湖南省湘西土家族苗族自治州2025年小升初模拟（1）化学试卷(解析版)

1、下列有关实验操作的说法中正确的是

A．用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中需进行放气操作

B．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高

C．用碱式滴定管量取25.00mL溴水

D．用pH试纸测得氯水的pH为2

2、NA 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L SO3有氧原子数0.3 NA

B．常温常压下，18g H2O中有H-O键 NA

C．7.1g Cl2和足量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.2NA

D．具有NA个中子的D2O的质量为2g

3、下列离子方程式正确的是（  ）

A．Na与H2O反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2

B．Na与盐酸反应：2Na+2H+═2Na++H2↑

C．钠投入CuSO4溶液中：Cu2++2Na═Cu+2Na+

D．Na与O2反应：4Na+O2═4Na++2O2﹣

4、化学与生活密切相关。下列说法正确的是(   )

A.SO2可用作食品防腐剂

B.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

C.FeCl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强

D.过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO2和水

5、下列指定物质的主要成分与化学式对应不正确的是

A．漂白粉——CaCl2

B．天然气——CH4

C．熟石灰——Ca(OH)2

D．重晶石——BaSO4

6、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

①②③④

A．图①装置可制备无水 MgCl2

B．图②装置可证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C．图③装置可制乙烯并验证其还原性

D．图④装置可观察铁的析氢腐蚀

7、下图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的点燃的蚊香(下端点燃)固体,D为固定有燃着蚊香的硬纸片。下列说法不正确的是

A.B装置的作用是干燥

B.双球干燥管内发生反应的化学方程式为

C.实验过程中可观察到双球干燥管中淡黄色的变为白色粉末，蚊香燃烧更剧烈

D.若将试管A中的换成，会出现相同的实验现象

8、下列物质：①MgCl2、②H2S、③白磷、④BF3、⑤NH3、⑥四氯化碳，其中含极性键的非极性分子是

A．①②③④⑥

B．①④⑤⑥

C．③④⑥

D．④⑥

9、下列元素中，原子半径最大的是

A.Na B.Mg C.Al D.Si

10、有机物的结构可用键线式表示(略去结构中碳、氢原子)，某烃的键线式结构如图所示，下列关于该烃的叙述正确的是（   ）

A.该烃属于不饱和烃，其分子式为C11H18

B.该烃只能发生加成反应

C.该烃与Br2按物质的量之比1∶1加成时，所得产物有5种(不考虑立体异构)

D.该烃所有碳原子可能在同一个平面内

11、某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是

A．图示中的超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体

B．超分子的特征是分子识别和分子自组装

C．超分子是指分子量特别大的分子

D．图示中的超分子中的N原子采取sp2、sp3杂化

12、阴离子和二脲基分子能通过氢键作用形成超分子阴离子配合物，如下图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法错误的是

A．的空间构型为正四面体

B．二脲基分子中N-H的H和离子的O形成氢键

C．所含元素原子的杂化轨道类型均相同

D．所含元素基态原子的第一电离能最大的是N

13、下列事实能用电化学理论解释的是(   )

①轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

②镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

③铝片不用特殊方法保存

④常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应

A. ①④ B. ②③ C. ①② D. ②④

14、一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入4mol N2O3，发生反应N2O3(g) N2O(g)+O2(g)；N2O3(g)+O2(g) N2O5(g)，达到平衡时，测得c (N2O5)为0.7mol/L，c (O2)为0.5mol/L，则

A．c(N2O3)=0.8mol/L

B． c (N2O3)=0.2mol/L

C． c (N2O)=0.5mol/L

D． c (N2O)=1.2mol/L

15、下列说法正确的是

A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

16、下列除杂方案错误的是（   ）

17、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，4.48LCO2中含有的分子数为0.2NA

B．16gCH4分子中含有共价键数目为4NA

C．0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na+的数目为0.2NA

D．1molNa2O2中，含有的阴离子数为2NA

18、硫酸铅(PbSO4)是一种难溶于水的白色颜料。T1、T2温度下，饱和溶液中-lg[c(SO)]与-lg[c(Pb2+)]的关系如图所示。下列说法正确的是

A．T1、T2温度下，PbSO4的溶解度前者小于后者

B．m、p、q点对应的Ksp为：Ksp(p)＜Ksp(m)＜Ksp(q)

