青海省海南藏族自治州2025年小升初模拟（一）化学试卷(解析版)

1、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是(   )。

①1s22s2 2p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；  ③1s22s2 2p3；  ④1s22s22p5。

A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>①

C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③＝②>①

2、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列说法正确的是

A. H2O的沸点比H2S高，所以H2O 比H2S 更稳定

B. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

C. N2和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D. NaHCO3受热分解的过程中，只有离子键被破坏

4、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（   ）

A.Fe→Fe3+ B.CO2→CO C.H2O2→O2 D.Cl2→ClO-

5、在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（   ）

A.氧化物 B.单质 C.分子 D.元素

6、下列关于糖类的说法正确的是

A. 纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质

B. 单糖就是分子组成简单的糖

C. 糖类是多羟基醛或多羟基酮及它们的脱水缩合物

D. 淀粉、纤维素都是多糖，其分子式相同，互为同分异构体

7、常温下，下列离子能促进水电离且使纯水中的H+离子数目增加的是（ ）

A. S2-   B. CO32-   C. NH4+   D. H+

8、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列做法会使配得的溶液浓度偏高的是（ ）

A. 容量瓶中含有少量蒸馏水   B. 将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C. 定容时观察液面俯视   D. 定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线

9、在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

10、中科院研制出一种多功能催化剂，首次实现将 CO2转化为汽油，过程示意图如下。下列说法错误的是

A．反应①的产物中含有水，反应②只有碳氢键的形成

B．b 的一氯代物有 4 种

C．该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景

D．汽油主要是C5～C11的烃类混合物

11、我国科学家研发了一种水系可逆电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置，分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的解离成和，工作原理如图所示。下列说法正确的是(   )

A.a膜是阴离子膜，b膜是阳离子膜

B.充电时锌极的电极反应式为

C.外电路中每通过2mol电子，复合膜层间有解离

D.放电时在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸(HCOOH)

12、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A．H2SO4、CO2

B．铜、二氧化硫

C．NaCl、BaSO4

D．漂粉精、氨气

13、在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固)⇌pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是( )

A.(m+n)必定小于p B.(m+n)必定大于p

C.m必定小于p D.m必定大于p

14、在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是

①Si SiO2H2SiO3

②CCO2CO

③饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3

④Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2

⑤NH3NONO2HNO3

A.①④⑤ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤

15、在无色溶液中能大量共存的一组离子是

A．Mg2+、MnO、K+、I-

B．Ag+、NO、OH-、Na+

C．NO、Cl-、Na+、Ca2+

D．HCO、OH-、Ca2+、Na+

16、下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是

A. Na2O2 B. HCHO C. C2H4 D. H2O2

17、下列物质中属于碱性氧化物的是（ ）

A.Na2O B.SO2 C.NH3 D.KOH

18、下列关于碱金属的说法不正确的是 （  ）

A. 原子最外层电子数都是1

B. 单质的熔点随着原子序数的递增而增大

C. 原子半径随着原子序数的递增而增大

D. 单质与氧气都能反应

19、有科学家预测，氨能有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是（ ）

A.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2=4NO+6H2O

B.液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止氨泄漏

C.氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76g·L-1

D.氨与氢气相比，优点在于氨不容易发生爆炸，使用时更安全

20、电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数均呈正相关，现分别向25mL0.015mol/LBa(OH)2溶液、25mL0.01mol/LNaOH溶液中滴加0.02mol/LNaHSO4溶液，其电导率的变化情况如图所示，下列说法中正确的是

A．②线代表向NaOH溶液中滴加NaHSO4溶液的变化曲线

B．b点后，两溶液发生的反应均为

C．b点两溶液导电能力相同，此时两溶液中溶质组成相同

D．a点溶液呈中性，d点溶液呈酸性

21、已知反应：①SO3＋H2O=H2SO4　②Cl2＋H2O=HCl＋HClO　③2F2＋2H2O=4HF＋O2　④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑　⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑　⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O

(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)。H2O被氧化的是_______，H2O被还原的是_______。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是_______。

(2)写出反应④的离子方程式：_______。

22、亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)。

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)

②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)

③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)

设反应①②③对应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K1、K2、K3之间的关系为____________。

（2）300 ℃时，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。正反应速率的表达式为v正＝k·cn(NOCl)(k为速率常数，只与温度有关)，测得速率与浓度的关系如表所示：

n＝________，k＝________。

（3）在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：反应开始到10 min时Cl2的平均反应速率v(Cl2)＝________ mol·L－1·min－1。

（4）在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件[温度、压强、、与催化剂的接触面积]，NO的转化率变化关系如图B所示。X代表________。

23、根据所学化学相关知识，用下列物质填空(用序号作答)

① ②乙烯 ③④⑤CH3CH=CH2 ⑥⑦CH3CH2CH2CH2CH3

(1)以上属于烷烃的是_______

(2)属于烯烃的是_______

(3)属于同位素的是_______

(4)属于同分异构体的是_______

(5)能作植物催熟剂的是_______

(6)⑥的中子数是_______

(7)能使溴水因反应而褪色的是_______，其化学反应的反应类型是_______。

24、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

(1)BaCl2溶液(HCl)：试剂：___________，离子方程式：___________。

(2)CO2(HCl)：试剂：___________，离子方程式：___________。

(3)O2(CO2)：试剂：___________，离子方程式：___________。

(4)NaHCO3溶液 (Na2CO3)：试剂：___________，离子方程式： ___________。

25、有机物的结构可用“键线式”简化表示，如有机物X的键线式如右图所示。

（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式：_________。

（2）Y与乙烯在一定条件下发生加聚反应，写出反应的化学方程式：______________________________________________。

（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有___种。

26、现有下列10种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3。(将序号填在相应的横线上)其中，属于氧化物的是_________；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于盐的是_______。

