湖北省武汉市2025年小升初模拟（2）化学试卷(解析版)

1、有共价键的离子化合物是

A．Na2O2

B．MgCl2

C．CH2Cl2

D．SiC

2、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是　 （  ）

A. SO3+H2O=H2SO4   化合反应

B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2   置换反应

C. Cu(OH)2CuO+H2O   分解反应

D. NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应

3、下列说法不正确的是

A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D．Hg(l)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＞0

4、下列物质属于电解质的是

A．Cu

B．CO2

C．KNO3

D．乙醇

5、下列实验操作规范的是

A．过滤

B．排空气法收集

C．混合浓硫酸和乙醇

D．溶液的转移

6、下列有关化学与生活的说法错误的是

A. 铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂   B. 明矾、氯化铁均可作净水剂

C. 硅用做太阳能电池，二氧化硅做光导纤维   D. 碘酒、双氧水均可用于伤口消毒

7、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 16g氧气和臭氧混合气体中的氧原子数为0.2NA

B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气，电子转移数为0.4NA

C. 常温常压下，2.24LCl2含有的共价键数小于0.1NA

D. 25℃时1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数为0.2NA

8、以下反应属于取代反应的是（   ）

A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色   B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去   D. 苯使溴水褪色

9、下列有机物命名正确的是

A．2—甲基—3—乙基丁烷

B．2—氯乙烷

C．2，2—二甲基—1—丁烯

D．2，4，6—三硝基甲苯

10、 氢是燃料电池的理想燃料。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与O2反应生成N2和H2O，氨易于储存，且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。氨的下列性质中，与其成为燃料电池的理想燃料不相关的是

A．无色

B．有刺激性气味

C．易液化

D．在电池中与O2反应的产物无污染

11、下列各有机物的名称正确的是

A．2-乙基丙烷

B．2，2，3-三甲基-1-戊炔

C．2-乙基-1-丁烯

D．3-丁醇

12、一种矿石的化学组成为。X、Y、Z、W为原子序数依次增加的短周期元素，且价层电子数之和为15，X、Z、W处于相邻的主族，和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法正确的是

A．与Z同周期的元素中，第一电离能比Z大的元素有5种

B．四种元素形成的单质中，沸点最高的是Z

C．W、Y的简单氢化物中，中心原子都采取杂化

D．X的单质可以和盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应

13、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠与水反应：Na +H2O=Na++OH-+H2↑

B．铝与盐酸反应：2Al+ 6H+=2Al3++3H2↑

C．氢氧化铝与盐酸反应：OH-+H+=H2O

D．氯化铝与氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3

14、下列离子方程式正确的是 （ ）

A. 二氧化硅与强碱溶液反应： SiO2+2OH- ＝ SiO32-+ H2O

B. 将氯气通入NaOH溶液中:Cl2 + OH-＝ Cl-+ HClO

C. 金属钠与水反应：Na+2H2O＝Na+ + 2OH-+ H2↑

D. 少量的金属锌加入到FeCl3溶液中： 2Fe3+＋3Zn ＝ 2Fe＋3Zn2+

15、将纯铁片和纯铜片按下图所示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

A．甲装置中电能转化为化学能

B．两个装置中铜片表面均有气泡产生

C．甲装置中H+移向铜片发生还原反应

D．甲中负极上发生的电极反应为Fe-3e-=Fe3+

16、中科院团队在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的全人工合成，若该成果实现产业化应用，将有利于

A．实现碳中和

B．保护臭氧层

C．防止白色污染

D．减少酸雨形成

17、能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液的一种试剂是(必要时可以加热)(   )

A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2   D．AgNO3

18、下列说法正确的是(   )

①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行

A. 只有③④ B. 只有①② C. ①②③④ D. ②③④

19、下列说法正确的是（ ）

A．浓度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3-化学性质相同

B．等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同

C．可以通过化学反应将淀粉转化为乙酸

D．同温下，等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目相同

20、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A.X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应

B.1 mol X最多能与2 mol NaOH反应

C.Y与乙醇发生酯化反应可得到X

D.1 mol Y与NaHCO3反应最多可生成1 mol CO2

21、根据所学知识，回答下列问题：

（1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是__________(填元素符号，下同)；属于稀有气体的是________________；非金属性最强的元素在周期表中的位置是_______________________。

（2）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2 (g) (红棕色) N2O4(g) (无色)。将装有NO2 和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是____________________，产生该现象的原因是____________________________________。

（3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1:3充入4.48L（标准状况）N2和H2的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,3min时反应达到平衡状态，测得c(N2)=0.02mol·L－1。

