浙江省湖州市2025年小升初模拟（3）化学试卷(解析版)

1、下列反应中，属于取代反应的是

A．乙烯与氢气反应生成乙烷

B．乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水

C．乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷

D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢

2、下列有关实验操作说法正确的是

A．滴定实验时，滴定管、锥形瓶均需润洗以减小误差

B．硫酸镁溶液加热蒸干可得到晶体

C．分离苯和水混合液振荡时，分液漏斗尖嘴应向下倾斜

D．蒸馏时应先加热再开冷凝水，实验结束后先关冷凝水再停止加热

3、将一充满NO的试管倒扣于水槽中,然后向试管中通入一定量的,最后试管中恰好充满水,则通入的与原NO气体在同温同压下的体积比为

A．4:3

B．3:4

C．4:1

D．1:4

4、NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（     ）

A.78g苯（C6H6）和苯乙烯（C8H8）的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA

B.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

C.将0.1molCl2完全溶于水中，所得到溶液中Cl2、Cl－、HClO、ClO－的粒子数之和为0.2NA

D.1L 1mol/L 的NH4Br溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH的数目为NA

5、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A．具有还原性，可用作消毒剂

B．硬铝密度小、强度高，可用作航空材料

C．溶液呈碱性，可用于去除油污

D．具有漂白性，可用于漂白纸浆

6、催化除去的机理如图所示，下列说法不正确的是

A．反应①～④均是氧化还原反应

B．反应②中碳氧双键未断裂

C．中碳原子采取杂化

D．上述机理总反应为

7、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A．将闪锌矿浸没在足量的蓝矾溶液：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+

B．向小苏打溶液中滴加少量苛性钠溶液：HCO+OH-=H2O+CO2↑

C．用醋酸溶液处理水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D．向明矾溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NH+2H2O

8、化学与生产、生活和社会密切相关．下列说法不正确的是

A. 工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念

B. 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体

C. 14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素

D. 工业生产中，常在元素周期表金属与非金属分界线附近寻找催化剂

9、下列离子方程式正确的是

A．将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B．可溶性铝盐和过量氨水制备Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C．金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

D．氯化铁溶液刻蚀铜电路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

10、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压，8 g氦气所含的原子数为4NA

B． 溶液中含有NA个

C．标准状况下，四氯化碳所含的分子数为0.5NA

D． 与的混合气体氧原子数为2NA

11、要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是

A．乙醇 B．福尔马林   C．(NH4)2SO4溶液   D．(CH3COO)2Pb浓溶液

12、下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A．Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合加热：Ba2++OH-+BaSO4↓+NH3↑+H2O

B．向FeSO4溶液中通入O2：2Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

C．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO

D．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑

13、下列各组物质互为同分异构体的是（    ）

A.与 B.与

C.与 D.与

14、下列家庭化学实验不能达到预期目的的是

A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2

C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱

D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜熔点高于Al

15、某种医药中间体X，其结构简式如下图。下列有关该化合物说法正确的是

A．X的分子式为C16H11O4

B．X分子中有3种不同的官能团

C．X分子中3个六元环可能处于同一平面

D．即能发生酯化反应，又能发生水解反应

16、下列物质属于电解质的是

A. B. C.溶液 D.Fe

17、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．

B．

C．

D．

18、常温下，某酸H2A溶液中含A物种的浓度之和为amol·L-1，溶液中各含A物种的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含A物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法不正确的是

A．曲线③表示pc(H2A)随pOH的变化

B．pH=2的溶液中：c(H2A)＞c(HA-)＞c(A2-)

C．pH=4的溶液中：c(HA-)=amol/L-2c(A2-)

D．H2A+A2-⇌2HA-的平衡常数K＞1.0×105

19、已知HNO3 具有强氧化性，鉴别二氧化氮与溴蒸气，下列可选用的试剂是 ( )

A. 淀粉碘化钾   B. 蒸馏水   C. 氢氧化钠   D. 硝酸银

20、温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g)  2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v (NO2 )消耗= k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5

B. 达平衡时，容器Ⅱ中 c(O2 )/ c(NO2 ) 比容器Ⅰ中的大

C. 达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%

D. 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2> T1

21、下表是元素周期表的一部分．

(1)写出元素符号：  A________、F________。

(2)根据A～H元素在周期表中的位置，选适当的化学式或方程式填入空白处。

①单质中氧化性最强的是________，还原性最强的是________。

②最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________，气态氢化物水溶液酸性最强的是_______。

③写出C的单质与B的最高价氧化物水化物溶液反应的离子方程式_________________。

22、用标准0.1200mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，请你回答下列问题：

(1)标准液应装在________式滴定管中，达到滴定终点时的现象为_____。

(2)滴定时实验数据如下表所示：

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________mol/L。

(3)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C．配制标准溶液的NaOH固体中混有Na2CO3杂质

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

23、某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

（1）用___式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液。配制c mol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是___。如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管读数时应注意___。用去的标准盐酸的体积是___mL。

