海南省儋州市2025年小升初模拟（2）化学试卷(解析版)

1、工业上用CO2来生产燃料甲醇的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。下列关于该反应的说法中，正确的是（       ）

A．ΔH＜0，ΔS＜0

B．ΔH＜0，ΔS＞0

C．ΔH＞0，ΔS＞0

D．ΔH＞0，ΔS＜0

2、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向 FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓

B.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

C.用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH3·H2O + SO2 =2NH4++ SO32-+ H2O

D.将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2-+ H2↑

3、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

A.工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率

B.将NO2球浸泡在冷水和热水中

C.红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅

D.

4、下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是

A．电解水制取H2和O2

B．甲烷燃烧

C．钠与水反应

D．铁与稀盐酸反应

5、下列有关酸雨的说法错误的是(    )

A.的降水称为酸雨

B.硫酸型酸雨的形成与的排放有关

C.煤的脱硫可以在一定程度上减少酸雨的形成

D.为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料

6、涤纶的结构简式为   ，下列说法不正确的是

A．制备涤纶的反应为缩聚反应

B．制备涤纶的单体是对苯二甲酸和乙二醇

C．涤纶属于再生纤维

D．涤纶可发生水解反应和氧化反应

7、钢铁的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀(如图)和析氢腐蚀。关于这两种电化腐蚀的说法正确的是

A．两种电化腐蚀的电解质溶液酸碱性有差异

B．电化腐蚀比化学腐蚀危害更大的原因是发生了氧化还原反应

C．两种电化腐蚀中都是铁作为负极、发生还原反应

D．吸氧腐蚀正极的反应为：4OH--4e-→O2+2H2O

8、根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是

A．等体积、的两种酸和，分别与足量的反应，酸放出的氢气多，则酸性：

B．将样品溶于稀硫酸，滴加溶液，溶液变红，则样品溶于稀硫酸前已氧化变质

C．将充满的密闭玻璃球没泡在热水中，气体红棕色加深，则，

D．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅，则纯碱溶液呈碱性是由水解引起的

9、硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图，下列说法错误的是

A．气溶胶是粒子直径在1~100nm的分散质分散在气体分散剂中形成的

B．第①阶段的离子方程式为SO+NO2=NO+SO

C．整个过程没有H2O参与

D．1molSO在第②、③两个阶段失去电子的总数目为NA

10、a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示:下列说法正确的是

A. 离子半径:b>d

B. 沸点:a与d形成的化合物>a与c形成的化合物

C. a与b、c、d、e均可形成共价化合物

D. e的含氧酸可能既有氧化性又有还原性

11、硫的化合物种类繁多。利用H2S废气制取单质硫的常见途径有：①用O2将部分H2S氧化为SO2，SO2与剩余H2S反应得到硫单质，总反应为2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)        △H＜0；②用ZnO与H2S反应生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到单质硫。下列有关H2S、SO2、SO、SO的说法正确的是

A．H2S的稳定性比H2O的强

B．SO2与H2S反应体现SO2的还原性

C．SO的空间构型为平面三角形

D．SO中S原子轨道杂化类型为sp3

12、升高温度，下列数据不一定增大的是

A.化学反应速率v B.水的离子积常数Kw

C.化学平衡常数K D.氨水的电离平衡常数Ka

13、C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是（ ）

A. 反应后的固体混合物中还含有碳

B. 反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g

C. 反应后的固体混合物总质量为14.4 g

D. 反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol

14、用热NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应(未配平)。下列说法正确的是

A．S是氧化剂，NaOH是还原剂

B．方程式中含钠元素的化合物均是盐

C．生成的是还原产物

D．生成的与的物质的量之比为1：2

15、下列说法不正确的是(   )

A. 太阳能电池可用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能

B. SiO2可用于制造光导纤维

C. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂

D. 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是无机材料

16、高温条件下，金属铝可以将活动性比铝差的金属从金属氧化物中置换出来。与足量的下列金属氧化物反应时，所得到的金属单质质量最大的是（  ）

A. B. C. D.

17、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是(     )

A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应

D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

18、铬(VI)在 溶液中可以多种形式存在。25°C时，调节初始浓度为0.1mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH，平衡时铬(VI)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ(X)与pH的关系如图所示。已知溶液中存在反应2CrO+ 2H+ Cr2O+ H2O。下列说法正确的是

A．铬酸(H2CrO4)的第一步电离为完全电离

B．a点处，δ(CrO ) =δ(Cr2O)＞

C．Ka2(H2CrO4)的数量级为10-6

D．NaHCrO4溶液电离小于水解

19、下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

20、下列说法正确的是

A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应都是Fe－3e－= Fe3+

B．镀锡的铁制品，若发生镀层破损，铁制品比受损前更容易锈蚀

C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装上铜块以减缓船体腐蚀

D．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是：2H2O＋O2＋4e－= 4OH－ 

21、在光照的条件下，将1mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间后，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢。

(1)若生成的混合物中二氯甲烷为amol、三氯甲烷为bmol、四氯化碳为cmol，将该混合物水洗后得到的气体在标准状况下的体积是___________。

(2)该反应中消耗的氯气的物质的量为___________。

22、为了确定CH3COOH、及H2CO3的酸性强弱，有人设计了如图所示的装置进行实验：

(1)若锥形瓶中装有一种易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)装置B中盛放的试剂是________，它的作用是______________________。

