海南省海口市2025年小升初模拟（一）化学试卷(解析版)

1、关于明矾可以净水的原因，下列叙述正确的是(　　)

A.明矾中的硫酸根离子与水中的阳离子结合生成沉淀

B.明矾中的金属铝离子能生成氢氧化铝沉淀

C.明矾溶于水后，生成氢氧化铝胶体，起到净水作用

D.明矾溶于水后，电离产生的金属阳离子吸附能力强

2、下列有关化学用语正确的是（　　）

A. 二氧化碳的电子式

B. CaCO3和CH3COOH均为弱电解质

C. 用于考古断代的中子数为8的碳原子表示为

D. 明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒

3、25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：

加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是

A．α3>α1>α5>α4>α2 B．α4>α2>α5>α3>α1

C．α2>α4>α5>α1>α3 D．α1>α3>α5>α2>α4

4、甲为恒温恒容容器，乙为绝热恒容容器。在甲、乙两体积相同的密闭容器中均充入2mol 和6mol ，发生反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)   ，一段时间后均达到平衡。下列说法正确的是

A．平衡时，化学反应速率：甲=乙

B．平衡时，的物质的量分数：甲＞乙

C．平衡时，升高甲的温度，可达到与乙一样的平衡状态

D．向甲容器中充入一定量的氦气，平衡向正反应方向移动

5、下列做法中没有用到水解平衡原理的是

A.明矾净水 B.盐卤(MgCl2)点制豆腐

C.泡沫灭火器灭火 D.热的纯碱去油污

6、饱和的氯水长期放置后(不考虑溶剂挥发)，下列微粒的数目在溶液中不会减少是的

A．Cl-

B．HClO

C．Cl2

D．H2O

7、下列说法中正确的是 (　　)

A.硫是一种不溶于水的淡黄色固体

B.硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂

C.硫与铁反应时生成硫化铁

D.硫在自然界中仅以化合态存在

8、娥五号是我国首个实施无人月面取样返回的月球探测器，实现了中国首次月面采样。五号中使用了大量合金，下列有关金属或合金的说法中不正确的是

A．生铁属于合金

B．通常合金的硬度比成分金属的大

C．铝具有良好的抗腐蚀性，说明铝在空气中不易与氧气发生反应

D．铜比铝先成功冶炼的原因是铝比铜活泼，更难获得其单质

9、下列实验操作、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是

①一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂

②硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体

③研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物

④按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来

⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

⑥砹(At)为ⅦA元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

⑦ⅠA族元素全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第3纵列

A．②③⑤⑦

B．②④⑤⑦

C．①②⑤⑦

D．④⑤⑥⑦

11、工业废水进行无害化处理过程中主要存在ClO﹣、N2、、CNO﹣ 、Cl﹣等微粒，对溶液中部分离子浓度进行了跟踪监测，监测结果如图。下列说法正确的是(   )

A.中碳原子的杂化方式为sp3

B.处理过程中发生反应：2CNO﹣＋3ClO﹣＋H2O＝2＋N2＋3Cl﹣

C.处理过程中每产生22.4L N2转移6 mol e﹣

D.处理过程中加入硫酸使溶液呈强酸性，可达到更好的处理效果

12、下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（ ）

A.Na属于单质 B.Na2O属于氧化物

C.HClO属于酸 D.NaClO属于碱

13、下列关于油脂的叙述中，不正确的是（   ）

A.天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物

B.油脂在人体内的化学变化主要是在脂肪酶的催化下进行水解

C.油脂是酯的一种

D.植物油和矿物油都不能使溴水褪色

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L0.2mol/L FeCl3溶液完全反应可以得到胶体粒子数为0.2NA

B．0.5L8mol/L的浓盐酸与足量MnO2充分反应，可以得到标况下22.4LCl2

C．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的共用电子对数目为4NA

D．标准状况下，,22.4 LD2气体中所含的中子数为2NA

15、对于锌粒与稀H2SO4的反应，下列说法不正确的是（　　）

A.可选用颗粒大小基本相同的锌粒与等体积不同浓度的硫酸溶液反应，比较二者收集10 mL H2所用的时间，从而计算反应速率并说明浓度对反应速率的影响

B.可选用等质量的锌片和锌粒与相同的硫酸溶液反应，记录锌完全消失的时间，从而计算反应速率并说明固体表面积对反应速率的影响

C.可记录溶液中c（H＋）随时间的变化（用pH计测定溶液的pH）来测量反应速率

D.可记录溶液的温度变化（用温度计测量温度）来测量反应速率

16、下列反应属于加成反应的是

A. 乙醇与氧气反应生成乙醛    B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

C. 乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷    D. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯

17、以下化合物中，不能通过化合反应直接生成的是

A．Fe3O4

B．Al(OH)3

C．FeCl2

D．NaHCO3

18、下列说法不正确的是

A．乙酸中甲基的氢原子被硝基取代后酸性变强，是因为硝基是吸电子基团，使羟基的极性变大

B．苯酚中羟基是吸电子基团会使苯环的邻位和对位的C-H键极性增大，变得更活泼

C．毛皮摩擦过的玻璃棒会使液流发生偏转，是因为是极性分子

D．含有极性键的分子不一定是极性分子

19、两种物质之间发生化学反应，一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应。下列反应中不存在此类情况的是（　　）

A.SO2与过量O2催化剂共热

B.CaCl2溶液中通入过量CO2

C.浓盐酸与过量MnO2共热

D.浓硫酸与过量铜片共热

20、某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为

A. RO   B. R2O3   C. RO2   D. R2O5

21、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式________ ____

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)．

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的曲线表示是________(填序号)．

(4)若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至得到沉淀质量最大．则反应的离子方程式是 ．

22、合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知25℃时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。请回答下列问题：

