青海省海西蒙古族藏族自治州2025年小升初模拟（三）化学试卷(解析版)

1、下列用于解释事实的离子方程式不正确的是

A.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)

B.向FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

D.醋酸除水垢： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO－

2、高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料．它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：

下列说法不正确的是

A. 步骤①的化学方程式为：SiO2+CSi+CO2↑

B. 步骤①中每生成1mol Si，转移4mol电子

C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料

D. SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3

3、工业上常用蘸有浓氨水的棉球检验输送氯气的管道是否漏气，其反应原理是。下列说法错误的是

A．是只含极性键的共价化合物

B．是只含离子键的离子化合物

C．和都是只含非极性键的单质

D．能形成分子间氢键

4、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为26.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO的质量是

A．1.4g

B．2.8g

C．4.4g

D．在2. 8g和4.4g之间

5、50mLl8mol/L的硫酸与足量铜片共热，被还原的硫酸的物质的量是

A．大于0.9mol

B．等于0.45mol

C．小于0.45mol

D．大于0.45mol小于0.9mol

6、我国科学家发明了制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2⇌H+ + HO，Y膜为HO选择性交换膜)。下列说法错误的是

A.b 极上的电极反应为O2 +H2O +2e- =HO+OH-

B.X 膜为选择性阳离子交换膜

C.电池工作时，a极室的pH不变

D.理论上，每生成1 mol H2O2 ，电路中转移4 mol电子

7、下列有关说法正确的是( )

A.298K时，反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0

B.铅蓄电池充电时，PbSO4在两电极上生成。

C.沉淀转化的实质为沉淀溶解平衡的移动。

D.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

8、已知反应，其正反应速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)，下列说法错误的是

A．NO的浓度对反应速率的影响大于氢气的浓度对反应速率的影响

B．其他条件不变，压缩容器体积，体系内活化分子百分数增大

C．达到平衡时升温，该反应向正反应方向进行

D．某时刻降低温度，减小，体系内活化分子百分数减小

9、经分析，某物质只含有一种元素，则该物质

A．一定是纯净物

B．可能是化合物

C．一定是混合物

D．可能是纯净物，也可能是混合物

10、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是

A．300 mL 3.5 mol/L KCl溶液

B．1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液

C．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液

D．300 mL6 mol/L KClO3溶液

11、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaC1O=2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是

A.NaCl、NaClO B.NaClO、NaClO3 C.NaCl、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4

12、在120 ℃时，将a L乙烯、b L乙烷、c L乙炔(b>c)与d L氧气(过量)混合(a+b+c+d=25)，点燃使之充分燃烧后，恢复至原来的温度，所得气体的体积可能是

A. 10 L   B. 15 L   C. 25 L   D. 27 L

13、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A.某无色溶液中可能大量存在Fe3＋、H＋、I－、MnO4－

B.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、ClO－、SO42－

C.Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O

D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32—+ CO2+ H2O=H2SiO3↓+CO32—

14、以下试剂能鉴别和的是

A．Ba(OH)2溶液

B．滴有淀粉的碘水

C．BaCl2溶液

D．品红溶液

15、某温度下，将0.28 g铁粉投入100 mL、0.1 mol/L稀盐酸中，2 min时刚好反应结束。下列有关这个反应的说法，正确的是

A.反应前稀盐酸pH=1 B.反应前稀盐酸中c(OH-)=1.0×10-13 mol/L

C.铁的平均反应速率是0.05 mol/(L·.min) D.反应结束后的溶液恰好呈中性

16、对下列事实的解释正确的是(   )

A.二氧化硫可被添加到食品中作漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，说明二氧化硫对人体无害

B.向50 mL18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为0.45 mol

C.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡难溶于盐酸，且不易被X射线穿透

D.常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应

17、下列属于有机物，又属于强电解质的是(   )

