浙江省温州市2025年小升初模拟（三）化学试卷(含答案)

1、下列鉴别物质的方法能达到目的的是（   ）

A.用加热的方法鉴别NH4Cl固体和NaCl固体

B.用焰色反应鉴别KCl固体和KOH固体

C.用丁达尔效应鉴别盐酸和硫酸溶液

D.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

2、下列实验方法能达到实验目的的是

A.用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl

B.用焰色反应鉴别NaCl和KCl

C.用乙醇萃取溴水中的溴单质

D.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液

3、化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是（ ）

A.杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

B.纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多

C.食盐、蔗糖、醋、二氧化硫都可用于食品的防腐

D.“水滴石穿，绳锯木断”不包含化学变化

4、下列化学用语表示正确的是

A. 乙炔的结构简式：CHCH   B. OH-的电子式：

C. F-的结构示意图：   D. CCl4的比例模型：

5、某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的是

①分子中含有苯环，属于芳香烃

②既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

③既能和乙酸发生酯化反应，又能和乙醇发生酯化反应

④1mol该有机物分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比是2∶1

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

6、化学世界绚丽多彩。下列实验中有关实验现象的描述正确的是

A．用一氧化碳还原氧化铜时，固体粉末由黑色变红色

B．将铁丝加入到稀盐酸中，溶液由无色变黄色

C．将银丝加入硝酸铜溶液中，银丝表面出现红色固体

D．打开浓盐酸的瓶盖会看到有白烟出现

7、碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)在干燥的空气中失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s)：

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)   ∆H1＞0

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)   ∆H2＞0

下列说法正确的是

A．向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高

B．碳酸钠晶体的失水过程属于物理变化

C．Na2CO3(s)中Na+和CO数目之比为1：2

D．Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)   ∆H=∆H1-∆H2

8、下列有关实验装置及实验方案的设计正确的是

A．图1用于检验该装置的气密性

B．图2用于测定中和热

C．图3制备并收集少量NO2气体

D．图4探究SO2的漂白性和氧化性

9、某课题组利用CO2催化氢化制甲烷，研究发现HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：，镍粉是反应I、II的催化剂。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如图所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变)：

由图可知，当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是(   )

A.反应I的速率增加，反应II的速率不变

B.反应I的速率不变，反应II的速率增加。

C.反应I、II的速率均增加，且反应I的速率增加得快

D.反应I、II的速率均增加，且反应II的速率增加得快

10、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是

A. 实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶

B. 溶解时用玻璃棒搅拌

C. 可燃性气体点燃前必须验纯

D. 过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处

11、利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C,S,P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图：

下列说法不正确的是

A. 废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污

B. 步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3

C. 步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-=FeO42-+3Cl-+4H++H2O

D. 步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

12、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）

A. H2   B. CH4   C. O2   D. N2

13、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、为了除去铜片表面的(必要时可加热)，不能选用的试剂是

A．稀硝酸

B．稀硫酸

C．一氧化碳

D．稀盐酸

15、下列表示正确的是

A．的电子式

B．蔗糖的分子式

C．乙炔的比例模型

D．甲酸甲酯的键线式

16、向铝土矿(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入(通入)以下指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A. 通入过量H2S： H+、Fe2+、Al3+、SO42-

