青海省海西蒙古族藏族自治州2025年小升初模拟（3）化学试卷(解析版)

1、化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述正确的是

A．生活中的荧光灯管、X光片、废塑料、废金属都属于有害垃圾，应该集中处理

B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅

C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

D．纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+

2、甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是( )

A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O

B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I—、NO3—、SO42—

C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3

3、1983年，福瑞堡大学的普林巴克(Prinzbach)，合成多环有机分子。如下图分子，因其形状像东方塔式庙宇(pagoda-style temple)，所以该分子也就称为pagodane(庙宇烷)，有关该分子的说法正确的是   

A．分子式为C20H22

B．一氯代物的同分异构体只有两种

C．分子中含有8个五元环

D．在核磁共振谱中显示只有3种信号峰，其强度比为8：8：4

4、某同学欲用下列实验装置完成一些物质性质的检验，下列有关说法正确的是

A．欲验证H2能还原CuO，③中应放浓硫酸

B．欲验证CO2和Na2O2反应能生成氧气，还需要在⑤后放置一个带火星的木条

C．若在④中验证氯气和铜的反应，⑤中应放无水氯化钙

D．若在④中验证氯气和铁的反应，③中应放碱石灰

5、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下反应：H2O2→H2O；IO3-→I2；MnO4-→Mn2+；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是

A．H2O2 B．IO3-   C．MnO4- D．HNO2

6、分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(-NH2)的同分异构体数目为

A. 12   B. 13   C. 14   D. 15

7、下列关于有机物的说法中错误的是（  ）

A．苯与硝酸在一定条件下可反应   B．聚乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色

C．葡萄糖可转化为乙醇   D．煤液化后可得到甲醇

8、下列液体滴入水中能出现分层现象，而滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象逐渐消失的是

A. 苯   B. 己烷   C. 己烯   D. 1-溴丙烷

9、下列有关化学用语表达正确的是

A．37Cl-离子结构示意图：       

B．N2的结构式：

C．CCl4分子的空间填充模型：   

D．次氯酸的电子式：   

10、反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。下列叙述正确的是

A.用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1

B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1

D.在这2 min内B和C两物质的浓度都减小

11、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序正确的是

A. ②⑤④①③ B. ⑤④②①③ C. ①④②⑤③ D. ⑤②④①③

12、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol·L-1Ca(NO3)2溶液中含有的NO数目为2 NA

B．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NA

C．标准状况下，22.4 L水中所含电子的数目为10 NA

D．常温常压下，48 gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3NA

13、已知实验室以乙醇为原料来制备乙酸乙酯时，经历了下面三步反应：

下列说法正确的是

A.乙醇和乙醛能发生氧化反应，乙酸和乙酸乙酯则不能被氧化

B.上述①、②、③的反应类型分别是氧化反应、加成反应和取代反应

C.上述乙醇、乙酸和乙酸乙酯都具有同分异构体

D.工业上可以通过石油分馏的方法获得乙醇

14、下列叙述中正确的是

A. 甲苯分子中共平面的原子最多是12个

B. 对二甲苯分子中的4个碳原子在一条直线上

C. 1—丁烯分子中的4个碳原子一定不在同一平面内

D. 2—丁烯分子中的4个碳原子一定不在同一平面内

15、科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图。下列说法错误的是

A．氧化性：NO2＞SO，还原性：SO＞HNO2

B．第II、III阶段总的化学方程式为：SO+H2O+NO2=HNO2+HSO

C．NO2在所有过程中都是被还原

D．上述反应过程中，S的成键数目保持不变

16、NaClO2是一种常用的工业漂白剂。工业上用NaCl溶液制备NaClO2的一种工艺流程如图。

已知温度超过60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。下列说法不正确的是

A．步骤1，电解时阴极有H2产生

B．步骤2，总反应的离子方程式为2ClO+SO2=SO+2ClO2

C．步骤3，H2O2在反应中作氧化剂

D．步骤4，“减压”的目的是降低水的沸点，防止温度过高NaClO2分解

17、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是(    )

A.镁离子的电子式：

B.Cl-的结构示意图：

C.二氧化碳的电子式：

D.质量数为37的氯原子：

18、根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(   )

