湖北省武汉市2025年小升初模拟（3）化学试卷(解析版)

1、芳香羧酸是一种重要的有机分子骨架，利用电化学方法，芳香烃与CO2选择性的C-H键羧基化反应如图所示，下列说法错误的是

A．生成1 mol芳香羧酸，电路中转移的电子数为2NA

B．电池工作过程中需要不断补充I-

C．不同的取代基-R影响路径Ⅰ或Ⅱ的选择路径

D．该反应的原子利用率为100%

2、在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是

A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性

B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42—

C．将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性

D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性

3、化合物Y是一种天然除草剂，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．Y中含氧官能团有3种

B．1molY最多消耗4molNaOH

C．Y可发生取代、加成、消去反应

D．Y与足量H2加成后，产物分子中含5个手性碳原子

4、向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol/L Ba(OH)2溶液，放出的热量使5.12KJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为

A. Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B. Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

C. Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－73 kJ·mol－1

D. Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18 kJ·mol－1

5、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（  ）

A. 稀有气体元素

B. 左下方区域的金属元素

C. 右上方区域的非金属元素

D. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

6、因为铝在空气中比较稳定，所以铝制品在生活中被广泛应用。铝在空气中能稳定存在的原因是

A．铝的密度比较小

B．铝的熔点比较低

C．铝的金属性比镁弱

D．常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜

7、三个氨基酸（R－CH－COOH，烃基R可同可不同）失去2个H2O缩合成三肽化合物，现有分子式为C36H57O18N11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（C3H7O2N）、谷氨酸（C5H9O4N），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为（    ）

A. 3:3:5    B. 3:5:3    C. 5:3:3    D. 8:7:7

8、以下是联合制碱法的简单流程，下列说法正确的是

A．氨气和二氧化碳的通入顺序应该调换

B．操作X为过滤，为加快过滤速度过滤时用玻璃棒搅拌

C．联合制碱法的主要原理是相同条件下Na2CO3易溶于水，NaHCO3难溶于水

D．溶液B中加入氯化钠粉末，通入氨气可得到副产品NH4Cl，通入氨气的目的是增大的浓度，有利于析出NH4Cl并提高纯度

9、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A. 32克188O2，中含有的中子数为10NA

B. 25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.02NA

C. 标况下，224L Cl2与足量H2O反应转移的电子数为0.1NA

D. 4.6gNa与足量O2充分反应后的产物中含离子数目为0.3NA

10、下列各组中，属于同位素的是（ ）。

A. H2、D2、T2   B. 金刚石和足球烯C60

C. H2O和D2O   D. 16O和18O

11、下列有关化学用语使用正确的是 (   )

A．钙离子的结构示意图： B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．CH4分子的球棍模型： D．丙烯的电子式:

12、对于反应 4A(g)+6B (g)= 4C(s)+5D(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是

A．v(B)=0.3 mol·L-1·s-1

B．v(C)=14 mol·L-1·min-1

C．v(A)=0.225mol·L-1·s-1

D．v(D)=13.5 mol·L-1·min-1

13、乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（ ）

A．化学式为C6H6O6

B．乌头酸能发生水解反应和加成反应

C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH

14、下列说法正确的是

A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

C．NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂

D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同

15、一定条件下，在水溶液中1 mol ClOx－(x=0，1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误的是

A．上述离子中结合H能力最强的是E

B．上述离子中最稳定的是A

C．C→B+D反应的热化学方程式为2ClO2－(aq)=ClO3－(ag)+ClO－(aq)       △H=－76kJ·mol－1

D．B→A+D的反应物的键能之和小于生成物的键能之和

16、下列叙述正确的是(  )

A．中和热测定实验用的小烧杯和物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都必须干燥

B．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低

C．配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)

D．用铜电极电解2.0 mol·L－1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1

17、常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是 ( )

A.  沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

B．实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L

C．该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子

D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体

18、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：，经2min后测得D的浓度为，，以C表示的平均速率，下列说法正确的是

