青海省海西蒙古族藏族自治州2025年小升初模拟（1）化学试卷(解析版)

1、下列有关说法正确的是

A. 常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=1

B. 工业上电解饱和食盐水时，以石墨为阴极，铁棒为阳极

C. 铅蓄电池放电时，正极电极反应为:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

D. 常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c(Ag+)减小,Ksp(AgCl)减小

2、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是

A. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐

C. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2

D. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3

3、以N2和H2为原料制备HNO3主要过程如图所示。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(   )

A.0.1molN2和0.3molH2充分反应生成A分子的数目小于0.2NA

B.3.4gA和1.8gC含有的共价键数目分别为0.3NA和0.4NA

C.0.1molA完全氧化为B和C时，消耗O2分子的数目为0.125NA

D.0.1molD与O2、C完全转化为HNO3时，转移电子数目为0.1NA

4、如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，则D瓶中装的是

A．浓硫酸

B．浓NaOH溶液

C．浓盐酸

D．饱和NaCl溶液

5、下列说法不正确的是

A．加热HI和浓H3PO4溶液可制得HI，说明磷酸酸性大于HI

B．氯气中毒可用少量乙醇或乙醚的混合蒸汽解毒

C．提纯混有少量NaCl的KNO3固体：溶解→加热→降温结晶→过滤→洗涤→干燥

D．可用硝酸银和稀硝酸鉴别NaNO2溶液、NaCl溶液和NaNO3溶液

6、下列关于无机非金属材料的说法不正确的是

A．传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料

B．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，具有极大强度

C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点

D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐

7、下列各组物质受温度、浓度、反应物用量等因素影响，可能得到不同产物的是

①Na与O2②Fe与Cl2③Na2CO3与盐酸       ④NaHCO3与盐酸     ⑤Cu与S       ⑥S与O2⑦Zn与H2SO4

A．①②③⑤⑦

B．①②⑤⑥⑦

C．①③⑦

D．①③⑤⑥⑦

8、下列四组溶液，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是

A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液

B．NaCl溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液

C．KCl溶液、 Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液

D．NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液

9、下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是

①SiO2②Al ③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3溶液

⑥Ca(HCO3)2溶液 ⑦NH4HCO3溶液 ⑧KHSO4溶液

A. ④⑥⑦⑧    B. ②③④⑥⑦    C. ①②③④⑦    D. ②③④⑤⑧

10、部分含硫物质的分类与相应的化合价的关系如图，下列推断合理的是

A．硫元素的性质活泼，自然界中不存在a

B．a能一步转化为c

C．向b的水溶液中通入氯气可得到d

D．b与水反应可完全转化为e

11、下列离子在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出气体的是

A．Na+、Ca2+、Cl-、

B．Ba2+、K+、Cl-、

C．Ba2+、、、

D．Na+、Cu2+、Cl-、

12、下列实验方案能达到实验目的的是

A．混合浓硫酸和乙醇

B．证明乙炔可使溴水褪色

C．蒸馏用冷凝管

D．凝华获得晶体

13、化学式为C4H8O3的有机物，在浓硫酸存在和加热时，有如下性质：

①能分别与CH3CH2OH和CH3COOH反应。

②脱水生成一种能使溴水退色的物质，该物质只存在一种结构简式。

③能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。

则C4H8O3的结构简式为(     )

