青海省果洛藏族自治州2025年小升初模拟（一）化学试卷(解析版)

1、分类法是快速获取物质性质的重要方法，有关分类说法不正确的是

A．根据氧化物的性质可将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和特殊氧化物等

B．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C．根据分散质粒子直径大小可将液体分散系分为溶液、胶体和浊液

D．根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质

2、下列实验操作中,不正确的是（   ）

A.用托盘天平称取 4.5 g 固体氯化钠 B.在烧杯中稀释浓硫酸

C.用温度计代替玻璃棒搅拌溶液 D.在蒸发皿中蒸发浓缩食盐水

3、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中正确的是

A．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6 m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应

B．我国制造的大飞机C919机身表面含有的耐高温材料硬铝，是有机高分子材料

C．维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+

D．海水中质量含量最高的金属元素和非金属元素分别是钠和氯

4、下列溶液中的Cl－浓度与50mL 1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是(　　)

A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液

B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液

C．150mL 2mol·L－1 KCl溶液

D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液

5、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

6、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A. 三氯化铁溶液中： K+、H+、SO42－、SCN－

B. 次氯酸钠溶液中： Fe2+、K+、I－、OH－

C. 使酚酞试液变红的溶液中： NH4+、Na+、Cl-、NO3-

D. 与铝反应产生氢气的溶液中： Na+、K+、CO32-、OH－

7、下列关于苯的叙述正确的是

A.分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃 B.分离苯与蒸馏水应采用蒸馏的方法

C.苯的化学性质稳定，只能发生取代反应 D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

8、下列说法正确的是   (  )

A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂

B．随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高

C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高

D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

9、在质量为G克的坩埚中，加入BaCl2·nH2O晶体后称得质量为W1克。加热使结晶水全部失去，冷却后称得坩埚和固体的质量为W2克。则n值为（   ）

A. B.

C. D.

10、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中只有X、Y处于同一周期，且相邻；Y是地壳中含量最多的元素；Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（  ）

A.离子半径：r(Z)<r(X)<r(Y)

B.X的单质的氧化性比Y的强

C.化合物Z2Y2中阴、阳离子个数比为1∶1

D.W、X、Y三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

11、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化一步均能实现的是

A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)

C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D.N2(g)NH3(g)NO2(g)

12、高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，其中Al是

A．氧化剂

B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂

13、“天问一号”着陆火星、“嫦娥五号”成功着陆月球、神舟飞船顺利往返等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列有关说法正确的是

A．火星陨石中的质子数为20

B．月壤中的与地球上的是同种核素

C．运载火箭使用的液燃料是氧化性气体

D．神舟飞船使用的铝锂合金是金属材料

14、关于一些化学物质的性质及用途，下列说法错误的是（ ）

A.碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化铝、氢氧化镁等可用作抗酸药

B.SO2是允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用

C.明矾和硫酸铁均可用于自来水净水、杀菌、消毒

D.过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂

15、将0.2molAgNO3、0.4 molCu(NO3)2和0.6 molKCl溶于水配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3mol Cu，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为（   ）

A. 4.48L B. 5.6 L C. 6.72 L D. 7.8L

16、室温下，pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1L，其pH与溶液体积关系如右图所示，下列说法错误的是（ ）。

A.X是强酸，Y和Z是弱酸

B.稀释前的浓度大小为c(Z)>c(Y)>c(X)

C.稀释前的电离程度大小为X>Y>Z

D.pH=2时，X、Y、Z都是稀溶液

17、甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示：

下列判断正确的是

A．表中a的值为2.6

B．X一定是该反应的催化剂

C．X可能含有氢元素

D．X一定含有氧元素

18、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋＋OH+；ΔH＞0，下列叙述正确的是(  )

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH­—)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

19、下列关于有机物的说法正确的是

A. 要鉴别己烯中是否混有少量的甲苯，可先加足量的溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

B. 乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有6种

C. 聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜

D. 以2-溴丙烷为主要原料制1,2-丙二醇时，需要经过的反应依次为：取代—消去—加成

20、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、已知A~G是几种烃分子的球棍模型,据此回答下列问题:

（1）上述七种烃中:

①常温下含碳量最高的气态烃是____（填结构简式）。

②能够发生加成反应的烃有____种。

③与A互为同系物的是____（填对应字母）。

④一卤代物种类最多的是____（填对应字母）。

（2）写出C发生加聚反应的化学方程式:____。

22、历史上曾用“地康法”制Cl2，这一方法是用CuCl2做催化剂，在450°条件下，利用氯化氢与空气中的氧气反应制备Cl2，反应的化学方程式为___，这样制得的Cl2中含有一些杂质气体，它们是___。

23、有以下10种物质，请回答下列问题：

①干冰②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤NaHSO4溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸⑨氯化氢⑩NH3