A. c(ClO−)>c(HCO3−)>c(OH−)

B. c(Na+)=c(HCO3−)+c(CO32−)+c(ClO−)+c(HClO)

C. c(HClO)+c(ClO−)=c(HCO3−)+c(H2CO3)

D. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+c(ClO−)+C(OH−)+2c(CO32−)

19、X和Y均为短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是

A. n+1 B. n－6 C. n+3 D. n－5

20、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（   ）

A.2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

B.1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA

C.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

D.78g苯含有C=C键的数目为3NA

21、含硼物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)用_______法测得硼晶体具有金刚石型结构，其微粒之间存在的作用力是_______。

(2)一种BN晶体硬度仅次于金刚石，是一种超硬材料，常用作刀具材料和磨料。该BN晶体属于_______晶体，熔点比晶体硼_______(填“高”或“低”)。

(3)N-甲基咪唑的结构为，它的某种衍生物与形成的离子化合物是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。

①离子化合物熔点低的原因是_______。

②分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。中存在大π键，其分子中的大π键可表示为_____。

③1mol离子化合物中，阿伏加德罗常数的值为，则根据价电子对互斥()理论，空间结构为四面体的原子共有_______个。

22、将与混合在一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。

(1)实验中玻璃棒的作用______。

(2)写出有关反应的化学方程式：______。

(3)实验中观察到的现象有______，能闻到刺激性气味，反应混合物成糊状。

(4)实验中的现象说明该反应为______ (填“吸热”或“放热”)反应。用NaOH溶液检验铵根离子时，反应一般需要加热，而该反应在常温下能够发生，原因是______。

23、题稀溶液的一些性质只取决于所含溶质的分子数目而与溶质本性无关，所谓分子的数目必须是独立运动的质点数目，此即稀溶液的依数性。1912 年McBain 在研究脂肪酸钠水溶液时发现，与一般电解质(如NaC1)水溶液不同，脂肪酸钠体系在浓度达到一定值后，其电导率、表面张力等依数性质严重偏高该浓度前的线性规律，依数性——浓度曲线上呈现一个明显的拐点。而密度等非依数性质则符合一般电解质溶液的规律。通过对多种脂肪酸盐的实验，他发现这是一个普遍规律。他认为在浓度大于拐点值时，脂肪酸盐在溶液中并非以单分子形式存在，而是发生了分子聚集。他将这些聚集体称为为缔合胶体。

(1)根据上述事实，你认为McBain的推论是否合理？说明理由___________。

(2)McBain对脂肪酸钠体系进行了量热实验，发现在拐点浓度附近，由拐点前到拐点后体系的标准焓变几乎为零，这让他百思不得其解。经过长期的研究和思考，他鼓起勇气在国际学术会议上宣讲了自己的研究结果，认为脂肪酸盐在拐点浓度后的缔合胶体形成是热力学稳定的。当时的会议主席对此勃然大怒，没有等报告讲完就以“McBain，胡说！”，将McBain轰下讲台。

假设在脂肪酸盐拐点浓度前、后体系中水的结构性质没有变化，结合基础热力学和熵的统计意义，简单说明会议主席认为McBain的观点“荒谬” 的原因___________。

(3)然而，大量研究结来证实了McBain的结论是正确的，原因是“在脂肪酸盐拐点浓度前、后水的结构性质没有变化”这一假设是错误的。如果认为“脂肪酸盐在拐点浓度前、后对溶剂水的结构会产生不同的影响”，那么请基于熵的统计意义，推测水的结构在拐点浓度前和拐点后哪个更有序，说明理由___________。

(4)除脂肪酸盐外还有很多物质具有类似的变化规律。这些物质(表面活性剂)的分子结构具有一个共同的特点，都具有亲水头基和疏水尾链(如下图所示)。请给出表面活性剂在水中形成的“缔合胶体”的结构示意图___________。若表面活性剂的分子长度为1.0 nm，估算“缔合胶体”在刚过拐点浓度时的最大尺寸___________。

