浙江省嘉兴市2025年小升初模拟（一）化学试卷(解析版)

1、在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol／Ｌ的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为

A. ＋8Q kJ／mol   B. ＋16Q kJ／mol

C. －8Q kJ／mol   D. －16Q kJ／mol

2、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素,其中只有一种为金属元素,四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。下列叙述不正确的是（    ）

A. d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强

B. a、b、d 三种元素形成的化合物可能既含离子健又含共价键

C. 原子半径：c>d>a

D. 单质的熔点：c>b>a

3、下列说法不正确的是

A. CO2可作为镁带燃烧的灭火剂   B. 小苏打可用于焙制糕点

C. Cl2可用于自来水的消毒   D. 硅酸钠可作建筑业的黏合剂

4、某蓄电池放电、充电时的反应为

Fe＋Ni2O3＋3H2OFe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推断中正确的是

①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极

②充电时，阴极上的电极反应式是Fe（OH）2＋2e－==Fe＋2OH－

③充电时，Ni（OH）2为阳极

④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

A．①②③  B．①②④  C．①③④  D．②③④

5、浓度均为0.01 mol/L硫氰化钾与氯化铁溶液各100 mL在一定条件下反应：3KSCN +FeCl3 Fe（SCN）3 + 3KCl，达到平衡后向混合溶液加入5g下列固体（溶液体积变化忽略不计），不影响平衡的是

  A．氯化铁  B．氯化钾 C．硫氰化钾 D．氢氧化钠

6、下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是(   )

A.铜片插入硝酸银溶液中：

B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：

C.用稀硝酸除去试管内壁银：

D.向氨水中通入过量：

7、恒温下，将1molN2和3molH2在体积为2L的容器中混合，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，2s时测得NH3的体积分数为25%。则下列说法中不正确的是

A．用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1

B．2s时N2的转化率为40%

C．2s时混合气体中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=3∶9∶4

D．2s时NH3的浓度为0.4mol·L-1

8、下列有机物命名正确的是(  )

A． 2－乙基丙烷

B．CH3CH==CHCH3  丁烯

C．对二甲苯

D．  2－甲基－2－丙烯

9、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A.加入金属铝产生H2的溶液中：

B.室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：

C.含有0.1mol/L Ca2+的溶液中：

D.含Fe3＋的溶液中：

10、下列晶体不属于原子晶体的是（ ）

A.氯化钠 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶

11、向物质Y中逐渐加入(或通入)X溶液，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，下表中符合图示情况的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是

A.X极是电源的负极，Y极是电源的正极

B.Cu电极上增重6.4 g时，b极产生4.48 L(标准状况)气体

C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D.a极的电极反应式为2Cl－－2e－=== Cl2↑

13、对印刷电路板制作过程中产生废液X进行回收处理，流程如图所示。下列说法错误的是

A．若废液X中含，则X中存在

B．操作①的名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

C．可以用酸性溶液检验溶液A中是否含

D．若向溶液B中加入少量铁粉，发生的反应为

14、已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列叙述正确的是

A．25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．25℃时，AgCl在饱和NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的小

C．将固体AgCl加入到KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，说明AgCl溶解度小于AgI

D．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)

15、合成氨生产技术的发展方案如下表，下列说法错误的是

A．上述方案中原料应循环利用

B．铁催化剂在500℃左右催化效能最好

C．平衡时，的体积分数取决于催化剂的选择

D．寻找温和条件下的催化剂可以作为合成氨工业发展方向

16、在一密闭容器中，反应aA (气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（   ）

A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了

C.物质A的质量分数增加了 D.a＞b

17、下列说法正确的是

A.按系统命名法，有机物 可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷

B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

C.苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D.结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

18、等体积的两容器内，一个盛，另一个盛，若两容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，下列结论一定不正确的是(    )

A.分子个数比为1：1 B.原子个数比为4：5

C.质量比为17：16 D.氢原子个数比为4：3

19、工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．b点反应速率

B．升高温度，甲醇转化率会减小

C．平衡常数，反应速率

D．生产时反应温度控制在80～85℃为宜

20、下列实验操作对应的实验结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、请按要求作答：

(1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：① ；② ；③ ；④ ；⑤ ；⑥ 。

a.酚：____；酮：____；醛：____填序号。

b.④的官能团的名称为____、⑥的官能团的名称为____。

(2)分子式为C4H8且属于烯烃的有机物的同分异构体有____种。

(3)键线式 表示的分子式为____；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式____。

(4)篮烷分子的结构如图所示：

①篮烷的分子式为：____，其一氯代物有____种。

②若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要____mol氯气。

22、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

A．萃取分液法B．结晶法C．分液法D．蒸馏法E．过滤法F．升华法

①__________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②__________分离水和汽油的混合物。

③__________分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

④__________从碘的水溶液里提取碘。

23、用氢氧燃料电池进行下图实验（图中所用电极均为惰性电极)：

（1）电极a为______极（填“正”或“负”），溶液中OH-移向______极（填“a”或“b”）；

（2）电极b处所发生的电极反应方程式为___________________；

（3）随着反应的进行，氢氧燃料电池内部的pH将______（填“增大”或“减小”）；

（4）c极为________（填“阴”或“阳”）极，电极反应式为_____________________；

（5）右边装置中盛有足量的 AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气1.12L（标准状况下）时，则此时右边装置中________电极质量增加_________g。

