青海省海东市2025年小升初模拟（3）化学试卷(解析版)

1、下列变化过程只需要破坏共价键的是

A．碘升华

B．金刚石熔化

C．金属钠熔融

D．氯化钠溶于水

2、某短周期主族元素R的电离能I1～I4数据如表所示(单位：kJ·mol-1)，

关于元素R的下列推断中，错误的是

A．R的氯化物最可能的化学式为TCl2

B．R元素的第一电离能高于同周期的相邻元素

C．在周期表中，R位于周期表中的S区

D．R元素基态原子的电子排布式一定为1s22s2

3、工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇，其化学方程式是。下列反应与该反应类型相同的是

A．

B．

C．

D．

4、下列实验能获得成功的是（ ）

A. 苯和液溴用溴化铁作催化剂生成溴苯

B. 向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色三溴苯酚沉淀

C. 银氨溶液配制后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入乙醛溶液共热，有银镜生成

D. 加氢氧化钠钠溶液，充分振荡，分液可除去乙酸乙酯中的乙酸

5、下列分散系能产生丁达尔效应的是

A．硫酸铜溶液

B．稀硫酸

C．氢氧化钠溶液

D．淀粉溶液

6、下列关于厨房用品有效成分的说法中，错误的是

A．食醋：乙酸

B．白砂糖：葡萄糖

C．小苏打：碳酸氢钠

D．花生油：高级脂肪酸甘油酯

7、下列说法中不正确的是

A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体

B．E和F形成的气态团簇分子的分子式为EF或FE

C．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

D．在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个

8、2020年春节前后，新冠病毒肆虐全球，防控疫情已成为国际首要大事。按照以往对冠状病毒的经验，乙醚、75%乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒，下列有关说法错误的是( )

A.因乙醇易燃，不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒

B.次氯酸钠具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需带手套，并稀释使用

C.过氧乙酸(CH3COOOH)用于杀灭病毒是因为其含有羧基

D.不能将“84消毒液”和洁厕灵混合进行环境消毒

9、在恒容的密闭容器中发生下列说法正确的是

A．增加碳的量平衡右移

B．增大压强的转化率增大

C．若在恒温下将体积拉伸为原来二倍则压强变为原来

D．若气体平均摩尔质量不变则反应达到平衡

10、下列有关金属及其合金的说法不正确的是 （   ）

A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B. 在钢中加入一定比例的Cr可防锈，不锈钢永远不会生锈

C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

11、下列关于氯气的说法不正确的是（ ）

A.是无色无味的气体 B.可与铁反应生成 FeCl3

C.可用于自来水消毒 D.可用于制备漂白粉和漂粉精

12、元素ⅹ位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是( )

A.1个晶胞中所含离子总数为18

B.X2+的配位数为8，Y2-的配位数为4

C.与每个X2+距离最近且相等的X2+共有12个

D.该化合物的化学式为CaS

13、已知X、Y、Z为三种短周期主族元素，可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是(　　)

A. 三种离子中，Ym＋的离子半径最小

B. Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4

C. X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>Y

D. 三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应

14、硼烯是继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”，具有优良的导电、导热性能。科学家已成功合成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结构，下列说法正确的是

A.“皱褶”式硼烯中含B、H 两种元素

B.“皱褶”式硼烯中硼原子达到8电子稳定结构

C.硼的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的强

D.硼烯有望代替石墨烯作锂离子电池的电极材料

15、下列说法正确的是(  )

A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热

C．燃烧热和中和热是反应热的种类之一

D．在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3 kJ

16、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A. 0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 L

B. 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl﹣数目是0.2 NA

C. 标准状况时，22.4 L水中含有的电子数目为10NA个

D. 将0.1mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA

17、下列性质适合于分子晶体的是(　　)

A．熔点为1 070℃，易溶于水，水溶液导电

B．熔点为3 500℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂

C．能溶于CS2，熔点为112.8℃，沸点为444.6℃

D．熔点为97.82℃，质软，导电，密度为0.97 g·cm－3

18、现有Na、Mg、Al、Fe 四种金属中的两种组成的混合物12g，与足量的盐酸反应产生0.5gH2，则此混合物中必含

A. Na   B. Mg   C. Al   D. Fe

19、已知：

根据以上数据，推断磷原子的半径r可能是

A．1.43

B．1.10

C．1.20

D．0.70

20、对于反应，以下叙述不正确的是

A.该反应为氧化还原反应，氯气既是氧化剂又是还原剂

B.每生成1mol的NaClO3转移6mol电子

C.NaClO3为氧化产物，NaCl为还原产物

D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1

21、某研究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：

已知：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

请回答下列问题：

（1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为_________________________。

（2）步骤②加H2O2的作用是______________，滤渣2为（填化学式）__________。

（3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是________

（4）若滤液1中Cu2+的浓度为0.02mol·L-1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH=________（已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.0x10-20）

（5）已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：取3.00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0.080mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是______________。

四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：

此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为__________。

22、乙烯是石油化工最重要的化工原料，其产品可用于现代社会各个领域。

(1)乙烯的分子式是___________，含有的官能团是___________。

(2)乙烯和水反应可制取乙醇，写出乙醇的结构简式___________。

(3)实验室用乙醇来制取乙烯，该反应的反应类型是___________反应。

(4)乙烯的用途很广泛，请写出它的一种用途___________。

(5)酒中含有乙醇，乙醇在人体内通过酶的作用先氧化为A，A再氧化为B，最后转化为CO2和H2O。写出A、B的名称：A___________、B___________。

