是______。

(3)H4SiO4 称为原硅酸，推测其是__酸(选填“强”或“弱”)，从元素周期律角度解释上述推测_____。

23、（16分）肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3。它的红外光谱如下图：

 试回答下列问题：

（1）肉桂酸甲酯的结构简式是   。

（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

已知①1molC和E物质均可以与2mol金属钠反应产生氢气。②化合物F无顺反异构体。

①写出化合物E中的官能团有   （填名称）。

②A→B的反应类型是   。E→F的反应条件是   。

③书写化学方程式

C→D   。

E→H 。

④E的同分异构体有多种，其中有一类可用通式表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应和遇氯化铁溶液发生显色反应的2种物质的结构简式____、   。

24、（Ⅰ）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）。500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度（mol/L）分别为0．8、0．1、0．3、0．15， 则此时 V正_____ V逆（填“ ＞ ”、“=”或“＜”）。

（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)-反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_________________。

（3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下， 将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________________。

（Ⅱ）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。

（1）常温下，向10 mL 0．01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0．01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系_________________________ ；

（2）称取6．0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0．25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0．10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全。则原试样中H2C2O4·2H2O的的质量分数为_______ 。

25、根据问题填空：

(1)某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则A的分子式可能为_______，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式_______。

(2)已知1mol烃B中所含电子总数为42NA，且C、H两种元素的质量比为5:1，则其分子式为_______，在它的同分异构体中，一氯代物只有一种的是_______(写结构简式)。

26、回答下列问题

(1)NaHCO3的俗称叫_______，MgCl2的电子式_______

(2)8 g CH4的物质的量为_______mol，与标准状况下_______L的O2质量相等。

(3)镁的一种核素，原子核内有13个中子，写出这种核素的符号_______

(4)NaHSO4在水中的电离方程式_______

(5)氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______

27、某微粒的结构示意图为，试回答：

(1)当y=8时，该粒子可能是_____、_____(分别写出一种阳离子和一种阴离子)。

(2)当x－y=10时，该粒子为_____(选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”)。

(3)请写出工业上制取y=2元素对应单质的化学方程式：____。

28、(1)以氨为燃料的固体氧化物(含有O2-)燃料电池，其工作原理如图所示。

①该电池工作时的总反应方程为__________。

②固体氧化物做为电池工作的电解质，O2-移动方向为________。 (填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”)移动。

③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为_________。

(2)N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。如图所示装置可用于制备N2O5。写出在电解池中生成N2O5的电极反应式：__________。

29、

（1）环形玻璃搅拌棒的作用是___________________。

（2）中和反应放出的热量会造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热的数值________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并将实验数据记录如下：

已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4．18×10-3kJ／(g．℃)，则该反应的中和热△H=__________。

（4）在中和热测定实验中，测量起始温度时需要两个温度计，如果只用一个温度计测量，则测得的中和热的数值___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

30、称取10g含杂质的Na2CO3样品（杂质不参与反应），加入100 mL(设密度为1.0g·mL-1)稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.48g（生成的气体全部逸出），碳酸钠样品的纯度为 _______________________。若将反应后的溶液加水稀释到400mL，测得溶液的pH为1，则原稀盐酸的物质的量浓度为 _________________ mol·L-1。

31、铬合金具有高硬度、耐腐蚀特性，广泛应用于精密仪器制造，由高碳铬铁合金废料制取铬的简单流程如下：

已知：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑

请回答下列问题：

(1)稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有___________(写一条即可)

(2)用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，则可能导致的后果是___________，副产物中两种主要物质的化学式为___________。

(3)加入草酸发生反应的离子方程式为____；

(4)向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的化学方程式为____

(5)已知高碳铬铁度料中铁铬元素质量比为14：13，上述流程中铁元素转化草酸亚铁的利用率为80%。废料中提取金属铬的总转化率为95%，如果得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)质量为18.00吨，则可以冶炼铬的质量为___________吨(结果保留 1位小数)。

32、毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:

(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是增大接触面积从而_____________。

(2) 加入NH3·H2O调节pH=8可除去____(填离子符号)，此时，溶液中该离子的浓度为______mol·L－1。再加入NaOH调pH=12.5,溶液内剩余的阳离子中______完全沉淀,____部分沉淀 (填离子符号)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是____。已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9, Ksp［Fe(OH)3］ =2.6×10－39。

(3由于Na2S2O5具有毒性，因此国家对其在食品中的用量有严格的规定。某化学兴趣小组在测定某白葡萄酒中Na2S2O5的残留量时，取40mL葡萄酒样品于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.02 mol·L－1碘的标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液5mL，则滴定终点的现象为__________，Na2S2O5的含量是以SO2来计算的，则该样品中Na2S2O5的残留量以计为______。