C．T1时加适量Na2SO4固体，可使溶液由n点变到m点

D．T2时Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，则a=3.9(已知1g2=0.3)

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几个（    ）

①1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA；

②标准状况下，体积为22.4L的SO3中含3 NA个氧原子；

③1molC10H22分子中共价键总数为31 NA；

④60g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为4NA；

⑤1mol/L NaOH溶液中含有Na+ 数目为NA；

⑥1molD2 O含10 NA个电子；

⑦2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA。

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

20、在容积为VL的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。充入和的总物质的量为1mol，容器内各组分的物质的量分数与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是

A．时改变的条件可能为降低压强

B．，物质的量为0.25mol

C．时，的分解速率大于其生成速率

D．a表示物质的量分数的变化情况

21、回答下列问题：

(1)在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，___是氧化剂；___是还原剂，稀硝酸在反应中，体现了哪两个性质___，___；它们的个数比是多少___？

(2)在下面反应中，请用单线桥标出电子转移的方向和数目：2H2S+SO2=3S+2H2O___。该反应中，还原产物和氧化产物的个数比是多少___。

22、下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。试回答下列问题：

（1）由食用方法和贮藏指南可推测，碘酸钾的化学性质之一是____________________。

（2）制造含碘食盐不直接用碘单质而用碘酸钾，主要原因可能是______（填序号）

A．碘酸钾价格低，有利于减轻居民食用加碘盐的经济负担

B．碘酸钾易溶解于水中，有利于加碘盐的生产操作和食用吸收

C．碘酸钾热稳定性优于碘，有利于加碘盐生产、贮藏和使用过程中减少碘的损失

（3）实验室可用酸化的KI溶液和淀粉检验碘酸钾的存在，反应的方程式为：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，其实验的现象是____________。反应中当有1mol还原剂被氧化时，则有________mol氧化剂被还原，有约___________个电子发生了转移。

（4）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾，该反应的化学方程式为___________，从以上反应能否得出I2的氧化性比Cl2强的结论？试说明原因________________。

23、化学是现代社会发展的重要基础学科，在各个领域有着无可取代的作用。请你回答下列问题。

(1)中国古代四大发明之一的指南针由天然磁石制成，其主要成分是____(填化学式)。

(2)若Fe2+溶液中存在Fe3+，除杂的方法是：____；该反应的离子方程式为：____。

(3)Fe(OH)2在空气中被氧化的反应的化学方程式____。

(4)铁制器皿在高温时遇水会发黑，该反应的化学方程式是____，若反应中消耗了2molH2O，则生成的氢气在标准状况下的体积为____L。

(5)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服。同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如表实验：

由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？____(填“能”或“否”)，请说明理由____。

24、在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应中，___________是氧化剂，___________是还原剂，___________元素被氧化，___________元素被还原；___________有氧化性，___________有还原性；___________物质是氧化产物，___________物质是还原产物。

25、研究氮、硫和碳的化合物对工业生产和防治污染有重要意义，回答下列问题：

(1)利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H<0。

①恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是___(填序号)。

A.消耗NO的速率等于生成H2O的速率

B.容器内的压强保持不变

C.5v逆(N2)=4v正(NH3)

D.容器内混合气体密度保持不变

②某研究小组将2molNH3和3molNO充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如甲图所示：温度从420K升高到580K用时4min，则此时段内NO的平均反应速率v(NO)=__；

(2)汽车尾气中的CO、NO采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。在汽车排气管上装一个含Pd化合物催化转化装置，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如乙图所示。写出其变化的总化学反应方程式：___。

(3)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是___(填序号)。

A.雾和霾的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

26、(1)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2+ ，故现榨的苹果汁在空气中会发生由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+的变色过程。上述变色过程中Fe2+__(填“被氧化”或“被还原”)。若在榨汁加入适量的维生素C，则可有效防止这种现象的发生。这说明维生素 C 具有______(填字母代号)。

a．氧化性 b．还原性 c．酸性 d．碱性

(2)某学生实验要使用 450mL0.1mol/L 的 CuSO4溶液，需称取______gCuSO4·5H2O行精确配制，配制过程除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶，还需要用到的玻璃仪器为______ 。

