山西省晋城市2025年小升初模拟（三）化学试卷(解析版)

1、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（    ）

A.烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、铁、熟石灰

C.干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾

2、侯氏制碱主要反应为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法错误的是

A.CO2的电子式： B.Na+的结构示意图：

C.上述反应的产物均为离子化合物 D.溶解度：NH4HCO3＞NaHCO3

3、下列关于有机物分子的叙述不正确的是

A.乙烯分子中有一个sp2-sp2 σ键和一个p-p π键

B.乙烷分子中既有极性键又有非极性键

C.乙醛分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式，分子中有5个σ键

D.苯分子中每个碳原子均存在一个未参与杂化的p轨道，它们之间形成大π键

4、碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：

①  H2(g)＋I2(？) = 2HI(g)；△H= -9.48 kJ·mol-1   

②  H2(g)＋I2(？) = 2HI(g)；△H=+26.48 kJ·mol-1

下列判断正确的是

A．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

B．①中的I2为固态，②中的I2为气态

C．①的产物比②的产物热稳定性更好

D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ

5、下列各组转化，可以属于同一有机反应类型的是

A．由溴乙烷制乙烯；由乙炔制乙烯

B．乙醛转化为乙酸；乙醛转化为乙醇

C．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色

D．由硝酸与苯反应制硝基苯；由硝酸与甘油反应制硝化甘油

6、过量排放、对环境有污染，专家建议可用金属铝将水体中的转化为，发生反应：(未配平)，下列说法正确的是

A．增大溶液的pH，能促进碱式电离

B．该反应生成时，转移10mol电子

C．可以通过加入过量的，提高该除杂过程的反应速率

D．Al在反应中被还原，是还原剂

7、常温下，某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1．0×10-13mol·L－1，该溶液可能是(　 　)

①二氧化硫水溶液       ②氯化铵水溶液   ③硝酸钠水溶液   ④氢氧化钠水溶液

A. ①④    B. ①②    C. ②③    D. ③④

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，二者形成的一种化合物具有金刚石的结构。X的最外层电子数等于最内层电子数，Z元素是最重要的“成盐元素”。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．最简单氢化物的沸点：Z ＞ W ＞ Y

C．元素X的单质能与W的氧化物发生置换反应

D．Z与W、X、Y形成的化合物中化学键类型均相同

9、2020年，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推出“刀片电池”，其放电时结构如图，总反应为。下列说法不正确的是

A．充电时，锂离子在阳极脱嵌；放电时，锂离子在正极脱嵌

B．充电时，装置将电能转化为化学能

C．放电时，负极反应式为

D．放电时，Li+通过聚合物隔膜往正极迁移

10、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A.5.6 g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24 L

B.1.0 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数为NA

C.常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为NA

D.标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数目为0.5 NA

11、下到表示正确的是

A.氯原子结构示意图 B.乙炔的球棍模型

C.乙烯的结构简式CH2=CH2 D.氯化氢的电子式]-

12、某无色透明的溶液，在c(H+)水=1×10-13的条件下都能大量共存的是（   ）

A.Fe2＋ K＋ SO42- NO3- B.Mg2＋ NH4+ SO42- Cl－

C.Ba2＋ Na＋ MnO4- SO42- D.Na＋ K＋ SO42- NO3-

13、已知反应2Cu2++4IO+24I-+24H+=2CuI↓+13I2+12H2O，下列说法正确的是

A．CuI既是氧化产物又是还原产物

B．该反应中Cu2+和IO均作氧化剂

C．每生成1 mol CuI，有12 mol I- 发生氧化反应

D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol IO被氧化

14、将少量金属钠投入到氯化铁溶液中，产物是

A. Fe(OH)3、NaCl,H2

B. Fe,NaCl

C. NaOH、H2

D. H2、NaCl、NaOH

15、下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是

A. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸

B. 将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液

C. 为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再向其中加入蒸馏水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4

D. 用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补加

16、将a g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入1L2 mol/L的盐酸中，恰好完全反应。若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，则充分反应后所得金属的质量是

A. 16 g    B. (a-16) g    C. (a+16) g    D. (a-32) g

17、以含钴废渣(主要成分CoO、，还含有、ZnO等杂质)为原料制备需经历酸浸、还原、沉钴、过滤、灼烧等操作。下列实验装置能达到实验目的的是

A．用装置甲配制“酸浸”所需的1mol/L 溶液

B．用装置乙制备“还原”所需的气体

C．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液

D．用装置丁灼烧固体制

18、设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是

A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢

B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少

C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成

D．分别将等量的白色粉末加热进行实验，将产物分别通入澄清石灰水，比较澄清石灰水是否变浑浊

19、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是(　　)

A. 最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊

B. 简单离子的离子半径：戊>丁

C. 含有丁元素的酸有多种

D. 乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种

20、下列说法不正确的是

A. 12C和13C为不同核素   B. 金刚石和C60互为同素异形体

C. 1H2和2H2互为同位素   D. 氧原子（18O）的结构示意图为

21、碳、氮和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。

I．碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：

2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) △H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示（①、②、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线)。

请回答下列问题：

（1）反应的△H_____0，氢碳比①________②，Q点v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”)

（2）若起始时，CO2的浓度为0.5mol/L，氢气的浓度为1.0mol/L；则P点对应温度的平衡常数的值为_____________________。

II．氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。

①一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺[NH2Cl(g)]，已知部分化学键的键能：

则上述反应的热化学方程式为_______________________________________________________。

②氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为

_________________________________________________________。

III．用氨水除去SO2

(1)已知25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8.若氨水的浓度为2.0mol/L，则溶液中的c(OH-)=_________mol/L.将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=_____________.

