海南省东方市2025年小升初模拟（二）化学试卷(解析版)

1、常温下，在溶液中可能发生以下反应：

①H++Z-+XO4-=X2++Z2+H2O（未配平）

②2M2++R2=2M3++2R-

③2R-+Z2=R2+2Z-

由此判断下列说法正确的是（   ）

A.常温下反应2M2++Z2=2M3++2Z-不可以自发进行

B.R元素在反应②中被氧化，在反应③中被还原

C.反应①配平后，H2O的化学计量数为8

D.还原性强弱顺序为H+>Z->R- >M2+

2、下列说法正确的是( )

A.国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料

B.用pH试纸测得氯水的pH为2

C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D.铝和重氢氧化钠的溶液反应的化学方程式：2Al＋2NaOD+22O＝2NaAlO2＋D2↑＋2↑

3、常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是

A. 实验时需先点燃E处的酒精灯

B. C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸

C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HCl

D. G中可收集到纯净的产品

4、下列关于苯的说法正确的是

A. 苯不能发生加成反应   B. 能与溴水反应而褪色

C. 苯存在单双键交替结构   D. 一定条件下能与液溴发生取代反应

5、能实现下列物质间直接转化的是(   )

A.铝 B.硫 C.铜 D.铁

6、下列有关说法正确的是（　　）

A.质子数相同的粒子属于同种元素

B.1 mol N2可与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3

C.电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N2＋2O2=2NO2

D.NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物

7、下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，正确的是（ ）

A．乙烯属于饱和链烃，乙烷属于不饱和链烃

B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子中所有原子也都处于同一平面上

C．既可以用溴水，又可以用酸性KMnO4 溶液鉴别乙烷和乙烯

D．乙烯和乙烷都能使KMnO4酸性溶液褪色

8、下列检验离子的方法及现象描述正确的是( )

A. 检验SO42－：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解

B. 检验Cl－：确定溶液中无SO42－后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀

C. 检验Na＋：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色

D. 检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝

9、测得某pH=2的溶液中有关数据如下：

则该溶液中还可能大量存在的一种离子是

A.Cl- B.SO32- C.Ba2+ D.Al3+

10、下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）

NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

A. H2O2溶液与酸性KMnO4溶液反应：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑

B. 向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3﹣+8H++6I﹣═3I2+2NO↑+4H2O

C. 少量SO2通入碳酸钠溶液中：CO32﹣+SO2═CO2+SO32﹣

D. 0.01 mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：

11、区分和的最佳方法是

A．用品红溶液

B．用澄清的石灰水

C．用硫酸铜溶液

D．用湿润的蓝色石蕊试纸

12、以印刷线路板的酸性蚀刻废液(主要成分为CuCl2、HCl)为原料可制备CuCl等产品，反应过程如图所示。已知CuCl难溶于水和乙醇，易溶于浓的NaCl溶液，原理为：CuCl(s)+Cl-(aq)CuCl (aq)，潮湿时易被空气氧化。

下列有关说法错误的是

A．加入N2H4·H2O的反应：2Cu2(OH)3Cl +N2H4·H2O+2H++6Cl-=4CuCl+N2↑+7H2O

B．加入足量水是利用了平衡移动原理使CuCl(s)+Cl-(aq)CuCl (aq)反应向左移动

C．“系列操作”可以是：过滤、用无水乙醇洗涤固体

D．“系列操作”后所得的溶液中主要含有Na+和Cl-两种离子

13、下列能源属于新能源的是

A. 煤 B. 液氢 C. 石油 D. 天然气

14、用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是

A．装置①测量反应生成H2的体积

B．装置②制备无水MgCl2

C．装置③证明非金属性强弱：S＞C＞Si

D．装置④验证Fe3+的氧化性

15、下列说法正确的是

A．将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为10∶1

B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

C．一定温度下，在密闭容器中发生反应达到平衡后增大体系压强，容器内气体颜色加深，可以应用勒夏特列原理解释

D．pH相同体积相同的盐酸和醋酸的稀溶液加水稀释后pH仍然相同，在醋酸中加入水的体积更多，且溶液中所有离子的浓度均减少

16、根据某种共性，将CO2、P2O5、SiO2归为一类，下列物质中符合此共性而被归为一类的是

A．SO2

B．CaO

C．H2O

D．CO

17、物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是

A．洗气

B．蒸馏

C．升华

D．过滤

18、下列说法中，正确的是

A. 人类目前所直接利用的能量全部是由化学反应产生的

B. 化学反应不一定伴随着能量变化

C. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

D. 化学反应中能量变化的大小与反应物质量的多少无关

19、下列对实验事实的解释错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列说法正确的是

A.室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B.已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01%

C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中： 2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)

D.在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变

21、在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+，然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O滴定结果消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：

(1)矿石中含铁的质量分数为___。

(2)KMnO4溶液应装在___式滴定管里，原因是__。

(3)如果矿石是用盐酸溶解制得的，Fe2+溶液里含有Cl-，则测定结果矿石中含铁量__(填偏高、偏低、无影响)，原因是___。

22、催化氧化二氧化硫是 工业制硫酸的主要反应。

Ⅰ：   K1(浓度平衡常数)

为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体催化剂的密闭容器装置。

(1)在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2 molSO2、1 molO2投料，达平衡时，三个容器中的转化率从大到小的顺序为________________(用“甲、乙、丙”表示)。

(2)在容器丙中，0.1 MPa下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表。

①表中：a=____________；b=____________。

②已知用平衡分压(分压＝总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则____________；____________(填“”、“”或“”)。