(1)其中能导电的是___(填写符号，下同)； 属于电解质的是___；属于非电解质的是___。

(2)分别写出物质⑤在水中的电离方程式：____。

(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：____。

(4)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：_____。

(5)写出在物质⑦溶液中逐滴加入物质⑤溶液至沉淀恰好完全发生反应的离子方程式：____。

24、历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。

（1）金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的________（填字母）。

A.硬度适中                                                         B.密度适中

C.在自然界里都可得到纯净的单质                       D.不活泼性

（2）试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验：

请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式：________。若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为________（用m表示）。

25、氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化饮(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术，2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。试回答下列问题：

(1)输入氢气的一极为____极。

(2)写出正极反应式：____。

(3)电池中每转移1mol电子，消耗H2和O2的物质的量共为____。

(4)若将此燃料电池改为以甲烷和氧气为原料，则其负极的电极反应式为____。

26、分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是 。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极  B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液的pH均增大       D．产生气泡的速率甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为   ，乙为 。

（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分析其原因可能是   。

（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： 。

27、某同学以废旧铝制易拉罐为原料制备Al(OH)3其流程如图：

（1）“酸溶”时，增大盐酸的浓度反应速率将___（填“增大”或“减小”)。

（2）气体X是___（填“H2”或“CO2”）。

（3）一定条件下，将1molN2和3molH2置于lL密闭容器中合成NH3，10min后测得H2为l.2mol，则用H2表示该反应的速率为___mol•L-1•min-1。

（4）氢氧化铝是___(从性质上分类）氢氧化物，它与盐酸反应的化学方程式为___。

28、氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过

(1)图中物质X的电子式_______，B燃料电池中Na+的移动方向_______(“从左到右”或“从右到左”)。

(2)分析、比较图中a%_______b%(填“＜”或“＞”或“=”)，原因是_______。

(3)A电解池中产生Y的电极方程式_______。

(4)写出该新工艺的总方程式_______。

29、某小组设计了如下图所示的实验装置来探究过氧化钠的强氧化性。

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。

②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。

③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。

④反应一段时间后，停止滴加浓盐酸，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。

(1)装置D中收集的无色气体X能使带火星的木条复燃，据此推断该气体X是___________。

(2)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生反应的离子方程式为___________；

乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是___________(填序号)。

a．挥发的HCl气体使试纸变蓝

b．在此实验过程中生成的X气体也能将I-氧化为I2

c．通入的N2使试纸变蓝

(3)C中NaOH溶液的作用是___________。

(4)Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为___________，当反应生成标准状况下2.24L Cl2时，转移的电子数为___________mol。

30、某一氯代烷1.85g，与足量的氢氧化钠溶液混合后加热，充分反应后，用足量硝酸酸化，向酸化后的溶液中加入20mL 1mol•L﹣1AgNO3溶液时，不再产生沉淀．

（1）通过计算确定该一氯代烷的分子式_____________________

（2）写出这种一氯代烷的各种同分异构体的结构简式：___________

31、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下安全。

③80g·L-1 NaOH溶液是指80g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

(1)80g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为______。

(2)发生器中鼓入空气的作用可能是______(选填序号)

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．将NaClO3氧化成ClO2 c．稀释ClO2以防止爆炸

(3)从“母液”中可回收的主要物质是______。

(4)吸收塔内的反应的化学方程式为_______________________。

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是_________________。

(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2 外，还可以选择的还原剂是______(选填序号)

a．Na2S b．Na2O2 c．FeCl2

(6)从吸收塔出来的溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是______(选填序号)。  

a．蒸发浓缩   b．蒸馏 c．过滤 d．灼烧   e．冷却结晶

32、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素，请回答下列问题：

(1)砷原子核外未成对电子数为___________。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，以下叙述正确的是___________(选填编号)。

A．分子中共价键键角均为10928’   B．黄砷中共价键键能大于白磷

C．黄砷分子极性大于白磷   D．黄砷的熔点高于白磷

(2)砷化氢的结构与氨气类似，写出砷化氢的电子式___________，其分子的空间构型为___________型，是___________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)As元素的非金属性比N元素弱，从原子结构的角度说明理由。___________。

(4)298 K时，将20 mL 3x mol·L-1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L-1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq) + I2(aq) + 2OH-(aq) AsO(aq) + 2I-(aq) + H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①写出该反应的平衡常数表达式K=___________ ，平衡时，c(AsO)=___________ mol·L-1(用含有x、y的代数式表示，溶液混合体积变化忽略不计)。

②tm时v逆 ___________tn 时v逆 (填 “>”、“<” 或 “=” )，理由是___________。当反应达到平衡后，下列选项正确的是___________(选填编号)。

A．2v(I-) = v(AsO) B．溶液的pH不再变化   C．c(I-)= y mol·L-1 D．c(AsO)/c(AsO)不再变化