湖北省仙桃市2025年小升初模拟（一）化学试卷(解析版)

1、有四种燃料电池：A．固体氧化物燃料电池，B．碱性氢氧化物燃料电池，C．质子交换膜燃料电池，D．熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是（　　）

A.   B.

C.   D.

2、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是(   )

A．能发生加成反应，但不能发生取代反应

B．它的同分异构体中可能有芳香族化合物，

C．lmol该有机物水解时只能消耗lmo1NaOH

D．lmol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol

3、重金属是指相对原子质量大于55的金属，重金属离子具有毒性。实验室有甲、乙两种均含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能会有的离子是（   ）

A.Cu2+和SO42- B.K+和SO42- C.Cu2+和Cl－ D.Ag+和NO3－

4、取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V1升，另—份与足量NaHCO3溶液反应放出气体V2升；若同温同压下V1= V2，则M是（ ）

A. HOCH2CH2COOH   B. HOOC-COOH

C.   D.

5、下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气的是

A．Mg

B．Cl2

C．Si

D．Al

6、下列各组大小关系比较中错误的是(    )

A. 热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3    B. 酸性：H2CO3＞HClO

C. 氧化性：稀硝酸＞稀硫酸    D. 结合OH- 的能力： Fe3+＞NH4+

7、将一小块钠投入盛有水的烧杯中，实验装置图如下。下列说法错误的是

A．由实验可知钠的密度比水小，反应放热

B．反应中使酚酞变红的是氧化产物NaOH

C．将Na和投入足量的水中，生成的气体点燃恰好完全反应，则Na和物质的量之比为2：1

D．Na与足量溶液反应，若反应前后溶液质量减轻8.2g，则反应生成0.6mol

8、如图所示，E1=393.5kJ，E2=395.4kJ。下列说法正确的是

A．石墨转化为金刚石为放热反应

B．石墨与金刚石之间的转化是物理变化

C．石墨的稳定性强于金刚石

D．金刚石和氧气生成二氧化碳的反应放热，1mol金刚石的能量一定大于1mol二氧化碳的能量

9、下列描述不正确的是

A. 图1能验证乙炔的还原性

B. 图2可用于实验室制O2

C. 图3可以看出催化剂不能改变反应的焓变

D. 图4表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所表示的溶液时80℃时KNO3的不饱和溶液

10、下列有关说法正确的是

A．为了除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可以采用直接加热的方法

B．Na2O2中阴阳离子个数比为1：1

C．常温时，Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3

D．热稳定性：NaHCO3大于Na2CO3

11、下列说法正确的是

A．次氯酸的分子式HClO

B．过氧化钠(Na2O2)中氧元素的化合价为—2

C．水晶的化学式为Si

D．钠离子的结构示意图

12、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

13、关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H>0，下列说法错误的是

A.△S>0

B.在低温下能自发进行

C.达到平衡状态时，再投入碳单质，平衡不移动

D.达到平衡状态时，升高温度，CO2转化率和反应速率均增大

14、下列有关化学用语正确的是

A．(碘酸碘)中碘的化合价为、

B．用电子式表示氧化钠的形成过程：

C．HF分子间的氢键：

D．砷原子结构示意图：

15、用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含有的中子数为9

B．常温常压下，中含有的原子总数为4

C．0℃时，11.2L氧气中所含的原子数为

D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1

16、下列电子式书写不正确的是

A．

B．

C．

D．

17、下列化学反应的离子方程式正确的是

A．在中投入Na2O2固体：2 + 2Na2O2= 4Na+ + 4OH -+ 18O2↑

B．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水: Al3++4NH3·H2O= +4+2H2O

C．漂白粉溶液在空气中失效: ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

D．Fe3O4溶于稀硝酸的反应:3Fe3O4+28H++=9Fe3+ +NO↑+ 14H2O

18、据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示：

下列说法不正确的是(   )

A.图中代表H2O2

B.步骤i、ii的总反应方程式是

C.由上图可知，步骤iv生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2

D.根据以上原理，推测步骤vi生成HCOOH和H2O

19、其他条件一定时，发生反应，B的平衡转化率与温度T的关系如图所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态且v正＜v逆的点是（    ）

A.a B.b C.c D.d

20、下列仪器可用酒精灯直接加热的是（ ）

A. 量筒   B. 分液漏斗   C. 试管   D. 容量瓶

21、按要求完成下面每一小题。

（1）2，3－二甲基－4－乙基已烷 （写出结构简式）___；

（2）CH2=CH-CH=CH2 键线式___；

（3）   分子式___；

（4）结构简式的物质，用系统命法命名，其名称是___；

（5）2，2，3-三甲基戊烷是炔烃A加氢后的产物，写出炔烃A的可能结构简式并进行命名：___。

22、从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素，组成与表中第一行物质类别相同的物质，将其化学式天子表中相应空格内

23、完成下列问题

(1)氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化学方程式为：用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。该反应中氧化剂是___________，每生成1mol氧化产物，转移的电子为___________mol。

(2)高铁酸钾()是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒。其制备可通过在强碱性条件下，由NaClO和共热而得。则氧化性比较：NaClO___________(填“＞”或“＜”)。

(3)是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如

①；

②。

则反应①中还原剂是___________，反应②的氧化产物与还原产物的物质的量之比是___________。

24、有一个食品广告称：“我公司生产的新型糕点不含糖，是糖尿病人的最佳选择”。下表是其包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

(1)富含蛋白质的是________；

(2)富含油脂的是________；

(3)属于防腐剂的是________；

(4)属于着色剂的是________；

(5)属于调味剂的是________；

(6)属于疏松剂的是________；

(7)请分析广告的说法是否科学？____________________________________。

25、某无色溶液中可能含有、、、、、、中的几种，现进行如下实验：

Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀。

Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得的滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。

