湖南省郴州市2025年小升初模拟（3）化学试卷(解析版)

1、已知：①

②

现有木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出的热量，则混合物中C与的物质的量之比为

A．1:1

B．1:2

C．2:3

D．3:2

2、某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是

A．第一步反应的活化能比第二步反应的小

B．Fe2+是该反应的催化剂

C．S2O82-在第一步反应中作还原剂

D．两步反应都是放热反应

3、将总物质的量为amol的钠和铝的混合物投入到水中，若两者的物质的量之比n(Na):n(Al)＝2:3，则生成的氢气在标准状况下的体积为( )

A.11.24a L B.36.6a L C.17.92a L D.44.82a L

4、一定条件下可逆反应达到化学平衡状态。下列说法正确的是

A．各物质的浓度一定相等

B．反应物全部转化为生成物

C．正、逆反应速率均为零

D．该反应达到最大限度

5、下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是

A．

B．

C．

D．

6、化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列相关叙述正确的是(   )

A.SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体 B.75%酒精消毒原理和“84”消毒液消毒的原理相同

C.二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料 D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐制品

7、第二架国产大型客机C919将在本月底实现首飞。C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识不正确的是(  )

A. 铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单质

B. 改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金

C. 铝锂合金具有金属光泽，可导电导热

D. 铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同

8、最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为电能，其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A．电池工作时，H+向石墨电极移动

B．石墨电极上反应为：C6H12O6+6H2O－24e－= 6CO2↑＋24H+

C．氧化银电极上反应为：Ag2O＋2e－= 2Ag +O2－

D．该电池每转移4mol电子，石墨电极产生33.6 L CO2气体（标准状况）

9、下列物质属于非电解质的是

A．HOOC—COOH

B．

C．

D．

10、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是(     )

A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，加热，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应

D. 在苯中滴入溴水，溴水层褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应

11、关于反应CH3COOH(l) + C2H5OH(l)⇌CH3COOC2H5(l) + H2O(l)   ΔH= -2.7kJ·mol-1，下列说法正确的是

A.因为化学反应方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于0

B.该反应的平衡常数为：

C.加入高效吸水剂有利于平衡正向移动，该反应平衡常数增大

D.因为反应的ΔH接近于0，所以温度变化对平衡转化率的影响不大

12、下列关于金属晶体的说法正确的是（ ）

A.金属晶体中只有金属原子 B.金属晶体中存在单个分子

C.金属晶体由金属阳离子和阴离子构成 D.金属晶体中有金属阳离子，没有阴离子

13、下列说法错误的是(　　)

A. 汽油是含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

B. 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

C. 煤是由多种碳氢化合物组成的混合物

D. 天然气是一种清洁的化石燃料

14、在含有大量OH¯、Ba2＋、Cl¯的溶液中，还可能大量共存的离子是

A.HCO3- B.Ag＋ C.NO3- D.Fe3＋

15、某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜，并制备，流程如下：

下列说法正确的是

A．甲为铁粉，乙为溶液

B．操作1和操作2均用到漏斗、烧杯和玻璃棒，且固体2为铜

C．往溶液1与溶液2中加入反应生成NO，欲制备1.5mol，理论上至少需要2mol

D．为检验中是否含有，加入盐酸溶解，再加入过量NaOH溶液，观察沉淀颜色变化

16、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 （ ）

A. K  Na  Li   B. N  O  F   C. Ca2+ K+ Cl－   D. Ba2+ Ca2+ Mg2+

17、下列热化学方程式或说法正确的是（   ）

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-890.3kJ•mol-1

B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-38.6kJ•mol-1

C.同温同压下，反应H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件下分别发生反应，两者的反应热相同

D.已知中和热为57.3kJ•mol-1，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)  ΔH=-57.3kJ•mol-1

18、氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是

A．过程I是放热过程

B．过程III一定是吸热过程

C．a的总能量大于d的总能量

D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

19、被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟曾荣获诺贝尔化学奖。下列叙述正确的是

A. CO2与SiO2都能跟H2O反应生成相应的酸

B. SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应

C. SiO2与CO2(干冰)都能够与氢氧化钠溶液反应

D. 水晶的主要成分是SiC

20、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（    ）

A. 1 mol化学式为CnH2n+2的烷烃分子中共价键数目为(3n+1)NA

B. 1 mol乙烯分子含σ键数目为5 NA

C. 1 mol —OH中的电子总数为10 NA

D. 1 mol—CH3中的电子总数为9NA

21、硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。回答下列问题：

Ⅰ、工业生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-炭粉还原法，其流程示意图如下：

(1)上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过___________(填写操作名称)处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为___________。

