青海省海西蒙古族藏族自治州2025年小升初模拟（2）化学试卷(解析版)

1、下列表示化学过程的化学用语书写正确的是

A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

B. AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

C. HCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

【答案】C

【解析】选项A的平衡应该标注各物质的状态，即为：BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO42-（aq），选项A错误。选项B的电荷不守恒，应该为A13++3A1O2-+6H2O4Al(OH)3↓，选项B错误。将选项C的方程式两边各去掉一个水分子，即得到:HCO3-CO32-+H+，表示的是碳酸氢根的电离，选项C正确。亚硫酸根离子的水解应该分步进行，选项D错误。

【题型】单选题

【结束】

17

下列生活中的化学现象解释不正确的是

A. 生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理

B. 泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2

C. 铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体

D. 将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论

2、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(－57.3)kJ/mol

B．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/mol

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g) ＋1/2O2(g)=CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

3、某无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则下列判断正确的是（ ）

A.一定有SO42- B.一定有CO32-

C.一定有Ag+ D.一定有SO42-或Ag+

4、下列现象涉及自发的化学反应的是

A．周末综合征不想做作业

B．游戏上瘾晩上玩手机

C．懒人病房间脏乱差

D．吃完饭锅子没洗生锈了

5、下列变化过程与酒精挥发的本质相同的是（ ）

A.氯化氢溶于水

B.固体碘升华

C.氯化铵热分解

D.加热氯化钠溶液析出晶体

6、对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )

①生成物的百分含量一定增加

②生成物的产量一定增加

③反应物的转化率一定增大

④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率

⑥使用了适宜的催化剂

A.③⑤ B.①② C.②⑤ D.④⑥

7、近日，某团队报道了一种有机合成新方法(如图所示)，该方法具有优异的普适性，在酶制剂、生物制剂等领域展现出广阔的应用前景。

下列叙述正确的是

A．X、Y、W都能与反应

B．Y能发生加聚反应、取代反应

C．最多能与发生加成反应

D．T的单官能团同分异构体有6种

8、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法中正确的是

A. 1mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反应放出的能量为180 kJ

B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

9、某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素2812Mg,该同位素原子的核内中子数是：（ ）

A. 4   B. 12   C. 16   D. 18

10、下列说法正确的是

A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

B．用10mL量筒量取8.5mL蒸馏水

C．除去中少量HCl：通过饱和碳酸钠溶液

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

11、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是

A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)

B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-

C．③中颜色变化说明有AgI生成

D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

12、用如图所示装置(夹持装置均已省略)进行实验，不能达到目的的是

A．除去乙烷中的乙烯

B．测定中和反应的反应热

C．验证还原性：S2-＞Cl-

D．分离NH4CI和NaCl固体

13、下列说法中，不正确的是

A. 油脂水解的产物中含甘油   B. 淀粉与纤维素互为同分异构体

C. 蛋白质可水解生成多肽和氨基酸   D. 医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性

14、下列实验装置能达到相应实验预期目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列关于有机物的说法正确的是(   )

A.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

B.聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

C.相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有5种

D.植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应

16、邻二氮菲()与生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A．邻二氮菲的一氯代物有4种

B．邻二氮菲的熔点主要取决于所含化学键的键能

C．邻二氮菲分子中的碳原子和氮原子杂化方式相同

D．用邻二氮菲测定浓度时，溶液酸性或碱性太强会影响测定结果

17、我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化

B．“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性

C．“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”，均不涉及化学变化

D．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验

18、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

有关上述反应物和产物的叙述不正确的是

A．上述三种有机物中共有四种含氧官能团

B．贝诺酯分子中有9种不同化学环境的氢原子

C．1mol贝诺酯与足量NaOH(aq)共热，最多消耗NaOH 4mol

D．可用FeCl3(aq) 区别乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚

19、现有如下物质：①新戊烷②(CH3)2CHCH2CH3③邻二甲苯④2，2-二甲基丁烷。下列说法错误的是

A．熔沸点大小关系：③＞④＞②＞①

B．一氯代物种类数：②＞③=④＞①

C．②与④互为同系物关系

D．等质量燃烧耗氧量：③＞④＞①=②

20、X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成的化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序为

B．因为X的氧化性比Z强，所以X的简单氢化物比Y的简单氢化物的沸点高

C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键

D．W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应

21、随着经济的发展，人口的增长，水资源短缺的问题日益突出。下列是我国部分地区人均水量图和水资源紧缺指标表。

资料一：我国部分地区人均水量图

资料二：水资源紧缺指标表

(1)上面的两张图表提供的有关数据资料显示，湖南省属于_______型省份。应大力提倡节约用水，请你写出两种节水措施：__________、___________。

(2)自然界中采集到的湖水、河水的水样，一般比较浑浊，可通过________(填一种操作方法)的方法，得到较澄清的水样。

(3)生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是__________。

22、I、关于工业转化图（见下图）：

1、①反应类型：   ④反应类型：   。

2、实验室制备乙烯的反应条件是 ；反应温度过低会产生副产物： （写结构简式）；

II、现拟分离混有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤的流程图，试填写图中试剂的化学式及分离方法