① 0～3min内，v (NH3)=___________________。

②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是_________（填序号）。

a. v(H2)= 3 v(N2)   b.容器内压强保持不变

c.每消耗1mol N2，同时生成2mol NH3

d. N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

22、在生产和生活中，钢铁和铝合金已经成为大量使用的金属材料，根据你掌握的知识分析其中的原因______。

23、以某锂离子电池、丙烯腈电合成己二腈[]的装置如图所示(电极均为石墨)。该锂离子电池的总反应是。

当锂离子电池放电时，回答下列问题：

(1)A极上发生的反应是_______(填“氧化反应”或“还原反应”)，迁移方向是______(指明由阳离子交换膜哪一侧迁移到哪一侧)。

(2)B极的电极反应式为_______。

(3)C极上产生的气体是_______(填化学式)，D极的电极反应式为_______。

(4)稀硫酸的作用是_______。

(5)A极质量减轻14g，理论上可制备________mol己二腈。

24、有机物A的分子结构为，写出A实现下列转变所需的药品

（1）A转变为，

（2）A转变为，

  （3）A转变为，

25、以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

(1)氯化过程控制电石渣过量、在75 ℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。

①生成Ca(ClO)2的化学方程式为____________________________________。

②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有________(填序号)。

A．适当减缓通入Cl2速率

B．充分搅拌浆料

C．加水使Ca(OH)2完全溶解

(2)氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为：6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为_________(填化学式)。

②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] ________1∶5(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100 g·L－1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是________。

26、写出碳原子数为5的烷烃的同分异构体的结构简式___________。

27、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL某浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

(1)2~3min段的反应速率比1~2min段的反应速率__________(填“块”或“慢”)，原因是______；

(2)求2～3min段以HCl的浓度变化来表示的平均反应速率（设溶液体积不变）____________；

(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号）____________。

A．蒸馏水   B．NaCl溶液   C．Na2CO3溶液   D．CuSO4溶液

28、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒为氩原子有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子，D元素原子的M电子层电子数比N层电子数多6个。试写出：

(1)A、B、C、D的元素名称：A____、B____、C____、D____。

(2)画出A元素的原子结构示意图_______，D元素的离子结构示意图_______。

(3)画出A离子的电子式_______，B原子的电子式_______。

29、硝基苯是重要的有机中间体，实验室制取少量硝基苯的装置如图所示。

(1)写出制取硝基苯的化学方程式_____。

(2)该实验先在大试管中配制混合酸，配制混合酸的注意事项是_____并及时冷却。及时冷却的可能原因是_____。

(3)长玻璃导管兼做冷凝管，冷凝的是_____(填“物质名称”)。

(4)将除去混酸后的粗硝基苯先用冷水洗涤，再用10%碳酸钠溶液洗至不显酸性，最后用水洗至中性。洗涤和分离粗硝基苯的仪器是_____(填仪器名称)。检验最后用水洗至中性的操作是_____。

(5)经上述洗涤的硝基苯中仍含少量的苯等杂质，提纯硝基苯的方法是_____。硝基苯有毒，如果少量的液体溅在皮肤上，应用_____擦洗。

A.苯   B.酒精   C.硫酸   D.水

30、甲、乙、丙各取300 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末进行下列实验，有关数据列表如下：

求：（1）盐酸的物质的量浓度是多少________？

（2）合金中镁铝的质量分数各是多少________？

31、能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，基态镍原子最高能层的轨道形状为_______。

(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯的结构如图，分子中键的数目为_______个。

(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓(GaAs)、硫化镉(CdS)薄膜电池等。

①第一电离能：As_______Ga(填“＞”“＜”或“=”)。

②分子的空间结构为_______。

(4)三氟化氢是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由和过量的反应得到。往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子，写出该反应的离子方程式_______。已知与的空间结构都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是_______。

32、为研究金属与酸反应的实质，室温下将金属镁与不同酸反应的，具体条件如下：

实验测得的气体体积、pH变化如下图1、2

已知，室温时，CH3COOHKa≈1.0×10-5

(1)镁与CH3COOH反应的离子方程式为___________。

(2)计算实验ⅡCH3COOH溶液的c(H+)≈___________mol·L-1。

(3)对比Ⅱ、ⅡI反应的初始阶段可以看出，c(H+)___________(填“是“或”不是“)产生气体速率差异的主要因素。

(4)探究镁与醋酸溶液中哪种微粒进行反应，进行如下实验方案

①实验Ⅳ可以证明CH3COOH分子可以与Mg直接反应的理由是___________。

②pH均为5时，V和Ⅵ溶液中CH3COOH分子浓度分别约为___________mol/L和___________mol/L，对比实验V和Ⅵ，可以证明与Mg反应的主要微粒为CH3COOH分子，其理由是___________。