(2)上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。

Ⅱ、工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。

(3)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是___________。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的。若气雾上升过高，可采取的措施是___________。

(4)回流时间不宜过长，原因是___________。回流结束后，需进行的操作有①停止加热     ②关闭冷凝水     ③移去水浴，正确的顺序为___________(填标号)。

a．①②③             b．③①②             c．②①③             d．①③②

(5)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是___________。过滤除去的杂质为___________。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是___________。

Ⅲ、应用

(6)皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x(x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值)有关(如图所示)。为使除汞效果最佳，应控制的条件是___________、___________。

(7)某毛纺厂废水中含0.001mol·L-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水(含0.002mol·L-1NaClO)按1∶2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有___________。

22、回答下列问题：

(1)常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将溶液加入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00的滴定管中，若溶液起始读数为15.00，此时滴定管中溶液的实际体积为_______(填标号)。

A.15.00   B.35.00   C.大于35.00   D.小于15.00

(2)向葡萄酒中加入抗氧化。测定某葡萄酒中残留量的方法：取50.00葡萄酒样品，用0.0100的碘标准液滴定至终点，消耗标准液10.00。则该样品中的残留量为_______(已知，反应未配平)。

(3)常温下，有关物质的溶度积如下：，。向含有、的溶液中滴加溶液，当两种沉淀共存且溶液的时，_______。

(4)工业原料氯化铵中含杂质，使其溶于水，再加入适量_______(填“名称”)，目的是_______。

(5)以为原料制得的溶液中常含有、、等金属离子，通过添加过量难溶电解质，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的。根据上述实验事实，可推知具有的相关性质是_______，写出生成硫化物沉淀的离子方程式_______。

23、国际非政府组织“全球碳计划”发布报告显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。将CO2转化成有机物实现碳循环是解决温室问题的有效途径。

(1)已知：

C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)   ΔH1＝－44.2kJ/mol

2CO2(g)＋2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)  ΔH2＝+1411.0kJ/mol

则CO2与H2O反应生成C2H5OH的热化学方程式为：________________。

(2)CO2镍催化氢化制甲烷，甲酸(HCOOH)是CO2转化为CH4的中间体：

当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是________(填“I”或“Ⅱ”)。

(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①图中A处应填入_________。

②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应ΔH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

③已知：

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  ΔH1＝－566kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  ΔH2＝－484kJ/mol

2CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH3＝－1352kJ/mol

以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)，该反应的ΔH＝_________kJ/mol。

(4)下列将CO2转化成有机物的反应中，原子利用率最高的是_________(填序号)。

A．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

B．CO2+3H2CH3OH+H2O

C．CO2+CH4CH3COOH

D．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O

24、维生素A的分子结构如下图：

(1)维生素A的分子式是_______。

(2)1mol维生素A最多能与_______mol溴反应。

(3)试指出维生素A可能发生的化学反应类型_______、_______(任写两种类型即可)。

25、建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物(NOx)是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物(NOX)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题：

(1)方案Ⅰ：利用甲烷在催化剂条件下还原NOx，相关反应如下：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g)   ∆H1=+180.5kJ/mol

②CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)   ∆H2=-574kJ/mol

③CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(l)   ∆H3=-1160kJ/mol

则表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式是 ___ 。

(2)方案Ⅱ：利用CO在催化剂条件下还原NOx：2NOx(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)  ∆H。向容积均为2L的甲(温度为T1)、乙(温度为T2)两个恒容密闭容器中分别充入2 mol NO2(g)和3 mol CO(g)。反应过程中两容器内CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：

①甲容器中，平衡时NO2的转化率为____；

②T1___T2(填“>”或“<”)；△H___0(填“>”或“<”)，判定的依据是____；

③T2温度时，该反应的平衡常数K=____；

④乙容器达到平衡后，再充入3 mol NO2和2 molCO2，此时v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

