青海省海南藏族自治州2025年小升初模拟（3）化学试卷(解析版)

1、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－=Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动

2、全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池。其工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A.放电时，电子由Y极流出，经质子交换膜到X极

B.放电过程中，电解质溶液pH降低

C.充电时，X极反应式为：VO2++H2O -e- = VO2++2H+

D.放电时，每转移1 mol电子理论上有2 mol H＋由交换膜右侧向左侧迁移

3、2021年诺贝尔化学奖委员会聚焦不对称有机催化。L-脯氨酸是一种有机催化剂，结构简式如图。下列叙述错误的是

A．分子式为C5H9NO2

B．既能与酸又能与碱发生反应

C．分子中不存在手性碳原子

D．分子中碳原子有2种杂化方式

4、物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)，实验测得该反应的ΔH= +50.5kJ·mol-1，活化能Ea= 90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是

5、下列各项中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．Ba2+、Na+、CO、OH-

B．Mg2+、Ba2+、OH-、NO

C．H+、K+、CO、SO

D．Al3+、Fe3+、SO、Cl-

6、下列事实及其解释不正确的是(   )

A．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

B．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

C．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

7、铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列说法一定正确的是

A.放电时，正极的电极反应式为Cr2＋－e－=Cr3＋

B.电池充电时，阴极的电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋

C.电池放电时，Cl－从正极室穿过选择性透过膜移向负极室

D.放电时，电路中每流过0.1 mol电子，Cr3＋浓度增加0.1 mol·L－1

8、对于可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)(正反应吸热)，下列图像中正确的是

A．

B．

C．

D．

9、某工业生产中发生反应：2A(g)＋B(g)2M(g)ΔH<0。下列有关该工业生产的说法正确的是

A.工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成

B.若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A和B的转化率

C.工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高

D.工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量

10、对于金属钠与无水乙醇的反应，下列说法不正确的是

A.有气泡产生 B.比水与钠反应缓慢

C.发生加成反应 D.乙醇的氢氧键发生断裂

11、萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是(　　)

A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱

B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大

C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电

D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小

12、下列说法不正确的是

A．20 g 重水(2H2O)与 18 g 水中，中子数之比为 5∶4

B．常温常压下，0.5 mol O3与 11.2 L O2所含的分子数均为 0.5NA

C．1 mol H2O 中含有 2 NA个共价键

D．1 mol 过氧化钠和 1 mol 氧化钠中阴、阳离子个数比相同

13、白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质，其化学性质与乙酸相似．据此推断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）

A. 黄金饰品   B. 镀锌水管   C. 铝合金门窗   D. 石灰墙面

14、下列分离混合物的操作中，必须加热的是                                          

A．过滤

B．分液

C．结晶

D．蒸馏

15、能正确表示下列反应离子方程式为

A．硫化钠溶液和硝酸混合：

B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：

C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：

16、在RNH2·H2ORNH＋OH-形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH-)都增大，可采取的措施是（       ）

A．升温

B．加少量NaOH固体

C．加水

D．通入HCl

17、下列化学职业与工作职责不相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、部分元素在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A．原子半径：

B．硅单质可用作半导体材料

C．氮元素的最高正化合价为+3

D．简单气态氢化物的稳定性：

19、下列说法不正确的是

A．原子核外电子排布，先排满层再排层、先排满层再排层

B．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道

C．2p、3p、4p的轨道形状均为哑铃形

D．各能层含有的原子轨道数为(n为能层序数)

20、根据如图所示的和反应生成过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是

A．和反应生成是放热反应

B．原子结合生成时需要放出能量

C．中的化学键断裂时需要吸收能量

D．的

21、现有下列10种物质：①液态HCl  ②NaHCO3固体  ③NaCl晶体  ④CO2 气体 ⑤蔗糖溶液  ⑥Ba(OH)2 粉末  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨熔融NaHSO4 ⑩Cu

