湖南省株洲市2025年小升初模拟（2）化学试卷(解析版)

1、离子Rn-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目为( )

A.A-n-x B.A-n+x C.A+n+x D.A+n-x

2、无论以何种比例混合，将甲和乙的混合气体通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

A．①②④

B．①②⑤

C．①③④

D．③④⑤

3、下列有关物质性质、用途说法正确的是( )

A. 晶体SiO2可以导电,可用作光导纤维

B. Na2CO3能与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多

C. 氧化铝熔点高,可用作耐火坩埚,熔融NaOH固体

D. 液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂

4、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A. A   B. B   C. C   D. D

5、化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是

A. 秸秆大量焚烧将产生雾霾

B. 由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质

C. “山东疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关

D. 建设港珠澳大桥时采用超高分子量聚乙烯（UHMWPE）纤维吊绳，UHMWPE属于有机高分子化合物

6、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L-1 KMnO4溶液：Na+、H+、、Fe2+

B.0.1 mol·L-1 盐酸溶液：Na+、 K+、、

C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：、、K+、

D.28%的浓氨水：Cu(OH)2、 K+、Cl-、

7、全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N，N是制备全氮类物质NN的重要中间体，下列说法中，不正确的是

A．全氮类物质属于绿色能源

B．每个N中含有35 个质子

C．每个N中含有35 个电子

D．NN结构中含共价键

8、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是

A．30～40min间该反应使用了催化剂

B．化学方程式中的x=1，正反应为吸热反应

C．30min时降低温度，40min时升高温度

D．前8minA的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1

9、等质量的下列物质，在空气中完全燃烧，消耗氧气最少的是

A．C6H6

B．C2H6

C．C3H6

D．CH4

10、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池说法不正确的是

A．在熔融电解质中，O2－移向负极

B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2O

11、下列关于铁矿石的说法正确的是

A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同

C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色

D.Fe3O4俗称铁红

12、有六种物质：①甲苯②SO2③聚乙烯④异戊二烯⑤2﹣丁炔，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是

A.①④⑤ B.②④⑤ C.③④⑤ D.①②④

13、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )

A.H2O2 B.BF3 C.CS2 D.SCl6

14、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）

A.0.01mol·L﹣1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

B.一定条件下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ·mol﹣1

C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ·mol﹣1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol﹣1

D.CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol﹣1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+283.0kJ·mol﹣1

15、小明上次考试化学没考好，很沮丧。班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质。听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（   ）

①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中

④金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱

⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物

⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的

⑦化学反应一定伴随着能量的变化

⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素

A. ②③④⑤⑦   B. ②③⑤⑦⑧   C. ①③④⑥⑦   D. ①②④⑤⑥

16、下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型和分子的空间构型均相同的是

A．SO3与 BF3

B．CH4与NH3

C．CO2与NO2

D．H2S与CCl4

17、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法不正确的是

A.4He原子核内含有2个质子

B.3He和4He互为同位素

C.3He原子核内含有1个中子

D.4He的最外层电子数为2，所以4He具有较强的金属性

18、科学家利用等放射性核素释放的射线育种。下列说法正确的是

A．的核电荷数为35

B．和的中子数相同

C．和互为同位素

D．与水反应生成

19、R2O在酸性溶液中与MnO反应，反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为

A．1

B．2

C．3

D．4

20、对于同温同压下等质量的CO和CO2，下列叙述正确的是(　　)

A. 体积之比为2∶1    B. 体积之比为7∶1

C. 所含原子数之比为22∶21    D. 密度之比为11∶7

21、糖类、油脂和蛋白质都是生命中重要的有机物质。

（1）淀粉在硫酸作用下可发生水解反应，检验淀粉未完全水解的试剂为__。

（2）韩国出现中东呼吸综合征疫情的，防疫人员用84消毒液对地铁进行消毒，这是利用了蛋白质的___(填序号)性质。

a.两性    b.水解     c.变性     d.盐析

（3）某油脂A的结构简式为。从酯的性质看，油脂A在酸性条件下和碱性条件下均能发生水解，水解的共同产物是__(写结构简式)。

（4）聚丙烯酸钠、涤纶的结构简式如图：

合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是__，合成聚丙烯酸钠的反应类型是__。合成涤纶的单体有两种，其中能和Na2CO3反应的单体的结构简式是__；该单体核磁共振氢谱的峰面积之比是__。

22、恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示

[已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]：

请回答下列问题：

(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：____________________。

(2)ΔH2＝_____________________。

(3)恒温恒容时，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出热量的数值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。

(4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为__________，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为______________________。

(5)向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是(   )

A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙

B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

(6)某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。

(7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

K1、K2、K3、K4之间的关系为__________________。

23、如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题 

(1)甲池是 _______装置(填“原电池”或“电解池”)

(2)写出电极反应式：通入 CH4的电极________； A(Fe)电极_______    。 

(3) 反应一段时间后，甲池中消耗 1.6g甲烷，则乙池中某电极的质量增加 _____ g。 

(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是____ 

(5)某工厂烟气中主要含SO2，可用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是______。

②SO32-放电的电极反应式为______。

24、Ⅰ.如图所示，C、D、E和F均为惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。

(1)直流电源为乙醇()燃料电池，电解质溶液为溶液，则B电极的电极反应式为___________。

(2)若甲中装有足量的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入___________(填字母序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)欲用丙装置给铜镀银，则金属银应为___________极(填“G”或“H”)。

