广西壮族自治区贵港市2025年小升初模拟（3）化学试卷(解析版)

1、原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是（ ）

A.Be B.C C.Ar D.Ne

2、补钙是人类保健的热点，人体需要摄入一定量钙元素。关于钙离子与钙原子的比较正确的是（    ）

A. 质量Ca2+比Ca大 B. 半径Ca2+比Ca大

C. 电子Ca2+比Ca少 D. 质子Ca2+比Ca少

3、某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量黄色不溶物，再向其中加入足量盐酸，固体不溶解；将上述悬浊液过滤，滤渣中加入浓硝酸并加热，固体全部溶解。则可推得该白色粉末可能为

A. Na2S2O3、NaHSO4   B. NaHCO3、KA1(SO4)2·12H2O

C. Na2SiO3、(NH4)2SO4   D. (NH4)2SO4、Ba(OH)2

4、下列物质中，不属于电解质的是（　　）

A.H2S B.CaCO3

C.蔗糖 D.熔融的KOH

5、氯气及其化合物在生产生活中用途十分广泛。氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列含氯物质的性质与用途具有对应关系的是

A．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备金属钠

B．HClO具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂

C．NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒

D．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

6、用等质量的小苏打制取CO2:①煅烧法;②与盐酸作用。两种方法得到的CO2的量( )

A.无法比较 B.相等 C.①多于② D.①少于②

7、根据下列溶液中的平衡图像所得出的结论正确的是

A．若图甲表示稀释起始pH相同的NaOH溶液与氨水，则曲线b对应NaOH溶液，且稀释后对应的溶液中水的电离程度比a中小

B．若图乙表示其他条件相同时，的分解曲线，则说明溶液pH越大，的分解速率越慢

C．若图丙表示室温下，向25mL0.1NaOH溶液中逐滴加入0.2溶液，则B点：，

D．若图丁表示室温时，醋酸和醋酸钠的混合溶液中与的浓度与pH的关系，则可知室温下醋酸的电离平衡常数为

8、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A. 从海水中获取化学物质均要通过化学变化才能实现

B. 宇宙飞船上的太阳能帆板的主要材料是晶体硅

C. 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性

D. 与矿泉水相比，纯净水更干净，更适合饮用

9、下列实验操作能达到实验目的的是(    )

A.A B.B C.C D.D

10、如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。（X、Y、Z、M、N、P为代号，不为元素符号）则下列说法正确的是（   ）

A.Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大

B.N、P两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较稳定

C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和P的氢化物的水溶液中

11、X、Y、Z、W属于周期表短周期主族元素，且原子序数依次增大。元素X的基态原子中所含3个能级的电子数均相等，元素Y的基态原子中2p能级上成单电子数与X相同，Z与X同主族，元素W的基态原子只含有1个未成对电子。下列说法正确的是

A．原子半径；

B．第一电离能：

C．和的晶体类型相同

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z

12、在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是(   )

A.MnO 、Fe3+ 、K +、Cl- B.Cu2+ 、Na+ 、Cl-、SO

C.Ca2+ 、Cl -、NO、K + D.Ca2+ 、Na+ 、OH-、HCO

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．1mol Na与足量O2充分反应后，转移电子数目为NA

B．1L 0.1mol/L CH3COONa溶液中含有的阴离子数目为0.1NA

C．常温常压下，17g H2O2中含有的氢原子数目和氧原子数目均为NA

D．标准状况下，11.2L N2与NH3的混合物中含有的共用电子对数目为1.5NA

14、下列方程式与所给事实不相符的是

A．通入氯水中，溶液褪色：

B．酚酞滴入溶液中变为浅红色：

C．冷凝气体得到液体：

D．制备时，需除去溶液中的氧气，防止发生：

15、恒温恒容时，能表示反应 2X(g)＋2Y(s)Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

①X、Z 的物质的量之比为 2︰1   

②Z 的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成 2nmol Z，同时生成 nmol X

⑤气体平均相对分子质量不变   

⑥气体密度不再变化

A. ①②③⑥    B. ①③④⑤    C. ②③⑤⑥    D. ②④⑤⑥

16、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，测定结果偏高，则产生误差的原因可能是（ ）

A.滴定时，取NaOH溶液的碱式滴定管水洗后未用NaOH溶液润洗

B.锥形瓶用蒸馏水洗后，未用NaOH溶液润洗

C.滴定前，滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失

D.滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

17、下列实验操作正确的是（       ）

A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿

C．做过硫升华实验的试管用酒精洗涤

D．蒸馏操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶中的液体中部

18、现有短周期元素R、X、Y、Z、T，R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物，与电子层结构相同，五种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是

