湖北省武汉市2025年小升初模拟（三）化学试卷(解析版)

1、下列物质中，有共价键的单质是

A.N2 B.CH4 C.NaCl D.MgCl2

2、对SCN-的性质进行探究，设计了以下实验

已知：(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似。下列说法正确的是（   ）

A.溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

B.红色溶液褪色表现了SO2的漂白性

C.氧化性：KMnO4>Fe3+>(SCN)2

D.无色溶液Ⅱ中滴入适量的KMnO4(H+)溶液，溶液又变成红色

3、如图所示的装置中，M为活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（ 　）

A. 导线中有电流通过，电流方向是由N到M

B. N上有气体放出

C. M为正极，N为负极

D. M极上发生氧化反应

4、下列针对物质的叙述正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

5、25℃时，向溶液中滴加相同浓度盐酸，体系中粒子浓度的对数值、反应物的物质的量之比与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．b点溶液显酸性，是因为存在水解平衡

B．m、n分别表示、变化曲线

C．25℃时，BOH的电离平衡常数为

D．a点对应的溶液中存在：

6、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(   )

A.

B.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

C.无水

D.N2NH3NH4Cl溶液

7、用0.1mol·L-1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×10-3mol的XO4-还原，已知氧化产物为SO42-，则元素X在还原产物中的化合价为（   ）

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

8、下列有关化学用语表示正确的是

A．核外有a个电子，b个中子，M原子符号为

B．2-丁烯的结构简式：

C．比例模型可以表示或

D．次氯酸的电子式：

9、室温下，通过下列实验探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性质。

实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5

实验2：0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液，没有明显现象

实验3：0.1mol·L-1Na2SO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去

实验4：将0.1mol·L-1Na2SO3溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合,产白色沉淀

下列说法正确的是

A．由实验1可得出：＞Ka2(H2SO3)

B．实验2所得的溶液中c(HSO)＞c(SO)

C．实验3中发生反应的离子方程式为H2O+Cl2+SO=SO+2H++2Cl-

D．实验4中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(SO)＜Ksp(CaSO3)

10、下列溶液蒸干并灼烧能得到溶质固体的是(   )

A.碳酸钾溶液 B.碳酸氢钙溶液 C.氯化铜溶液 D.亚硫酸铁溶液

11、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列对应的离子方程式书写正确的是

A．泡沫灭火器的原理：

B．纯碱溶液能去油污的原因：

C．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的

D．向溶液中加入过量溶液：

12、下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是(　　)

A.6.02×1023叫做阿伏加德罗常数

B.12g碳含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数

C.1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数

D.1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子

13、中国5G技术成功走在了全球前列，5G时代对于海量数据的传输、储存、处理技术提出了新的要求。某种三维存储器的半导体衬底材料是单晶硅，下列化学式中可用于表示单晶硅的是

A.Si B.SiO2 C.H2SiO3 D.Na2SiO3

14、室温下，对于0.1mol/L的氨水，下列判断正确的是

A.用相同浓度的硝酸中和该氨水，硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性

B.温度不变，加水稀释后溶液中c(NH4+)·c(OH-)不变

C.加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少

D.该溶液的pH=13

15、镁铝合金6.3 g完全溶于稀硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4.48L（标准状况下）NO气体，在反应后的溶液中，加入足量1mol．L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为

A. 8.7 g   B. 7.8 g   C. 16.5 g   D. 4.0g

16、下面有关氯气的叙述正确的是

A. 氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性

B. 在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合

C. 氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色

D. 氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻

17、下列说法正确的是

A．基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素只有一种

B．某激发态碳原子的核外电子排布图：

C．基态钾离子，电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形

D．基态铜原子的电子占有5种能量不同的原子轨道

18、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中正确的是

A．X、Z烧杯中分散质相同

B．利用过滤的方法，不能将Z中固体与液体分离

C．实验过程中，烧杯中溶液酸碱性没发生改变

D．Z中分散系能发生丁达尔现象

20、下列说法正确的是  　

A. 同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等；式量相等的物质一定是同分异构体

B. 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃

C. 等质量的CH4、C2H4、C2H6三种有机物完全燃烧时耗去O2的量最多的是CH4

D. 分子式为C8H10的芳香烃有4种同分异构体

21、铜丝能在氯气中燃烧，铁丝能否？请说出判断依据。___。

22、根据信息回答下列问题：

(1)和的相对分子质量相近，但沸点较高，主要原因是_______。

(2)常温下，四种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：

①下列四种离子结合质子能力最强的是_______(填字母)。

a.        b.        c.        d.       e.