(1)上述10物质中能导电的有______________，非电解质有_______________(填序号)。

(2)向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液,看到的现象_______________________________。

(3)上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H＋＋OH－ = H2O，则该反应的化学方程式为____________________________________________________。

(4)写出⑨的电离方程式:___________________________________________________。

(5)写出Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式：_________________________________________________________________________。

(6)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________________________________________________________________________。

22、某同学设计如下实验方案分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

（1）试剂a是________，固体B是________。(填化学式)

（2）操作④的名称是________________。

（3）加入试剂b时反应方程式为___________________________。

（4）该方案存在一定的不足，不能完全达到实验目的，应如何改进______________。

（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是______的质量（填A、A1、B、C）。

23、按要求写出下列物质的结构简式：

（1）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：___。

（2）写出与苯互为同系物且一氯代物只有一种的物质的结构简式（仅写两种支链数不同且支链 数小于4的物质）：___、___。

（3）某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含有6个甲基。

①若A不可能是氢气与烯烃加成的产物，A的结构简式为___；

②若A是炔烃与氢气加成的产物，A的结构简式是___。

24、如图是一个原电池装置，请按要求填空。

(1)正极材料是_______。

(2)写出负极反应式：_______。

(3)该原电池中发生的总反应离子方程式为_______。

25、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。

Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：①___；②___；③___。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该物质溶于水能否导电？___(横线上填“能”或者“否”)

Ⅱ.现有以下物质：

①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4

(1)以上物质中能导电的是___；

(2)以上物质中属于电解质的是___，属于非电解质的是___。

26、请按要求回答如下有关大气污染处理的相关问题。

(1)汽车发动机工作时常会产生NO2，其中主要反应的能量变化如图所示：

①写出N2和O2反应的热化学方程式：_______________。

②常温下NH3可与NO2直接反应实现无害转化。写出用此法治理n(NO)：n(NO2)=1:1时反应（可逆）的化学方程式__________________；已知该反应ΔH<0，写出既能加快反应速率又能提高氮氧化物的转化率的措施之一：_________________。

(2)利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容恒温密闭容器中通入2molCO，测得CO2的物质的量分数[φ(CO2)]随时间t变化曲线如下图所示：

①T1温度下，0.5min内CO2的平均速率为_______________。

T2温度下，化学平衡常数K=_________________。

②a点时，向容器中再冲入2molCO，再次达到平衡后，φ(CO2)_______________（填“增大”、“减小”或“不变”

(3)利用I2消除SO2污染的工业流程如下：

①反应器中反应的离子方程式：______________________。

②用化学平衡移动的原理分析，使用膜反应器及时分离出H2的目的是：_________。

27、请你利用所学的化学反应原理解决下列问题：

（1）下列溶液在空气中加热蒸干，并且灼烧之后，所得固体仍为原溶液中的溶质的是__________。

A．FeCl3    B．NaClO    C．Fe2(SO4)3    D．K2SO3

（2）焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用，往往添加少量的明矾，就是利用明矾中的Al3+与HCO3-发生双水解，写出离子方程式 ____________________________

（3）常温下，有0.1mol/L的盐酸，由水电离出的c(H+)= __________ ，该盐酸与0.04mol/L的Ba(OH)2等体积混合，混合后的pH值________

（4）常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液：

①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3，溶液的pH由大到小的排列顺序是__________________

（5）实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。

A. 写出AgCl沉淀溶解平衡方程式______________________

B. ③中颜色变化说明Ksp(AgCl) ____ Ksp(AgI)(填“＞”、“＜”、“=”)

28、2molPCl3和1molCl2充入2L定容密闭容器中发生：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），在一定温度下，反应经过a秒钟后刚好反应达平衡，PCl5为0．4mol；

