湖南省岳阳市2025年小升初模拟（三）化学试卷(解析版)

1、某溶液中含有Cl-、SO42—、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（　　）

A. Na+    B. S2-    C. Mg2+    D. Al3+

2、下列叙述中,不正确的是

A．天然气是以甲烷为主要成分的高效清洁燃料

B．煤的干馏可得到煤焦油,通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃

C．石油中含有烷烃和环烷烃,因此由石油不可能获得芳香烃

D．通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃

3、反应曾用于检测司机是否酒后驾驶。下列说法错误的是

A．基态核外价电子排布式为

B．与互为等电子体

C．反应中碳原子的杂化方式不变

D．与可以任意比互溶原因之一为分子间可以形成氢键

4、光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏发电装置，图2为电解制备绿色硝化剂N2O5的装置(c、d为Pt电极)。下列说法不正确的是

A．光伏发电装置中N型半导体为负极

B．生成N2O5的电极反应式为N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+

C．电解一段时间后，阴极室溶液pH增大

D．通过该装置可以实现光能→电能→化学能的转化

5、在一定条件下的密闭容器中，下列情况不能说明反应一定达到化学平衡状态的是

A．的质量不再改变

B．的浓度保持不变

C．正反应速率和逆反应速率相等

D．

6、工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化，下列说法正确的是(　　)

A.反应开始至a点时v(H2)=1mol·L-1·S-1

B.若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H＞0

C.曲线II对应的条件改变是降低压强

D.保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2mol·L-1＜c(CH3OH)＜8/3mol·L-1

7、下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是

A.葡萄糖 B.蔗糖 C.油脂 D.淀粉

8、下列能说明0.1mol/L的NaHA溶液一定呈酸性的是（   ）

A.某温度下，测得溶液的 B.溶液中存在、、、多种微粒

C.溶液中 D.NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

9、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度相等的是

A. 150mL3mol/L的NaCl溶液   B. 50mL3mol/L的KClO3溶液

C. 25mL2mol/L的FeCl3溶液   D. 75mL2mol/LNH4Cl溶液

10、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是

A. 用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒

B. 用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中大部分水制得CuCl2·2H2O晶体

C. 用图3所示装置从乙酸和乙酸乙酯的混合液中分离得到纯净的乙酸乙酯

D. 用图4所示装置，用块状大理石与稀盐酸反应制取CO2气体

11、某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42- 时，下列物质可以在其中大量存在的是

A．CuCl2 B．Cl2   C．NaNO3   D．NH3

12、下图是一种已投入生产的大型蓄电系统。电解质通过泵不断地在储罐和电池间循环；中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是

A. 左储罐中的电解质为Na2S2，右储罐中的电解质为NaBr3

B. 在充电过程中钠离子通过膜的流向为从右到左

C. 放电时，正极的电极反应为Na2S4+2Na＋+2e－=2Na2S2

D. 电池充电时，阳极的电极反应为3NaBr-2e－= NaBr3 + 2Na＋

13、下列有关物质分类正确的是

①混合物：氯水、空气、黄铜

②化合物：、KOH、水银

③电解质：铁、葡萄糖、氯化银

④氧化物：CuO、水、

A．①②

B．③④

C．①④

D．②③

14、β—l，3—葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。β—l，3—葡聚糖的结构简式如图，下列说法正确的是（   ）

A.可以发生氧化反应

B.分子式为(C6Hl2O6)n

C.与淀粉互为同分异构体

D.葡萄糖发生加聚反应可生成β—l，3—葡聚糖

15、为测定工业烧碱中样品中的质量分数，用标准盐酸溶液滴定，若测得的质量分数偏低，可能的原因是(   )

A.配制待测液时，转移过程中洗涤烧杯和玻璃棒2-3次

B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗

C.盛放标准盐酸溶液的滴定管未用标准液润洗

D.滴定时，锥形瓶摇晃剧烈，有少量液体溅出

16、下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都为-3 价②铵盐都是晶体，都易溶于水③铵盐与碱共热放出氨气④铵盐都不能与酸反应⑤几乎所有铵盐均能分解⑥铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。其中叙述正确的是

