湖北省武汉市2025年小升初模拟（一）化学试卷(解析版)

1、LiFePO4电池具有稳定性高、对环境友好等优点，可用于电动汽车。该电池放电时电极反应式为：正极：FePO4 ＋Li+＋e−=LiFePO4，负极：Li－e− ＝ Li+，下列说法中正确的是(　　)

A.可加入硫酸以提高电解液的导电性

B.充电时动力电池上标注“－”的电极应与外接电源的负极相连

C.充电时阳极反应式：Li+＋e−=Li

D.放电时电池内部Li＋向负极移动

2、下列金属单质中，不能从CuCl2溶液中置换出铜的是（ ）

A. 锌   B. 镁   C. 钠   D. 铁

3、已知1mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量242kJ，且H2中1mol H-H键断裂时吸收热量436kJ，水蒸气中形成1mol H-O键时放出热量463 kJ，则O2中1mol O=O键断裂时吸收的热量为

A．556 kJ

B．496 kJ

C．336 kJ

D．188 kJ

4、已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积KW＝1×10－12。下列说法正确的是

A.0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝9

B.0.1 mol/L的H2SO4溶液pH＝1

C.0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性

D.完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

5、常温下，利用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气。实验室选择下列装置制备漂粉精，其中不需要的是

A．

B．

C．

D．

6、下列元素属于区元素的是

A．

B．

C．

D．

7、下列实验装置与实验目的不对应的是（   ）

A.甲装置：除去KCl溶液中的MnO2

B.乙装置：用自来水制取少量的蒸馏水

C.丙装置：配制100ml0.200mol·L-1NaCl溶液

D.丁装置：分离酒精和水的混合溶液

8、下面关于“Na2CO3”分类的说法错误的是

A.属于钠盐 B.属于碳酸盐 C.属于电解质 D.属于氧化物

9、某同学设计实验从海带中提取碘:

①滴加稀硫酸和双氧水

②在海带中加入少量酒精,点燃使其燃烧为灰烬,在灰烬中加水搅拌

③加四氯化碳并振荡

④过滤

⑤分液

该实验的合理操作顺序是

A．①③⑤②④

B．②①③④⑤

C．②④①③⑤

D．③①②⑤④

10、某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是（ ）

A.N2、NO2、Br2 B.NO2、NO、N2

C.NO2、NO、O2 D.N2、O2、Br2

11、化学概念在逻辑上存在如下图所示关系：

对下列概念相互关系的说法中正确的是

A．纯净物与混合物属于包含关系

B．化合物与电解质属于包含关系

C．单质与化合物属于交叉关系

D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系

12、下列排列顺序正确的是(　　)

A.热稳定性：H2O>HF>H2S B.最高正化合价：F>N>C

C.酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO4 D.非金属性：Cl>S>Si

13、下列醇类物质中，能被氧化成醛的是

A．CH3CH2CH2OH

B．

C．

D．

14、下列反应的离子方程式书写正确的是：(   )

A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：

B.Ba(OH)2与NaHSO4溶液恰好反应至中性:

C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀:

D.向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液；

15、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是

A. [He]2s22p2和[He]2s22p4   B. [Ne]3s23p4和[He]2s22p4

C. [Ne]3s2和[He]2s22p5   D. [Ne]3s1和[Ne]3s23p4

16、下列说法正确的是（   ）

A.用纤维素酶作催化剂，使纤维素发生水解反应时，生成葡萄糖的速率会随着温度的升高而加快

B.取淀粉和稀硫酸共热后的溶液，加入新制银氨溶液共热，没有银镜产生，证明淀粉尚未水解成葡萄糖

C.可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质

D.油脂的水解反应又叫皂化反应

17、下列说法正确的是

A．乙醇中的—OH上的氢比水分子中的—OH上的氢活泼

B．[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物内界和外界Cl－的数目之比是1∶2

C．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4＜HClO3＜HClO2＜HClO

D．手性分子CH2=CHCH(CH2OH)COOH与足量的H2反应后分子有两个手性碳原子

18、根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）

(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 　　　　　　　 　(2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 　　(4)H2S＋I2＝2HI＋S

