海南省东方市2025年小升初模拟（1）化学试卷(解析版)

1、下列说法不正确的是（ ）

A.汽油、煤油、柴油均可来自于石油的分馏

B.甲烷与氯气在一定条件下反应，经分离提纯后可得到四氯化碳

C.相同物质的量的乙炔和苯在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量相同

D.煤气化生成的CO和再经过催化合成可得到液体燃料

2、下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是(　　)

A. C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E

B. 元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子

C. 元素B、C之间不可能形成化合物

D. 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应

3、向100mL 1.0mol/L的硫酸溶液中投入一定量的Fe、和CuO的混合物，充分反应后生成448mL标准状况下的气体，得不溶物0.03mol。向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至20mL时开始出现沉淀。忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的

A．不溶物全为Cu，物质的量为0.03mol

B．混合物中氧原子的物质的量为0.06mol

C．滤液中的阳离子有、、

D．滤液中的的物质的量浓度为0.8mol/L

4、观察实验图象，得到结论不正确的是

A．图1：在100g Cu﹣Zn合金中加入足量的盐酸，根据氢气质量可知Zn的质量分数为50%

B．图2：A物质溶解度受温度的影响比B物质大，在t℃时两种物质的溶解度相同

C．图3：将一定体积的空气通过灼热的铜网充分反应，可知氧气的体积约占空气体积的

D．图4：将CO2通过一定量的澄清石灰水中，先变浑浊，后生成Ca(HCO3)2而变澄清

5、有关化学用语正确的是

A．乙烷的分子式：

B．乙醇的结构简式：

C．四氯化碳的电子式：

D．乙烯分子球棍模型：

6、氯气通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是，一定质量的漂白粉和一定浓度的盐酸完全反应，生成的氯气的质量与参加反应的漂白粉质量之比可标志“有效氯”的多少。如果某漂白粉测其“有效氯”的质量分数为35%，该漂白粉的组成和上述化学式相符时，求式中的n值是

A.0.5 B.8 C.8.5 D.10

7、钷广泛用于量规、光电池等。的最外层电子数是2，下列说法不正确的是

A．的原子核外有61个电子

B．与互为同位素

C．属于金属元素

D．的中子数为147

8、对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：

下列说法正确的是

A.K3＝K1+K2

B.加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快

C.△H3＝△H1+△H2

D.增大压强，K1减小，K2增大，K3不变

9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.

B.1 mol乙烯分子中含有的共用电子对数为6NA

C.常温常压下，32 g O2、O3的混合物中含有NA个氧原子

D.标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数为0.1NA

E.7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移0.2 NA个电子

10、在反应中，不同条件下，下列表示的该反应速率最快的是

A．

B．

C．

D．

11、下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，不能得到无色、碱性、澄清溶液的是

A.   （5:1:4:4） B. (1:1:1:2)

C. (1:3:3:1) D. (2:1:2:1)

12、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是

A. 负极反应为14H2O+7O2+28e﹣═28OH﹣

B. 放电一段时间后，负极周围的酸性减弱

C. 每消耗1 mol C2H6， 则电路上转移的电子为14 mol

D. 放电过程中KOH的物质的量浓度不变

13、25℃时，用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水和20.00mL 0.1000mol·L-1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.25℃，Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5

B.N点处的溶液中：c(NH)>c(NH3·H2O)

C.曲线II滴定终点时所选的指示剂为酚酞

D.Q点所加盐酸的体积为b mL，则b=20

14、下列物质中，导电性介于导体和绝缘体之间的是（        ）

①晶体硅     ②金属铝     ③石墨     ④晶体锗     ⑤金刚石

A．只有①

B．只有⑤

C．②和③

D．①和④

15、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是：

A．0.5mol的NaHSO4固体中含有的阴离子总数为NA

B．0.1mol/L FeCl3的溶液中，含Cl-数目为0．3 NA

C．标准状况下22．4LNO2气体与水完全反应时，转移电子数目为NA

D．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中总原子数目为1.5 NA

17、恒温条件下，往容积为2L的密闭容器内加入0.4mol的N2和1.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应中NH3物质的量变化情况如图：下列说法不合理的是