B. 通入过量氨气：NH4+、A1O2-、OH-、SO42-

C. 加入过量 NaOH 溶液：Na+、A1O2-、OH-、SO42-、 SiO32-

D. 加入过量 NaClO溶液：Fe3+、Na+、 C1O-、SO42-

17、下列物质中，属于纯净物的是

A. 氯水   B. 生铁   C. 加碘食盐   D. 蒸馏水

18、下列各组离子能大量共存的是（　　）

A.在pH=0的溶液中：、Al3+、OH-、

B.在新制氯水中：Fe2+、Mg2+、、Cl-

C.在加入NH4HCO3产生气体的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、

D.加入Al片能产生H2的溶液：、Ca2+、、

19、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 =2Ag2S+2H2O。该反应中H2S是

A. 氧化剂

B. 还原剂

C. 既是氧化剂又是还原剂

D. 既不是氧化剂又不是还原剂

20、下列说法正确的是

A．重油通过减压分馏的方式获得燃料油、润滑油、沥青等馏分

B．键能、，因此的沸点大于的

C．将木材干馏可获得无色的透明液体甲醇，工业酒精即甲醇水溶液

D．熔点：

21、现有下列6种有机物：

①     ②     ③       ④       ⑤   ⑥

回答下面问题：

(1)属于烷烃的是___________(填序号，下同)，该有机物的系统命名是___________。

(2)有机物⑥中官能团的名称是___________，有机物②中官能团的名称是___________。

(3)属于醇类的是：___________，属于高聚物的是___________，合成该高聚物的单体的结构简式为___________。

(4)写出有机物②与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式___________。

(5)属于芳香烃的是___________，写出该有机物与液溴在溴化铁催化下发生反应的化学方程式___________。

22、试判断下列分子中心原子的杂化类型和分子构型。

（1）NI3：______；

（2）CH3Cl：______；

（3）CO2：______；

（4）BF3：______；

（5）H2O：______。

23、下边是日照2017年9月11日的空气质量日报

（1）首要污染物是__________________。

（2）污染指数是__________________。

（3）能引起光化学烟雾的是_____________（从表中选）。

（4）下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是_______（填序号）。

a.燃放烟花爆竹 b.露天焚烧落叶 c.为城市主干道洒水保洁

24、下列为元素周期表中的一部分：

已知：⑤的氢化物常温下为气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

用化学式或元素符号回答下列问题：

(1) ④在周期表中的位置_______。

(2) ①②③中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的电子式为_________。

(3) ①②⑥的简单离子半径由大到小的顺序是___________。（填离子符号）

(4) 用一个化学方程式证明Cl元素与⑦非金属性的强弱：____________。

(5) ①和⑥形成的一种化合物A中含有一种10电子微粒和一种18电子微粒，则A中含有的化学键类型为______。

(6) ⑥、⑦分别形成的氢化物沸点高的是_______（填化学式）。原因是_______。

(7) ①、③分别形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_________。

25、按要求填空：

(1)有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为。

①C分子的质谱图如图所示，则C的分子式是_______。

②C能与溶液发生反应，C一定含有的官能团名称是_______。

③C分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1：1：1：3，则C的结构简式是_______。

④0.2molC与足量Na反应，在标准状况下产生的体积是_______L。

(2)国际化学年中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。Na2CO3和NaHCO3是日常生活中经常遇到的物质。请填空：

①甲组同学为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将20g样品加热至质量不再发生变化，其质量变为16.9g，则该Na2CO3样品的纯度(质量分数)是_______。

②混合样品中碳酸钠的质量分数，也可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，乙组同学设计的实验装置示意图如下，则下列说法正确的是_______。

A．X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气

B．没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高

C．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置

D．a装置内应装碱石灰，目的是为了尾气处理

26、将1.00mol/L硫酸铜溶液和2.00mol/L硫酸铁溶液按体积比2：3混合得到1L混合液(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，充分反应后，铁粉有剩余。请计算：

(1)混合后溶液中铜离子的物质的量为______mol。

(2)溶解的铁粉的质量为______g。

(3)最后所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为______mol/L。

27、研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。

(1)25℃时，在的HA溶液中，有的HA电离成离子，则该温度下的电离平衡常数为_______。

(2)在25℃时，将pH=11的溶液与pH=2的HCl溶液混合，若所得溶液为中性，则。

(3)常温下将的NaOH溶液与的醋酸溶液混合，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为_______。

(4)常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：

①酸性由强到弱的顺序为_______；

②将少量的通入溶液中，反应的离子方程式：_______。

(5)已知25℃时，的溶度积常数。则使恰好完全沉淀，即溶液中时；应调节pH的最小值a为多少_______。

(6)在的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(7)已知在25℃时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈酸性。解释溶液呈酸性的原因_______。

28、用下图所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42—）在溶液中呈紫红色。

（1）电解过程中，X 极区溶液的 pH__（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42—+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少__g。

（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为________。

29、“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式___________。

(2)浓硫酸的作用是：①___________；②___________。

(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是①___________；②___________③___________

(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止___________。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是___________。

(6)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是___________。

(7)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)___________。

①单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水   ②单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸       ③单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸   ④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化

(8)与CH3CH218OH反应时，可能生成的物质是___________

A、 B、

C、H218O D、H2O

30、一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合气体用480mL0.1mol/LNaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量浓度为0.03mol/L(假设溶液体积不变)。

(1)实验室需480mL0.1mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，下列说法正确的是_______。

A．配制此溶液需要1.92g固体NaOH

B．将固体NaOH放在垫有滤纸托盘上进行称量

C．定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低

D．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，应立即用滴管吸出多余液体

(2)所得溶液中NaCl的物质的量浓度为_______mol/L；

(3)参加反应的H2的质量为_______g。

31、五氧化二钒()广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料(含、、、)为原料制备的流程如下：

已知：难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成。

(1)为提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为_______。

(2)“滤液1”中除了含有过量的NaOH，还含有的溶质为_______(填化学式)。

(3)“烘干灼烧”的目的是_______。

(4)“沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因为_______，“滤渣2”的主要成分是，写出生成的离子方程式：_______。

(5)“浓缩结晶”后获得晶体需进行的操作是_______。

(6)在煅烧生成的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式：_______。

32、漂白液广泛用于杀菌消毒。使用软锰矿(主要成分为，含少量CaO、等)为原料精制，进而制备含氯消毒液、漂白粉的工艺流程如下：

(1)步骤②中发生反应的离子方程式：_______；

(2)写出步骤③纯化后制备漂白粉的化学方程式：_______；

(3)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，长期露置于空气中会失效，向失效的漂白粉中加稀盐酸，产生的气体是_______(填字母)；

A.       B.       C.       D.HClO

(4)若软锰矿1kg在生产中与足量浓HCl反应后得到224L的(标准状况)，则软锰矿中的质量分数为_______。