A. HOCH2COOCH2CH3 B. CH3CH(OH)CH2COOH

C. HOCH2CH2CH2COOH D. CH3CH2CH(OH)COOH

14、臭氧(O3)可用于杀菌消毒，下列有关臭氧的说法正确的是

A．臭氧的相对分子质量为32       B．臭氧分子由氧气分子构成

C．臭氧与氧气互为同分异构体      D．1个臭氧分子由3个氧原子构成

15、下列反应中，既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是

A.Al与盐酸的反应 B.灼热的碳与二氧化碳的反应

C.碳酸氢钠与盐酸的反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

16、图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是

A.当a和b用导线连接时，溶液中的SO42－向铜片附近移动

B.当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e →H2↑

C.将a与电源正极相连可以保护锌片，叫牺牲阳极的阴极保护法

D.a和b用导线连接后，电路中通过0.02 mol电子时，产生0.02 mol气体

17、可逆反应中反应物B的体积分数(B%)、生成物C的体积分数(C%)与压强(P)、温度(T)的关系如图所示，关于该反应的判断正确的是

A．该反应不能自发进行

B．该反应在常温下能自发进行

C．，

D．、温度下的平衡常数：

18、下列叙述中正确的是

A. 100℃时，纯水的pH约为6， 此时纯水呈酸性

B. 4mol H2与1mol N2混合反应生成NH3，转移电子数目小于6×6.02×1023

C. 反应Al2O3(s)+3 Cl2(g)+3C(s) === 2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则△H＞0

D. HCl和NaOH反应的中和热为－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为－114.6 kJ·mol-1

19、如图所示装置中，试管A、B中电极为多孔石墨电极，C、D为铂夹。断开K1，闭合K2、K3一段时间后，A、B中气体的量之间的关系如图所示：

下列说法正确的是

A．紫红色液滴向D端移动

B．a为正极，b为负极

C．断开K2、K3，闭合K1，溶液的pH增大

D．断开K2、K3，闭合K1，A极反应式为O2＋4e﹣＋2H2O=4OH﹣

20、下图为Ge单晶的晶胞，已知晶胞参数α=565.76pm，原子坐标参数M1为(0，0，0)，下列有关说法正确的是

A．密度为g/cm3

B．M2为(，，)

C．M3为(，，0)

D．M4为(，，0)

21、垃圾是“放错了位置”的资源，某高中研究性学习小组在“垃圾的危害”的调查报告中写道：放眼望去，垃圾堆积成山；微风吹过，一阵刺鼻气味拍面而来；垃圾堆周围污水横流，塑料袋、玻璃瓶、废纸片混杂其中….请你为垃圾的处理提出一种科学可行的方法：_________。

22、300℃时，将2molA和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)  ΔH＝Q，2min末达到平衡，生成0.8molD。

（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝___。已知K300℃<K350℃，则ΔH__0(填“＞”或“＜”)。

（2）在2min末时，B的平衡浓度为___，D的平均反应速率为___。

（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率___(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是___。

（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各4/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B__mol。

23、胶体是一种重要的分散系。

（1）制备Fe(OH)3胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_______溶液，继续煮沸至__________，停止加热。

（2）向Fe(OH)3胶体中加入某种溶液，出现沉淀，继续滴加该溶液后沉淀溶解。滴入的溶液可能是_________。

A．NaOH溶液   B．稀H2SO4   C．Na2SO4溶液   D．乙醇溶液

（3）区分胶体和溶液常用的方法叫_______，分离胶体和溶液常用的方法叫___________。

24、下列各组物质分别属于不同的关系，请将有关序号填在相应位置：

①正戊烷和异戊烷②和③金刚石与石墨④和⑤氕、氘与氚⑥与⑦乙醇()和甲醚()⑧和

(1)互为同系物的是_______；

(2)属于同一物质的是_______；

(3)互为同素异形体的是_______；

(4)互为同位素的是_______；

(5)互为同分异构体的是_______。

25、温室气体减排是全世界关注的热点问题。甲烷的温室效应要比二氧化碳高出22倍，催化重整是温室气体减排和利用的重要方式。催化重整中发生的主反应为：   ，此外，还可以发生以下反应：

积碳反应1       

积碳反应2       

(1)积碳反应使重整速率显著降低，原因是___________。

(2)控制积碳反应，需要在投料时注意适当___________(填“增大”或“减小”)值。

(3)在一定条件下的密闭容器中，按照=1加入反应物，发生催化重整的主反应(忽略副反应)。图1表示平衡时的体积分数与温度及压强的关系，图2表示和的速率—浓度关系曲线。回答下列问题：

①图1中，p1___________p2 (填“”、“”或“”，下同)。点时的转化率为___________，已知：平衡常数是用平衡分压(平衡分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度，则点___________。

②降低温度，反应重新达到平衡时，图2中逆相应的平衡点为___________。(填写字母)

