青海省海南藏族自治州2025年小升初模拟（1）化学试卷(解析版)

1、二氧化氯()是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的有明显的去除效果，其反应原理为：(部分反应物和产物省略、未配平)，实验室用如图的方法制备饮用水消毒剂。

已知：为强氧化剂，其中N元素为-3价。下列说法不正确的是

A．电解溶液时可以选用金属铜作阴极

B．电解池中总反应的化学方程式为

C．X溶液中主要存在的离子有：

D．饮用水制备过程中残留的可用适量溶液去除

2、反应A+3B═2C+2D在四种不同的情况下的反应速率如下，最快的是（   ）

A.v（A）=0.15mol/（L•min） B.v（B）=0.6mol/（L•min）

C.v（c）=0.4mol/（L•min） D.v（D）=0.45mol/（L•min）

3、已知：2H2O2(l) === 2H2O(l) + O2(g)  ∆H ＝ −98 kJ·mol−1。在含少量I－的溶液中，H2O2分解反应过程为：i．H2O2(l) + I－(aq) ==== H2O(l) + IO－(aq)   ∆H1

ii．H2O2(l) + IO－(aq) ==== H2O(l) + O2(g) + I－(aq)  ∆H2

下列说法不正确的是

A. ∆H1 + ∆H2 = ∆H

B. I－是H2O2分解反应的催化剂

C. 欲分解2 mol H2O2(l)，至少需要提供98 kJ的热量

D. 若生成1 mol O2，则反应ii转移电子的物质的量为2 mol

4、有下列两组命题

B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是 (　　)

①Ⅰ　a　②Ⅱ　b　③Ⅲ　c　④Ⅳ　d

A．①③

B．②③

C．①④

D．②④

5、某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)。下列说法正确的是

A．该电池可以用水溶液作为电解质溶液

B．该电池不能重复使用

C．Fe2O3电极在充电时发生还原反应

D．负极的电极反应式为2Li-2e-+O2-=Li2O

6、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

A.燃气灶 B.锂离子电池 C.硅太阳能电池 D.太阳能集热器

7、常温常压下，单位体积内质量最轻的气体为(　　)

A. H2   B. CO2

C. O2   D. 空气

8、下列说法正确的是

A．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸

B．纸层析法分离Cu2+、Fe3+时，用毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3~5次

C．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在

D．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热

9、高中化学《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是(   )

①电解过程中，以Al作阳极，可以实现铝表面形成一层致密的氧化膜而钝化

②难溶电解质溶解，所得的溶液中阴阳离子浓度相等

③25℃时NH4Cl溶液的Kw等于100℃时0.1mol/L的NaCl溶液的Kw

④将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2•xH2O

⑤NaHCO3溶液显碱性的原因：+H2O+H3O+

⑥乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，却能够自发进行，可知该反应的△H＜0

A.①②③ B.④⑤⑥ C.②③⑤ D.①②⑥

10、下列应用不能用相关原理或知识进行解释的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、已知2H2+O22H2O，关于该反应的下列说法错误的是

A．该反应是一个放热反应

B．参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量

C．水分解为氢气和氧气需要吸收能量

D．断键所吸收的能量高于成键所放出的能量

12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是（   ）

A.X与Y只能形成一种化合物

B.原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z)

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.Z的最高价氧化物对应的水化物是酸

13、化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是

A．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂

B．免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性

C．北京冬奥会使用氢燃料电池汽车有利于实现碳达峰和碳中和

D．“世间丝、麻、裘皆具素质…”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子化合物

14、下列属于碱的是（   ）

A. H2SO4   B. Na2CO3   C. CO2   D. KOH

15、下列说法中，正确的是

A. 在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化

B. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

C. 放热反应，使体系的温度升高；吸热反应，使体系的温度降低

D. 生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0

16、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

C．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素；W、X、Y三种原子的最外层电子数之比为2：3：1，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n-2。下列说法正确的是

A.W、X两种元素可以形成至少两种阴离子

B.Y的简单离子半径是同周期简单离子中最小的

C.X、Z两种元素形成的一种化合物可用于干燥氨气

D.W、X、Z的简单氢化物通常均为气体

18、下列关于有机化合物的说法正确的是(   )

A.CH3CH2CH2CH3和CH3 (CH2)2 CH3 互为同分异构体

B.正戊烷和新戊烷互为同系物

C.苯和乙烯均能与溴水发生加成反应而使溴水褪色

D.甲、乙和丙的一氯代物都只有一种

19、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是

 A．迷迭香酸属于芳香烃

B．1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br 2 的浓溴水反应

C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应

20、向体积为1L，物质的量浓度均为2mol/L的K[Al(OH)4]、Ba(OH)2的混合溶液中缓缓地通入CO2至过量，则下列说法正确的是

A.整个过程中溶液最多吸收CO25mol

B.整个过程中通入的CO2(x轴)与生成沉淀(y轴)的关系如图所示

C.当沉淀达到最大值时，至少通入标准状况下的CO2的体积为89.6L

D.反应结束时沉淀的质量为156g

21、有以下10种物质，请回答下列问题：

①干冰②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤NaHSO4溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧氯化氢⑨NH3

(1)其中能导电的是__(填写序号，下同)；属于电解质的是__；属于非电解质的是__。

(2)分别写出物质⑤在水中的电离方程式：__。

(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：__。

(4)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：__。

22、硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

（1）基态硒原子的价层电子排布式为______________。

（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为_______________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是______________________。

