青海省海西蒙古族藏族自治州2025年小升初模拟（一）化学试卷(解析版)

1、用惰性电极电解饱和NaCl溶液。下列有关的说法中，正确的是

A.在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B.若在阳极附近滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.用阳离子交换膜电解，可防止C12进入阳极室

D.将电解后的溶液转移到烧杯中，搅拌后溶液呈中性

2、室温下，将两种浓度均为0.l mol/L的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系错误的是 (     )

A.NaHCO3-Na2CO3 混合溶液：c(Na+)>c(HCO)>c(CO )>c(OH-)

B.氨水-NH4Cl 混合溶液(pH=9.25)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C.CH3COOH-CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)

D.H2C2O4-NaHC2O4 混合溶液：2c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O)

3、时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液中：：1时，溶液的pH为

A. B. C. D.无法确定

4、下列变化过程对应的现象正确的是

5、NaH是一种良好的生氢剂，与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有关该反应的说法不正确的是

A．NaH中H的化合价为-1价

B．H2既是氧化产物，又是还原产物

C．氧化剂和还原剂的数目之比为1∶1

D．电子转移的方向和数目可以表示为：

6、下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是（   ）

A.碘和四氯化碳 B.四氯化碳和饱和碳酸钠溶液

C.水和汽油 D.苯和水

7、某科研团队研制出在温和条件下利用某分子筛作催化剂，用氨可脱除废气中的氮氧化物，转化成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法错误的是

A.X、Y代表的物质相同，均为氮气和水

B.反应③中，若生成1mol H+，则转移6mol电子

C.反应①、②、③、④中，只有反应③、④属于氧化还原反应

D.该分子筛催化剂能降低反应的活化能，使反应速率加快

8、下列四幅图所表示的信息与对应的叙述相符的是

A．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B．图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图Ⅲ表示一定条件下H2与Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则△H2＜△H3

D．由图Ⅳ可知该反应△H =(E2 - E1)kJ·mol-1

9、含和的混合溶液，其中，，则此溶液中为

A．

B．

C．

D．

10、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是

11、在一密闭容器中，反应aAbB达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，A的浓度变为原来的60%，则

A．A与B一定都是气体

B．平衡向正反应方向移动了

C．物质B的质量分数增加了

D．a＜b

12、化合物X具有抗肿瘤等生物活性，其结构简式如下图。下列有关说法不正确的是

A．X分子中含有2种含氧官能团

B．能发生加成、酯化和水解反应

C．能使酸性溶液褪色

D．1molX最多能与2molNaOH反应

13、下列说法不正确的是

A. 任何化学反应都伴随能量变化

B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量

D. 若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则反应吸收能量

14、下列反应中，水作氧化剂的是（   ）

A.铁与水蒸气反应 B.氯气通入水中 C.氟气通入水中 D.过氧化钠与水反应

15、将硝酸钠、硝酸铝、氯化铁、氯化镁四种物质的溶液通过一步实验加以区别，要求只使用一种试剂。则这种试剂是

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

16、下列实验装置或操作正确的是

A.从碘水中分离出碘 B.除去CO中的CO2

C.检验溶液中NH4+的存在 D.收集HCl气体

17、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO−+CO2+H2O=HClO+HCO

B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I−+IO+3H2O=3I2+6OH−

C．氯气与石灰乳反应：Cl2+2OH− = Cl−+ClO−+H2O

D．0.01mol·L−1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH− = 2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

18、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是

A．CO2气体(HCl)，饱和NaHCO3溶液

B．NaHCO3固体(Na2CO3)，加热至不再产生气体

C．NaCl粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热

D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤

19、垃圾分类是生态文明的进步，也是每个人都能参与的环境保护方式。下列关于垃圾处理的说法不正确的是

A．被污染的餐巾纸属于可回收垃圾

B．废蓄电池属于有害垃圾

C．厨余垃圾经发酵可制成肥料

D．废医用塑料可回收制造餐具

20、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶液中，所含的阳离子总数一定大于

B．的溶液中，所含的总数为

C．物质的量均为的和的混合溶液中，总数为

D．在仅含溶质的氢氟酸溶液中，所含的总数一定小于

21、碳的多种同素异形体及一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产等领域。钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：

(1)写出基态C原子核外电子排布的轨道表示式___________。

(2)C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是___________(填编号)。

A．

B．

C．

D．苯

(3)与光气反应可用于制取四氯化钛。中键和键的数目比为___________，其空间构型为___________。

(4)基态Co原子的价层电子排布式为___________。

(5)以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)，色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)，色胺酮分子中N原子的杂化类型有___________，X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，通过___________作用与色胺酮钴配合物相结合。

(6)金属钴晶体的晶胞呈六棱柱形，其结构如图所示，每个晶胞中含Co原子数为___________；晶胞底面呈正六边形，边长为apm，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度，则该晶胞的高b为___________pm(列出计算式)。

22、元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下表所示。

回答下列问题：

(1)硫元素位于元素周期表的第三周期________族，的电子式为________。

(2)依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围可能大于________℃，小于________℃，硒元素的主要化合价有________。