24、为应对石油资源日益紧缺的危机，科学家开发出以下两条以甲烷为原料合成乙烯的路线。

(1)CH4的空间构型为_______。乙烯中含有的官能团是_______。

(2)反应①的原子利用率为100%，该反应的化学方程式为_______。若条件控制不当，甲烷可能被过度氧化，写出一种过度氧化的产物_______。

(3)实际生产中，反应②往往得到乙烯与丙烯的混合气体。已知丙烯与乙烯化学性质类似，可与H2发生反应，该反应类型为_______。

(4)CH3OH与CH3CH2OH化学性质类似，CH3OH能和乙酸反应生成酯，则该酯的结构简式为_______。CH3OH也能与金属钠反生反应，写出其反应化学方程式_______。

(5)我国科学家成功开发了路线2，攻克了CH4直接转化为CH2=CH2的世界性难题。检验反应③的产物是否有CH2=CH2生成，所需物质_______(不考虑其他副产物)。

25、某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu：相对原子质量为64)。

按照实验步骤依次回答下列问题：

（1）导线中电子移动方向为___(用a、b表示)。

（2）原电池的正极为__。

（3）写出装置中铜电极上的电极反应式：___。

（4）若装置中铜电极的质量增加32g，则导线中转移的电子数目为__。

（5）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，盐桥中的K+向__（填“左侧”或“右侧”）烧杯移动。

26、【化学—选修2：化学与技术】

NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如应用于纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。

（1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。

①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式_____________________。

②在联合制碱法中，纯碱工厂与______________工厂进行联合生产，以方便的获得原料_________________。

③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是_______________。

（2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。

①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的___________性。

②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式__________________。该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有____________________（请答出两点）。

（3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是_______________________。

27、下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：

（1）被选作相对原子质量标准的核素是 （填核素符号）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是   。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为   。

（4）从⑤到⑧的元素中， 离子半径最小（填离子符号）。

（5）元素③与⑤形成的具有强氧化性的化合物的电子式 。

（6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是   。

A．将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱

B．比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强

C．将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强

D．将⑤、⑥的单质分别在O2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强

28、І.根据下列物质回答：

①CH2=CH2②CH3CH2CH2CH2CH3③石墨④乙醇⑤CH2=CH—CH2—CH3⑥金刚石⑦CH3—O—CH3⑧

(1)互为同素异形体的是___(填序号，下同)。

(2)互为同分异构体的是___。

(3)互为同系物的是___。

ІІ.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味D，其合成路线如图所示。请回答下列问题：

(1)A的结构式为___，B、C分子中官能团名称是___、___。

(2)E是一种常见的塑料，其结构简式为___。

(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

①___，___反应。

②___，___反应。

29、试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质)为原料制备。制备流程简图如图：

(1)焙炒海盐的目的是__。

(2)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。

(3)操作X为__。

(4)已知：CrO+Ba2+=BaCrO4↓(黄色)；CrO+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O。设计如下实验测定NaCl产品中SO的含量，填写下列表格。

30、(1)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_______L，它与标准状况下______L硫化氢含有相同数目的氢原子。

(2)某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_________。

(3)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO___g，所含CO2在标准状况下的体积为_______L。

(4)同温同压下，SO2与Cl2的密度之比为______；若质量相同，两种气体的体积比为_________。

31、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)  2CO2(g)+S(l)+Q (Q＞0)；完成下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式是__；2L容器中，10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是___。

（2）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是____。（选填编号）

a．减压        b．增加SO2的浓度      c．升温        d．及时移走产物

（3）若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是____。（选填编号）

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可增大平衡常数

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同

（4）硫酸工业尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：

①该溶液中c(Na+)与 c(OH－)之比为____。

该溶液中c(OH—)= c(H+)+ ____+ ___（用溶液中所含微粒的浓度表示）。

②如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是__(用编号排序)。

A．Na2SO3       B．Ba(NO3)2        C．Na2S       D．酸性KMnO4

32、某科研组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表：

请回答下列问题：

(1)将氧化铜锌矿研磨成粉的目的是_______________________。

(2)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同条件下：Ksp(CuS)_________ Ksp(ZnS)(选填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)物质A最好使用下列物质中的__________。

A．KMnO4   B．稀HNO3   C．H2O2 D．Cl2

(4)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在__________范围之间。

(5)B固体加热得到的物质的用途有____________________(任写一条)。

(6)物质C可直接用作氮肥，则C的化学式是__________。

(7)取100kg氧化铜锌矿(含锌量为25%)，最后获取活性ZnO的质量为27kg，则该流程的产率为______________。