山西省晋中市2025年小升初模拟（2）化学试卷(解析版)

1、下列判断正确的是

A. 反应 TiO2(s)+2Cl2(g) = TiCl4(g) +O2(g) △H>0能自发进行，其原因是△S>0

B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1

C. 0.5mol H2SO4与0.5mol Ba(OH)2反应生成1 mol H2O时的反应热叫中和热

D. 已知H﹣H键能436 kJ•mol﹣1，F﹣F键能157 kJ•mol﹣1，H﹣F键能568 kJ•mol﹣1，则H2(g)+F2(g)=2HF(g)   △H=﹣25 kJ•mol﹣1

2、TiO2的“纳米材料"有广泛的应用，工业上可利用TiCl4制取。TiCl4熔点为-25℃，沸点为136.4℃，易溶于有机溶剂。制取TiO2的反应为：①2FeTiO3+7Cl2+3C2TiCl4+2FeCl3+3CO2；②TiCl4+O2=TiO2+2Cl2。下列说法正确的是

A．基态Ti原子核外价电子排布式为4s2

B．Cl2、CO2都是含有非极性键的非极性分子

C．TiCl4晶体是离子晶体，配位数为4

D．反应①中被氧化的元素不止一种

3、1921年英国物理学、化学家索迪因提出了著名的同位素假说，并因研究同位素的存在和性质而获得了诺贝尔化学奖。下列说法错误的是

A．碳、碳、碳是碳元素的三种核素，互为同位素

B．因碳具有放射性，可用于考古时测定文物的年代

C．碳、碳、碳的化学性质相同

D．碳元素的相对原子质量为13

4、同温同压下，2体积气体A2和1体积气体B2完全反应生成了2体积气体X，则X的化学式是（   ）

A. A2B B. A2B2 C. AB2 D. AB3

5、下列关于浓硫酸的叙述正确的是       

A．浓硫酸能使胆矾变成白色无水硫酸铜，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸有吸水性

C．浓硫酸久置于空气中变成稀硫酸

D．常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸

6、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键

③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水

⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA

⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

A．①③⑤   B．②⑤   C．②④⑥   D．②③⑤

7、恒温时，向2L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)。Y的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点时，正反应速率小于逆反应速率

B．0～5min内，以X表示的反应速率是0.02mol·L-1·min-1

C．b点时该反应达到了最大限度，反应停止

D．t0min时，c(Z)=0.75mol·L-1

8、用50 mL 0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.5 mol/L的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和热测定实验,下列说法不正确的是

A.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯

B.稀溶液中：H+ (aq) + OH— (aq) = H2O (l)  ΔH=－57.3kJ·mol-1 ，若将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3kJ

C.进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度

D.若改用55 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50 mL0.5 mol/L的NaOH溶液进行实验，从理论上说所求中和热相等。

9、常温下，向1 L 0.1 mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3· H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法不正确的是(　　)

A.当n(NaOH)＝0.1 mol时，溶液中存在NH3· H2O

B.a＝0.05

C.在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol

D.当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)

10、为了检验某溶液中是否含Fe3+，可以选择的试剂是（  ）

A.BaCl2溶液 B.AgNO3溶液

C.KSCN溶液 D.KMnO4酸性溶液

11、下列说法中正确的是

A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为lmol/L

B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为lmol/L

C．配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾(CuSO4·5H2O)

D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g

12、下列实验原理与装置能达到实验目的的是

A．用装置甲检验溶液中是否有K+

B．用装置乙验证铁钉能否发生析氢腐蚀

C．用装置丙收集氨气

D．用装置丁提纯粗碘

13、在短周期元素中，某元素原子核外次外层电子数等于其他各层电子数之和的，则该原子可能为

A．Be

B．C

C．F

D．H

14、随原子序数的递增，元素电负性逐渐增大，但原子半径逐渐减小的是

A. Na  K  Rb B. N  P  As C. O  S  Cl D. Si  P  Cl

15、配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的()

A.     B.     C.     D.

16、某些难溶性铅盐可用作涂料，如白色的PbCO3和黄色的PbI2.室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与或-lgc(I-)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．Ksp(PbCO3)的数量级为10-14

B．相同条件下，水的电离程度：q点＞p点

C．PbCO3和PbI2的饱和溶液中

D．向1L饱和PbCO3溶液中加入1 mol KI固体(忽略溶液体积变化)，有黄色沉淀生成

17、在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是

A．石油CH3CH═CH2

B．CH3CH2CH2Br CH3CH═CH2 CH3CHBrCH2Br

C．NaOH(aq)C6H5ONa(aq)NaHCO3(aq)

D．NaOH(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O(s)

18、除去乙酸乙酯中少量乙酸和乙醇，最有效的方法是

A．蒸馏

B．过量NaOH溶液洗涤后分液

C．水洗后分液

D．过量饱和溶液洗涤后分液

19、下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时放出H2速率最快的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

20、实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制500mL 3mol/L的稀硫酸，下列说法正确的是(   )

