青海省海东市2025年小升初模拟（1）化学试卷(解析版)

1、某温度下，向容积不变的密闭容器里充入a mol N2O4，发生反应N2O4 (g)2NO2 (g)，达到平衡后再向该容器内充入a mol N2O4，新平衡与原平衡比较正确的是 (　　)

A. 平均相对分子质量增大

B. N2O4的转化率变大

C. 压强为原来的2倍

D. 加入a mol N2O4时，平衡逆向移动

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）

A．常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA

B．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积为22.4 L，其质量为28 g

C．50 mL 8 mol•L﹣1的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA

D．标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积为22.4 L

3、中成药连花清瘟胶囊在对抗 H1N1病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是

A．绿原酸属于芳香族化合物

B．分子中至少有 7 个碳原子共面

C．1mol 绿原酸最多可消耗 5mol NaOH

D．与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有5 种

4、下列溶液一定呈酸性的是（  ）

A.含H+的溶液 B.能使酚酞呈无色的溶液

C.pH>7的溶液 D.c(H+)＞c(OH-)

5、设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（   ）

A. 1mol Fe与浓硝酸恰好完全反应，转移的电子数目为2NA

B. 60g二氧化硅含有2NA个二氧化硅分子

C. 1mol Cl2溶于水反应，转移的电子数目为NA

D. 1mol Cu与浓硝酸恰好完全反应，转移的电子数目为2NA

6、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、、、

B.0.1mol·L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-

C.0.1mol·L-1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、

D.0.1mol·L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、、

7、具有相同分子式的一溴代烷，其水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可能被氧化成四种不同的醛，则该一溴代烷的分子式可能是

A. C3H7Br   B. C4H9Br   C. C5H11Br   D. C6H13Br

8、化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25℃时，浓度均为0.10 mol/L 的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76。(已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10–5，Kb为CH3COONa的水解常数)，下列说法正确的是

A.混合溶液加水稀释，c(OH–)减小

B.25℃时，Ka(CH3COOH)＜Kb(CH3COO–)

C.c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)

D.向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液pH基本不变

9、废旧银锌纽扣电池(含、石墨及少量、等)的正极片中回收银的工艺流程如图：

下列说法正确的是

A．①中产生的气体为

B．②中适当增加溶液的浓度有利于提高的回收率

C．⑤中加稀硫酸的目的是反应

D．废旧银锌纽扣电池应采用深埋的方式集中处理

10、下列说法不正确的是

A．水泥、玻璃和陶瓷均属于无机非金属材料

B．麦芽糖在酸或酶的催化下可水解为葡萄糖

C．煤的干馏是实现煤综合利用的主要途径之一

D．利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪

11、下列有关化学用语使用错误的是

A.比例模型,可以表示CO2

B.离子结构示意图 既可以表示35Cl-, 也可以表示37Cl-

C.HClO的结构式：H-O-Cl

D.T原子可以表示为：

12、实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的过程如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.试剂①可选用NaOH溶液

B.过滤操作中使用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯

C.滤液A到沉淀B的反应中有CO2生成

D.最后一步操作是蒸发结晶

13、下列实验操作、现象及结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、合成氨反应：。在反应过程中，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．时升高了温度

B．时使用了催化剂

C．时增大了压强

D．时降低了温度

15、下列说法不正确的是

A．某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，两者物质的量之比为1：2，则该有机物为甲烷

B．通过质谱法可以确认有机化合物的相对分子质量

C．甲苯分子的核磁共振氢谱中有4个不同的吸收峰

D．红外光谱可以帮助确定许多有机物的结构

16、已知，还原性I－＞Fe2+ ＞Br－。向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是

A．2Fe2+ + 4I－+ 3Cl2 → 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl－

B．2Fe2+ + 2I－+ 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4Cl－

C．2Fe2+ + 2I－+ 2Br－+3Cl2 → 2Fe3+ + I2 + Br2 + 6Cl－

D．2Fe2+ + 4I－+ 4Br－+ 5Cl2 → 2Fe3+ + 2I2 + 2Br2 + 10Cl－

17、反应   ，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡常数增大

B．加入催化剂，平衡向右移动

C．增大c(X)，X的转化率增大

D．降低温度，Y的转化率增大

18、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是(　　)

A. NaOH溶液与SO2反应时溶液中溶质的情况

B. NaAlO2溶液与盐酸反应后铝的存在形式

C. Fe在Cl2中燃烧产物

D. Fe和稀硝酸反应后，铁的存在形式

19、阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是

A．0.1mol的1H2中，含有0.2NA个中子

B．1mol/L的稀硫酸中，含H+的数目为0.2NA

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA

D．0.1molCl2与水充分反应，转移的电子数为0.1NA

20、化学科学与技术在社会发展的各方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是

A．“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体

B．“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池材料砷化镓是金属材料

C．用“人工肾”进行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了胶体的性质

D．冬奥会速滑馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰技术，发生了化学变化

21、概念辨析(括号内画“√”或“×”，正确的横线处不填，错误的请说明原因)

(1)1molH2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热___。

(2)加入合适的催化剂或升高温度均能提高活化分子百分数___。

(3)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果___。

(4)非活化分子间可能发生有效碰撞___。

(5)K值越大，该可逆反应的速率越快___。

22、氨气在水中溶解度大的原因是：_______，________，________。氯化钠熔点高于氯化钾的原因是：_______

23、近年来，乳酸成为人们的研究热点之一。乳酸作为酸味剂，既能使食品具有微酸性，又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香，乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂。已知乳酸的结构简式为，又知具有醇羟基的物质化学性质与乙醇相似，具有羧基的物质化学性质与乙酸相似。试回答下列问题：