（6）若把上图中的氢气换成甲醇，该燃料电池负极电极反应式为___________________。

24、甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ·mol-1。

（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式____；已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1；计算反应：4C(s)+6H2(g)+O2(g)=2CH3OCH3(g)的反应热为____。

（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H＜0

①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是____

a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变

b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1molH2O生成

c．容器中气体密度不再改变

d．容器中气体压强不再改变

②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将___（填“变大”、“变小”或“不变”）

25、[化学——选修3：物质结构与性质]已知反应

（1）基态Fe原子核外共有      种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布图为__________。

（2）NaH的电子式为        ；1mol NaOH含有的d键数目为___________，其中O原子的杂化类型为        ；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力       （填“强”或“弱”）。

（3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为      晶体；NaH的熔点显著高于NaOH，主要原因是         。

（4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为__________；若r(Fe)表示Fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为      [列出含r(Fe)的计算表达式）]。

26、(1)请写出指定物质对应的化学式。消毒剂碘伏中含有碘分子_____________，胶卷中必不可少的感光材料_____________，加碘盐中含有碘酸钾_____________，发酵粉含有小苏打_____________。

(2)化工厂镁着火，不能用二氧化碳灭火，用化学方程式解释__________________________。

(3)电解饱和食盐水是氯碱工业的基础，写出化学方程式__________________________。

(4)稀醋酸处理热水瓶中水垢(主要成分为碳酸钙)的离子方程式__________________________。

27、(1)正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是_______。

(2)乙烯与加成，乙烯使酸性溶液褪色的原因是_______，工业上制取乙醇的化学方程式是_______。

(3)将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上灼烧，铜丝表面会变黑。反应的化学方程式为_______；将表面变黑的铜丝灼烧后立即插入盛有无水乙醇的试管中，可以看到乙醇沸腾，铜丝表面恢复红亮。反应的化学方程式为_______；上述实验操作反复几次后，可以闻到有刺激性气味的物质生成。反应的总的化学方程式为_______。铜是该反应的_______，原因是_______。

28、合金在生活中的应用很普遍，其优点是______．

29、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

⑴下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_______。

A、蔗糖   B、硫酸钾   C、高锰酸钾 D、硝酸银

⑵“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为___________mol•L-1。

⑶配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、____________、__________、________________。（在横线上填写所缺仪器的名称）

⑷在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是__________。

A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解  

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

30、将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) === xC(g)＋2D(g)；5 min后测得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1。

（1）x＝____________;

（2）v(B)＝____________;

（3）A在5 min末的浓度是____________。

31、某冶炼厂产生大量的CO、SO2等有毒废气，为了变废为宝，科研小组研究用废气等物制备羰基硫(COS)和Li/SO2电池产品。

(1)羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害，利用CO等制备羰基硫原理如下。

方法一：用FeOOH作催化剂，CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)，反应分两步进行，其反应过程能量变化如图所示。

①CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g) △H=_______。

②决定COS生成速率的主要步骤是_______(填“第1步”或“第2步”)。

方法二：一氧化碳还原CaSO4.可发生下列反应：

I.CaSO4(s)+CO(g)⇌CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)，

II.SO2(g)+3CO(g)⇌2CO2(g)+COS(g)，其lgKp与温度(T)的关系如图所示(Kp为以分压表示的平衡常数)。

①△H>0的反应是_______(填“I”或“II”)。

②在恒温恒容密闭容器中通入一定量SO2、CO气体进行反应II，能说明已达到平衡状态的是_______(填字母)。

a.2v(CO)正=3v(CO2)正b.气体的压强不再随时间变化

c.气体的密度不再随时间变化     d.的值不再随时间而变化

③若在1.0L的恒容密闭容器中加入1molCaSO4，并充入1molCO，只发生反应I，在B点时气体总压强为1MPa，则此时CaSO4转化率为_______(已知≈1.41)。

(2)利用SO2等物质制备Li/SO2电池。电池以LiBr-AN(乙腈)、液态SO2为电解质溶液，放电时有白色的连二亚硫酸锂(Li2S2O4)沉淀生成。

①放电时正极的电极反应式为_______。

②锂电池必须在无水环境中使用的原因是_______(用离子方程式表示)。

32、“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品， 氯气是实验室和工业上的常用气体。请回答：

(1)电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是______。

(2)下列说法不正确的是______。

A.可采用碱石灰干燥氯气

B.可通过排饱和食盐水法收集氯气

C.常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中

D.工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸

(3)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：

Cl2(g)⇌Cl2(aq) K1=c(Cl2)/p

Cl 2(aq) + H2O(l)⇌H+ (aq)+Cl- (aq) + HClO(aq) K2

其中p为Cl2(g)的平衡压强，c(Cl2)为Cl2在水溶液中的平衡浓度。

①Cl2(g)⇌Cl2(aq)的焓变ΔH1______0。(填”＞”、“=”或“＜”)

②平衡常数K2的表达式为K2=______。

③氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c=______。(用平衡压强p和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)

(4)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO2)为原料生产TiCl4，相应的化学方程式为；

I.TiO2(s)+2Cl2(g)⇌TiCl4(g)+O2(g) ΔHI=181 mol·L-1，KI=-3.4×10-29

II.2C(s)+O2(g)⇌2CO(g) ΔHII= - 221 mol·L-1，KII=1.2×1048

结合数据说明氯化过程中加碳的理由______ 。

(5)在一定温度下，以I2为催化剂，氯苯和Cl2在CS2中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5 mol·L-1，反应30 min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是______。

A.适当提高反应温度 B.改变催化剂

C.适当降低反应温度 D.改变反应物浓度