A. S＞I2＞Fe3+＞Cl2   B. Cl2＞Fe3+＞I2＞S

C. Fe3+＞Cl2＞S＞I2   D. Cl2＞I2＞Fe3+＞S

19、下列物质中既含有共价键又含有离子键的是 （   ）

A.   B.   C.   D.

20、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入盐酸所制得的硅酸胶体中，含胶粒数目为0.001 NA

B. 8.4 g NaHCO3固体中含有的离子总数为0.3 NA

C. 25℃时，1 L pH=l的CH3COOH溶液中含有氢离子数目为0.l NA

D. 7.8 g 过氧化钠固体中含有的共用电子对数目为0.2NA

21、金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取3.25g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用1.0 mol·L-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：__________________（列出计算过程）。

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.8，则该样品中FeCl3的物质的量分数为___________________________________________。

（3）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为_______________________。

（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________________________________；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为________________________，K2FeO4的电极反应式为________________________________________。

22、二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2来回收Se。完成下列填空：

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式:___________________ .

（2）已知：Se + 2H2SO4（浓）＝ 2SO2↑ + SeO2+ 2H2O

2SO2 + SeO2 + 2H2O ＝ Se + 2SO4 2－ + 4H+

SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是: _________________.

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①  SeO2 +  KI +  HNO3 ＝ Se +  I2 +  KNO3 +  H2O

②  I2 +  2Na2S2O3  ＝ Na2S4O6 +  2NaI

配平方程式①:____________ ____(只写方程式中的计量系数).

(4) 实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3 溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为__________ .

23、请按要求回答下列问题：

I．用化学用语填空

(1)某炔烃A与氢气加成后的产物是，则A的系统命名为___________。

(2)写出反式聚-1，3-丁二烯的结构简式___________。

(3)已知物质X的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。请写出利用X得到1，2-二溴乙烷的化学方程式：___________，反应类型为：___________。

(4)实验室制备乙炔的化学方程式为___________。

(5)某烷烃的相对分子质量为114，与溴单质发生取代反应所得的一溴代物只有一种。写出该取代反应的化学方程式：___________。

Ⅱ.牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为。

(6)请写出乳酸分子式：___________。

(7)请用*标识出乳酸分子结构中的手性碳原子：___________。

(8)乳酸可以由乙烯作为原料进行合成得到。乙烯是一种重要的化工原料，请写出乙烯分子中键和键的个数比：___________。

24、按要求书写：

（1）甲基的电子式___；

（2）的系统命名为___；

（3）分子式为C5H12，其一氯代物只有一种的烷烃结构简式___；

（4）某芳香烃的相对分子质量为102，且苯环上只有一个支链，则其结构简式为___；

（5）C4H9Br的同分异构体中，含有“手性碳原子”的结构简式为___。

25、有以下几种物质：

A．硝酸钾固体   B．稀盐酸   C．胆矾(CuSO4∙5H2O)晶体   D．熔融的BaCl2   E．乙醇   F．氯气G．干冰   H．铝   I．碳酸氢钠固体   J．硫酸钾溶液

按要求回答下列问题：

(1)①以上物质中能导电的是___________(填字母，下同)。

②以上物质中属于电解质的是___________。

③以上物质中属于氧化物的是___________。

④以上物质中属于混合物的是___________。

⑤以上物质中属于有机化合物的是___________。

⑥以上物质中属于单质且在氧化还原反应中只作还原剂的是___________。

(2)I溶于水的电离方程式为___________；D的水溶液与J反应的离子方程式为___________。

26、用系统命法写出下列物质名称或结构简式

(1)__________；

(2)CH2BrCH2Br___________；

(3)____________；

(4)2，6-二甲基-4-乙基辛烷_______；

(5)3-甲基-1-丁炔：___________________。

27、锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是 CuO(PO4)，可通过下列反应制备∶2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O；请回答下列问题∶

