海南省白沙黎族自治县2025年小升初模拟（2）化学试卷(解析版)

1、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列各选项中正确的是（  ）

A.1mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NA

B.等质量的NO2和N2O4，前者原子数小

C.1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含氧原子数0.3NA

D.常温常压下，0.2mol CO2的体积大于4.48L

2、将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯后，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的（   ）

A.该实验是在常温下进行的

B.实线表示溶液浊度随时间的变化

C.50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红

D.150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降

3、下列物质中含有离子键的是（   ）

A.H2O B.CaO C.HCl D.NH3

4、VmL硫酸铁溶液中含agFe3+，从该溶液中取出V/2mL，并稀释至2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度约为

A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

5、在时，液氨可发生如下电离，两种离子的平衡浓度均为，下列有关叙述不正确的是

A．升高温度(仍然为液态)，液氨的电离程度变大

B．在液氨中溶解少量，则液氨的离子积数值将增大

C．在此温度下，液氨的离子积数值为

D．在液氨中溶解少量，则液氨中的将大于

6、化学与生活、生产紧密相关。下列有关说法正确的是(   )

A.氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2

B.工业上用Na2S除去废水中的Hg2+

C.在合成氨工业中，为提高平衡转化率采用高温条件

D.草木灰与铵态氮肥混合施用可增强肥效

7、化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的使用正确的是

A．HClO的电子式为

B．S2-的结构示意图为

C．测定文物年代的碳元素的某种核素含有6个质子，8个中子，该核素可表示为C

D．聚丙烯的结构简式为

8、柴油燃油车是通过尿素-选择性催化还原法处理氮氧化物。其工作原理为：将尿素[CO(NH2)2]水溶液通过喷嘴喷入排气管中，当温度高于160℃时尿素水解，产生，生成的与富氧尾气混合后，在催化剂作用下，使氮氧化物得以处理。如图为在不同投料比[]时NO转化效率随温度变化的曲线。下列说法不正确的是

A．投料比[]：曲线a大于曲线b

B．使用催化剂可以提高NO的平衡转化率

C．图中温度升高，NO转化率升高的可能原因是氨气的释放速度加快，催化剂的活性增强

D．图中温度过高，NO转化率下降的的可能原因是发生反应

9、一定条件下，容积为2 L的恒容密闭容器中，通入2 mol N2、3 mol H2进行反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，20 min后，N2的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是：

A．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态

B．增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快

C．前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1

D．1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55 mol·L－1

10、将30 mL 5 mol/L NaOH溶液加水稀释到60 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为(　　)

A.0.25 mol B.2.5 mol

C.0.15 mol D.1.5 mol

11、下列指定反应的离子方程式不正确的是( )

A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

B．电解熔融氧化铝:2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑

D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓＋H2O

12、pH=1的某溶液X中还含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行如下实验：

下列有关推断不正确的是

A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有、

B．溶液X中一定含有、、、、

C．沉淀H只为

D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL(标况)，则X中

13、下列物质属于电解质的是

A．氯水

B．盐酸

C．熔融氢氧化钠

D．铁丝

14、我国首创的海洋电池以铝板、铂网做电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为，下列判断错误的是(   )

A.该电池中电子由负极流出经导线到正极，再由正极经电解质溶液回到负极

B.铂电极做成网状，可加快反应速率

C.海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应

D.正极反应式为

15、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A.4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2

B.25℃时，1L的溶液中由水电离的的数目为

C.常温常压下，和混合气体所含的原子数为

D.500℃时，和在密闭容器中充分反应后生成的分子数为

16、葡萄糖(分子式为)是生物体内新陈代谢不可缺少的营养物质，它氧化时放出的热量是人类生命活动所需能量的重要来源。下列叙述错误的是

A．葡萄糖分子中氢、氧原子个数比为2：1

B．个葡萄糖分子的质量约为5.4g

C．0.05mol葡萄糖所含的原子的总物质的量为1.2mol

D．1mol葡萄糖分子中含有的水分子的物质的量为6mol

17、下列各物质中能形成顺反异构体的是

A. 1，1-二氯乙烯   B. 丙烯   C. 1，2-二氯乙烯   D. 1-丁烯

18、对于蔗糖和麦芽糖的制取，下列说法正确的是(　　)