③反应一定达到平衡状态的是___________(填写字母序号)。

A． 保持不变   B．    C． 的体积分数保持不变   D． 气体密度不随时间改变   E．混合气体的平均相对分子质量不再改变

26、化学性质

(1)氧化反应

①燃烧氧化：现象：_______；化学方程式：_______

②乙烯被_______氧化成_______，可以用来鉴别_______。

(2)加成反应

定义：_______

①乙烯与溴水发生加成反应生成_______；现象：_______；化学方程式：_______

②乙烯与水的加成反应生成_______；化学方程式：_______

③乙烯与氢气的加成反应生成_______；化学方程式：_______

④乙烯与氯化氢的加成反应生成_______；化学方程式：_______

27、回答下列问题：

(1)无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以Na、H、O、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③的后面

(2)写出⑦转化为⑤的化学方程式：_______。

(3)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：_______。

28、配位键是一种特殊的共价键，某原子单方面提供共用电子对，和另一提供空轨道的粒子结合。如就是由(氮原子提供孤电子对)和(提供空轨道)通过配位键形成的。据此回答下列问题：

(1)下列粒子中存在配位键的是______(填序号)。

A.   B.   C.

(2)硼酸()溶液呈酸性，试写出其电离方程式：______。

(3)科学家对结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：甲：、乙：，式中表示配位键，在化学反应中键遇到还原剂时易断裂。化学家 Baeyer和 Villiger为研究的结构，设计并完成了下列实验：

a.与浓反应生成和水；

b.将制得的与反应，只生成A和；

c.将生成的A与反应(已知该反应中作还原剂)。

①如果的结构如甲所示，实验c中发生反应的化学方程式为(A写结构简式)______。

②为进一步确定的结构，还需要在实验c后添加一个实验d，请设计该实验方案：______。

29、铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：

（1）某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

①浸取反应中氧化剂的化学式为   ；滤渣Ⅰ的成分为MnO2和   （写化学式）。

②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入的试剂A为__________，若加A后溶液的PH调为4，溶液中Fe3+离子浓度为   mol/L。（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）

③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式 。

④ 滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是   （写化学式）。

（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。

①下图1为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差25.8g，则导线中通过了_____ mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差△m=  g。

②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH___(填“减小”、“增大”或“不变”) ，乙池中石墨为_____极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”) 。

30、（1）5.4 g H2O的物质的量是_____，含有_________个水分子（用NA表示），含有____mol H。

（2）11.2L NH3（标况）约含_____ mol氢原子，_____ g的氮原子。

（3）6.02×1022个OH− 的质量为____，含有质子的物质的量为_____，含有电子的物质的量为__ 。

（4）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。

（5）物质的量相同的CO2和O2，其所含原子数目之比为_____，所含氧原子数目之比为______；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为_________。

31、无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋24.4 kJ/mol。

(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是________。

a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)  　　　　   b．体系颜色不变

c．气体平均相对分子质量不变  　d．气体密度不变

达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次达到平衡时，混合气体颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)，判断理由是_____________。

(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质的分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO2)＝p总×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数Kp的表达式________(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响Kp的因素为________。

(3)上述反应中，正反应速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度的298K、压强的100kPa)，已知该条件下，k正＝4.8×104 s－1，当N2O4分解10%时，v正＝________kPa·s－1。

(4)真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T ℃时，平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为_______________________________。

32、根据所学化学知识填空。

Ⅰ.铁及其化合物在生活中用途广泛，绿矾(FeSO4·7H2O)是一种常见的中草药成分，失水后可转为FeSO4·H2O，FeSO4·H2O结构如图所示：

(1)从结构的角度看，Fe2+不如Fe3+稳定，原因是_____。

(2)SO和H2O分子比较，_____的键角更大。

(3)S原子核外有_____种能量不同的电子。

Ⅱ.物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识，回答问题：

(4)一定温度下，向1L0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，则溶液中的值_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a.Na2CO3；b.NaClO；c.CH3COONa(已知25℃时电离常数：H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；HClO：Ka=3.0×10-8；CH3COOH：Ka=1.8×10-5)往等浓度的Na2CO3、NaClO的混合溶液中加入少量醋酸，请写出发生反应的离子方程式_____。

(6)已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，现将足量氯化银固体分别放入：a.100mL蒸馏水中b.100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；c.100mL0.1mol/L氯化铝溶液中；d.100mL0.1mol/L盐酸溶液中；充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_____(填序号)。

(7)含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如图处理：

常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的pH=_____。备注：Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31 Kw=1×10-14