(1)乳酸的分子式为___。

(2)乳酸和金属钠反应的化学方程式为___。

(3)乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式为___。

(4)足量乳酸与Na2CO3反应的化学方程式为___。

(5)写出该有机物官能团的名称__。

24、针对以下A至D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：

A.Na2O2＋HCl⃗H2O2＋NaCl

B.Ag2O＋H2O2⃗Ag＋O2＋H2O

C.H2O2⃗H2O＋O2

D.H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH⃗K2CrO4＋K2SO4＋H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是_______(填字母，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是_______，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_______。

(2)3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O，反应中氧化剂是 _______，被氧化的元素是 _______，还原产物是 _______。

25、NaOH、CH3COOH、 NaHCO3、 HCl溶液是中学化学中常用的四种物质。

(1)物质的量浓度相同的CH3COOH和HCl溶液比较，pH较大的是_______。

(2)等体积、等pH的CH3COOH和HCl溶液与足量的NaHCO3固体粉末反应，产生CO2较多的是_______。

(3)常温下，pH均为12的 NaOH和NaHCO3 溶液，由水电离出的c(OH—)之比为_______。

(4)在NaHCO3水溶液中，存在电荷守恒等式关系为_______。

26、按要求填空

(1)过氧化钠做为呼吸面具上氧气的来源，写出有关反应的化学方程式___________；

(2)在制作馒头的过程中，需加入一定量的小苏打作为膨松剂，在较高的温度下小苏打容易发生分解产生气体，写出有关化学方程式：___________。将一块金属钠，长时间放置在空气中，最终变为___________(填化学式)。

(3)“新冠肺炎”疫情让人们认识到正确使用消毒剂的重要性，其中漂白粉也是常用消毒剂之一、漂白粉溶于水后，受空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，其化学方程式为：___________。

27、下表是不同温度下水的离子积的数据。试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是______________。

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10-4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝___________。

（3）在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性，将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合：

①若所得混合液为中性，则a∶b＝____________；

②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝____________。

28、工业上炼铁的主要反应为：Fe2O3 ＋ 3CO2Fe ＋ 3CO2 。

（1）该反应中氧化剂是______（填化学式），判断依据是________；被氧化的物质是____（填化学式）；若反应中消耗了3 mol CO，则生成______mol Fe。

（2）理论上来看，其中CO可用以下______组（选填a、b、c）物质代替，这些物质在反应中的作用都是_______。

a组： H2 、Cl2 、C b组： H2 、Al、C c组：C 、Al、 Cl2

29、生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关四环素对破氰反应速率的影响(注：破氰反应是指氧化剂将CN－氧化的反应)

相关资料

①氰化物主要以CN－和[Fe(CN)6]3-两种形式存在

②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂，Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计。

③[Fe(CN)6]3-较CN－难被双氧水氧化，且pH值越大，越稳定，越难被氧化。

实验过程

（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)

实验测得含氰废水中的总氰浓度(以CN-表示)随时间变化关系如图所示。

（2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ(CN-)=___mol•L-1•min-1。

（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是__(填一点即可)，在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式___。

（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成表2中内容。(己知：废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定)___

30、硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下：Na2SO4+4C →Na2S+ 4CO，Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2

（1）现有无水芒硝17.75g，若生成过程中无水芒硝的利用率为80%，则理论上可得到Na2S_____g，最多生成标况下的CO_____L。

（2）若在反应过程中生成的Na2S3mol，则消耗的碳单质的物质的量 n的范围是____mol≤n≤___mol，若生成等物质的量CO和CO2，则消耗的碳的物质的量为____mol。

（3）Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO4及 Na2SO3，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20g，放出H2S气体2.24L（标准状况）。请计算：78.40g样品中各氧化产物的物质的量(写出必要的计算过程)。_____

31、硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：

（1）“制浆”过程中发生反应的化学方程式是__。

（2）“气体X”的化学式是___。

（3）Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示。“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、__、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__。

32、近年来，我国的钢铁产量居世界首位。炼铁时产生大量瓦斯泥，若不合理利用，会对环境造成不利影响。一种以瓦斯泥(主要含ZnO、Bi2O3、Bi2S3、Bi、Fe2O3，还含少量PbO、FeO、CuO；锌、铋两元素的质量分数分别为8.92%、0.75%)为原料提取锌、铋的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：

(1)“浸取”时，为避免“瓦斯泥”在反应器的底部沉淀、结块，可采取的措施为_______。

(2)“过程I”中发生反应的离子方程式为_______。

(3)“过程II”产生的气体___________(填化学式)可在流程的_______步骤中循环使用。

(4)“酸盐浸提”时，为使铋充分浸出，加入适量NaCl作助溶剂。单质铋在Fe3+的氧化作用下被溶解。

①含铋物质发生反应的化学方程式为：

i.Bi2O3+3H2SO4+6NaCl=2BiCl3+3Na2SO4+3H2O

ii.Bi2S3+3Fe2(SO4)3+6NaCl=2BiCl3+3Na2SO4+6FeSO4+3S

iii._______。

②“滤渣2”的主要成分除S外还有____________。

(5)已知：此工艺中，Bi3+水解得到BiOCl沉淀的适宜pH范围为1.6~2.0；溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

①结合上述信息分析，“水解”时加入适量Zn粉的目的是_______。

②“水解”后的“系列操作”为_______。

(6)处理3.6t“瓦斯泥”，得到26.05kg“BiOCl产品”，其中BiOCl质量分数为90%，则铋的回收率为_______。(结果精确到1%)。