湖南省衡阳市2025年小升初模拟（3）化学试卷(解析版)

1、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X在短周期元素中原子半径最大，Y的最高正价与最低负价代数和为0，Z是所在周期非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如右图所示。下列叙述不正确的是

A.W和X形成的化合物的水溶液呈碱性

B.气态氢化物稳定性：Z＞Y

C.右图化合物中W和Y均满足8电子稳定结构

D.可用pH试纸测定Z单质水溶液的pH

2、下列排列顺序不正确的是

A．原子半径：Al＞Mg＞Na

B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C．热稳定性：HF＞HCl＞H2S

D．元素的非金属性：N＜O＜F

3、CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是

A．反应开始2min内温度对反应速率的影响比浓度大

B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H+)减小

C．反应在2～4min内平均反应速率最大

D．反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1mol·L-1·min-1

4、中国人食用豆腐已有上千年历史。东汉《大荒纪闻》记载“(周)幽王时，隶籴(磨碎)豆为乳。王未饮而温，久为酥烙(乳酪)”。《本草纲目》中第一次明确提出了整套制作豆腐的流程：“豆腐之法，凡黑豆黄豆及白豆泥豆豌豆绿豆之类皆可为之。造法：水浸、铠碎、去渣、煎成、以盐卤汁或山矾叶酸醋淀，就釜收之。又有入缸内以石膏末收之”。下列有关叙述错误的是

A．豆浆主要是豆类蛋白质与水形成的胶体分散系，属于介稳体系

B．取少量豆浆于试管中稀释，用“激光笔”照射，可观察到光亮的“通路”

C．豆浆中加入盐卤汁或石膏，可加快凝聚成豆腐，其原理与江河入海口易形成“三角洲”类似

D．用“煎成”后的豆浆制作豆腐，其蛋白质仍然具有生理活性

5、a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列说法中错误的是

A．原子序数：a＞b＞c

B．原子半径：a＞d＞c

C．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a

D．a与c形成化合物的化学式为ac

6、对于反应：

下列说法正确的是

A．该反应的类型是缩聚反应

B．产物中链节的式量比反应物单体的分子量大

C．工业上用该反应生产顺丁橡胶

D．不同产物分子的聚合度可能不同

7、已知NaHSO3过饱利溶液经结晶脱水可得Na2S2O5，三室膜电解技术可用于制备Na2S2O5,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。下列说法中正确的是

A．M为阴极

B．离子交换膜均为阴离子交换膜

C．阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

D．最后在b室生成Na2S2O5

8、下列有关化学反应与能量的叙述正确的是

A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.己知白磷，红磷，，则白磷比红磷稳定

C.对于某一化学反应，当生成物中化学键形成时所吸收的能量大于反应物中化学键断裂所释放的能量时，该反应为吸热反应，

D.若， ，则含 gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 kJ

9、下列措施一定能使反应速率加快的是

A. 升高温度   B. 加入适当的催化剂

C. 缩小容器体积   D. 增加反应物的物质的量

10、下列说法正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．已知，则的摩尔燃烧焓

C．在稀溶液中： ，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于

D．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为

11、化学与生活紧密相关，下列说法正确的是

A．原油中溶入临界以降低其粘度，其中涉及化学变化

B．不锈钢的防腐原理是改变了金属的内部结构

C．能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同

D．高纯硅制成的光电池可将光能转化为化学能，再转化为电能

12、对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

13、某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好全部转化成Fe3+。x值为：

A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93

14、利用Cl2氧化锰酸钾K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置已略)：

已知：K2MnO4只能在浓强碱溶液中稳定存在，在碱性较弱的溶液中K2MnO4会发生自身氧化还原反应。

下列说法错误的是

A．a能保证恒压漏斗中的浓盐酸顺利滴下

B．将装置B中饱和食盐水换为浓硫酸也可以达到相同的目的

C．装置D的目的是吸收反应过程中过量的氯气，防止污染环境

D．由上述实验可推知，在强碱性条件下，氧化性：

15、下列实验能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列物质中属于离子化合物且含极性键的是

A．KOH

B．CH3CH3

C．Na2O2

D．H2SO4

17、下列反应中，属于加成反应的是

A．甲烷与氯气光照

B．乙烯燃烧生成二氧化碳和水

C．乙烯与氢气反应生成乙烷

D．乙烯通入高锰酸钾溶液褪色

18、一定条件下，对于刚性容器中进行的反应：3A(g)+B(s)C(g)+2D(g)，下列说法能充分说明该反应已经达到平衡状态的是

A．混合气体的压强不再改变

B．混合气体的密度不再改变

C．生成B的速率与消耗C的速率相等

D．混合物中C、D的浓度之比为1：2

19、已知有如下氧化性强弱关系：H2O2＞Fe3+＞I2，下列反应能发生的是（    ）

A.2Fe2++I2=2Fe3++2I- B.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C.H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2 D.2Fe3++2H2O=H2O2+2Fe2++2H+

20、常温下，将NaOH溶液滴加到某二元弱酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．由图可知H2X的Ka1的数量级是10-3

B．滴定过程中，当pH=4时，c(Na+)＜3c(HX-)

C．线L2表示pH与-lg的变化关系

D．0.1mol/LNaHX溶液中，c(Na+)＞c(HX-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(X2-)

21、除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。

A．加适量盐酸、过滤  B．加适量水、过滤、蒸发 C．加适量水、过滤 D．加热（高温或灼烧）  E．加适量盐酸、蒸发  F．冷却热的饱和溶液、结晶

（1）碳酸钙中混有少量碳酸钠_________；（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾________；