(4)若丙装置用于粗铜精炼，反应一段时间后装置中硫酸铜溶液的浓度将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ．新冠疫情期间，某同学为解决环境卫生消毒问题，设计了一个电解装置，用于制备“84”消毒液的有效成分，

(5)如图所示，则c为电源的___________极；该发生器中发生反应的离子方程式为___________。

Ⅲ．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解的原理如图所示。

(6)若电解过程中转移了电子，则膜两侧电解液的质量变化差为___________g。

25、请回答下列问题：

(1)金刚石和石墨在燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图1所示。

由图1可知，等质量的金刚石和石墨完全燃烧，__(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，在通常状况下，___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，1mol石墨完全转化为金刚石的反应___(填“吸收”或“释放”)__kJ热量，断开1mol石墨中的化学键所吸收的能量__(填“大于”或“小于”)断开1mol金刚石中的化学键所吸收的能量。

(2)如图2所示，在锥形瓶内放置装有水的小试管，若A中发生的反应能使B中a端液面高于b端，则说明A中发生的反应是__(填“吸热反应”或“放热反应”)。

26、糖类、油脂和蛋白质都是生命中重要的有机物质。

(1)为检验淀粉是否完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，可证明淀粉未完全水解的现象是_______。

(2)防疫人员用“84”消毒液对地铁进行消毒，这是利用了蛋白质的_______(填字母)性质。

a.两性                 b.水解             c.变性                 d.盐析

(3)某油脂A的结构简式为；

①从酯的性质分析，油脂A在酸性和碱性条件下均能发生水解，水解的共同产物是_______(填结构简式)。

②从饱和性分析，油脂A能发生氢化反应，化学方程式为_______。

(4)聚丙烯酸钠、涤纶的结构简式如图。

①合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式为_______。

②合成涤纶的单体有两种，其中能和Na2CO3反应的单体的结构简式为_______，合成涤纶的反应类型是_______。

27、配平下列方程式

（1）____________Fe+____________HNO3(稀)—____________Fe(NO3)3+____________NO↑＋____________H2O____________

（2）____________+____________Fe2＋+____________H＋—____________Cl⁻+____________Fe3＋+____________H2O____________

28、请参考题中图表，根据要求回答问题：

(1)图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H的变化是__。

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的反应的热化学方程式如下：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)=O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(1) △H=-44kJ·mol‑1

则甲醇蒸气燃烧生成液态水的热化学方程式为__。

(3)下表是部分化学键的键能参数：

已知白磷的燃烧热为dkJ·mol-1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x=__kJ·mol-1(用含a、b、c、d的代数式表示)。

29、某小组同学用如图所示装置制取氨气并验证氨气的性质。

请回答：

(1)制取氨气的化学方程式是_______。

(2)采用题图的方法收集氨气，是因为氨气的密度比空气的_______(填“大”或“小”)。

(3)若要检验试管中氨气是否搜集满，采用的方法是_______

(4)下列不能用于干燥氨气的是_______(填字母，下同)。

A．浓硫酸

B．氢氧化钠

C．五氧化二磷

D．碱石灰

(5)生石灰与水反应生成并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是_______。

30、电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。现将一块敷有铜箔的绝缘板没入500mL某浓度FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体剩余；将固体滤出并从滤液中取出20.00mL，向其中滴入2.00mol/LAgNO3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。请回答下列有关问题（忽略反应前后溶液体积的变化）：

（1）原FeCl3溶液的物质的量浓度为_____________________。

（2）假若剩余固体中有铁粉，则向溶液中加入的铁粉质量至少应当大于_______________________。

31、84消毒液是常用消毒剂，主要成分为NaClO，某化学小组在实验室制备84消毒液并探究其相关性质。回答下列问题：

(1)装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，装置甲中反应的离子方程式为___________。

(2)装置丙中淀粉-KI试纸变蓝，所发生反应的化学方程式为___________。

(3)装置丁制备的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1，若要制取，理论上反应中转移电子数为___________。

(4)装置戊的作用是___________。

(5)为了进一步研究消毒液的性质，兴趣小组向盛有2mL84消毒液的试管中，逐滴加入10％的双氧水，发现有大量的气泡产生，对此作出以下猜测。

猜测1：双氧水与消毒液发生反应产生氧气。

猜测2：……

①猜测1中反应的化学方程式为___________；猜测2可能为___________。

②为了验证猜想，某探究小组设计用如图装置进行实验。操作如下：在相同条件下，用注射器取等量的双氧水，分别加入盛有足量84消毒液和二氧化锰的锥形瓶中，做对照实验，若观察到___________，则证明猜测1正确。

32、以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。

(1)FeS2中铁元素的化合价为_______。

(2)“氧化”时，反应的化学方程式为_______。

(3)工业上，吸收SO3时宜选用的试剂X 为_______(填“水”或“浓硫酸”)。

(4)含SO2的尾气用过量的NaOH溶液吸收。为得到用于制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的高纯度NaHSO3，应再向吸收液中通入过量的_______气体。

(5)因为Na2S2O5在保存过程中发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在 Na2SO4.欲检验其中的SO ，可取少量样品溶于水中，_______，说明含有SO。

(6)Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na2S2O5的残留量，请配平该反应的方程式：________

_______S2O+ _______I2+_______H2O = _______SO+_______I-+_______H+