(1)上述化学方程式中涉及的第三周期元素的第一电离能由小到大的顺序是_____

(2)基态 S原子的价电子排布式为_______。

(3)(NH4)2SO4晶体内不存在_______。(填序号)

①离子键      ②极性共价键     ③非极性共价键    ④配位键     ⑤范德华力

(4)PO的立体构型是_______，其中P原子的杂化方式为_______。

(5)硫酸铜溶液中加入过量KCN溶液，生成配合物[Cu(CN)4]2-，则1 mol CN-中含有的π键数目为_______，1 mol [Cu(CN))]2-中含有的σ键数目为_______。

28、84 消毒液主要是以次氯酸钠为主要成分的消毒剂，疫情期间，很多人在家里面备上了一些消毒液，方便给家里消毒。84 消毒液制备所需原料可由 NaCl 制备，相关的反应如下图所示，请填写下列空白。

(1)NaClO 含有的化学键类型是_______；

(2)氯化钠溶液通电后，发生反应的化学反应方程式为_______；

(3)氢气在氯气中燃烧的现象是_______；

(4)请写出 Cl2与NaOH反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_______；

(5)Cl2 与 Ca(OH)2 反应可制备漂白粉，请用化学用语说明原理_______。

29、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题

（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带放到_____灼烧成灰烬。

A．试管           B．瓷坩埚

（2）第2步：Iˉ溶液的获取。操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用_______充分搅拌，煮沸，_____________。（填操作名称）

（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用____。（填代号）

A.新制氯水        B．H2O2 C．KMnO4溶液

理由是__________________________________________。

（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。

30、一个密闭容器，中间有一无摩擦、可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)。

（1）右边气体的物质的量为___。

（2）右边气体中CO和CO2的质量之比为__。

（3）若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为___。

31、锂电池具有能量密度大、质量轻、寿命长等诸多优点,被广泛应用于移动电话、笔记本电脑中。从某锂电池废料(主要成分为LiMn2O4,杂质为Fe、Cu等)中分离得到Li2SO4、MnCO3的一种工艺流程如图所示:

回答下列问题:

（1）研磨锂电池废料的主要目的是___________________。

（2）滤渣Ⅰ的主要成分为MnO2,写出向浆液中通入SO2发生反应的化学方程式:___________________。

（3）滤液Ⅰ中的金属阳离子有Cu2+、Fe3+和Li+,向滤液Ⅰ中加入氧化铜粉末的目的是___________________;向滤液Ⅱ中通入H2S发生反应的离子方程式为___________________。

（4）滤液Ⅲ经过操作Ⅰ后可得到Li2SO4,其中操作Ⅰ主要包括_____、_____、过滤、洗涤、干燥;在实验室中检验Li2SO4晶体是否洗涤干净的方法是__________。

（5）写出向MnSO4溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的化学方程式:___________________。

（6）现取18.1g该锂电池废料(LiMn2O4的质量分数为80.0%)模拟以上工艺流程进行实验,最终得到16.2gMnCO3,该实验中产率为_____(保留两位有效数字)。

32、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

已知：酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等。

（1）配制500mL4.8mol/L的稀硫酸溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要______。

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有________、________。(答出两点)

（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O，则此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。控制其他条件不变，反应温度对Cr3＋转化率的影响如图所示。请分析温度超过70 ℃时，Cr3＋转化率下降的原因是__________。

（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

①用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是_________。

②当pH＝8时，Mg2＋是否开始沉淀(溶液中镁离子浓度约为1 mol·L－1)________(填 “是”或“否”)。已知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。

（5）上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-，写出上述流程中用SO2进行还原反应生成CrOH(H2O)5SO4沉淀的离子方程式 _________。

（6）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出向CrCl3溶液中逐滴加NaOH溶液至过量的离子方程式_____________。