湖北省随州市2025年小升初模拟（二）化学试卷(解析版)

1、下列实验中，由现象得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断正确的是

A. 离子半径由小到大的顺序：r (B) <r (C) <r(E) <r(D)

B. 元素C、D、E分别与B可以形成两种或者两种以上的氧化物

C. 元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强

D. 元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相问同

3、海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是

A．设计步骤④、⑤的主要目的是富集溴元素

B．步骤②脱水时，在气流中加热得到无水

C．步骤③中可通入使溴离子被还原为

D．不能用澄清石灰水鉴别和

4、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 浓H2SO4具有氧化性，可用作SO2的干燥剂

B. H2O2能使蛋白所变性，可用作医疗的消毒剂

C. C2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂

D. Fe2O3水溶液显弱酸性，可用作H2S的脱除剂

5、常温下，用标准溶液滴定等浓度的三元酸，得到与、或或的关系分别如图1、图2所示。

下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ表示与的变化关系

B．由图1知中和溶液时，未出现突跃

C．当体系中溶液的时，

D．当滴入溶液时，

6、下列一定能说明酸HX是弱电解质的是              （     ）

①常温下NaX溶液的PH大于7；②HX溶液做导电实验，灯泡很暗；③HX不与NaCl反应；④0.1mol/L的HX溶液的PH = 2；⑤HX具有很强的挥发性；⑥PH = 1的HX加水稀释成10倍后，PH = 1.5

A. ②③⑤            B.①④⑥           C.①②④⑥　　  D.①②③④⑤⑥

7、下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是

A．电池工作一段时间后，甲池的减小

B．铅蓄电池是一次电池

C．电池工作时，铁棒为原电池的负极

D．电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）

A.单质的沸点：W>X B.阴离子的还原性：W>Z

C.氧化物对应的水化物的酸性：Y<Z D.X与Z不能存在于同一离子化合物中

9、下列说法中不正确的是

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

②同位素的性质几乎相同

③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子

④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

⑤一种元素只能有一种质量数 

⑥电子数相同的微粒不一定是同一种元素。

A.②③⑤⑥ B.①②④⑤ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥

10、下列离子方程式书写正确的是 (   )

A. 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42 ─+3Ba2++6OH ─= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

B. 硫氢化钠的水解反应： HS ─+ H2O S2 ─+ H3O+

C. 铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3 ─ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D. 酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4 ─＋5C2O42 ─＋16H＋ = 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

11、能用H+ + OH﹣ === H2O来表示的化学反应是( )

A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.稀硫酸滴入氨水中

C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.硫化氢通入氢氧化钾溶液中

12、下列说法正确的是

A．以上四套装置的电流表指针均有偏转

B．装置①中电子由Zn经过电流表流向Cu

C．装置①中H+在Zn表面得电子，变为H2

D．装置④中Mg为负极，发生还原反应

13、下列说法不正确的是

A.非金属元素的原子间不能形成离子化合物

B.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强，熔沸点依次升高

C.氯化氢气体溶于水共价键被破坏

D.100℃时水由液态变为气态，分子间作用力被破坏

14、下列说法正确的是

A.石油的分馏、煤的气化和液化都是化学变化

B.植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精

C.向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚

D.硬脂酸甘油酯和蛋白质均能发生水解，且都是高分子化合物

15、用盐酸的标准溶液滴定待测氢氧化钠的浓度时，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液的颜色变化是(  )

A.由红色变为橙色 B.由无色变为浅红色

C.由黄色变为橙色 D.由红色变为浅红色

16、汞合金是目前使用较广泛的补牙材料，汞合金除含有汞外，还含有锌、锡铜等金属。下列有关汞合金说法不正确的是（ ）

A.汞合金是一种具有金属特性的物质 B.汞合金的强度和硬度比锡大

C.汞合金的熔点比汞低 D.汞合金的毒性远低于汞的毒性

17、下列说法正确的是  （ ）

A.氢镍碱性电池原理为H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2，则该电池负极反应式为：H2—2e—+2OH—=2H2O

B.在测定中和热的实验中，盐酸物质的量一般要大于氢氧化钠物质的量，这样才能保证氢氧化钠中和完全

C.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

D.已知S（s）+O2(g)=SO2(g)；△H1  S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，则△H1＜△H2

18、在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中不能达到实验目的是(  )

A.闻氯气的气味

B.实验室制取氯气

C. 回收固体二氧化锰

D.验证氯气能支持H2燃烧

19、常温常压下，1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是（   ）

A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-92.3kJ/mol

B.H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)；△H=＋92.3kJ/mol

C.H2+Cl2＝2HCl；△H=-184.6kJ/mol

D.2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H＝＋184.6kJ/mol

20、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．CH3COOH

B．Cl2

C．NaCl

D．NH3

21、碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。

(1)阴极电极反应式为：___________

(2)阳极电极反应式为：___________

(3)电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为___________

22、800℃、2 L密闭容器反应体系中，随时间的变化如表：

计算并回答下列问题：

(1)反应进行到2 s时_______。

(2)用表示从0~2 s内该反应的平均速率_______

(3)反应达到平衡状态时的转化率_______。(提示：)

(4)判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一种设想：测定容器内气体的密度，当密度不再改变时即可判断出该反应已经达到平衡状态。你认为这种设想是否正确_______(填“是”或“否”)请说明你的理由_______。