27、充分燃烧2.8 g某有机物A，生成8.8 g CO2和3.6 g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。

（1）该有机物的分子式为________。

（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为________________。

（3）若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰(即只有一种氢原子)，则用键线式表示的结构简式为________________。该分子的所有碳原子能否在一个平面上（填“能”或“不能”）

28、氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。

（1）ZnO 与 Al2O3 的化学性质相似，ZnO 在 NaOH 溶液中转化成[Zn(OH)4]2的离子方程式为_____________。

（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：

①上图中的“冷凝物”为________（填化学式）。

②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时 c(CO)为 0.3 mol•L1，反应过程中 CO2 的体积分数 φ(CO2)如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数 K＝_____。

③下列措施有利于提高反应Ⅰ中 ZnO 转化率的是________。

a．增大 ZnO 的投料量   b．适当加压   c．将锌蒸气及时分离

④反应Ⅱ中，每转移 1mol 电子，反应放热 174 kJ，则   H2＝_____________。

（3）测定氧化锌样品纯度：称取 0.5000g 样品，酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中，摇匀。量取 25.00 mL 该溶液，用 0.04000 mol•L1 的 EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的 Zn2+（反应方程式为 Zn2+＋H2Y2＝ZnY2＋2H+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗 EDTA 标准液 15.12mL。

①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗，测定结果将___（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

②样品纯度为：________________（列出计算式即可）。

（4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS。将含有 0.05mol ZnS 的荧光粉溶于 500mL盐酸中，完全溶解后，溶液中 c(S2)≤__________ mol•L1。（已知：Ksp(ZnS)＝2.5×1023，忽略溶液体积的变化）

29、叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程：

查阅资料：

①水合肼（N2H4·H2O）有毒且不稳定，具有强还原性和强碱性。

②有关物质的物理性质如下表：

（1）合成水合肼。

实验室合成水合肼装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼。

①制取N2H4·H2O的离子方程式为_________。

②实验中通过分液漏斗滴加的溶液是_________，理由是_________。

（2）水合肼法制备叠氮化钠。

①实验室模拟工艺流程步骤Ⅰ制备叠氮化钠的反应原理为：N2H4·H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(l) △H﹤0， 研究表明该反应在20℃左右反应的选择性和转化率最高，实验时可以采取的措施是_________。

②步骤Ⅱ回收CH3OH的实验操作名称为________。

③请设计由B溶液获得叠氮化钠（NaN3）产品的实验方案：_________[实验中可供选择的试剂有：乙醇、乙醚；除常用仪器外须使用的仪器有：布氏漏斗、真空干燥箱]。

30、用17.4 g MnO2与足量的浓盐酸反应，MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑  + 2H2O。

求：（1）消耗HCl的物质的量是多少? ___________________

（2）产生Cl2在标况下的体积是多少?  ___________________

31、银铜合金广泛用于航空工业，从银铜合金的切割废料中回收银并制备透明半导电薄膜材料（CuAlO2）的工艺如下：

注：Al(OH)3和Cu(OH)2分解的温度分别为450℃和80℃。

（1）加快渣料（含少量银）溶于稀H2SO4的速率的措施有_______（写出一种）。

（2）滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，写出滤渣A中银与稀HNO3反应的化学方程式为_______。

（3）煮沸CuSO4混合溶液的过程中，得到固体B，则固体B的成分为_______；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量和防止滴加时NaOH的量局部过大，可防止加入NaOH的量局部过大的操作是_______。若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_______。

（4）已知：在常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10−20 mol3·L−3，则常温下0.02 mol·L−1CuSO4溶液里，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_________。

（5）图中甲为微生物将有机废水的化学能转化为电能的一种新型污水处理装置，利用该装置进行电解精炼银时，粗银应为乙装置的_______（填“a”或“b”）极，b电极反应式为_______。当N电极消耗1.12 L（标准状况下）O2时，则乙装置中理论上能产生_______ g银。

32、铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石［Be3Al2(SiO3)6］为原料制备金属铍的工艺如下：

已知：“滤渣1”中含有铁、铝、硅的氧化物，Na3FeF6难溶于水，Be2＋可与过量OH-结合成Be(OH)；(当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于等于1 × 10-5 mol•L-1时，认为该离子沉淀完全)；lg2=0.3 ；回答下列问题：

(1)“粉碎”的目的___________。

(2)750℃烧结时，Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4，该反应的化学方程式为___________。

(3)“过滤1”的滤液中需加入适量NaOH生成Be(OH)2沉淀，但NaOH不能过量，原因是___(用离子方程式表示)。

(4)已知Ksp[Be(OH)2]=4.0×10-21，室温时0.40 mol•L-1 Be2＋沉淀完全时的pH最小为______。

(5)“高温转化”反应产生的气体不能使澄清石灰水变浑浊，写出其化学方程式___________。

(6)“电解”NaCl-BeCl2熔融混合物制备金属铍，加入NaCl的主要目的是___________。

(7)绿色化学要求在工业生产中应有效利用原料，节约原料。本工艺过程可以循环利用的物质有___________。