②下列反应不能发生的是_______(填字母)。

a.

b.

c.

d.

③工业上可用氨水除去尾气，常温下将通入氨水中，当降至时，溶液中的_______(保留三位有效数字)。

23、综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

（1）利用H2 和CO在一定条件下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（放热反应）。对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）。

①10min后达到平衡时CO的浓度为 ；

②10min内用H2表示的平均反应速率为 ；

③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有   （填一种合理的措施）

（2）利用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2CH2＝CH2＋4H2O

①已知：4.4gCO2与H2完全转化为CH2＝CH2和水（气态）共放出6.39kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。

②不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示。

下列有关说法不正确的是   （填序号）。

A．不同条件下反应，N点的速率最大

B．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高

C．相同条件下，乙烯的产量M点比N高

③若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2和CO2，则图甲中M点时，产物CH2＝CH2的体积分数为 。（保留两位有效数字）

（3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图乙所示。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为 。

24、(15分)按要求回答下列有关问题。

（1）据报道，科学家新研发出一种常温下催化合成NH3的方法：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)

已知如下信息：

①化合物的生成热可以表示其相对能量。化学上，规定标准状况下稳定单质的生成热为0。几种物质的生成热：NH3(g)为mkJ·mol-1，H2O(l)为nkJ·mol-1。

反应的△H=产物的生成热之和---反应物的生成热之和

②几种化学键的键能数据如下：

上述反应中，△H=_______kJ·mol-1，H-N键的键能为_______kJ·mol-1。

（2）二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，△H= -42kJ·mol-1，在1L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得实验数据如下：

①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0~2min时间内，用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)=_____________________；

②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为____________；

③由表中数据可推知，Tl______T2(填“＞”“＜’’或“=”)；

（3）对反应N2O4(g)2NO2(g) △H＞0 在温度为Tl、T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

c．由状态A到状态B，可以用加热的方法

d．A、C两点的化学平衡常数：A=C

（4）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN-(N为-3价，下同)，装置如图所示，通电过程中，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为：C12+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O(未配平)。最终阴、阳两极均有无色无味气体产生。

①铁电极应连接直流电源的____________(填写电极名称)。

②上述反应方程式配平后“□”内应填写________；

③阳极上发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑和_______________；

25、【化学——选修3：物质结构与性质】

X、Y、Z、W为前四周期元素且原子序数依次增大，X的电子层数等于核外电子数，Y元素基态原子核外未成对电子数为2且X与Y形成的化合物在常温下为常见的液体R，Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，W基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。请回答下列问题：

（1）Y基态原子的价电子排布图为   ，其第一电离能在同周期元素中由大到小排第     位。

（2）W的元素名称为 ，其基态原子核外有   种空间运动状态不同的电子。

（3）R的中心原子采取的杂化方式为     ，写出R的一个等电子体： 。（填化学式）。

（4）Z与Y在一定条件下可形成高硬度的化合物，该化合物的晶体类型为   ，其由Z、Y构成的最小环为     元环。

（5）W的单质在900℃以下为α型体心立方晶胞，910℃以上W转变为γ型面心立方晶胞，晶胞结构分别如图所示。两种晶体中距离最近的铁原子间距离相同。则在800℃和1000℃下，铁的密度之比为 。

26、氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，该反应属于

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

27、下列物质：①H2O  ②石墨  ③NH4NO3  ④AgCl  ⑤ CH3COOH  ⑥硫酸  ⑦NH3·H2O  ⑧蔗糖  ⑨NH3  ⑩干冰，其中属于强电解质的是__；属于弱电解质的是___；属于非电解质的是___。（用编号填写）