A．Y、Z组成的化合物只含离子键

B．T的最高价氧化物的水化物酸性比R的弱

C．简单氢化物的稳定性：R＜X＜Y

D．Y的气态氢化物的还原性比T的强

19、下列叙述与电化学腐蚀有关的是

A．炒过菜的铁锅不及时清洗易生锈

B．在空气中铝具有较好的抗腐蚀性

C．红热的铁丝与水接触时，表面形成了蓝黑色的物质

D．把铁片加入氯化铜的溶液中，在铁表面上附着一层红色的铜

20、下述实验不能达到预期实验目的的是

A. 实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热使液体温度迅速升到140℃

B. 验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液

C. 验证某有机物属于烃的含氧衍生物，可以测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

D. 用1-氯丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热制取丙烯时，1-氯丙烷中混有少量的2-氯丙烷

21、下列物质：①Ar   ②Na2O2   ③CCl4   ④HClO   ⑤N2   ⑥MgF2   ⑦NH4Cl

（1）只存在共价键的是__，不存在化学键的是__，离子化合物有__。

（2）由离子键和极性键构成的物质是__。

（3）N2的电子式为__，HClO的电子式为__，NH4Cl的电子式为__。

（4）用电子式表示MgF2的形成过程__。

22、依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） ="=" Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；

（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；

（3）外电路中的电子是从   电极流向 电极。

23、研究氮氧化物的反应机理，NOx之间的转化对等于消除环境污染有具有重要意义。

Ⅰ.升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g) + O2(g)2NO2(g) (∆H＜ 0)的速率却随温度的升高而减小。某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：

①2NO(g) N2O2(g) (快) v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2) ∆H1＜ 0

②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) (慢) v2正=k2正c(N2O2) c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2) ∆H2＜ 0

(1)一定温度下，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=_______，根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是_______ (填字母)。

a. k2正增大，c(N2O2)增大 b. k2正减小，c(N2O2)减小 c. k2正增大，c(N2O2)减小 d. k2正减小，c(N2O2)增大

(2)由实验数据得到v2正～c(O2)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为_______(填字母)。

Ⅱ.回答下列问题

(3)已知：N2O4(g) 2NO2(g) ∆H＞ 0，将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。

①下列可以作为反应达到平衡的判据是_______。

A.气体的压强不变             B.容器内气体的密度不变            C. K不变            D. v正(N2O4) =2v逆(NO2) E.容器内颜色不变       

② t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强P，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数Kp=_______。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作kp，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]

③反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图1，画出0～t2时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2＞T1)，再次画出0～t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线。_______

(4)NO氧化反应： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。

Ⅰ.2NO(g) N2O2(g) ∆H1

Ⅱ.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) ∆H2

①决定NO氧化反应速率的步骤是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4 ＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图3，转化相同量的NO，在温度_______(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图2)分析其原因_______。

24、把0.1 molMnO2粉末加入50 mL过氧化氢的溶液里(密度为1.1 g·mL－1)，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。

(1)实验时放出气体的体积为__________。

(2)放出一半气体所需的时间约为____________。

(3)根据曲线形状解释反应速率变化的原因________________________。

25、针对化学反应中的能量变化解决下列问题。

（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3 kJ.mor1）的实验装罝如图所示。

某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJ/mol，原因可能是________（填字母）。

A．实验装罝保温、隔热效果差

B．读取混合液的最高温度记为终点温度

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4 溶液的温度

（2）利用氢气可以制取工业原料乙酸。己知：

A．CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H=－870.3kJ／mo1

B．C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=－393.5kJ／mo1

C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=－285.8kJ／mo1

①相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是___________。

②利用上述信息计算下述反应：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） △H= kJ/mol 。

（3）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应 A: 4HCl＋O22Cl2＋2H2O

（1）已知：ⅰ.反应A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ.