(3)实验中观察到C中出现的主要现象是____________________________。

23、指出下列物质的晶体类型。(填“分子晶体”或“共价晶体”或“离子晶体”)

(1)碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电___________。

(2)五氧化二矾，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中___________。

(3)溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电___________。

(4)氯化铁常温下为固体，熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断氧化铁晶体为___________ 。

24、研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。

I.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)C有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是____。

(2)检验H中阴离子的实验操作及现象是____。

(3)C⃗D⃗E以及C⃗F⃗E都是造成酸雨的可能途径，请写出C⃗D⃗E的化学方程式：____、____。

II.某小组同学设计实验实现不同价态硫元素的转化。

可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液②浓硫酸③Na2S溶液④稀硫酸⑤酸性KMnO4⑥品红溶液⑦铜片

(4)实验I选择的试剂是①和____(填序号)，证明实现转化的现象是____。该转化利用了Na2SO3的____性。

(5)实验II中发生反应的化学方程式是____，证明实现转化的现象是____。

25、现有以下物质：①酒精②硫酸氢钠溶液③熔融Al2O3④液氯⑤CO2⑥硫酸铝固体⑦石墨⑧NaHCO3固体，按要求完成下列填空。

(1)上述物质可导电的有______；上述物质属于电解质的有______(填写相应的编号)；

(2)写出⑥在水溶液中的电离方程式______。

(3)写出②和⑧发生反应的离子方程式______。

(4)0.5molAl2O3的质量为______。

26、填空：

(1)请写出官能团名称，或根据名称画出相应官能团。

①醛基___________                       ②酯基___________

③—OH___________                      ④—COOH ___________

⑤___________

(2)分子式为C7H8O且属于酚类的同分异构体有___________种(不含立体异构)，写出它们的结构简式___________。

(3)C4H10的二氯代物有___________种(不含立体异构)，写出其中含有两个—CH3的，所有同分异构体的结构简式：___________

27、某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应，起始总压为，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数________。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有_________（填标号）。

A.通入惰性气体   B.提高温度   C.增加环戊烯浓度   D.增加碘浓度

28、按要求填空：

(1)在下列物质中：①NH3、②HC≡CH、③NaOH、④O2、⑤溴化铵(用序号填空)

其中只含有非极性键的是____________；  含有极性键的非极性分子是___________；含有离子键、共价键、配位键的是___________；

(2)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”、“小于”或“等于”)

①氮原子的第一电离能________氧原子的第一电离能；

②N2分子中氮氮键的键长________白磷(P4)分子中磷磷键的键长；

(3)已知氰胺结构简式为(H2N—C≡N)，则氰胺分子中碳原子的杂化轨道类型有____杂化，一个氰胺分子中有______个σ键。

29、是一种重要的工业原料，科研小组利用硫酸钙与焦炭高温制备，并探究其生成物，装置图如图所示。实验过程中都有明显的现象。已知不与酸性溶液反应，各装置对气体的吸收都是完全的。完成下列问题：

(1)实验开始前先通一段时间氮气再点燃酒精灯，其目的是_______。

(2)碱石灰的主要成分为_______。

(3)已知反应中会产生，B装置中，溶液褪色，写出反应的离子方程式：_______。

(4)能说明产物中有的实验现象是_______。

(5)通常选择固体原料在加热条件下制，而不能在水溶液中制取，请解释其原因：_______。

(6)通过三个装置在反应前后质量的变化可以确定反应的化学方程式。若某次实验测得装置B增重，装置C增重，装置E减少，则硫酸钙与焦炭高温焙烧时发生反应的化学方程式为_______。

30、有机玻璃(聚丙烯酸甲酯)的结构简式可用表示。设聚合度n为3000，则有机玻璃的单体为_______，链节为_______。该有机玻璃的相对分子质量为_______。

31、工业制硫酸的流程如图所示：

(1)早期以硫铁矿为原料造气，方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。若消耗了12gFeS2，上述反应有___mol电子发生了转移。

(2)如今大量改用固体硫为原料，同时生产过程中送入过量的空气，该改进从“减少污染物的排放”和___两个方面体现“绿色化学”。

(3)硫酸厂尾气处理的流程如图：

G的主要成分和M一样，如此处理的目的是___，将尾气G通入足量澄清石灰水，主要反应的离子方程式为___。

(4)如果C装置中生成0.1molSO3气体，可放出9.83kJ的热量。则该反应的热化学方程式为___。

(5)其他废弃物F中可能含有砷元素(As3+)，处理工艺过程是在含砷废水中加入一定数量的硫酸亚铁，然后加碱调pH至8.5~9.0，反应温度90℃，鼓风氧化，废水中的砷、铁以砷酸铁(FeAsO4)沉淀析出，写出该过程的离子方程式___。

32、《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。

（1）查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_________________。

（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：

Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因____________________________________________________________________________________。

(3)下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀生成有害锈Cu2(OH)3Cl的原理示意图。

写出正极的电极反应式___________________________________________________。若生成2.145g Cu2(OH)3Cl，理论上消耗标准状况下氧气的体积为________L。

（4）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答：

①过程Ⅰ的正极反应物是___________。

②过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________________________________________________。

（5）青铜器的修复有以下三种方法：

ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；

ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3；

ⅲ．BTA保护法：

请回答下列问题：

①写出碳酸钠法的离子方程式________________________________________________。

②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有___________。

A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜

B．替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈

C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”