③451℃下，若按、、进行投料，则反应开始时____________(填“”、“”或“”)。

(3)将上述固体催化剂换成气体，同样可以起到催化作用，此催化过程如下：

Ⅱ：  (浓度平衡常数)

Ⅲ： (浓度平衡常数)

则=____________，____________(用含有、的表达式表示)。

23、SOCl2（亚硫酰氯）是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水或醇生成二氧化硫和氯化氢，用途非常广泛。已知：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。

（1）SCl2的电子式为___________。

（2）上述SOCl2的制备反应中，生成1molSOCl2时转移________mol电子。

（3）SOCl2与足量NaHCO3溶液反应的离子方程式为____________。

（4）无水AlCl3是有机反应的催化剂，也是制取无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的原料，可由AlCl3溶液浓缩结晶得到AlCl3·6H2O，再脱水得到AlCl3。

①若将AlCl3溶液蒸发至干并充分灼烧，则最终得到的固体产物为___________（填化学式）。

②AlCl3·6H2O中加入SOCl2并加热可制得无水氯化铝，其反应化学方程式为____________。

24、（8分）苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸,其结构简式为：

（1）苹果醋中含有的官能团的名称是   ;

（2）苹果醋的分子式为      ;

（3）1 mol苹果醋与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气   L;

（4）苹果醋可能发生的反应是   。

A．与NaOH溶液反应     B．与石蕊溶液作用

C．与乙酸在一定条件下酯化 D.与乙醇在一定条件下反应

25、实验室(室温下)存放着如下几种试剂：

①0.1mol/LCH3COOH溶液；②0.1mol/LCH3COONa溶液；③0.1mol/LNaOH溶液；④0.1mol/L盐酸；⑤0.1mol/L氨水；⑥溶液；⑦溶液；⑧溶液，回答下列问题：

(1)溶液的pH＞7，且促进水的电离的试剂是___________(填序号，下同)。

(2)试剂①、④、⑥中由水电离的氢离子浓度由大到小的顺序是___________。

(3)试剂⑤、⑦、⑧溶液中由大到小的顺序是___________。

(4)将试剂⑤和试剂⑦等体积混合后测得混合溶液显碱性，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

(5)已知醋酸的电离常数，将试剂①和试剂②等体积混合后，的水解常数___________。已知亚硫酸的电离常数，。

26、弱电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ___________________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 __________________（填字母序号）。

a 滴加少量浓盐酸   b 微热溶液        c 加水稀释        d 加入少量醋酸钠晶体

（2）用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_______________（填“I”或“II”）。

②室温时，若 0.1 mol·L-1 的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 pH 值________。

③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是________________。

④上述用 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1 的盐酸，下列操作不正确的是________________。

A．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液

B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液

C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量

D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平

⑤上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象_______________________________________。

27、1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，该反应的平衡常数表达式为_______。

28、I.如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图。

(1)请写出NO2(g)和CO(g)反应的热化学方程式___________

II.用如图所示装置进行中和热的测定实验。

(2)仪器A的名称是___________，碎泡沫塑料的作用是___________

(3)理论上强酸强碱的中和热为57.3kJ·mol-1，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式___________

29、某同学实验室用下列装置探究氯气的性质。

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并判断电子得失数目__；__。

（2）实验时发现有色布条__，其原因是__；

（3）烧杯中溶液的作用是__；广口瓶Ⅲ的作用是__。

30、将 19.5 g锌粒投入250 mL 2mol/L的硫酸溶液中，试计算：（写出计算过程）

（1）产生的氢气在标准状况下的体积；

（2）忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是多少？

（3）要配制250 mL 2mol/L的硫酸溶液，需用质量百分数为98％，密度为1.84 g/cm3浓硫酸多少毫升？（保留三位有效数字）

31、某同学在实验室利用两种方法处理锰镁矿(主要含、以及少量、)，可获得复合微肥、溶液(方法一)和(方法二)。工艺流程如下：

方法一：制备复合微肥、溶液

方法二：制备

已知几种氢氧化物形成沉淀时溶液的pH(金属离子初始浓度为0.1)

回答下列问题：

(1)方法一：

①滤渣1是___________(填化学式)。

②写出“浸取”时，在稀的环境中、与FeS反应的化学方程式：___________ (FeS转化为和)。

③“氧化”时，参加反应的___________。

④“调pH”时，pH的调节范围为___________。

(2)方法二

⑤“浸取”时，转化为的离子方程式为___________。

⑥“调节pH”时，为了增加的产率，试剂X为___________(填化学式)。

⑦写出“电解”时，阳极反应的化学方程式：___________。

32、随着电动汽车的大量使用，废旧锂电池的再利用成为科技工作者研究的重要课题。某化工厂从废旧锂电池正极材料(主要成分为、炭黑及铝片)中回收锂、铝、钴的流程如图所示。

(1)在“酸浸还原”时需对正极材料进行研磨粉碎等预处理，该操作的目的是_______；“料渣1”的主要成分是_______(填名称)。

(2)“酸浸还原”中，(难溶于水)在的作用下转化为和，写出该反应的离子方程式：_______。

(3)“料渣2”经过加热分解、电解可制得，写出该过程发生反应的化学方程式：_______、_______。

(4)萃取剂选择磷酸二异辛酯，是因为其具有两种物理性质：_______；_______。实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，图中正确的放气图示是_______(填标号)。

(5)热分解的质量变化过程如图所示，其中之前是隔绝空气加热，之后是在空气中加热，A、B、C三点时的产物均为纯净物。用化学方程式表示从A点到B点的物质转化：_______，C点时产物的化学式是_______。