①写出此条件下反应A的热化学方程式是________________。

断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ。

26、按要求书写热化学方程式：

(1)在下，甲醇燃烧生成和液态水时放热。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。

(2)已知下列热化学方程式：

①

②

③

写出由和化合生成的热化学方程式_______ 。

(3)已知拆开键，键，键分别需要的能量是，则与反应生成的热化学方程式为_______ 。

27、下表有三组物质，请按要求回答下列问题：

（1）同组物质中，Y既能与X发生氧化还原反应，又能与Z发生氧化还原反应的是______（填数字符号）。若Y与X或Z完全反应，产生的气体在标准状况下的体积为 67.2L，则转移电子的数目为__________________。

（2）写出第①组X与Y反应的离子方程式_______________________________________。

（3）第②组固体X可作供氧剂，写出其中与二氧化碳的化学反应方程式______________。

28、某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。

（1）分析该镇下酸雨的原因：_____________________；

（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：_____________________；

（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是_________；

（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是___________；

（5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上，____________（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是______________；

29、（某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置：

（1）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量了Ba(OH)2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是__________________________。

（2）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在丙试管中进行)。

若观察到烧杯中产生气泡，则说明M溶于水________(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是__________________________________。

（3）上述3个装置中，能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是________(填装置序号)。

（4）取适量过氧化钠粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。下列各图中，可表示过氧化钠与水的反应的是____________

30、计算填空：

（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为___，原子总数之比为___，密度之比为____。

（2）标准状况下，在4gH2、11.2LO2、NA个H2O中，所含分子数最多的是___，含原子数最多的是___，质量最大的是___，体积最小的是____。

（3）在14.2gNa2SO4中：含有的Na+的数目是___；含有的SO的质量是____；含氧原子的物质的量是___。

31、含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。

(1)图所示为利用和以超薄纳米催化剂在光催化作用下合成氨的原理。

已知：I．

II．(l)

则上述合成氨的热化学方程式为______，该反应的自发性为______(填“自发”、“非自发”、“高温自发”或“低温自发”)。

(2)以氨和二氧化碳为原料可合成尿素，反应原理为 ，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。向恒容密闭容器中按物质的量之比4:1充入和，使反应进行，保持温度不变，测得的转化率随时间的变化情况如图所示。

①用的浓度变化表示反应速率，则点的逆反应速率______点的正反应速率(填“”、“”或“”)。

②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是______ (填选项字母)。

A．体系压强不再变化

B．气体平均摩尔质量不再变化

C．的消耗速率和的消耗速率之比为2:1

D．固体质量不再发生变化

③按物质的量之比4:1充入和的主要目的是______。

(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量。中国科学家在以为还原剂清除的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为

。

①研究表明，在某种催化剂作用下，上述反应历程分为两步：

I．(慢反应)

II．(快反应)

反应I的活化能比反应Ⅱ的活化能______(填“高”或“低”)。

②已知：I． ；

II． 。

若在一定温度下，密闭容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，则反应Ⅱ的发生对反应Ⅰ中的平衡转化率的影响为______(填“增大”、“减小”或“无影响”)。

③时，向填充催化剂的恒容密闭容器甲中充入和，发生反应。末反应达到平衡时测得的物质的量为。则内，用的浓度变化表小的平均反应速率______，反应的平衡常数______，某温度下该反应的平衡常数为675，则该温度______(填“”、“”或“”)，原因为____________________。

④有学者对比了新型催化剂与传统催化剂的催化效果。当固定比例的和的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得的转化率与温度的关系如图所示。则新型催化剂优于传统催化剂的理由为____________________。

图中、、、四点中一定未达到平衡状态的是________(填字母)。

32、内酯在化工、医药、农林等领域有广泛的应用。

(1)内酯可以通过有机羧酸异构化制得。某羧酸A在0.2 mol/L盐酸中转化为内酯B的反应可表示为A(aq)B(aq)，忽略反应前后溶液体积变化。一定温度下，当A的起始浓度为a mol/L时，A的转化率随时间的变化如下表所示：

①反应进行到100 min时，B的浓度为_______mol/L。

②v正(t =50 min)_______v逆 (t =∞min)(填“>”“＜”或“=”)。

③增加A的起始浓度，A在t =∞min时转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

④该温度下，平衡常数K=_______﹔在相同条件下，若反应开始时只加入B，B的起始浓度也为a mol/L，平衡时B的转化率为_______。

⑤研究发现，其他条件不变时，减小盐酸的浓度，反应速率减慢，但平衡时B的含量不变，原因是_______。

(2)内酯也可以通过电化学合成。以石墨电极为阳极，铂电极为阴极，CH3CN作为溶剂，LiClO4作为电解质，经电解合成内酯的反应式如下：

+ H2↑

①产生H2的电极为_______(填“石墨电极”或“铂电极”)；通电一段时间后，溶液中向铂电极迁移的离子为_______。

②写出石墨电极上的电极反应式_______。