23、如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答案的编号填在表中相应的空格内。

可供选择的试剂：A.盐酸　B.NaOH溶液　C.O2　D.水　E.不用其他试剂

可选用的操作：①水洗　②加热　③过滤　④结晶

24、已知：25℃时，①亚硫酸()的电离平衡常数为，；②次氯酸(HClO)的电离平衡常数为；③碳酸()的电离平衡常数为，。回答下列问题：

(1)HClO的电离方程式为_______。

(2)上述三种酸由强到弱的顺序为_______(填分子式)。

(3)向溶液中加入溶液时，溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，_______。

(4)足量的溶液和溶液发生反应的主要离子方程式为_______；足量的溶液中加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为_______。

(5)向的HClO溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的，则溶液中_______。

25、请回答：

(1)HCl的电子式是_____。

(2)S2-的离子结构示意图_____。

(3)P最高价氧化物对应的水化物______(用化学式表示)。

(4)足量SO2通入品红溶液，可观察到的现象是_____。

(5)实验室制备氯气的离子方程式是_____。

(6)写出过氧化钠与水反应的化学方程式，并用双线桥标出电子移动方向_____。

26、二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率

v(N2)= mol·L－1·min－1；计算该反应的平衡常数K=   。

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是   (填字母代号)。

A．加入合适的催化剂  

B．适当缩小容器的体积

C．通入一定量的NO

D．加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率   (填“升高”或“降低”)，ΔH   0(填“>”或“<”).

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)   △H2＝－24.5 kJ·mol－1

写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。

（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为：  

27、在一定条件下，可逆反应达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则____（填“>”“<”或“=”）p。

（2）A、C是气体，而且，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是__________。

（3）加热后，可使C的质量增加，则正反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应。

28、现有下列物质：①钠(Na)  ②氯气(Cl2)  ③ 葡萄糖(C6H12O6) ④硫酸(H2SO4)  ⑤氧化钙(CaO) ⑥氢氧化钠(NaOH)，请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：

按组成分类，属于单质的是________，属于氧化物的是________，属于酸的是___，属于碱的是_____，属于有机物的是________。

29、某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。若实验中大约要使用470mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___g。

Ⅱ.测定稀H2SO4和NaOH稀溶液中和热的实验装置如图所示。

（1）能不能用铜丝代替环形玻璃搅拌棒___（填“能”或“不能”）

（2）大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热△H将___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验。经数据处理，实验测得中和热ΔH=-53.5kJ•mol-1，该结果数值上与57.3kJ·mol-1有偏差，产生该偏差的原因可能是___(填字母)。

A.实验装置保温、隔热效果差

B.量取H2SO4溶液的体积时仰视读数

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

30、在密闭容器中将 NO2 加热到某温度时，进行如下的反应：2NO2 2NO+O2，反应 5 分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)=0.06 mol/L，c(NO)=0.24 mol/L。

列式计算：

(1)NO2 的转化率为多少___？

(2)在这 5 分钟内，用O2 来表示的平均反应速率是多少___？

31、氨气是重要的含氮化合物，在工农业中应用广泛。

(1)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素，反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)，该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。

①尿素是______(填“有机”或“无机”)化合物。

②反应的△H_____0(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)氨法脱硫是气液两相过程，其实质是循环的(NH4)2SO3－NH4HSO3混合溶液吸收烟气中的SO2，主要发生如下反应：NH3∙H2O+SO2=NH4HSO3；2 NH3∙H2O +SO2=(NH4)2SO3+H2O；(NH4)2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3；NH4HSO3+ NH3∙H2O =(NH4)2SO3+H2O(H2SO3：Ka1=1.4×10-2；Ka2=6×10-8；NH3·H2O：Kb=1.79×10-5)。

①氨法脱硫过程中，增加超重力旋转填料床的转速能提高脱硫率，原因是_____(超重力旋转填料床能使液－液、液－固、液－气两相在超重力环境下的多孔介质或孔道中流动接触)。

②如图1所示，吸收液pH值在5.4~6.8范围，脱硫率历经快速增长和缓慢增长的原因是______。

(3)氨法脱氮反应原理：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)。v正=k正c4(NH3)c6(NO)，v逆=k逆cx(N2)cy(H2O)，该反应的平衡常数K=，则x+y=_____。

(4)双阴极微生物燃料电池处理NH－N废水的工作原理如图2(a)所示，双阴极通过的电流相等，废水在电池中的运行模式如图2(b)所示。

①Y离子交换膜为______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

②III室中除了O2⃗H2O，主要发生的反应还有______(用离子方程式表示)。

③生成3.5gN2，理论上需要消耗______gO2。

32、向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应2A(g) + B(g)⇌3C(g)    ΔH＞0，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图1中t0～t1阶段c(B)未画出。

(1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝________。

(2)t4～t5阶段改变的条件为_______，B的起始物质的量为______。各阶段平衡时对应的平衡常数如表所示：

则K1＝______(计算式)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为_____(用“>”“<”或“＝”连接)。

(3)t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式：2A(g) + B(g)⇌3C(g)  ΔH，用含有a的代数式表达 ΔH = ________。

(4)在相同条件下，若起始时容器中加入4mol A、2 mol B和1.2 mol C，达到平衡时，体系中 C的百分含量比t1时刻C的百分含量_____(填“大于”“小于”“等于”)。

(5)能说明该反应已达到平衡状态的是______。

a.v(A)＝2v(B)             b.容器内压强保持不变

c.2v逆(c)＝3v正(A)         d.容器内密度保持不变

(6)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____。

a.及时分离出C气体        b.适当升高温度    

c.增大O2的浓度            d.选择高效催化剂