（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是_________；SeO32-的立体构型是___________。与SeO42-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）_______________。

（4）H2Se属于_________（填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于________晶体。

（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为____________；若该晶胞密度为ρg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为___________pm。

23、玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：

(1)1 mol苧烯最多可以跟________mol H2发生反应。

(2)写出苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构______________(用键线式表示)。

(3)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构为____________(用键线式表示)。

(4)写出和Cl2发生1,4­加成反应的化学方程式_____________。

24、请用双线桥法表示以下反应电子的转移情况：

(1)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑_____；

(2)2H2S+SO2＝3S↓+2H2O_____；

(3)3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_____；

(4)2KMnO4+16HCl＝2KCI+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O_____。

25、(1)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如图：

①质子的流动方向为_____(“从A到B”或“从B到A”)。

②负极的电极反应式为_____。

(2)某工厂采用电解法处理含的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，被还原成为Cr3+，Cr3+在阴极区生成Cr(OH)3沉淀除去，工作原理如图：

①写出电解时阴极的电极反应式________。

②写出被还原为Cr3＋的离子方程式______________。

(3)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。工作时，电极a作_____极，其电极电极反应式为_____________；

26、(1)检验某溶液中是否含有Cl-的方法是_______。

(2)检验某溶液中是否含有的方法是_______。

27、氧气是支持生命活动的一种重要物质，回答下列问题：

(1)氧气的摩尔质量=___g/mol

(2)现有0.5molO2，其质量=___克，含氧分子数为___个，其体积(标准状况)为___升，含氧原子___mol

28、有4种无色液态物质:①己烯[]、②己烷[CH3(CH2)4CH3]、③苯()、④甲苯()。

(1) 不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应,但在铁屑作用下能与液溴反应的是_____(填序号,下同),生成的有机物是____（填名称），反应的化学方程式为__________,此反应属于________反应。

(2) 能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是____,与溴水反应的化学方程式是____,此反应属于____反应。

29、间氯苯甲醛是重要的有机化工产品，沸点213.5℃，密度。实验室制取间氯苯甲醛的反应原理为：

实验操作如下：

1)向溶剂二氯乙烷中加催化剂，再滴加10.2mL苯甲醛，加热(39~40℃)、搅拌。

2)通入干燥氯气反应，获得粗产品。

3)粗产品经萃取、干燥、减压蒸馏，得到间氯苯甲醛8.5mL。

实验装置如下：

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是______。

(2)仪器B的进水口是______(填“a”或“b”)。

(3)滴液漏斗外侧的玻璃导管的作用为______。

(4)三组平行实验中苯甲醛转化率和选择性随时间的变化关系如下表：

其他条件不变时，反应(氯化)的最佳时长为______分钟。随着反应时间延长，选择性下降的原因是______。

30、称取Na2CO3和NaOH固体混合物5.32 g，溶于水后加入60 mL 1.0 mol/L的Ba(OH)2溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀3.94 g。为将滤液处理至中性后达标排放，需加入50 mL稀硫酸。请计算：

(1)混合物中NaOH的质量________________。

(2)稀硫酸物质的量浓度__________________。

31、以一种锰铁矿(主要成分为MnCO3、Fe3O4)为原料制备MnSO4·7H2O、K2FeO4的一种工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“溶浸”过程中所加的试剂A名称是___________，K2FeO4中Fe的化合价为___________。

(2)“转化 1”过程中 MnO2的作用是___________。

(3)利用MnSO4溶液获得 MnSO4·7H2O晶体的实验操作步骤是___________、过滤、洗涤、干燥。

(4)“转化2”过程中生成K2FeO4反应的化学方程式是___________。

(5)K2FeO4是一种盐，溶于水能发生电离，其电离方程式为___________。

32、自然界中硫的分布很广，存在形式有硫化物、硫酸盐和单质硫。请回答下列问题：

(1)硫元素位于元素周期表中的_______区。基态硫原子核外有_______种空间运动状态不同的电子，未成对的电子数为_______。

(2)三氧化硫是常见的硫的氧化物，液态三氧化硫有单分子[SO3]和三聚体([SO3)3]两种形式；固态三氧化硫主要以三聚体[(SO3)3]和无限长链[(SO3)n]两种形式存在。

①单分子[SO3]的空间构型为_______。

②环状[(SO3)3]和链状[(SO3)n]的结构如图所示。环状[(SO3)3]中硫原子的杂化轨道类型为_______，链状[(SO3)n]中发生杂化的氧原子有_______(用含“n”的式子表示)个。

③常温下，单分子[SO3]是液体，而链状[(SO3)n]是固体的原因是_______。

(3)硫的含氧衔生物——酰氯中亚硫酰氯和硫酰氯的结构如图所示，其中各元素电负性的大小顺序是_______(用元素符号表示)，两者中硫氯键之间的键角亚硫酰氯_______(填“大于”“小于”或“等于”)硫酰氯。

(4)单质硫能与可溶性的金属硫化物溶液反应生成多硫化物(M2Sx)，且多硫化物溶液的颜色随x的增大，越来越深。实验室中Na2S溶液长期放置颜色越来越深的原因是_______。

(5)含锌的某些硫化物具有独特的光电效应，广泛应用于荧光材料、电磁学等领域。某含锌硫化物的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式为_______，晶体中硫原子填充在锌原子构成的_______空隙中；若用NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______g·cm-3(用含a、b、NA的式子表示)。