（2）该实验应选用__（填“酚酞”或者“石蕊”）作指示剂；操作中如何确定终点？__。

（3）对下列两种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___；

b．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___；

C，读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果___。

24、从化合价的角度认识氯的化合物。

(1)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①该反应中，氧化剂是___，氧化产物是___，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3___Cl2(填＞、＜或=)。

②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中，可将ClO转化为Cl-的是___(填字母序号)。

a.FeSO4 b.O3 c.KMnO4 d.SO2

(2)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如图：

请将流程中发生的两个反应的离子方程式补充完整：

反应①：ClO+SO2=SO+ ___

反应②：ClO2+H2O2+ =ClO+O2↑+H2O___

25、已知下列两氧化还原反应：O2+4HI═2I2+2H2O  Na2S+I2═2NaI+S，试比较三种单质的氧化性强弱顺序______．

26、化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语。

（1）常温常压下,现有下列十种物质:

①Al②NaHSO4③乙醇④CO2⑤醋酸⑥小苏打⑦Fe(OH)3⑧NaOH⑨氨水⑩(NH4)2SO4

上述状态下可导电的物质是______________(填编号，下同);属于非电解质的是______________属于弱电解质的是________;⑤在水中的电离方程式为________。

（2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为:H++OH-=H2O,该反应的化学方程式为__________。

（3）过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________。

（4）请写出实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式___________。

（5）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液,反应方程式如下:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为___________。

27、在催化剂条件下利用反应进行脱硫具有广阔的工业化前景。请回答下列问题：

(1)在恒温恒压的容器中模拟回收硫，加入起始量均为，测得的平衡体积分数随和的投料比变化如图1：

①当投料比为2时，时测得转化率为，则用的生成速率表示的反应速率___________。

②当投料比为3时，的平衡体积分数对应的点是___________。

(2)恒温向体积均为的密闭容器通入和。反应体系总压强随时间的变化如图2：

①相对于Ⅰ，Ⅱ改变的外界条件是___________。

②的平衡转化率为___________，平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)若采用电解法处理尾气可制备保险粉()电解装置如图，则___________(填“”“”或“”)，生成的电极反应式为___________。

28、以下有十种种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤空气；⑥二氧化碳；⑦金属汞（俗称水银）；⑧氯化钠；⑨硫酸钡；⑩氧气。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入表中相应的位置。

29、无水AlCl3是一种重要的化工原料。某课外探究小组尝试用纯净、千燥的Cl2在加热条件下与铝粉(除去氧化膜)反应制取无水AlCl3，.查阅资料获得下列信息：无水AlCl3在178°C升华，极易潮解，遇到水蒸气会产生白色烟和雾。

(1)实验开始前，先检查装置气密性，接下来的步骤依次d→b→_______(填序号)。

a．加热D中硬质玻璃       b．往圆底烧瓶中滴加液体

c．点燃A中的酒精灯       d．往圆底烧瓶中加入MnO2粉末

(2)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是_______，A中反应的离子方程式为_______。

(3)装置B和C中装的溶液分别是_______、_______。

(4)装置E的作用是_______。

(5)根据信息，写出无水AlCl3遇水蒸气反应的化学方程式_______。

30、Ⅰ.0.4 mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出866kJ的热量。

（1）写出反应的热化学方程式：___；

（2）已知H2O(l)转化为H2O(g)的ΔH＝+44kJ·mol-1，则22.4L（标准状况）气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是____kJ。

Ⅱ.已知：H2O(g)＝H2O(l)   ΔH1＝－Q1kJ/mol

C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)   ΔH2＝－Q2kJ/mol

C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH3＝－Q3kJ/mol

若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为__kJ。

31、二甲醚()是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。

(1)用CO和合成二甲醚的反应为：。其反应物和生成物的能量如图所示：

___________。

(2)根据题目信息和你所学化学知识分析，有利于提高反应产率的条件为___________(至少写出两条)

(3)采用新型催化剂(主要成分是的合金)制备二甲醚。催化剂中对合成二甲醚的影响情况如下图所示。

(已知：)

请根据上图分析，合成二甲醚选用催化剂最佳比例为___________。

(4)用二甲醚燃料电池电解法可将酸性含铬废水(主要含有)转化为。原理如下图：

①燃料电池中的负极是___________(填“M”或“N”)电极，其电极反应为___________。

②用电极反应和离子方程式解释阳极区域能将酸性含铬废水(主要含有)转化为的原因___________。

32、从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发牛了巨大变化。

古代中国四大发明之一的指南针是由大然磁石制成的，其主要成分是______填字母序号。

硫酸渣的主要化学成分为：约，约，约，MgO约用该废渣制取药用辅料一红氧化铁的上艺流程如下 部分操作和条件略：

回答下列问题：

在步骤i中产生的有毒气体可能有______。

在步骤ii操作中，要除去的离子之一为若常温时，此时理论上将沉淀完全，则溶液的pH为______。

步骤iv中，生成的离子方程式是______。

氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式______。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：______。

古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是______。

如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有，请解释检测的原理：______。