A．反应速率

B．该反应方程式中，

C．2min时，A的物质的量为1.8 mol

D．2min时，A的转化率为60%

19、汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中起始物质的量与反应温度如表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示∶

下列说法正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应

B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小

C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，则反应达到新平衡前v(正)＞v(逆)

D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，则达平衡时N2的转化率＜40%

20、天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物的装置如图所示(R代表烃基)下列说法正确的是

A．电源b为正极

B．合成1mol偶氮化合物转移电子8mol

C．离子交换膜是阳离子交换膜

D．Ni2P电极反应式为RCH2NH2+4e-+4OH-=RCN+4H2O

21、现有以下物质：①氯化钠晶体；②干冰；③；④石墨；⑤晶体；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融态硝酸钾；⑨溶液；⑩；⑪；⑫生石灰；⑬。请用序号回答下列问题：

(1)能导电的是___________；

(2)属于电解质的是___________；

(3)属于非电解质的是___________；

(4)属于酸性氧化物的是___________；

(5)属于盐的是___________。

22、某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5mL水②20mL0.5mol·L-1的Na2SO4溶液③40mL0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液④40mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和。

(1)以上各溶液中，c(Ba2+)的大小顺序正确的是__(填序号)。

A.③＞①＞④＞②   B.③＞①＞②＞④

C.①＞④＞③＞②   D.①＞③＞④＞②

(2)已知25℃时，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，上述条件下，溶液②中c(Ba2+)为__。

23、下列物质中：①MgCl2 ②Na2O2 ③CS2 ④NaOH ⑤H2。只存在极性键的是____(填序号，下同)，只存在非极性键的是____，只存在离子键的是____，既存在离子键又存在极性共价键的是___，既存在离子键又存在非极性共价键的是___。

24、（1）用”＞”、”＜”填写下表

（2）白磷（P4）和P4O6的分子结构如图。现提供以下化学键的键能：P—P为E1kJ·mol—1、P—O为E2kJ·mol—1、O=O为E3 kJ·mol—1。则：P4(s)+3O2(g)==P4O6(s)的反应热△H= kJ·mol—1

（用E1，E2，E3表示）。

25、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

（1）能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。

（2）c过程中的现象是_____，b过程中的化学方程式为_____。

（3）久置的氯水变为____，用化学反应方程式表示为______。

（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____。

26、(1)人体的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。如果胃酸过多则需要服用药物，这些药物的主要成分可以是___________(填字母序号)。

A．NaOH　　　B．Al(OH)3　　　C．碳酸氢钠 D．生石灰

(2)人体血液中含有下列物质，其中不属于电解质的是 ___________(填字母序号)。

A．盐酸 B．水 C．碳酸氢钠 D．葡萄糖

(3)用双线桥法表示下述反应的电子转移MnO2 ＋ 4HCl(浓)MnCl2 ＋Cl2↑＋ 2H2O。___________。

(4)在反应KIO3＋6HI=3I2＋KI＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(5)若反应 3Cu ＋ 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O中转移了3 mol电子，则生成的NO气体在标况下的体积是___________ L。

(6)配平反应：___________KMnO4 ＋___________HCl =___________KCl＋___________MnCl2＋___________Cl2↑＋___________H2O，_______________

(7)在稀硫酸中，K2Cr2O7与H2O2反应，铬元素被还原为Cr3+，该反应的离子反应方程式是 ___________。

27、现有如下物质：①石墨②溶液③稀盐酸④铜⑤溶液⑥⑦。请回答下列问题：

(1)能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。

(2)NaClO溶液呈碱性，请用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：_______。

(3)若向溶液②中逐滴滴加溶液③，实验过程中的现象为_______；溶液②中离子浓度由大到小的顺序为_______。

(4)已知，向溶液⑤中加入等体积溶液③，混合后溶液中的_______。(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)