23、下列物质中，属于强电解质的是_____________（填序号，下同），属于弱电解质的是_____________， 属于非电解质的是_______________。

①醋酸 ②苛性钠 ③氨气 ④铁 ⑤蔗糖 ⑥硫酸 ⑦盐酸 ⑧水 ⑨二氧化碳 ⑩硫酸钡

24、下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上 的有关数据回答下列问题。

(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为________mol • L-1。

(2)现配制该浓度的NaOH溶液l00mL，需用托盘天平称量________g固体氢氧化钠。

(3)配制溶液的基本步骤如图所示，按实验过程先后顺序排列(填字母，不重复)________。

(4)上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为______________。

(5)判断下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度的影响 (填“偏高” “偏低”或“无影响”)。

① 摇匀后发现液面低于刻度线再加水____。

②定容时俯视观察液面_______________。

25、小华在图中环内填入了5种物质，相连的环中物质间能发生反应，不相连的环中物质间不能发生反应。请完成下列问题：

（1）发生的反应中：

①属于置换反应的化学方程式为___（写一个即可，下同）；

②属于复分解反应的化学方程式为___；

③属于化合反应的化学方程式为____。

（2）上述反应中属于氧化还原反应的有___个。

26、一定温度下，在三个体积都为2L的恒容密闭容器中发生反应：

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

回答下列问题：

（1）反应的△H_________O （填“＞”或“＜”）；判断的理由是_____________。容器I到达平衡所需的时间为20s，反应速率v(CH3OH)为_________mol/(L·s)。390℃时该反应的平衡常数K1=________（填数值）。

（2）容器II达平衡时，压强是容器I的两倍，CH3OH的体积分数和容器I中的相同，CH3OH起始的物质的量为__________；平衡时CH3OH(g)的体积分数为___________。

（3）t分钟后容器III达到平衡，t_________20s（填“>”“<”或“=”）。判断的理由是________。

请在右图中分别画出容器I和容器III中CH3OH(g)浓度变化的曲线示意图。

（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH(g), 0.6mol CH3OCH3(g)和0.3molH2O(g)，则起始时该反应速率V正_________V逆。（填“>”“<”或“=”）

27、对于可逆反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）+qD（g），根据下列图示回答各小题：

（1）压强，P1比P2_____填（大、小）。

（2）化学计量数m比p+q_____填（大、小）。

（3）温度T1℃比T2℃_____填（高、低）。

（4）正反应_____（吸，放）热。

（5）达到平衡后，若增加B的物质的量，则A的转化率将_____（填提高、降低或不变）。

28、有以下几种物质 ①碳酸氢钠晶体  ②液态氯化氢  ③铁  ④蔗糖  ⑤酒精⑥石墨 填空回答：（填序号）

（1）以上物质能导电的是

（2）以上物质中属于电解质的是    

（3）以上物质中属于非电解质的是  

（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是

29、按图的装置连接好仪器，先在烧杯中加入20 mL左右的Ba(OH)2溶液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸至过量。

(1)当逐渐滴加稀硫酸时，烧杯中观察到的现象是：_____________；

(2)灯泡的现象是：_____________；原因是：_____________；

(3)发生反应的离子方程式为：_____________。

30、(1)0.6mol 氧气与0. 4mol臭氧质量比为_______，标准状况下体积比为_______

(2)某元素的一种原子X的质子数为a，它与H原子组成XH离子，在1mol XH中所含电子数为_______个。

(3)图中是浓盐酸试剂瓶标签上的内容：

①该浓盐酸的物质的量浓度为_______mol·L-1

②实验室用此盐酸配制250 mL 1mol·L-1的盐酸溶液，经计算需要_______ mL浓盐酸。

31、太阳能电池一共可分为三代，请回答下列问题：

(1)第一代太阳能电池为硅基太阳能电池，其中以单晶硅太阳能电池的转化效率最高，技术最为成熟，应用最为广泛。

①在基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为___________，电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________。

②根据对角线规则，Si的一些化学性质与___________(填短周期元素名称)相似。

(2)第二代太阳能电池是薄膜太阳能电池，如砷化镓电池。

①原子半径：Ga___________As(填“大于”或“小于”，下同)，第一电离能：Ga___________As。

②分子含有___________(填“键”或“键”)，As的最高价氧化物的化学式为___________。

③的熔点约为1000℃，的熔点为77.9℃，其原因是___________。

④Ga、F、Cl的电负性由大到小的顺序为___________。

(3)第三代太阳能电池—钙钛矿型太阳能电池，它利用有机金属卤化物(组成为、和有机碱离子)作为吸光材料，其晶胞结构如图所示。

①该有机碱离子中，C、N原子的杂化轨道类型分别为___________、___________。

②若晶胞参数为apm，则晶体密度为___________。(阿伏加德罗常数的值为，列出计算式)

32、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

Ⅰ.联氨(N2H4，常温下是无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

(1)已知12.8 g的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧，生成气态N2和液态水，放出248.8kJ的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式_____________。

(2)已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)   ΔH3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g)   ΔH4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=___________

Ⅱ.对反应N2O4(g)⇌2NO2(g)  △H ＞ 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是______。

A. A、C两点的反应速率：A＞C

B. A、C两点的化学平衡常数：A＞C

C. A、C两点N2O4的转化率：A＞C 

D. 由状态B到状态A，可以用加热的方法

Ⅲ.一定温度下，在2L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则N2的转化率(N2)=_____________， 此时NH3的浓度为______________。