A.应用量筒量取83.30mL的浓硫酸

B.在烧杯中溶解后，应立即转移至容量瓶中

C.加水定容时，若俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏低

D.若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中，会使所配溶液浓度偏低

21、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1)：___。

(2)：___。

(3)2，5—二甲基—4—乙基庚烷：___。

(4)2，2，3，3—四甲基丁烷___。

22、电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

(1)HF、H2CO3、HClO酸性由强到弱的顺序为_______。物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a.Na2CO3 b.NaClO c.NaHCO3 d.NaF，pH值由大到小的顺序是_______(填编号)

(2)将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量增大的是_______。

A．c(H+)

B．c(H+)·c(OH-)

C．c(H+)/c(HF)

D．c(OH-)/c(H+)

(3)25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_______。

A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等

B．①点时pH=6，此时溶液中，c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L

C．②点时，溶液中的c(F-)=c(Na+)

D．③点时V=20mL，此时溶液中c(F-)＜c(Na+)=0.1mol/L

23、化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

（1）K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3 + 3Cl2 +10KOH2 K2FeO4 + 6KCl +8H2O在该反应中，还原剂是____________，当反应中有1mol K2FeO4生成时，消耗的Cl2在标况下的体积为____________L，转移电子的数目为____________。

（2）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_____________________________________________。

（3）厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：_____。

（4）工业上制漂白粉的化学方程式为________________________________，新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是_________________________。

（5）KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成_____(化学式)可以吸附杂质，从而达到净水作用。

（6）硅酸钠水溶液的俗名为__________，可作为木材_______________的原料。

24、在Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中只能作氧化剂的是__(用离子符号表示，下同)，只能作还原剂的是__，既能作氧化剂又能作还原剂的是__。

25、根据下面的反应路线及所给信息填空：

（1）A的结构简式是，名称是；

（2）填写以下反应的反应类型：① ；② ；③ ；

（3）反应④的反应试剂及反应条件 ；

（4）反应②的化学方程式为 ；B水解的化学方程式为 。

26、(1)甘氨酸的结构简式为，其中含氧官能团的名称是____________，该物质是____________性化合物。

(2)以乙炔、HCl等有关试剂在一定条件下合成聚氯乙烯的流程如下：

①指出反应Ⅱ的反应类型是____________。

②写出反应I的化学方程式________________________________

(3)1 mol最多能与________________mol NaOH发生反应。

27、已知2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4= K2SO4 + 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O。

（1）用单线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目_______。

（2）该反应的氧化剂是____，还原剂是_____，氧化产物是_____，还原产物是_____。

28、某芳香烃A可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，以A为原料可以合成聚邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质，其合成流程如下(部分产物、合成路线、反应条件已略去)：

已知：

Ⅰ．R—CHO+HCN

Ⅱ．R—CNR—COOH

Ⅲ．(苯胺易被氧化)

请回答下列问题：

(1)C的分子式为__________。

(2)下列对相关反应类型的判断合理的是__________ (填序号)。

(3)写出反应③的化学方程式：______________________________。

(4)扁桃酸有多种同分异构体，其中既能与氯化铁溶液发生显色反应，又能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡的同分异构体有__________种，写出其中一种的结构简式：__________________。

(5)以芳香烃A为主要原料，还可以通过下列合成路线合成阿司匹林和冬青油：

①冬青油的结构简式为____________________。

②写出反应Ⅴ的化学方程式：______________________________。

29、回答下列问题：

（1）某课外活动小组研究金属钾的性质。他们根据物质___决定物质性质的思想观念，先分析Na、K原子结构示意图，发现它们在原子结构上共同的特点是___，知道了Na、K属于同一类物质，并且K比Na活泼。在进行K跟硫酸铜溶液反应的实验时，必须要用到的仪器有___、小刀、玻璃片、滤纸、___。发生的化学反应依次主要有___，___。

（2）用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到的实验现象是___，说明Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b.___。

研究性学习小组的同学拟用如图装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验操作方法及现象是___。

②用以验证结论b的实验__。

（3）某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如图：

甲同学认为，“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致。乙同学持反对意见。为了证明甲同学错误，乙同学继续以下实验，请在横线上补充所加入的试剂和观察到的现象。

①加入：___，现象：___。

30、氯气的实验室制法有多种，其中一种可以用重铬酸钾和浓盐酸制取。其变化可表述为：K2Cr2O7+14HCl (浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2 ↑+7H2O。

(1)请标出上述方程式的电子转移方向和数目__________。

(2)上述反应中被还原的元素为________。

(3)氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

(4)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________。

(5)若有14.7g K2Cr2O7 发生上述反应，则转移的电子数为_____个， 产生的气体在标准状况下的体积为________L。

31、Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：

(1)沉淀A的名称是__。

(2)试剂d是__；判断试剂d已经足量的方法是__。

(3)加入b、c后溶液中发生的化学反应的离子方程式为__。

(4)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是___(填序号)，仪器③的名称是___。

Ⅱ.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的___(填序号)，该仪器名称为___，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做__。

32、CO可用于合成甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

（1）图1是反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH___(填“＞”“＜”或“=”)0。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1__(填“＞”“＜”或“=”)K2。在T1温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为___。

③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是___(填字母)。

a.升高温度

b.将CH3OH(g)从体系中分离

c.使用合适的催化剂

d.充入He，使体系总压强增大

（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是___℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为___。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为___。