28、元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一，它揭示了元素之间的内在联系。如图是元素周期表的短周期示意图，相应方格中每个序号代表处于该位置的一种元素。

请回答下列问题：

(1)元素①的名称为_______。

(2)元素③的最高价氧化物的水化物为_______(填化学式)

(3)⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是_______(填化学式)。

(4)②和④两种元素形成的常见气态化合物中化学键类型为_______。

(5)⑤和⑦两种元素形成的化合物的电子式为_______。

(6)⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_______。

29、某研究性学习小组设计了几组实验验证元素周期律。

Ⅰ．探究碱金属元素性质的递变规律

（1）实验用品：玻璃管（直径6~10mm，长100mm）、试管夹、小刀、镊子、滤纸、钾粒、钠粒、玻璃棒、酒精灯、火柴、洗耳球等。

（2）实验时，加热玻璃管至其中的钠粒（钾粒）熔化后，立即用洗耳球向玻璃管内鼓入空气，可以观察到玻璃管内的钠（钾）粒燃烧，且________比________燃烧更剧烈。

（3）从该实验中获得的结论是________________________。

Ⅱ．探究同周期主族元素金属性的强弱规律

（4）甲同学想验证同周期主族元素金属性强弱规律，最好选用第________周期的________（填元素符号）三种元素。请设计最简单的实验进行验证，并说明分别观察到的现象：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________；

其理论解释是______________________________________________________。

这三种元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序为________________（填化学式）。

Ⅲ．探究同一主族元素性质的递变规律

（5）实验内容（在表中横线处填写相关内容）：

（6）实验结论：________________________________________。

（7）问题和讨论：

①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、________________。

②请用本单元所学内容简单说明得出上述结论的原因：_________________________________。

30、实验室中所用少量氯气是用MnO2和浓盐酸制取的，用浓盐酸200ml，其密度为1.19g·cm-3，HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了11.2L（标况）的氯气。试计算：

①浓盐酸的物质的量浓度？___

②求参加反应的HCl的物质的量？___

③被氧化的HCl的质量？___

31、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)写出合成塔中的化学反应方程式___________。

(2)向吸收塔中通入A的化学式为___________。

(3)工业制硝酸的尾气是酸性气体，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用___________(填化学式)溶液吸收。

(4)取一定量制取的硝酸加水稀释到50mL，加入过量的铜充分反应，再向溶液中加入足量的稀硫酸，最终共收集到8.96L(标况)NO、的混合气体(不考虑)，铜仍有剩余，将气体充入0.15mol并倒扣于水槽中，水刚好充满整支试管，则原稀释后的硝酸的物质的量浓度是___________mol/L，反应溶解的铜有___________g。

32、氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要作用。回答下列问题：

(1)常用硫化物作沉淀剂除去废水中的重金属离子。用FeS作沉淀剂除去Cu2+时，反应的离子方程式为_______；当Cu2+沉淀完全时，溶液中n(Fe2+)：n(Cu2+)=_______。(已知①常温下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图1所示；②当溶液申离子浓度小于l×l0-6mol·L-1时，该离子沉淀完全。)

(2)工业上常用连二亚硫酸钠(Na2S2O4)消除烟气中的NO、(NO、NO2等)，通过电解可使Na2S2O4再生，装置如图2所示。左室Pt电极上发生的电极反应为_______。当右室产生气体5.6L时，理论上消除NO的体积为_______。(气体均为标况下)

(3)工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸(H2SeO3)和硒酸(H2SeO4)。

①室温下，已知亚硒酸的Ka1=10-2.5，Ka2=10-7.5。则H2SeO3水解常数为_______。

②证明亚硒酸是弱电解质的实验方法是_______。(可用试剂：0.1mol·L-1 H2SeO3)

③已知0.lmol·L-1硒酸溶液中存在c(H2SeO4)＜0.lmol·L-1＜c(H+)，无H2SeO4，其可能的原因是_______。