（1）则此反应在a秒钟内的平均化学反应速率是。

（2）请写出此反应平衡常数的表达式。

（3）则此温度下PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数是。

（4）保持恒温，如果对原平衡进行压缩容器的体积，氯气的转化率变化是，简述其变化的原因。

（5）如果对原平衡，此时取走1molPCl3和0．5molCl2后，在同条件下反应再次达平衡时，PCl5的物质的量（选填字母）

A．0．4mol

B．0．2mol

C．小于0．2mol

D．在0．2mol与0．4mol之间

（6）常用饱和食盐水来洗除氯气中少量氯化氢，用平衡移动理论来简述饱和食盐的作用。

29、某实验小组采用如下方法制备溶液，模拟AgBr胶片定影过程探究定影原理。已知：硫代硫酸盐露置在空气中容易被氧化。

I.制备(图中夹持和加热装置省略)

(1)仪器A的名称是_______。

(2)虚线框中装置的作用是_______。

(3)将混合溶液加热充分反应，有大量菱片状沉淀()析出，分离的操作步骤：冷却结晶→_______→_______→脱水干燥得。

II.制备溶液

不断搅拌下将粉末缓慢加入溶液中，发生反应：。

(4)“不断搅拌下缓慢加入粉末”的目的是_______。

(5)实验得到的溶液中可能含有少量，请设计实验探究溶液存在的阴离子_______。

III.定影原理探究

(6)能和形成，溶液能够溶解胶片中未曝光的AgBr使胶片快速成像。用离子方程式解释AgBr被溶解的原因：_______。

30、(1)某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.6g该氧化物的体积为560mL，则R的摩尔质量为_________。

(2)已知CO、SO2的混合气体质量共20.8g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体的平均相对分子质量为__________。

(3)标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为________；与________个NH3含有相同数目的氢原子。

(4)与112gN2H4所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是_________L。

(5)质量比为85:28的NH3、CO所含质子数之比为_________。

(6)配置100ml 1mol/L的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g/ml,质量分数为98%)的体积为_____mL.

(7)某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为A2型，则其名称是_____________。

(8)在27g某二价金属的氯化物中含有0.4mol，此氯化物的摩尔质量为_____。

31、以乙苯催化脱氢来制取苯乙烯，是化工产业中常用的方法如下所示：

(g) (g)+H2(g) ΔH=+117.6kJ·mol-1

已知：上述反应的速率方程为v正=k正P乙苯，v 逆=k逆P苯乙烯P氢气， 其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，P为各组分分压。

(1)在Fe2O3催化作用下将乙苯加入三个恒容密闭容器发生上述反应，相关数据如下：

①T1时，向乙容器中按表格中数据投料，则此时v正_______v 逆。(填写“＞”“=”“＜”)

②若想同时增大该反应的反应速率和平衡转化率，应采取的措施是_______。

③乙苯脱氢经历如下过程：

T2更有利于发生的“环节”是_______， 在该温度下，“吸附环节”的平衡常数为K1，“反应环节”的平衡常数为K2，“脱吸附环节”的平衡常数为K3，则“脱氢环节”的平衡常数为_______。

(2)为了节省能源，乙苯催化脱氢制苯乙烯的过程可以在CO2气氛下进行。100kPa下，反应气组成n (乙苯)： n (CO2) 按照1：0、1：1、 1：5、1：9投料，乙苯平衡转化率随反应温度变化关系如图。图中n (乙苯)： n (CO2) =1： 9的曲线是_______(填曲线标号)。500℃按此投料时，=_______kPa (用最简分数表示)。

32、某废弃镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，采用如图工艺流程回收其中的镍并制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

溶液中金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示：

回答下列问题：

(1)“碱浸”时，金属Al发生的化学反应方程式为___。

(2)浸出液中含有的金属离子除了Ni2+、Fe2+外，还可能含___。

(3) “转化”中发生的离子方程式为___。

(4)调节pH=a，a的范围为___。

(5)操作Ⅰ的具体操作是控制pH、浓缩结晶、___、洗涤、干燥。

(6)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___。

(7)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___。