28、按要求回答下列问题：

(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为__。

(2)元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是__。

(3)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]__，有__个未成对电子。

(4)S的基态原子核外有个未成__对电子。

29、某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白：

【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。

（1）该反应的反应类型为

（2）该反应的化学方程式为（只写第一步） ；

（3）水槽中盛放的液体应为     ；（填标号）

A．水   B．饱和石灰水 C．饱和食盐水 D．饱和NaHCO3溶液

【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。

（4）你认为该实验设计得出的结论是否正确的   ，

若不正确，理由是：

【实验三】

步骤一：收集半试管氯气，加入10 mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH = 3.26

步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL蒸馏水，充分振荡，测得pH = 1.00。

（5）判断该反应中有氯化氢生成的依据是

30、芳香化合物在一定条件下可与卤代烃发生取代反应。某科研小组以苯、ClCCH3)3为反应物，无水AlCl3为催化剂，制备(叔丁基苯)。反应原理如下：

+ClC(CH3)3+HCl

已知：

I.实验室模拟制备无水AlCl3的实验装置如图I所示：

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：_____________。

(2)装置B中的试剂为_____________；加热顺序：应先点燃________(填“A”或“D”)处酒精灯。

Ⅱ．实验室制取叔丁基苯的装置如图II所示：

①将35mL苯和足量的无水AlCl3加入三颈烧瓶中；

②滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL；

③打开恒温磁力搅拌器反应一段时间；

④洗涤，将反应后的混合物依次用稀盐酸、Na2CO3溶液、H2O洗涤分离；

⑤在所得产物中加入少量无水MgSO4固体、静置，过滤，蒸馏；

⑥称量，得到叔丁基苯10.0g。

(1)用稀盐酸洗涤的目的是________________，“洗涤”后“分离”的操作名称是________。

(2)加无水MgSO4固体的作用是__________，蒸馏时为得到较为纯净的叔丁基苯，应选取蒸气温度在___________摄氏度左右的馏分。

(3)叔丁基苯的产率为___________%(保留至小数点后1位)。

(4)叔丁基苯可以通过一系列反应制备对叔丁基苯甲酸和对叔丁基苯甲酸甲酯，二者均在工业上有重要用途。

①若要分离出未反应完的叔丁基苯进行回收利用(其中含有少量对叔丁基苯甲酸)，可选用的实验方案为__________。

a.水；分液b.CCl4；蒸馏c.NaOH溶液；蒸馏d.NaOH溶液；分液

②对叔丁基苯甲酸甲酯广泛用于制化妆品、药品，请写出对叔丁基苯甲酸与甲醇反应制备对叔丁基苯甲酸甲酯的化学方程式____________________________________。

31、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为_______mol/L(保留1位小数)。

(2)取10mL该84消毒液稀释至1000mL。下列有关该实验的说法不正确的是_______(填字母)。

A．如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑥            

B．使用前要检查容量瓶是否漏液

C．容量瓶上标有容积、温度和浓度          

D．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用       

E．容量瓶使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连

(3)84消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸钠的_______ (填“氧化性”或“还原性”)，往其中加入少量稀硫酸，可_______ (填“增强”或“减弱”)其漂白能力。

(4)某消毒小组人员用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL0.1mol•L-1的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的实验探究，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有_______ (填代号)。

①用量筒量取98%的硫酸时俯视                 

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水        

④转移过程中，有少量液体溅出

⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

(5)若要配制470mL0.1mol·L-1稀硫酸，请回答下列问题：

(i)所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是_______。

(ii)下列为配制稀硫酸的过程中部分操作的示意图，其中有错误的是_______(填序号)。

32、工业上以辉铋矿粉(主要成分是，含少量、、等杂质)为原料制备铋酸钠的流程如下：

已知：(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体)，请回答下列问题：

请回答下列问题：

(1)Fe元素位于元素周期表位置_______。用硝酸替代“盐酸，”也可以实现“酸浸”，从环保角度考虑，存在的缺点是_______。

(2)检验“酸浸”液中是否含，可选择的试剂是_______(填标号)。

A．KSCN溶液

B．溶液

C．KSCN溶液和双氧水

D．溶液

(3)“氧化”的化学反应方程式为_______。

(4)已知，的平衡常数，求的平衡常数_______。

(5)铋酸钠纯度的测定

已知：在稀硫酸酸化的溶液中加入粉末振荡，无色溶液变紫红色溶液。

取上述制得的粗产品mg，加入足量的稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定，滴定到终点时的实验现象是_______，若滴定终点时消耗溶液VmL，的相对分子质量用M表示，则该产品的纯度是_______%(用含n、m、V、M的代数式表示)。