A．①②③

B．②③④

C．②③⑤⑥

D．③④⑤

17、有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法错误的是

A．甲分子内含有共价键

B．乙分子的一氯取代产物只有一种

C．丙分子的二氯取代产物只有三种

D．丁分子可以在实验室合成

18、下列实验仪器或装置的选择正确的是（     ）

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列实验设计正确的是

A．利用盐析可以分离提纯蛋白质

B．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别甲苯和苯甲醇

C．用氢氧化钠溶液除去溶在乙酸乙酯中的乙醇和乙酸

D．向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中加入银氨溶液，检验淀粉是否水解

20、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B.二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色

C.加热条件下铜与浓硫酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中

21、请填写下列表格：

22、实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O

（1）在该反应中，氧化剂是____________ , 被氧化的HCl是__________摩尔。

（2）当有10mol电子发生转移时，在标准状况下，生成氯气的体积是__________升 ,发生反应的KMnO4的质量是_________克。

23、黑磷是磷的一种稳定的同素异形体，黑磷具有正交晶系的晶体结构（图A），晶胞参数a=3.310A，b=4.380A，c=10.500A。黑磷烯是二维的单层黑磷（图B），黑磷烯与石墨烯结构相似，P的配位数为3。与石墨烯相比，黑磷烯具有半导体性质，更适合于制作电子器件。已知黑磷结构中只有一种等效的三配位P，所有P原子的成键环境一样，图A中编号为①的P原子的晶胞内坐标为（0.50，0.090，0.598）。请回答下列问题：

（1）写出P原子的价电子排布：___。

（2）P和F的电负性大小顺序是X(P)___X(F)。（填“<”“=”或“>”）P和F形成的分子PF3和PF5，它们的几何构型分别为__、__。

（3）①黑磷中P原子杂化类型是__。黑磷中不存在__（选填字母序号）。

A.共价键   B.σ键 C.π键   D.范德华力

②红磷、白磷与黑磷熔点从高到低的顺序为__，原因是__。

（4）图A中编号为②的P原子的晶胞内坐标为__，黑磷的晶胞中含有__个P原子。

24、Ⅰ．(1)下列过程中的能量变化符合图示的是___________

①铝片和稀盐酸的反应；②Ba(OH)·8H2O和NH4Cl反应；③甲烷在氧气中燃烧；④将胆矾加热变为白色粉末；⑤酸碱中和反应；⑥碘的升华；⑦NaOH固体溶于水；⑧氢气还原氧化铜

Ⅱ．断裂化学键所需要的能量如表所示，腓()的有关化学反应的能量变化如图所示。

回答下列问题：

(1)与反应生成和放出的能量为___________。

(2)与断键吸收的能量为___________。

(3)___________。

(4)当有(1)生成时，放出的能量___________(填“＞”“＜”或“=”)。

Ⅲ﹒用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应A可实现氯元素的循环使用。

反应A：

已知：①反应A中被氧化，放出的热量。

②

断开键与断开键所需能量相差___________。水分子中H-O键比氯化氢分子中H-Cl键___________(填“强”或“弱”)。

25、下表列出了五种燃煤烟气脱硫的方法。

(1)方法Ⅰ中吸收后的溶液通过___________(填字母)可使吸收液再生。

a．加热       b．加入适量NaOH       c．通入

(2)方法Ⅱ中CO还原反应的化学方程式为___________。

(3)方法Ⅲ在脱硫塔中进行，在脱硫的同时可得到产品硫酸。由于对热不稳定，且硫酸浓度大也会导致其分解产生，需定时向脱硫塔中补充___________。

(4)方法Ⅳ按如图所示方式，将含有烟气和NaClO碱性溶液通入反应釜。

①该反应中的离子方程式为___________。

②反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是___________。

(5)工业上方法Ⅴ的转化流程如下：

①氧化塔内发生反应的化学方程式为___________。

②若用NaOH溶液代替悬浊液，增加了生产成本，但可以防止___________。

26、(1)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

直接氧化法可按下列催化过程进行：

则的_________。

(2)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。

已知：(g)＝(g)+H2(g) ∆H1=100.3kJ·mol-1①

②

对于反应：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③，∆H3=_________kJ·mol-1

(3)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点，甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。

①反应器中初始反应的生成物为和，其物质的量之比为，甲烷和水蒸气反应的方程式是________。

②已知反应器中还存在如下反应：

i.

ii.