（1）试剂b是 ；

（2）分离方法①是： ；分离方法②是： ；

（3）A是：   ；

23、回答下列问题：

(1)写出漂白液有效成分的化学式：_______。

(2)写出FeO在空气中被氧化后产物的化学式：_______；

(3)写出铁和水蒸气反应的化学方程式：_______。

24、按要求填空：

(1)3-甲基-2-戊烯的结构简式是___________________；

(2)的系统命名为______________________；

(3)键线式表示的分子式为_________________；

(4)2-溴丙烷的消去反应(化学方程式)______________________；

(5)在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液浑浊，其反应方程式是____________________。

25、(1)写出下列各化合物的电子式：

①MgCl2_______

②HCl_______

③NaOH_______

④H2S_______

(2)用电子式表示下列物质的形成过程：

①Na2O_______

②CO2_______

26、实验室所用的氯水为什么是新制的？_______________

27、载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标。中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间2021年10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。

(1)氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。

①判断Y极为电池的____极，发生_____反应，向____(填“X”或“Y”)极作定向移动。

②X电极的电极反应式为_____。

③Y电极的电极反应式为_____。

(2)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。

①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将_______能转化为______能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：，充电时，阳极的电极反应式为_______；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为，其负极的电极反应式为_____。当负极消耗130 g Zn时，正极产生的物质的量为______mol。该电池在充电时Zn极连接直流电源的______极。

28、某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如图所示，C、D是铂电极。

(1)若A、B是惰性电极

①D电极为_____极；写出C极的电极反应式_____。

②写出甲中总反应的离子方程式_____。

(2)若甲是铁片镀铜装置，A、B质量相同。A电极材料：_____；当B和A的质量差为12.8g时，C极产生的气体在标准状况下的体积是_____L。

(3)苯酚的分子式为C6H6O。

①a极的电极反应式为_____。

②理论上每消除1mol苯酚，同时消除_____molNO。

29、氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。

(1)A装置中盛放浓氨水的仪器名称是_______。

(2)试剂甲是_______。

(3)E装置中发生反应的离子方程式是_______。

(4)若能够被还原，发生的化学方程式_______。

(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。

30、现有4g氢氧化钠恰好与100ml的盐酸完全反应，试计算(写计算过程)

（1）氢氧化钠的物质的量

（2）盐酸的物质的量浓度

31、回答下列问题

(1)催化释氢。在催化剂作用下，与水反应生成，可能的反应机理如图所示：

①其他条件不变时，以代替催化释氢，所得气体的分子式为_______________。

②已知：为一元弱酸，水溶液呈酸性的原因是_______(用离子方程式表示)。

(2)氨是重要的基础化工产品之一。在一定条件下，向某反应容器中投入、在不同温度下反应生成氨平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图所示：

①温度，，中，最大的是___________，M点的转化率为___________。

②1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为，、分别为正反应和逆反应的速率常数；、、代表各组分的分压(分压总压物质的量分数)；为常数，工业上以铁为催化剂时，。由M点数据计算__________(保留两位有效数字)。

(3)氮的氧化物对大气的污染可用氨来处理。

①已知：   

请根据本题相关数据，写出还原生成和的热化学方程式：__________。

②将和以一定的流速，分别通过甲、乙两种催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定尾气脱氮率(即的转化率)，结果如图所示：

a点__________(填“是”或“不是”)平衡状态；脱氮率a～b段呈现如图变化，可能的原因是____________

32、CO2加氢可转化为高附加值的CO、CH4、CH3OH等C1产物。该过程可缓解CO2带来的环境压力，同时可变废为宝，带来巨大的经济效益。CO2加氢过程，主要发生如下三个竞争反应：

反应ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1=-49.0 kJ/mol

反应ⅱ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)  ΔH2=-165.0 kJ/mol

反应ⅲ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH3=+41.17 kJ/mol

回答下列问题：

(1)由CO、H2合成甲醇的热化学方程式为_______。

(2)反应ⅲ为逆水煤气变换反应，简称RWGS。以金属催化剂为例，该反应历程的微观示意和相对能量(eV)变化图如图所示(为催化剂，●为O原子，●为C原子，○为H原子)：

历程I：

历程II：

历程III：

①历程Ⅰ方框内反应的方程式为CO2*+*=CO*+O*(*为催化剂活性位点)。根据图示，其反应热ΔH_______0(填“>”或“＜”)。

②反应历程Ⅱ方框内的方程式是_______。

③反应历程中_______(填“历程I”“历程II”或“历程III”)是RWGS的控速步骤。

(3)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用，电解CO2制HCOOH的原理示意图如图。

①a、b表示CO2进气管，其中_______(填“a”或“b”)管是不需要的。

②写出阴极的电极反应式：_______。

③电解一段时间后，若两侧电解液中K+物质的量相差为0.04 mol，则阳极池产生的气体在标准状况下的总体积为_______L(假设产生的气体全部逸出)。