A.其它条件不变，若改用5L容器达到平衡需要的时间将大于10min

B.N2平衡转化率为25%

C.平衡时气体总压强为开始时的90%

D.反应前10min反应速率v（H2）=0.01mol▪L﹣1▪min﹣1

18、下列指定反应的离子方程式书写不正确的是

A．溶液与盐酸反应：

B．与溶液反应：

C．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：

D．过量气体通入氢氧化钠溶液中：

19、X、Y、Z分别代表三种不同的短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层只有K层，L层电子总数的一半；Z元素的原子L层电子数只比Y原子L层电子数少2个。由这三种元素组成的化合物的分子式可能是（ ）

A.X3YZ4 B.X2YZ3 C.XYZ4 D.X2YZ4

20、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗NaOH 溶液量最多的是

A. Al   B. Al(OH)3   C. AlCl3   D. Al2O3

21、I. 用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应方程式为：

2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2K2SO4+8H2O+3CO2↑

(1)用双线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目_____________。

(2)此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______________。

(3)标准状况下，若产生6.72 LCO2气体，该反应中转移电子的物质的量为_________。

II.有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：

(1)将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：

______+_________+_______→________I2+________+_______+____H2O

(2)反应物中发生氧化反应的物质是______(填化学式)，被还原的元素是______(填元素符号)。

22、在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

（1）A点处，v(正)_______v(逆)，A点正反应速率_______B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。

（2）图中表示O2变化的曲线是______。用NO2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。

a．容器内压强保持不变 b．v(NO)＝2v(O2)

c．容器内的密度保持不变 d．v逆(NO2)＝2v正(O2)

（4）能使该反应的反应速率增大的是______。

a．适当升高温度 b．及时分离出NO2气体

c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

23、回答下列问题：

(1)过渡金属及其配合物在生产、生活中有着广泛的应用。的第四电离能分别为的第四电离能大于的第四电离能的主要原因是_______。

(2)氢、氮、氧是重要的非金属元素，在新材料和新能源开发中有重要的作用。中基态的核外电子的电子云轮廓图呈_______形。

已知吸收的能量为，吸收的能量为，则的第二电离能为_______。

(3)磷及其化合物与人类生产、生活密切相关。如图表示碳、硅、磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_______(填标号)。

24、下列物质中：

A．KI固体   B．乙醇   C．Cl2   D．CaCO3固体 E．HCl   F．Mg(OH)2  G．石墨

（1）属于非电解质的是_______(填字母代号，下同)，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是__________。

（2）能直接导电的是_______，水溶液能导电的是______。

25、酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为：，试写出：

（1）乳酸跟足量金属钠反应的化学反应方程式为：_____。

（2）乳酸跟少量碳酸氢钠反应的化学反应方程式为_____。

26、甲醇即是重要的化工原料，又是新型汽车动力燃料。已知甲醇常温下为液态，其燃烧△H=-726.5KJ/mol。

（1）写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式： 。

（2）甲醇脱氢制取甲醛的原理为CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)，某科研小组在1L密闭容器中充入1molCH3OH，对该反应进行了一系列的研究，得到甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示，回答下列问题：

①由图可知，该反应的△H 0(填“>”、“<”、“=”)。

②下列选项中，能说明该反应达到平衡状态的是   。

A．v(CH3OH)=v(HCHO)

B．H2浓度不再变化

C．混合气体平均相对分子质量不再变化

D．混合气体密度不变

③在t1K时，该反应的平衡常数为K     ，此温度下，从反应开始到平衡所经过的时间为10s，则v(HCHO)为 mol/(L·s)，向此容器中再通入1.1molCH3OH和1.1molH2，则平衡向     移动(填“向左”、“向右”、“不”)

④600K时，Y点甲醇的v(正)       v(逆) (填“>”、“<”、“=”)，理由是   。

（3）某甲醇燃料电池(简称DMFC)，该电池由于结构简单，能量转化率高，对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：

①负极的电极反应式为 。

②若质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol/LH2SO4溶液，当电池中有1mol电子转移时，左右两侧溶液的质量之差为   g(忽略气体的溶解，假设反应完全耗尽)

27、铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下，氧化铁可以与CO发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)，请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①___________②___________。

28、下表是生活生产中常见的物质：

(1)请你对表中①~⑥的物质进行分类(填序号)：属于电解质的是___________﹔属于非电解质的是___________。

(2)③的电离方程式是___________。

(3)③与⑤反应的离子方程式：___________。

29、滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

I.酸碱中和滴定—已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：

①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；

②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；

③滴加2滴酚酞溶液；

④用0.10 mol∙L−1的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

(1)试样中NaOH的质量分数为___________。

(2)若出现下列情况，会导致测定结果偏高的是___________。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b．在振荡锥形瓶时不慎将锥形瓶内溶液溅出

c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数

e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

II．氧化还原滴定——取一定体积的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸。

(3)用0.1 mol∙L−1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的离子方程式为___________。

