青海省海西蒙古族藏族自治州2025年小升初模拟（二）化学试卷(解析版)

1、下列各组物质不属于同分异构体的是(　　)

A．2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇

B．邻氯甲苯和对氯甲苯

C．2-甲基丁烷和戊烷

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯

2、一种生产和利用氢能的途径如图所示，下列说法错误的是(   )

A.氢能属于二次能源

B.图中能量转化的方式至少有五种

C.太阳能电池的供电原理与燃料电池相同

D.太阳能、风能、氢能都属于新能源

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，4.48L Cl2通入水中，转移电子数为0.2NA

B．28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为4NA

C．1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA

D．1mol⋅L-1 CH3COOH与1mol⋅L-1 CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA

4、下列物质属于纯净物的是（ ）

A. 漂白粉   B. 石油   C. 液氯   D. 水玻璃

5、有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水中能够电离，下列关于X的说法正确的是

A．X一定为电解质

B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类

D．X可以是任意化合物

6、在恒温恒容的密闭容器中发生反应(其中碳足量)，反应体系中CO2(g)的浓度随时间的变化如表所示，下列说法中正确的是

A．增加C的量可以加快反应速率

B．反应在100 s时刚好平衡

C．80～90 s之间的平均速率，之间的平均反应速率

D．反应平衡后升高温度，则NO的平衡转化率一定增大

7、下列说法错误的是

A．制紫砂壶等陶瓷茶具的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂

B．豆腐加工可用盐卤作凝固剂使豆浆中的蛋白质聚沉

C．二氧化硫能杀菌消毒，具有还原性，可以用作葡萄酒的添加剂

D．碳纳米管比表面积大，强度高，电学性能优良，可用于生产复合材料、电池和传感器

8、下列实验装置不能达到实验目的的是

A．图甲：用SO2做喷泉实验

B．图乙：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化

C．图丙：验证NH3易溶于水

D．图丁：比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

9、下列说法中不正确的是

①BaSO4不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质

②SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质

③液溴不导电,所以液溴是非电解质

④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸

⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电

A. ①④   B. ①④⑤   C. ②③④   D. ①②③④⑤

10、下列各微粒：①NH4+、Na＋；②OH－、F－；③Na＋、Mg2＋；④CH4、H2O。其中具有相同质子数和电子数的一组是（   ）

A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④

11、医学期刊报道称有机物G(结构如图所示)是合成有效治疗新冠肺炎的关键中间体。下列育关于有机物G的说法错误的是

A．G的分子式为C20H25N2O7P

B．含氧官能团有酯基、硝基和醚键

C．可以发生加成反应、取代反应和还原反应

D．1 mol G与足量NaOH溶液反应能够消耗6 mol NaOH

12、最近，科学家开发了一种用二氧化碳淡化海水的技术，其循环图如下：

下列有关叙述错误的是

A．上述转化中包括氧化还原反应

B．该技术中发生离子交换的实质是产物溶解度较小

C．加热RNH3Cl并用水吸收HCl可制盐酸

D．淡化后的海水导电性减弱；

13、普及化学知识有助于人们树立健康的观念。下列观念正确的是

A. 天然物质都是绿色无毒的物质    B. 只饮用纯净水有益人体健康

C. 微量元素只能通过保健品摄入    D. 禁止吸烟可减少室内空气污染

14、独活是一味中草药，可以治疗风寒湿痹、腰膝疼痛，其有效成分之一是二氢欧山芹素，二氢欧山芹素的结构简式如图所示。下列有关二氢欧山芹素的说法正确的是

A．属于多环芳香烃

B．能发生水解反应

C．与Na、溶液均能反应放出气体

D．1mol该物质最多与反应

15、用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是（ ）

16、下列各反应的离子方程式中，正确的是

A.石灰石与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O

B.FeCl3溶液和Fe反应：Fe3++Fe＝2Fe2+

C.硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+++Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O

D.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2H+＝Cu2++H2O

17、下列叙述正确的是

A.1 mol CH4的质量为16 g/mol

B.N2的摩尔质量为28g

C.0.5mol O2中含O2分子约3.01×1023个

D.标准状况下,1 molH2O的体积为22.4 L

18、下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

19、利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)回收铂的一种工艺流程如下。

已知：①“沉铂”时发生的反应为[ PtCl6]2- +2 = (NH4)2PtCl6↓。

②隔绝空气“煅烧”时有两种单质生成，其中一种是 N2。

下列说法正确的是

A．“酸浸”时应在较高温度下进行

B．滤液②可返回“酸浸”工序循环利用

C．“溶解”时发生的离子反应为3Pt+ 16H++4+18Cl-= 3[ PtCl6]2- +4NO↑+8H2O

D．隔绝空气“煅烧”时每生成117.0g Pt，理论上产生标准状况下13.44 L N2

20、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4L O2中所含氧原子数目为2NA

B.标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NA

C.常温常压下，14gN2含有的氮原子数目为NA

D.1 mol·Lˉ1NaNO3溶液中含有的钠离子的数目为NA

21、按要求填空

（1）羟基的电子式是 ；

（2）(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为 ；

（3）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式 ；

（4）所含官能团的名称是 ；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为 。

22、回答下列问题：

(1)的系统命名法为：_______

(2)与正己烷互为同分异构体且核磁共振氢谱只有2组峰的烃的结构简式：_______

23、硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:

（1）基态钒原子的外围电子轨道表达式为___________,钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是________,VO43-的几何构型为________.