（3）氯化钙中混有少量的碳酸钙________；（4）氯化钠中混有少量的碳粉_______；

（5）硝酸钾中混有少量食盐_______；

22、一定温度下，在氯化银悬浊液中，存在如下平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，判断下表中加入不同物质的平衡移动情况及溶液中各项的变化。

23、

（1）需要量取浓盐酸_________mL。

（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外， 还必须用到的仪器有 、 。

（3）若实验遇到下列情况，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）

A、定容时仰视刻度线_________；

B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______  ；

C、溶解后没有冷却便进行定容_____   。

（4）将所配制的稀盐酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物中，恰好完全反应，则原混合物中Na2CO3的质量分数为 。

24、下表是元素同期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：

(1)写出下列元素符号：①_______，画出原子的结构示意图：④_______。

(2)在①—⑫元素中，金属性最强的元素与⑦元素形成化合物中化学键是_______。

(3)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______。

a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b.③的氢化物比⑦的氢化物稳定

c.一定条件下⑦和③的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素可以形成_______(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程：_______。①的+4价氧化物被烧碱溶液吸收生成两种钠盐的离子方程是_______。

(5)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，它可与⑧形成一种型化合物，请写出该化合物的电子式：_______。

(6)在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成等，写出该反应的化学方程式_______。

25、(1)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉、蛋白质。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：_________________________________；淀粉、蛋白质在抗酸药中作填充剂、黏合剂，蛋白质在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为_________________。

(2)阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有________作用，其化学名称是________，是一种重要的合成药物。

26、物质的结构、性质和用途是化学研究的重要内容，其成果对生产、科技、能源、材料、环境和人类的生活都起着十分重要的意义。

(1)匹配下列物质的用途，将相应的物质字母填入横线处

A.NaCl      B.明矾       C.NH4NO3      D.NaHCO3

①常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是___。

②常用的调味品___。

③能做净水剂___。

④能做植物肥料___。

(2)钠可做高压钠灯、原子反应堆的导热剂，写出钠与水反应的化学方程式___；氢氧化铝能与酸、碱均反应是___氢氧化物，写出氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式___；Na2O2是__色固体，常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源，反应的化学方程式___。

27、回答下列问题：

(1)按要求写出方程式：

①(电离方程式)：_______。

②(电离方程式)：_______。

③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：_______。

④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)：_______。

(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KCl③固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______。

(3)高铁酸钠(铁为价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，_______元素被氧化，还原产物为_______。

②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______。

28、将质量为12.64g KMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

（1）请完成并配平下列化学方程式：

K2MnO4+  HCl －   KCl+  MnCl2+   Cl2↑+

（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式______________。

（3）当KMnO4固体加热生成O2 a mol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b=       mol。(此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)

29、用酸性溶液和（草酸）溶液反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为。一实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（溶液已酸化）：

(1)该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。如图甲，相同时间内针筒中所得的体积大小关系是________（填实验序号）。

(2)若实验①在末收集了（标准状况），则在末，________（假设混合液体积为）。

(3)除通过测定一定时间内的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定________来比较化学反应速率。

(4)小组同学发现反应速率总是如图乙所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是①产物是该反应的催化剂、②_________。

30、(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________＋________→________＋________＋________＋H2O

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

(3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)________mol电子。

31、氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。图①中为实验室制取氧气及性质验证的装置图。

(1)盛放浓盐酸的仪器名称：___________；利用装置A制备Cl2，写出该反应的离子方程式：___________

(2)装置B的作用：___________；装置C中的试剂：___________

(3)若图①装置中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条，可观察到的实验现象：___________；通过实验现象说明什么结论：___________；

(4)写出装置D中发生反应的离子方程式：___________；

(5)实验室也可用KMnO4和浓盐酸制取氯气，反应如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。该反应中被氧化的HCl与起酸性的HCl物质的量比为___________；用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________，图②作为最佳发生装置是___________。

32、苯酚是重要的有机化工原料，还可用作溶剂、实验试剂和消毒剂，苯酚的水溶液可以使植物细胞内染色体上蛋白质与DNA分离，便于对DNA进行染色，实验小组同学查阅文献后进行苯酚的制备和相关性质的探究。回答下列问题：

I．苯酚的制备

工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其合成原理如下：

已知：①过氧化氢异丙苯基(CHP)受热易分解。

②相关化合物的物理常数如下表所示：

③苯酚显色反应的原理为。

(1)苯和丙烯在催化下发生烷基化反应生成异丙苯，异丙苯经氧化生成过氧化氢异丙苯基(CHP)，氧化过程中温度不能过高的原因是___________，___________。

(2)过氧化氢异丙苯基(CHP)在酸性催化剂作用下分解为苯酚和丙酮，再通过蒸馏得到高纯度苯酚。蒸馏时先得到的馏分是___________。在蒸馏操作中，下列仪器安装正确的是___________(填标号)。

A．　B．　C．　　　D．

(3)若检验丙酮中是否存在苯酚杂质，可选择的试剂是___________(填标号)。

A．酸性高锰酸钾溶液

B．乙醇

C．石蕊溶液

D．氢氧化钠溶液

Ⅱ．探究铁离子与苯酚的显色反应

实验1：

实验2：

【提出猜想】

猜想1：对铁离子与苯酚的反应有促进作用。

猜想2：对铁离子与苯酚的反应有抑制作用。

(4)若向实验1反应后溶液中继续加入NaCl固体，溶液颜色无变化，由此得出的结论是___________。

(5)若向实验1反应后溶液中加入___________固体(填化学式)，溶液颜色变为浅紫色，说明猜想2成立。

(6)实验小组同学提出猜想3：溶液的pH会影响显色效果。设计如下实验：

①实验ⅱ中红褐色沉淀是___________(填化学式)。

②实验ⅲ中继续滴加过量盐酸，溶液由紫色变为浅黄色的原因是___________。