湖南省郴州市2025年小升初模拟（三）化学试卷(解析版)

1、甲酸分子()中碳原子的价层电子对数为(   )

A.1 B.2 C.3 D.4

2、在无色溶液中，能大量共存的离子组是

A.K+、H+、SiO32－、NO3－ B.Fe3+、K+、SCN－、SO42－

C.I－、H+、Na+、NO3－ D.Ca2+、Na+、NO3－、Cl－

3、某温度下，碘在某液态有机物M和水之间的分配比D=85(分配比D=)，向两个装有20mL 0.1mol/L I2的水溶液的锥形瓶中各加入20mL、40mL M，充分振荡后静置。下列说法正确是

A.锥形瓶中水层为无色，M层为紫色，

B.20mL中M层的I2浓度约为0.099mol/L

C.I2单质溶于有机物M时需要断裂化学键

D.40mL中M层的I2浓度大于20mL中M层的I2浓度．

4、随着原子序数的递增，呈周期性变化的是（　　）

A.元素的相对原子质量 B.元素的核电荷数

C.元素原子的核外电子数 D.元素原子半径

5、下列物质的分类正确的是（　　）

A.胶体：Fe(OH)3、淀粉溶液、蛋白质溶液

B.酸性氧化物：SO2、SiO2、Mn2O7

C.电解质：HCl、CaO、CO2

D.含氧酸：H2CO3、H2C2O4、C2H5OH

6、向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是

A．先生成白色沉淀，沉淀消失

B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－

C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl

D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失

7、下列离子检验实验中，所用试剂以及添加顺序正确的是(   )

A. 检验溶液含Fe2＋而不含Fe3＋，先加少量KSCN溶液，再加浓KMnO4溶液

B. 检验溶液含Cl-和SO42－，先加足量AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液

C. 检验溶液中的I-，先加适量新制氯水，再加CCl4

D. 检验溶液中的NH4+，先加足量NaOH溶液，再加几滴紫色石蕊试液

8、下列化学用语或图示表达不正确的是

A．基态氮原子的轨道表示式：

B．顺式聚异戊二烯的结构简式：

C．的电子式：

D．基态的简化电子排布式：

9、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 22.4L氢气中含有的氢分子数目为NA

B. 常温常压下，14g氮气含有的原子数目为NA

C. 标准状况下，4.48 L水中含有H2O分子的数目为0.2NA

D. 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液中含有Cl－离子的数目为0.4NA

10、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（   ）

A.由对苯二甲酸与乙二醇制聚酯纤维；由乙烯与水反应制乙醇

B.由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C.甲烷与氯气制—氯甲烷；由丁烷裂化制甲烷和丙烯

D.由乙酸与乙醇制乙酸乙酯；苯与液溴制溴苯

11、科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述不正确的是（ ）

A.WZ的水溶液呈中性

B.Y的最高价氧化物的水化物是强酸

C.元素非金属性的顺序为Z>Y>X

D.该新化合物中Y满足8电子稳定结构

12、下图化合物是有机合成中一种常用还原剂，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且X、Y、Z处于不同周期。下列叙述正确的是

A．Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物

B．原子半径：Y＜Z＜X

C．Z与X可形成离子化合物ZX

D．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构

13、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是   （   ）

A. 在加入Al能放出大量气体的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

B. 无色溶液：AlO2—、Na+、HCO3—、Mg2+

C. 室温，溶液中水电离出的H+、OH—浓度的乘积为10-28：Na+、NO3—、Mg2+、K+

D. 无色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+

14、已知反应CO(g)+H2OCO2+H2  H<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述错误的是（ ）

A. 充入一定量的氮气，n(H2)不变   B. 减小压强，c(CO2)减小

C. 升高温度，减小   D. 更换高效催化剂，α(CO)增大

15、下列有关物质性质及其应用叙述正确的是

A．利用FeS的还原性，处理废水中的Hg2+

B．利用MgCl2溶液的导电性，电解MgCl2溶液制Mg

C．利用非金属性C＞Si，工业上用C与SiO2反应制备粗Si

D．利用H2O2的氧化性处理古画中变黑的颜料( PbS)恢复白色(PbSO4)