(3)方案3：可以利用原电池原理处理氮氧化合物，原理如图。则其正极的电极反应式为____。

26、反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。

（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是__________。

（2）若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向___________方向移动。

（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为___________态。

27、现有HA、HB 和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。

（1）原HA中水电离出的c(H+)=________mol·L-1

（2）与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“＞”“＜”或“=”)。

（3）已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。

②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“＞”“＜”或“=”)。

③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“＞”“＜”或“=”)。

28、下图是一种常用的学习用品——圆规的材料组成：

（1）圆规含有的金属单质是___________（填化学式），请写出它在氧气中燃烧的化学方程式____________。

（2）这些材料中属于有机合成材料的是_________（填序号）。

（3）铅笔芯的主要成分是_________，请写出它的另一种用途_________________。

29、某化工厂1000多只装有三甲基一氯硅烷原料桶被洪水冲入松花江，吉林省迅速在沿途设置八道防线拦截，遗失物料桶全部被打捞并被妥善存放。

（1）硅烷分子式为SiH4，三甲基一氯硅烷的分子式为C3H9SiCl，写出三甲基一氯硅烷的构简式__________

（2）专业人员处理泄漏的少量三甲基一氯硅烷(液体)，要佩戴自吸过滤式防毒面具，用不燃性分散剂制成的有机乳液刷洗，洗液稀释后进行废水处理。上述处理措施利用三甲基一氯硅烷的物理性质有_______________

（3）三甲基一氯硅烷性质活泼，易燃烧，遇水反应产生一种酸性物质和六甲基二硅氧烷[(CH3)3Si-O-Si(CH3)3]，为检验三甲基一氯硅烷中的氯元素，实验步骤如下：

①准确量取2mL三甲基一氯硅烷放入锥形瓶中。

②在锥形瓶中加入稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，充分振荡。

③反应完成后，加稀HNO3酸化，滴加AgNO3溶液得到白色沉淀。

回答下列问题：

①写出（3）中三甲基一氯硅烷与水反应的方程式______________

②装置中长玻璃管的作用是__________________________

③有的同学在③步骤得到棕褐色沉淀，导致实验失败，原因是_____________________

④加热可以提高卤代烃的水解速率，本实验最好在常温下进行，可能的原因是________

30、一定量的炭粉与足量18mol/L的浓硫酸充分反应。如果该反应过程中转移了0.2mol电子，试求反应中生成的气体在标准状况下的体积。____________________

31、在水溶液中，c(H+)和c(OH- )的关系如图所示：

回答下列问题：

(1)B点Kw___________(填“大于”“小于”或“等于”)D的Kw；

(2)向水中加入___________ (填序号) 可以使从A点到D点；

①Na            ②HCl          ③NH4Cl            ④Na2S            ⑤NaHSO4

(3)25°C时，0.1mol· L-1的某一元酸(HA)溶液中，

①0.1mol·L-1HA溶液的Ka=___________HA电离度=___________(用百分数表示)；

②将0.2mol·L-1的NaOH溶液与等物质的量浓度的HA溶液等体积混合，所得混合液的pH=___________；

③浓度均为0.01mol/L的盐酸、HA与足量Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2，其大小关系为___________ ； 取pH=2的等体积盐酸、HA，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2，其大到小关系为___________。

32、铬铁矿石的主要成分为亚铬酸亚铁(FeCr2O4)，还含有及少量难溶于水和碱溶液的杂质。铬及其化合物在化工上用途广泛，由铬铁矿石制备重要化工原料重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如下图所示：

已知：铬铁矿碱熔后转化为和。

回答下列问题：

(1)为了加快矿石碱熔速率，可以采取的措施有_______(任写一种)。

(2)写出铬铁矿碱熔后转化为和的化学方程式_______。

(3)“水浸”时，滤渣A为红褐色沉淀，水解的离子方程式为_______。

(4)“调pH”时，气体X循环利用，X的化学式为_______，滤渣B的主要成分为_______。

(5)“铬转化”时，若盐酸浓度过大或用量过多，会使产品中含有Cr(Ⅲ)，既影响产品的纯度，又产生有毒气体污染环境，写出相关反应离子方程式_______。

(6)某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下：

若不考虑气体的溶解，当收集到13.44L(标准状况下)时有_______mol被还原，一段时间后产生和沉淀，若电解后溶液中，则_______。(已知，)