(3)NO2与水反应，标准状况下，67.2L NO2与水反应，转移电子____mol。

27、A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

常温下含氢量最高的气态烃是________(填字母)。

G的名称是___________________

能够发生加成的烃有________种。

一卤代物种类最多的是________(填字母)。

写出实验室制D的化学方程式：___________________。 

28、综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

（1）利用H2 和CO在一定条件下发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)（放热反应）。对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH(g)。

①10min后达到平衡时CO的浓度为 ；

②10min内用H2表示的平均反应速率为   ；

（2）利用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：

6H2＋2CO2  CH2＝CH2＋4H2O为放热反应

① 不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。

下列有关说法不正确的是 （填序号）。

A．不同条件下反应，N点的速率最大

B．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高

C．相同条件下，乙烯的产量M点比N高

②若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2和CO2，则图中M点时，产物

  CH2＝CH2的体积分数为   。（保留两位有效数字）

29、如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

(1)指出图中两处明显的错误：

①____________________________，②____________________________。

(2)A仪器的名称是__________，B仪器的名称是__________。

(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________，其作用是防止加热时液体____________。

30、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

(1)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_____。

(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。

(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为___________。

(4)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：

①2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝-3116kJ·mol-1

②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH＝-393.5kJ·mol-1

③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)   ΔH＝-571.6kJ·mol-1

写出乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式：___________。

31、铵盐是比较重要的盐类物质，请回答下列问题。

(1)草酸是二元弱酸，能形成两种铵盐。

①(NH4)2C2O4溶液呈酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

②NH4HC2O4溶液中，c(H2C2O4)-c(C2O)=_______。

(2)NH4SCN溶液与AgNO3溶液反应会生成AgSCN沉淀。已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12，则AgCl转化为AgSCN的平衡常数K=_______。

(3)氯化铵是最常见的铵盐，在工业生产中用途广泛。

①热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：_______。

②常温下，向100 mL 0.2 mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。

a.表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是_______(填“A”或“B”)。

b.NH3·H2O的电离常数为_______。

③常温下，在20 mL a mol·L-1氨水中滴加20 mL b mol·L-1盐酸恰好使溶液呈中性。常温下，NH的水解常数Kh=_______(用含a、b的代数式表示)。

32、二氟草酸硼酸锂(LiBF2C2O4)热稳定性好，在较宽的温度范围内具有良好的离子电导率，对水分不敏感，被认为是最有希望取代六氟磷酸锂的电解质锂盐。由锂精矿(主要成分有LiAlSi2O6还含有少量Fe2+等离子)制备LiBF2C2O4的工艺如下。

回答下列问题：

(1)调浆浸出时通入热空气的作用是___________(用离子方程式表示)。

(2)锂精矿中所有的Al元素和Si元素以某种铝硅酸盐从滤渣1中分离，该铝硅酸盐的化学式为___________，滤渣2的主要成分是CaCO3和___________(填化学式)。

(3)分离提纯的步骤，将滤液蒸发浓缩，加入NaOH后，冷却到-5~-15℃分离出Na2SO4·10H2O。再将分离后的母液___________、___________(填简要操作)，得到LiOH固体。

(4)在较短的反应时间内，BF3和Li2C2O4反应时的比例对产物组成的影响如下表所示。

①一般认为BF3和Li2C2O4反应分两步进行：

第一步：Li2C2O4+BF3=LiBF2C2O4+LiFEa1

第二步：___________Ea2

请补齐第二步反应，并判断两步反应的活化能Ea1___________(填“＞”或“＜”)Ea2。

②为避免药品浪费，反应的最佳比例n(BF3)：n(Li2C2O4)=___________。

(5)BF3和环境中微量的水反应会生成酸性物质，影响产品的纯度和性质，用Li2CO3比用LiOH除酸更好的原因是___________。

(6)LiBF2C2O4的阴离子含五元环状结构，且B最外层为8e-构型，请你补全LiBF2C2O4的结构式：_____。

Li+[ _____ ]。