16、2015年我国女科学家屠呦呦因“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得有诺贝尔奖，青蒿素的结构如图，青蒿素是(　　)

A. 氧化物    B. 盐    C. 无机物    D. 有机物

17、空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因: 反应室底部盛有不同吸收液。将SO2和NO按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量.数据如下 表所示，下列说法正确的是

A.实验表明；酸性环境下，更有利于硫酸盐的形成

B.反应室①中可能发生反应：SO2+2NO2+2H2O = H2SO4+2HNO2

C.本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气屮的O2有关

D.燃煤产生的气体盲目排放只会引起酸雨而不会加剧雾霾形成

18、A． B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+ E2=丙+ B2，甲+丙=丁， 下列说法中正确的是

A．离子半径： D＞C＞ B

B．A与B两种元素共同形成的10电子粒子至少有3种

C．D元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族

D．丁物质属离子化合物

19、我国已进入新发展阶段，积极推进碳达峰、碳中和，有利于推动低碳技术、低碳经济的快速发展。CO2再利用的常见的两种反应原理如下：

反应①：

反应②：

下列有关说法正确的是

A．植树造林对“碳中和”目标的实现有积极作用

B．反应①的能量转化形式：化学能光能

C．反应②得到的甲醇是重要的化工原料，可用于生产甲酸甲酯

D．处理等物质的量的CO2时，反应①和反应②中转移的电子数相同

20、下列离子方程式书写正确的是

A.硫化亚铁溶于足量稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑

B.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O

C.FeCl2溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣

D.硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O

21、磷、硫元素存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，被称为生命元素。回答下列问题：

(1)红磷和白磷互称为________。

(2)已知磷的常见含氧酸有次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)，它们依次为一元酸、二元酸、三元酸。则NaH2PO2为________；NaH2PO3为_______(填“正盐”或“酸式盐”)

(3)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为________。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂和还原剂的个数之比为_______。

(4)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

葡萄酒样品100.00mL 馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)

按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_____g•L-1。

22、“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示。

（1）立方烷的分子式为______________。

（2）该立方烷与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有_________种，生成的二氯代物有____________种。

（3）若要使1mol该烷烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要_________mol氯气。

23、氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) △H＜0

（1）图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程曲线图，t1、t3、t4 时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是___________(填写下列序号)

A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6

t4时改变的条件是________________。

现进行如下研究:在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如表：

（2）反应在0—10分钟内以氮气浓度变化表示的反应速率为___________，该温度下，此反应的平衡常数K=____________。

（3）该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mo/L、3mol/L、3mo/L，则此时V正_____V逆 (填“>”“<”或“=”)。

（4）由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用右图中的曲线表示，表示c(N2)-t的曲线是______（填“甲”“乙”或“丙”）。在此温度下，若起始充入4molN2和12 molH2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_________。

24、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是   ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。

（2）负极反应式为   。

（3）电极表面镀铂粉的原因是   。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断

提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：w.w.w..c.o.mⅠ．2Li＋H22LiH Ⅱ．LiH＋H2O＝LiOH＋H2↑

①反应Ⅱ中的氧化剂是     。

②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为   。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为   mol。

25、亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：

___NaNO2+___KI+_____→___NO↑+___I2+___K2SO4+___Na2SO4+______

（1）请完成该化学方程式并配平。

（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：______________________；

（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是______________________。从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的______（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更________（填“强”或“弱”）。

（4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目_____________________________。

26、今有10种物质：①Cu②稀硫酸③醋酸④NH3⑤空气⑥CO2⑦Fe（OH）3胶体⑧NaCl⑨BaSO4⑩碘酒按信息用番号填空。

（1）能导电的物质；（2）电解质，但熔融状态下并不导电；

（3）强电解质；（4）非电解质。

27、【化学—选修3：物质结构与性质】CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。

（1）Cu2＋基态的电子排布式可表示为 ；

（2）SO42－的空间构型为   (用文字描述)；中心原子采用的轨道杂化方式是 ；写出一种与SO42－互为等电子体的分子的化学式： ；

（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2－。不考虑空间构型，

[Cu(OH)4] 2－的结构可用示意图表示为   ；

（4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是 。

（5）CuS比CuO的熔点 （填高或低），原因是   。

（6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为______________pm(列式表示)。

28、(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______，既不是电解质也不是非电解质的是_______(填序号)。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，_______元素被氧化，还原产物为_______。