(1)溶液中一定不存在的离子是_______；

(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式_______、_______；

(3)为了验证溶液中是否存在、，某同学提出下列假设：

①只存在；②、同时存在；③_______

已知实验提供的试剂只有稀盐酸，溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。

实验方法：_______

实验现象：_______

实验结论：假设③正确。

26、合成氨工业上常用下列方法制备H2：

方法I:C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)

方法Ⅱ:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

(1)已知

①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)  △H1=一394 kJ·mol一1

②2C(s,石墨)+O2(g)=2CO(g)  △H2=一222 kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)  △H3=一484 kJ·mol-1

试计算25℃时由方法Ⅱ制备1 000 g H2所放出的能量为______________。

(2)在一定的条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)。其相关数据如下表所示：

①T1____T2(填“>”“=”或“<”)；T1℃时，该反应的平衡常数K=______________。

②乙容器中，当反应进行到1.5 min时，H2O(g)的物质的量浓度范围是__________。

③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是____________(填序号)。

A．V逆(CO2)=2V正(H2)

B．混合气体的密度保持不变

C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2

D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

(3) 现有0.175 mol/L 醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离平衡常数K=1.75×10-5)。

①下列图像能说明醋酸钠的水解反应在t1时刻达到平衡的是________(填序号，下同)。

A．溶液中c(Na+)与反应 时间t的关系

B．CH3COO一的水解速率与反应时间t的关系

C ．溶液的pH与反应时间t的关系

D．K与反应时间t的关系

②在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有_____________ 。

A．冰醋酸B．纯碱固体c．醋酸钙固体D．氯化铵固体

(4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有________。

A．c(CH3COO一)+c(CH3COOH)>c(Na+)

B．c(Na+)> c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)

C．c(CH3COO一)> c(Na+)> c(H+)>c(OH一)

D．c(CH3COO一)>c c(H+)>c(OH一)> c(Na+)

(5)欲配制0．175 mol/L醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案：

方案一：用托盘天平称取_________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。

方案二：用体积均为250 mL且浓度均为_____________的醋酸与氢氧化钠溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。在室温下，0.175 mol/L醋酸钠溶液的pH约为_______________。

27、和碱反应

写出NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式：___________。

28、2022年2月，北京向全世界呈现了一届无与伦比的冬奥盛会，各种材料的使用助力冬奥会圆满举行。

(1)冰立方的外立面材料是ETFE膜(乙烯-四氟乙烯共聚物)，其结构简式为。四氟乙烯可看成乙烯分子中的氢原子被氟原子取代后的产物，其结构简式为_______，由乙烯与四氟乙烯在催化剂条件下反应生成ETFE的化学方程式为_______。

(2)冰球由硫化橡胶制成，硫化橡胶与普通橡胶相比，其优点是_______。(写一条)

(3)速度滑冰竞赛服的手脚处使用了蜂窝样式的聚氨酯纤维材料，这种材料的使用对于速度滑冰运动员的帮助可能是_______。

29、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；

（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为（两个）_______。

（3）装置A中①的名称是________。

（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

―→

粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　

④加入适量盐酸　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发

正确的操作顺序是________(填选项字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦  d．⑤③②①⑥④⑦

30、(1)氮原子的摩尔质量是________g/mol，1 mol HNO3的质量是________g，1 mol HNO3约含有________个氧原子。

(2)标准状况下11.2 L HCl的物质的量是________mol。将这些气体溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是________mol/L。

(3)2 mol OH－含有的电子数为________。

(4)相同物质的量的NH3和H2S的质量比__，分子个数比为__，同温同压下的体积比__，所含氢原子的个数比为__。

31、硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：

(1)Se与S同族，基态硒原子核外电子排布式为_______。

(2)关于I~III三种反应物，下列说法不正确的有_______。

A.I中仅有键            B.I中的Se—Se键为非极性共价键

C.II易溶于水               D.II中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2

E. I~III含有的元素中，O电负性最大

(3)IV中不具有孤对电子的原子有_______。

(4)铬是人体内微量元素之一，是重要的血糖调节剂。铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示。A点分数坐标为(0，0，0)，则B点分数坐标为_______。已知r(N3-)=anm，r(Cr3+)=bnm，则A B间距离为 _______ nm。

(5)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为_______。

②设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为ρg·cm-3，则X中相邻K之间的最短距离为_______nm (列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。

32、乙烷催化脱氢已成为制备乙烯的重要方法之一、制备反应如下：。常压、温度为600K~1000K、乙烷催化脱氢的平衡转化率与温度变化的曲线如图所示：

回答下列问题：

(1)判断___________0(填“＞”“＜”或“=”)，该反应自发进行的条件___________。

(2)保持其它条件不变，将原料乙烷改为乙烷和水蒸气(水蒸气作为稀释气体，不参与反应)的混合气体。在上图中画出改为混合气体后乙烷平衡转化率和温度的关系曲线___________。

(3)恒温条件下，若密闭容器中投入乙烷只发生脱氢反应，在不同压强下经过相同时间测得乙烷的转化率随压强变化趋势图可能是___________。

(4)恒温恒压条件下，物质的量为n、体积为V的乙烷气体发生脱氢反应。已知的平衡转化率为，计算在该温度下反应的平衡常数K=___________(用等符号表示)。

(5)乙烷还可以作为燃料来制作新型燃料电池，电池的正极通入，负极通入乙烷，电解质是熔融氧化物MO，写出该电池的正极电极反应式：___________。