iii.．．．．．．

iii为积炭反应，利用和计算时，还需要利用_______反应的。

27、某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu （NO3）2的部分工艺流程如图所示：

（1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为   。

（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是 ，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为 （写2种）。

（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为 。

（4）由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、   、过滤、冰水洗涤、低温烘干。

28、请回答下列问题：

(1)与形成的化合物，其晶胞结构如图所示。晶体中的配位数是_______，每个周围等距离且紧邻的有_______个；若晶胞边长为，则晶体的密度为_______(只需列出用含、的计算式)。

(2)镧()镍()合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为_______。

29、实验题

(1)中和热测定：

①某实验小组用100mL 0.50 mol∙L−1 NaOH溶液与60mL 0.50 mol∙L−1硫酸进行中和热的测定。装置如图所示，回答下列问题：

图中装置缺少的仪器是___________。

②请根据下表中的数据计算实验中和热，近似认为0.50 mol∙L−1 NaOH溶液与0.50 mol∙L−1硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容为c=4.18J/(g∙℃)则上述实验中和热ΔH=___________ (取小数点后一位)

附：中和热的计算公式：ΔH= −kJ·mol-1

③上述实验结果与中和热ΔH= −57.3 kJ∙mol−1有偏差，产生偏差的原因可能是___________

A．量取NaOH溶液时俯视读数 B．为了使反应充分，可以向酸中分次加入碱

C．实验装置保温隔热效果差 D．用铜丝代替玻璃棒搅拌

(2)酸碱中和滴定：室温下，向20.00mL0.1000 mol∙L−1盐酸中滴加0.1000 mol∙L−1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图2.(已知lg2=0.3)

①根据滴定曲线，V(NaOH)=30.00mL时，pH=___________。(溶液体积变化忽略不计)

②下列关于滴定分析，正确的是___________。

A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

B．根据滴定曲线可知，选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小

C．当25ml滴定管的液面位于0刻度时，滴定管中的液体体积刚为25.00ml

D．滴定时，通常用左手挤压玻璃珠稍上处，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转

③滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：

检漏→蒸馏水洗涤→___________→___________→___________→___________→记录起始数据→开始滴定。

A．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

B．装入滴定液至零刻度以上

C．烘干

D．用洗耳球吹出润洗液

E．用滴定液润洗2至3次

F．排除气泡

④若开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去，则测定的结果___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若滴定结束时仰视读数，则测定的结果___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

30、10.6g链状有机物X由C、H、O三种元素组成，在氧气中完全燃烧生成6.72LCO2和5.4g水。0.1molX与足量金属钠反应，产生气体3.36L(气体体积均在标准状况下测定)。已知两个羟基连在同一碳原子上不稳定，羟基连在碳碳双键的碳上也不稳定。通过计算回答：

(1)有机物X中C和H的原子个数比为___________。

(2)有机物X的分子式为___________。

(3)请写出两分子X生成七元环酯的化学方程式：___________。

31、从钒铬锰矿渣(主要成分为、、MnO)中提铬一种工艺流程如下：

已知：pH较大时，二价锰[Mn(II)]在空气中易被氧化。回答下列问题：

(1)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数与pH关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中，“沉钒”过程控制，则与胶体共沉降的五价钒粒子的主要存在形态为___________(填化学式)。

(2)某温度下，Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)的沉淀率与pH关系如图2，则“沉铬”过程最佳的pH为_______，已知近似为，体系中满足：，计算在该条件下滤液B中___________mol/L。

(3)“转化”过程中生成的离子方程式为___________。

(4)“提纯”过程中的作用为___________。

32、羰基硫(COS)可用作熏蒸剂。在2L恒容密闭容器中通入和一定物质的量的CO，气体总压强为PMPa。发生反应：，在300K时达到平衡状态，。达到平衡后，若升高温度，增大。

(1)上述反应中，开始与平衡时气体压强之比为___________。

(2)起始投入___________mol。

(3)若用平衡体系中各物质分压替代浓度计算的平衡常数叫做压强平衡常数Kp，已知：气体分压=总压强×该气体体积分数。则该反应的Kp=___________。

(4)在另一容积可变的容器中进行该反应，测得反应平衡时c(CO)与温度、压强或投料比之间的关系如图所示，若M代表投料比，则x代表___________，M1、M2、M3的大小排序为___________。