(2)利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4.如图是由“联氨-空气”形成的绿色燃料电池,以石墨为电极的电池工作原理示意图,b电极为____________极(填“正”或“负”),写出该电池工作时a电极的电极反应式___________________________________________.

22、葡萄糖酸锌是一种常见的补锌药物，常用葡萄糖酸和反应制备。

(1)基态核外电子排布式为________。

(2)的空间构型为________（用文字描述）；与反应能生成，不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为________。

(3)葡萄糖酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测葡萄糖酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

(4)用可以制备，一个晶胞（如图2）中，的数目为________。

23、下列各项决定于原子结构的哪一部分：①质子数，②中子数，③原子的最外层电子数。（以下各项选择序号填空）

（1）元素的种类取决于____________；

（2）原子的质量数主要由______________决定；

（3）元素的化学性质主要由____________决定。

24、单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用如图简单表示。请按要求图中每个指定序号的转变用一个相应的化学方程式表示。

例：

（1）有铝盐和氢气生成：2Al+3H2SO4（稀）＝Al2（SO4）3+3H2↑

（2）生成物为氧化镁：________

（3）生成物为二氧化碳：_______

（4）生成物为亚硫酸：________

（5）有硝酸镁生成：_________

（6）有硫酸钠生成：_________

（7）有硫酸铜生成的中和反应：________

（8）有氯化钡参加的反应：_________

25、由以下一些微粒：136C、3919K、4020Ca、126C、147N、4018Ar。其中：

(1)互为同位素的是________和________；

(2)质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；

(3)中子数相等，但质子数不相等的是_________和_________; _________和_________。

26、已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：

(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________，一定存在的阳离子是________。

(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式________。

(3)分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为____，所得沉淀的最大质量是___g。

(4)若通过实验确定原废水中c(Na＋) ＝0.18 mol·L－1，试判断原废水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(NO3-)＝________ mol·L－1。(若不存在或不确定则此空不填)

27、我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：   KIO3+   KI+   H2SO4═   K2SO4+   I2 +   H2O

（1）配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目：___________________

（2）该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________；

（3）如果反应中转移1mol电子，则生成I2的物质的量为____________；

28、糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：

（1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是____________(写名称)。

（2）蛋白质的水解产物具有的官能团是____________和____________(写结构简式)。

（3）葡萄糖是一种重要的单糖，其分子结构中除含有五个羟基外还含有的官能团是____________(写结构简式)

29、为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：

（1）操作①为______。

（2）操作②~④加入的试剂可以为____________。

（3）如何判断SO42-已除尽，简述实验操作____________。

（4）该同学设计的实验方案______（填“合理”或“不合理”），理由是____________。

30、按要求进行计算，直接写出计算结果：

(1)等质量的NH3和H2S中，氢原子的个数比是___________。

(2)在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为___________，密度比为___________。

(3)加热13.7 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了3.1 g，则原混合物中碳酸钠的质量为___________。

(4)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：1：2，则溶液中Al3+和SO的离子个数比为___________。

31、锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿中主要有、S、、、等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程。

已知：性质稳定，难溶于酸。

回答下列问题：

(1)锡的原子序数为50，其价层电子排布式为_______，在元素周期表中位于______区。

(2)烟尘中的主要杂质元素是______(填元素符号)。

(3)酸浸时，生成，该反应的离子方程式为_____，为了提高铅的浸出率，最宜添加____ (填标号)。

A．               B．               C．             D．

(4)还原时需加入过量的焦炭，写出该反应的化学方程式_______。

(5)电解精炼时，以和少量作为电解液，电源的负极与_____(填“粗锡”或“精锡”)相连；的作用是_______、______。

(6)酸浸滤液中的可用沉淀，并通过与强碱反应获得，写出与熔融反应的化学方程式______。

32、铌(Nb)和钛(Ti)被认为是无毒金属，具有良好的生物相容性，在骨科和牙科具有广泛的应用。研究表明，在生物可降解金属(简称BMs)Zn粉中添加Nb粉，通过真空热压烧结工艺制备的Zn—xNb复合材料可作为骨科临时性植入物，其在达到治疗和修复组织与器官的效果之后腐蚀降解，不会给人体带来其他损害。回答以下问题：

(1)基态Zn原子的外围电子排布图为____，其核外电子占据的最高能层符号为____；基态Ti原子核外有____种能量不同的电子。

(2)Nb与V属于同族元素，属于____区元素，晶体Nb为体心立方堆积，其配位数为___。

(3)目前，基于生物降解性和生物相容性双重标准，除Zn基材料外，适合作为BMs的基体金属元素还有Mg和Fe。

①第一电离能Mg____Al(填“＞”、“＜”或“=”)。

②配合物Fe(CO)5的熔点为-20℃，沸点为103℃，其晶体类型为____，配体CO中σ键与π键之比为____，CO与N2互为等电子体，二者中沸点较高的是____，原因为____。

(4)TiH2是一种具有CaF2型晶体结构的化合物。其晶胞结构如图所示：已知该晶胞密度为ρg•cm-3，若Ti、H的原子半径分别为apm、bpm，则晶胞的体积为____cm3，其原子的空间利用率为____。(用含a、b、ρ、NA的代数式表示，其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。