(1)保持容器温度不变，缩小容器体积，化学反应速率_______(填“增大”或“减小”)。

(2)25℃时，取一定量的N2和H2于2 L的密闭容器中在催化剂存在下进行反应达到平衡，若增大N2的浓度，则H2的转化率____(填“增大”或“减小”)；若反应达到平衡时放出的热量是92.4 kJ，则生成的NH3为______________mol。

(3)恒温恒容条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母代号)。

A. N2、H2、NH3的浓度相等

B.容器内压强不再变化

C.单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3

(4)上述反应平衡常数的表达式为K=________。

23、回答下列问题：

(1)某烃A的球棍模型如图所示，其系统命名为____________________，A的一氯代物有_______种；A有多种同分异构体，写出其中一氯代物只有一种的同分异构体的结构简式_________________。

(2)有机物B的分子式为C3H4O2，分子中含有羧基。B的结构简式为____________________，下列有关B的性质中描述正确的是____________________。

A．能与乙酸发生酯化反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．能与H2在一定条件下发生取代反应 D．能与碳酸氢钠反应

24、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。按要求回答下列问题：

(1)在酸性条件下反应生成和，写出反应的离子方程式：_______。

(2)在强碱性环境中失效，可能的原因是会发生歧化反应生成和，写出反应的离子方程式：_______。

25、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：，已知、、FeO、四种物质中的一种能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：______________________________________

(2)反应过程中体现出硝酸具有_____________(填硝酸的性质)。

(3)反应过程中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是_____________。

26、反应物的平衡转化率

(1)定义：物质在反应中_______与_______的比值．

(2)表达式：．

(3)意义：反应物的平衡转化率表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的_______．

27、铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。

I．某学习小组研究腐蚀铜后所得的废液成分并回收铜，进行了如下实验：

(1)从腐蚀铜后的废液中回收铜，并获得溶液，设计如下方案：

滤渣C中所含物质的化学式为___________；通入F发生反应的离子方程式为___________。

II．学习小组同学继续研究铁与水蒸气的反应，分别进行了如图实验。

请回答：

(2)实验I中反应的化学方程式是___________。

(3)甲同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，但实验II中溶液B未呈现红色，则溶液B未呈现红色的原因是___________。(写出反应的离子方程式)

(4)实验室在制备时必须隔绝空气，否则发生的现象是___________；反应化学方程式为___________。

28、有A、B、C、D四种化合物分别由K+、Ba2+、CO、OH-、中的两种组成。他们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸：②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味气体E：③C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A；④D可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

(1)推断A、C的化学式：A___；C___。

(2)写出下列反应的离子方程式。

①D与氯化钙反应：___。

②B与盐酸反应：___。

③C与稀硫酸反应：___。

29、某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示：

(1)写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol-1)：_______。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液进行实验，实验数据如表。

①温度差的平均值为_______℃。

②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1。则测得的中和热ΔH=_______(取小数点后一位)。

③上述结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能是_______(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

30、标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：

（1）混合气体的平均摩尔质量是___________。

（2）CO的体积分数是____________。

（3）CO2和CO的质量之比是_________________。

（4）混合气体中所含氧原子的物质的量是______________。

（5）混合气体的密度是_______________ g·L－1。（此问保留到小数点后第二位）

31、I．已知：   ；

   ；

(1)请写出一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式________。

Ⅱ．工业上用此反应制取氢气，生成的氢气可用来生产燃料甲醇：   。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生上述反应，测得浓度随时间的变化如表所示：

(2)H2的平衡转化率为____。该条件下上述反应的平衡常数K=________。

(3)下列情况，可判断反应达到平衡状态的是_______。

A．容器压强不再改变

B．混合气体平均相对分子质量不再改变

C．混合气体密度不再改变

D．CO2与H2的浓度比为1：3

(4)下列措施中能使平衡体系中增大且不减慢化学反应速率的是______(填字母)。

A．升高温度

B．充入，使体系压强增大

C．再充入1molH2

D．将H2O(g)从体系中分离出去

(5)当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1______(填“＞”“＜”或“=”)c2。

(6)要提高CO2的转化率，可以采取的措施是____(填字母)。

A．加入催化剂                  B．增大CO2的浓度

C．通入惰性气体               D．通入H2                         E．分离出甲醇

(7)在使用不同催化剂时，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如图所示。

则催化效果最佳的是催化剂______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。如果a点已经达到平衡状态，则b点的______(填“＞”“＜”或“=”)，c点转化率比a点低的原因是_______。

(8)甲醇不仅作燃料，还可用作燃料电池，请写出甲醇碱性燃料电池的负极电极反应式：____。

32、磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿的主要成分为Ca5（PO4）3（OH），还含有Ca5（PO4）3F和有机碳等.

溶解度：Ca5（PO4）3（OH） < CaSO4·0.5H2O

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有_______________。

（2）① 结合元素周期律比较H2SO4和H3PO4酸性大小：__________________。

② 写出Ca5（PO4）3（OH） 酸浸时反应的方程式：______________，从复分解反应角度分析，该反应能发生的原因：_________。

（3）酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF，并进一步转化除去。写出生成HF的化学方程式：____________。

（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：_______________。

（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO残留，原因是____________，再加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率。

（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol/L NaOH溶液滴定至终点时，生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL。精制磷酸中H3PO4的质量分数是_________。（H3PO4摩尔质量为98g/mol）