A.蔗糖可以从甜菜、甘蔗中提取；麦芽糖可以从发芽的谷粒和麦芽中提取；也可以通过单糖脱水制取

B.蔗糖和麦芽糖从自然界的植物中不能直接提取，只能靠化学方法合成制取

C.蔗糖可以通过对甜菜、甘蔗等植物加热制取，麦芽糖只能通过单糖脱水制取

D.蔗糖只能通过单糖脱水制取，麦芽糖可以通过淀粉水解制取

19、下列有机物的说法正确的是（  ）

A．C5H12有2种同分异构体

B．C4H10O属于醇的结构有5种

C．甲、丙分别是CH4、苯的比例模型，乙能发生加成反应，丁在一定条件下能转化为乙

D．甲、乙能发生氧化反应，丙、丁不能发生氧化反应

20、下列有关化学用语表达正确的是

A．质子数与中子数相等的氟原子：F

B．铍原子最外层原子轨道的电子云图：

C．KCl形成过程：

D．基态C原子价电子排布图：

21、现有①纯碱、②铝、③石墨、④干冰、⑤氢氧化铁胶体、⑥氯酸钾、⑦盐酸、⑧氧化钙、⑨碳酸钙、⑩CuSO4·5H2O，其中属于混合物的有_______（填序号，下同）；能导电的有_____________；属于氧化物的有_____________；属于电解质的是_____________。

22、①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥蔗糖

上列物质能导电是___，属于电解质的是___，属于非电解质的是____。

23、若烧杯中溶液为稀硫酸，两电极反应式为：正极______________________________；负极______________________________；

24、如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)，达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答：

⑴A中X的转化率为______________。

⑵A、B中X转化率大小关系为A___B（填“＞”、

“＜”、“="”" ）

⑶打开K，一段时间后又达到新的平衡时，A的体积为__________L（连通管中气体体积不计）

25、有下列物质：①NaCl固体    ②盐酸    ③溶液    ④铜    ⑤二氧化碳气体    ⑥硫酸氢钾固体    ⑦乙醇()    ⑧液态硫酸    ⑨熔融态    ⑩液态。请回答下列问题(用序号)：

(1)属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。

(2)上述状态下可导电的物质是_______；

(3)是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。

①溶于水时的电离方程式_______。

②H2SO4与溶液混合，该反应的离子方程式为_______。

26、（1）从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子还原性最强。

①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，__________的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，_________的氧化性最强。

②铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，_________具有氧化性，_________的氧化性最强。

（2）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3 +5KI+3H2SO4====3I2+3K2SO4+3H2O

①该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是____________

②当有3mol I2生成时，有__________mol还原剂被氧化。

27、现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO、NO的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为______________，试剂2为______________。

(2)控制试剂4的加入量的方法是__________________________。

(3)加入过量试剂3的目的是__________________________________。

(4)操作①的名称是________，在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是______________________(填操作名称)。

(5)写出加入试剂4后发生反应的化学方程式：

__________________________________________________________________。

28、将体积为(已换算成标准状况)的充满体积为的试管后倒扣在水中，如图所示。

(1)溶于水的化学方程式是______。

(2)使试管中恰好完全被水吸收需要缓慢通入氧气，标准状况下通入氧气的体积为______。最终试管中所得硝酸的物质的量浓度为______(假设溶质不扩散)。

(3)为了消除的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式是______。

29、如图是某实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制240mL1.0mol•L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦胶头滴管。请回答下列问题：

（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有____(写仪器名称)。

（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为____。

（3）配制240mL1.0mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___，量取硫酸时应选用以下___规格的量筒(填选项)。

a.10mL     b.50mL     c.100mL      d.200mL

（4）根据计算结果，进行如下实验操作：

①用量筒取计算所需体积的浓硫酸

②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌

③将稀释后的溶液冷却到室温再转入容量瓶中

④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线

⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒，翻转摇匀

你认为上述实验中错误的操作是___(填序号)。

（5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是___(填序号)。

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线

30、将0.5mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出1082.5kJ热量，该反应的热化学方程式为   ；又已知：H2O（g）=H2O（l）△H＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是   kJ。

31、黄色固体X是由四种元素组成的化合物，用作颜料和食品的抗结剂，为测定其组成，进行如下实验。已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，溶液F中只含有一种溶质。回答下列问题：

(1)固体X的组成元素是_______。

(2)混合气体A中所含物质的化学式为_______。

(3)实验中溶液B由X转化而来的溶质与KOH反应的总离子方程式为_______。

(4)证明沉淀G中的金属元素已完全沉淀的方法是_______。

(5)X与酸性KMnO4溶液反应，可生成一种与X组成元素相同，但式量比其小39的化合物，该反应的化学方程式为_______。

32、深紫外固体激光器可用于高温超导、催化剂研究等领域。我国自主研发的用氟硼铍酸钾()晶体制造深紫外固体激光器技术领先世界。回答下列问题：

(1)请画出原子的价层电子排布图：_______，基态、、三种元素的原子第一电离能由大到小的顺序为_______，、、三种晶体中熔点最高的是_______。

(2)在气相中，氯化铍以二聚体的形式存在，在该二聚体中原子的杂化方式是_______，中含有的配位键数目为_______。

(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知与的空间构型都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是_______。

(4)晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构与类似，如图所示。原子的配位数是_______；该晶胞中原子的位置可以用原子分数坐标表示，若原子，的坐标分别为，；则原子坐标为_______。设与的最近距离为，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_______(用含a和的式子表示)。