②当反应中有1 mol Na2FeO4生成，转移的电子有_______mol。

③实验室欲配制250 mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为_______，下列操作配制的溶液浓度偏低的是_______。

A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．配制时，NaOH未冷却直接定容

D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

E．定容时俯视刻度线

29、某兴趣小组以废骨架铜催化剂(含Cu、Al、有机物)为原料制备晶体，并用热重分析法对晶体进行研究。

(1)焙烧、酸溶、过滤

向废骨架铜催化剂中通入空气，在800℃下焙烧1h；向焙烧后残留固体中加入稍过量的稀，充分溶解，过滤。酸溶步骤中，氧化铜与加入的稀发生反应的离子方程式为___________。

(2)结晶

①将过滤后的滤液通过蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、低温干燥等操作，得到晶体。

②向结晶后剩余的母液中加入，可得到铝铵矾[]沉淀，该反应的离子方程式为___________。

(3)对晶体热重分析

①2.500 g 晶体样品使用坩埚受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。200℃时剩余固体物质的化学式为___________。

②加热晶体失水过程中必须要使用坩埚盖。一定温度时，坩埚加和不加盖，坩埚内样品的质量随加热时间变化的影响如图所示；坩埚加盖的样品质量下降较快的原因可能是___________。此外，使用坩埚盖的另一个作用是___________。

30、某铝土矿的主要成分为Al2O3·xH2O，还含有Fe2O3和SiO2杂质。称取17.5g铝土矿样品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反应，过滤得到滤渣0.3g，然后在滤液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g。（提示：SiO2杂质不与稀硫酸反应）

（1）求该样品中Fe2O3的物质的量；____。

（2）试计算样品中Al2O3的质量；____。

（3）试计算样品中Al2O3·xH2O的x值。____。

31、为充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，从工业废液中(主要成分为FeCl2、FeCl3、CuCl2)中回收铜并制备氯化铁晶体。

(1)试剂b的名称_______；滤渣Y的成分_______(填化学式)；操作Ⅰ的名称_______。 

(2)检验溶液中Fe3＋存在的试剂是_______(填化学式)，证明Fe3＋存在的现象是_______。

(3)加入过量试剂a后的离子反应方程式_______；_______。

(4)试剂c的最佳选择_______；并写出Z→W相应的化学方程式_______。

A.浓H2SO4 B.KMnO4 C.Cl2 D.HNO3

(5)小明同学为符合绿色化学理念，由溶液Z→溶液W的过程选用H2O2溶液，在该转化过程中若转移2mol电子，则消耗质量分数为30％的H2O2溶液的质量为_______g(精确到0.1g)。

(6)小明同学取用滤液继续实验，向200mL0.2mol/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为_______g。

32、磷酸铁是合成锂电池正极材料磷酸铁锂的前驱体，工业上以废铁屑为原料经过如下步骤制备。

步骤i：洗涤——分别用X、水洗涤；

步骤ii：酸浸——用稀硫酸溶解；

步骤iii：氧化——用双氧水氧化；

步骤iv：沉铁——用溶液沉淀；

步骤v：分离——过滤、洗涤、干燥，最后得到。

(1)洗涤是为了除去废铁屑表面的油污，则X通常是热的___________溶液(填化学式)。

(2)酸浸时发生的反应除了、外，还可能有___________(写离子方程式)。

(3)检验全部被氧化的实验方法是___________。

(4)沉铁时有沉淀和生成，则该反应的离子方程式为___________。

(5)研究发现，不同对沉淀的影响如表所示：

当时随的增加，的沉淀率开始下降，而沉淀率未下降，其原因可能为____。