(3)硫的非金属性比氧________、（填“强”或“弱”），因此，氢硫酸溶液在空气中长期露置易变质出现浑浊，写出该反应的化学方程式为________。

(4)将少量通入下列溶液中能发生化学反应，从物质类别和硫元素的价态推断反应产物，并在横线上写出产物中含硫物质的化学式：

①NaOH溶液________，②新制的氯水________。

23、现有以下物质：①液态HCl　②CaCO3固体  ③胆矾晶体 ④熔融KOH　⑤蔗糖　⑥钠　⑦NH3·H2O　⑧食醋　⑨SO2　⑩BaCl2溶液

(1)其中能导电的有___________，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。

(2)在标准状况下，4.48L的HCl气体溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为 ___________。

(3)常温下，32克SO2所含有的氧原子数目为___________。

(4)某氯化钡溶液中含有6.02×1023个Cl-，则该溶液中Ba2+的物质的量是___________。

24、过渡元素的化合物在生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是______。Zn位于元素周期表的______区。

(2)基态锰原子有______种空间运动状态的电子，锰有多种化合价，在＋2、＋3、＋4、＋5和＋6中，最稳定的化合价是______。

(3)基态铁原子有______个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为______。可用硫氰化钾检验氯化铁溶液中的铁离子，形成的血红色配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1形成的配离子的颜色，含该离子的配合物的化学式是______。

25、设X、Y、Z代表3种元素。已知：①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：

（1）Y元素是____________，Z元素是______________。

（2）由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式（即化学式）是______。

26、化学反应速率和化学反应限度与生产、生活密切相关。

(1)、、等都是重要的能源，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量，有效地开发利用，工业上可以用来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。经测得和的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，的平均反应速率_______。

②达到平衡时，的转化率为_______。

(2)某学生探究锌(足量)与100mL盐酸()反应过程中的速率变化，为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_______(填字母)。

A．蒸馏水

B．溶液

C．

D．溶液

(3)某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响，按照下述方案完成实验。

通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图所示，回答下列问题：

①代表实验a的图示是_______。

②实验c和d的目的是_______。

③通过表中对比实验，所得出的实验结论是_______。

27、回答下列问题：

(1)下列关于生石灰的说法正确的是_______(填字母)。

A．是纯净物，属于盐类

B．既是金属氧化物，也是碱性氧化物

C．是纯净物，属于碱类

D．小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂

(2)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种_______(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾属于同类物质的是_______(填序号)。

①       ②       ③       ④       ⑤

28、下列分子中，哪些是以极性键结合的，哪些是以非极性键结合的？

(1)__________

(2)__________

(3)__________

(4)__________

(5)__________

29、某学习小组在实验室用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里盛有滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；⑤中盛有NaOH溶液。请回答下列问题：

(1)写出①中发生反应的离子方程式：___________。

(2)实验时为了提高氯酸钾、次氯酸钠的产率，可在①与②之间安装盛有___________(填试剂名称)溶液的净化装置；装置⑤的作用是___________。

(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，分析二者的差异是___________。

(4)本实验中制取氯酸钾的化学方程式是___________。

(5)实验过程中通入过量的氯气到④的试管里，写出实验现象并解释原因：___________。

30、49gH2SO4的物质的量多少？____

31、钛及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为，含少量V、和的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：

已知“降温收尘”后，粗中含有的几种物质的沸点：

回答下列问题：

(1)与C、，在的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的体积分数如下表：

该温度下，与C、，反应的总化学方程式为_______；

(2)“除钒”过程中的化学方程式为_______；“除硅、铝”过程中，分离中含杂质的方法是_______。

(3)“除钒”和“除硅、铝”的顺序_______(填“能”或“不能”)交换，理由是_______。

(4)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入冶炼的方法相似的是_______。

A．高炉炼铁

B．电解熔融氯化钠制钠

C．铝热反应制锰

D．氧化汞分解制汞

(5)具有良好的光催化作用，是很多有机反应的催化剂。实验室中可以为原料制备高纯度，实验前为测定原料的纯度，需进行如下实验：称取样品，用稀硫酸溶解、定容得溶液。量取溶液放入锥形瓶中，加入溶液(过量)，再加入标准溶液至恰好完全反应，消耗标准溶液。实验过程中发生如下反应： ；。

计算样品的纯度_______。

32、实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的已知碳酸的酸性比次氯酸的强，回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式是___________。

(2)装置B的作用是___________。

(3)装置C中盛放的物质是___________。

(4)装置D用于收集，装置D中进气方向为___________(填“甲”或“乙”)，若在D中放入紫色石蕊溶液，则瓶内会出现什么现象___________。

(5)装置E用于吸收尾气，E中发生反应的化学方程式是___________。

(6)可用和冷的石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉有效成分是___________(填化学式)。

(7)漂白粉常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂白粉在水中释放HClO的途径如下：

途径一：

途径二：___________(把反应补充完整)。