（2）2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。

①基态S原子中原子核外未成对电子数为_______,该药物中S原子的杂化方式是_______.所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是___________.

②2-巯基烟酸(图2) 水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是_________.

（3）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域Π键”，下列物质中存在“离域Π键”的是_____.

A.SO2   B.SO42- C.H2S   D.CS2

（4）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示，该晶胞的化学式为______。图4 为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为________g/cm3 (列出计算式即可)。

24、接触法制硫酸工艺中，其主反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)+190kJ在450℃并有催化剂存在下进行：

(1)该反应的平衡常数表达式K=_______，该反应450℃时的平衡常数_______500℃时的平衡常数(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)=_______mol/(L·min)

(3)请写出提高SO2转化率的两种方法_______、_______。

(4)根据反应方程式，请在图中，绘制反应方向箭头，并在合适位置标明物质与热量。______

(5)NH3、PH3的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为_______。

25、现有下列物质：①氨气 ②碳酸钙固体 ③盐酸 ④二氧化碳 ⑤酒精 ⑥熔融氢氧化钠 ⑦C60 ⑧氨水 ⑨CH3COOH ⑩NaHSO4溶液。

(1)上述物质中，属于电解质的有___________。(填序号)

(2)能导电的电解质有___________；其水溶液能导电的非电解质有___________。(填序号)

(3)上述物质中在水溶液中能发生反应且符合离子方程式：H+ + OH-=H2O，的所有反应的化学方程式：___________。

(4)实验室制备物质④的离子方程式：___________。

(5)物质③和⑩的电离方程式：___________、___________。

26、以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业，它是目前化学工业的重要支柱之一。

(1)写出电解饱和食盐水的离子反应方程式_____。

(2)电解饱和食盐水消耗117gNaCl时，转移电子的物质的量为_____mol，理论上可得到氯气的体积是_____L(标准状况)。

(3)若将1molCl2通入石灰乳中，理论上可得到Ca(ClO)2的质量是_____g。

27、氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示：

其中-NH2基团中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：

(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因_______。

(2)图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是________。

(3)在反应⑤中，3 mol Si(NH2)4在高温下加热可得1 mol 氮化硅粉末和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为________。

(4)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式_____。

28、向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl固体，此反应的离子方程式为_______________________。

29、如图所示是制取溴苯的装置。回答下列问题:

（1）装置C中观察到的现象是_____，证明_____。

（2）装置B是吸收瓶，瓶内盛有CCl4，实验中观察到的现象是_____，原因是_____；

（3）如果没有装置B，将装置A、C直接相连，则该套实验装置 _____（填“合理”或 “不合理”），原因是_____。

（4）实验完毕后，将装置A试管中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，烧杯_____（填“下”或“上”）层为溴苯。

30、填空：

（1）相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫，所含分子的数目之比为__，所含原子数目之比为__，所含氧原子的物质的量之比为__，它们的质量之比为__。

（2）相同质量的二氧化硫和三氧化硫，所含分子的数目之比为_，所含原子数目之比为_，所含氧原子的物质的量之比为__。

31、铁是生产、生活及生命中的重要元素。回答下列问题：

(1)铁在元素周期表中的位置为______。

(2)碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学欲通过硫酸亚铁与碳酸氢钠反应在实验室中制备碳酸亚铁(装置如下图所示)。

向装置C的碳酸钠溶液中通入一段时间CO2至pH约为7，再滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。

①图1中装有稀盐酸的仪器名称为______。

②向碳酸钠溶液中通入CO2的目的有______、______。

③试剂a是______，装置C中制取FeCO3的离子方程式为______。

(3)化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：

气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：M的化学式______。

32、无机研究开创绝不无“钴”的时代，例如：是一种饲料营养强化剂，草酸钴可用于指示剂和催化剂。其中草酸钴的制备可用水钴矿(主要成分为，含少量、、MnO、MgO、CaO、等)制取工艺流程如图所示：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有、、、、、、等；

②酸性条件下，不会氧化，转化为；

③部分阳离子的氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。

回答下列问题：

(1)酸浸过程中，参与反应的离子方程式为：___________。

(2)的作用是___________。

(3)操作②的名称是___________，在实验室完成此操作所用到的玻璃仪器有：___________。

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的选择的标准是___________(至少答两点)；其使用的适宜pH范围是___________(填字母代号)。

A．1.0~2.0 B．3.0~3.5 C．4.5~5.0

(5)热分解质量变化过程如图2所示。A、B、C三点所得产物均为纯净物，其中600℃以前是隔绝空气加热，反应后最终可以得到金属钴；600℃以后是在空气中加热。则C点所示产物的化学式是___________。