(4)滴定时，KMnO4溶液应装在___________中，滴定终点时的现象是___________。

III．沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

(5)参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaCN溶液，最好选用的指示剂是____(填选项字母)，当溶液中CN－恰好沉淀完全(浓度等干1.0×10−5 mol∙L−1)时，溶液中指示剂阴离子的浓度等于____ mol∙L−1。

A．NaCl            B．NaBr        C．NaCN             D．Na2CrO4             E．NaSCN

30、碳酸钠和碳酸氢钠的混合物190g，加热至质量不再减少为止，称重质量为128g。求原混合物中碳酸钠的质量百分含量？ (保留三位有效数字)

31、氮氧化物和SO2是大气主要污染物，研究它们的转化关系有利于防治污染。

(1)已知：

I.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   △H=-113.0kJ•mol-1

II.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   △H=-196.6kJ•mol-1

III.NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=_____。

(2)氨氧化物破坏臭氧层原理：①NO+O3=NO2+O2、②NO2+O=NO+O2。常温下反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则反应O3+O=2O2的平衡常数K=_____。(用K1、K2表示)。一氧化氮在该反应中的作用是_____。

(3)反应II2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)在0.1Mpa、450℃的恒压容器中测得相关数据如表：

该温度下用分压表示的平衡常数(气体分压=总压x物质的量分数)Kp=______(列出计算式)。写出一种能提高SO2平衡转化率的措施_____。

(4)烟气同时脱硫脱硝是目前的发展趋势。一种ClO2气相氧化法烟气脱硫脱硝反应机理和速率常数(k)如下：

脱硝：

a.NO(g)+ClO2(g)=NO2(g)+ClO(g) △H1 k1=1.7×10mL•(mol•s)-1

b.NO(g)+ClO(g)=NO2(g)+Cl(g) △H2 k2=8.8×1012mL•(mol•s)-1

脱硫：

c.SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g) △H3 k3=2.1×10-4mL•(mol•s)-1

d.SO2(g)+ClO(g)=SO2(g)+Cl(g)   △H4   k4=6.9×1011mL•(mol•s)-1

①己知反应c、d的速率方程分別为v正=k3c(SO2)•c(ClO2)、v正=k4c(SO2)•c(ClO)，试判断两反应的活化能大小：E3_____E4(填“＞”“＜”或“=”)。控制脱硫速度的关键步骤是反应_____(填c或d)。

②SO2、NO单独氧化及同时氧化对两气体氧化率变化如图，同时氧化对______气体的氧化率影响明显，结合以上反应及其速率常数分析原因______。

32、天然气净化等过程中产生有毒的H2S，直接排放会污染空气。

(1)工业上用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，流程如图：

反应炉中的反应：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)∆H=-1035.6kJ·mol-1，催化转化器中的反应：2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O(g)∆H=-92.8kJ·mol-1。克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式为__。(∆H数值保留1位小数)

(2)H2S的尾气在高温下分解可制取氢气：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。

①某温度时，在3L密闭容器中，测得反应体系中有气体1.28mol，反应tmin后，测得气体为1.34mol，则tmin内H2的生成速率为___。

②恒容的密闭容器中，某温度时，H2S的转化率达到最大值的依据是__(填序号)。

a气体的压强不发生变化

b.气体的密度不发生变化

c.不发生变化

d.单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多

(3)科研工作者利用微波法处理尾气中的H2S并回收H2和S，反应为H2S(g)H2(g)+S(g)，一定条件下，H2S的转化率随温度变化的曲线如图。

①H2S分解生成H2和S的反应为___反应(填“吸热”或“放热”)；微波的作用是__。

②在密闭容器中，微波的条件下控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol·L-1，测定H2S的转化率，根据图，计算570℃时H2S按上述反应分解的平衡常數K=___。

(4)H2S气体可与空气、KOH溶液组成燃料电池，其总反应方程式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO4+4H2O。

①该电池负极的电极反应式为___。

②该电池在工作时负极区溶液的pH__(填“升高”“降低”或“不变”)。