A.硝基苯 B.硬脂酸钠 C.苯酚 D.甘油

18、下图甲是一种利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是

A. 铁电极应与Y 相连接

B. H+透过质子交换膜由右向左移动

C. 当N 电极消耗0.25mol 气体时，则铁电极增重16g

D. M 电极反应式:H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2+6H+

19、以下各组物质的溶液，不管如何滴加，反应不能用同一离子方程式表示的是（　　）

A.FeCl3与Na2S B.Ca(HCO3)2与Ca(OH)2

C.HCl与NaHCO3 D.AgNO3与NH3•H2O

20、有机物m和n在酸性催化剂以及高温条件下发生傅克烷基化反应，其反应原理可表示如下：

下列说法正确的是

A．n存在顺反异构

B．m、n、p均能发生加成反应和取代反应

C．p分子中存在手性碳原子

D．p分子中在同一平面上与在同一条直线上的碳原子数目最多分别为7、3

21、按要求完成下列填空：

Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物

(1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成。

①画出配离子的结构：_______。

②写出该过程生成的化学方程式_______。

③中除了配位键外，还存在的化学键类型有_______。

A．离子键        B．金属键        C．极性共价键        D．非极性共价键

(2)Cu2+可以与乙二胺形成配离子(如图)：

①乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是_______。

②乙二胺沸点高于的主要原因是_______。

22、按要求完成下列填空：

(1)标准状况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为 _______，氧原子个数之比为_______。

(2)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5 g·mol-1，取该金属氯化物26.7 g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1 g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为_______。

(3)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96 L，其质量为7.6 g，则混合气体的平均摩尔质量为_______，甲烷的体积分数为_______。

(4)某物质A加热时按化学方程式2A=2B+C+3D分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的相对分子质量为_______。

(5)含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中c(Mg2+)=0.4 mol·L-1，c(SO)=0.7 mol·L-1，c()=0.2 mol·L-1，则此溶液中c(Na+)为_______mol·L-1

23、氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

（1）SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。

石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。

石灰-石膏法的吸收原理：

①SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；

②2CaSO3+O2+H2O=2(CaSO4•2H2O)。

碱法的吸收原理：将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的化学方程式：___。

已知：

和石灰-石膏法相比，碱法的优点是吸收快、效率高，缺点是__。

（2）在石灰-石膏法和碱法的基础上，科学家们又设计了双碱法，该法能实现物料循环利用。

上述方法中，实现循环利用的物质是__，请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理：__。

（3）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO3+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

现有VL某NaOH溶液，能完全吸收nmolNO2和mmolNO组成的大气污染物。

所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为___mol•L-1。

②若所得溶液中c(NO)：c(NO)=1：9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n：m=___。

24、氮的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：

(1)已知：

①SO3(g)+NO(g)=NO2(g)+SO2(g) ∆H1=+41.8kJ·mol-1

②2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ∆H2=-196.6kJ·mol-1

则2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)的∆H=_______。

(2)NO作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，并发生反应：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g) ∆H＜0.在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：

图中a、b、c三点中，达到平衡的点是_______；温度为1100K时，N2的平衡体积分数为_______。

(3)现代技术用氨气将汽车尾气中的NOx还原为N2和H2O，反应原理是NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g) ∆H＜0。

①实际生产中NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)的反应温度不宜过高的原因是_______。

②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为40%，体系压强为p0MPa，则0～8min内用N2表示的平均反应速率v(N2)=_______mol·L-1·min-1，500℃时该反应的平衡常数Kp=_______MPa(用含p0的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

25、氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。

(1)黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三种粉末的混合物，在点燃条件下，其爆炸时发生的化学反应主要为(未配平)。

①在黑火药爆炸的反应中，氧化剂为_______，被氧化的物质为_______。

②根据化学方程式分析，一个硫原子参与反应时_______(填“得到”或“失去”)_______个电子。

(2)稀硫酸与铁粉的反应方程式如下，用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目______。

(3)已知存在下列反应：

①

②。

则、、微粒氧化性由强到弱的顺序是_______。

26、铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为___________。

(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式________，配制的FeCl3溶液应保持____(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_____。

(3)把铁片放入CuSO4 溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前______。（填增大、减小或不变）

27、在反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________，氧化产物与还原产物的质量之比为________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为________。若有73 g HCl被氧化，电子转移的总数为________，产生Cl2的质量为________g，共消耗HCl的物质的量为___________mol

28、某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)乙池为___________ (填“原电池”“电解池”“电镀池”)，A电极的电极反应式为：___________ 。

(2)丙池中F电极为___________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，写出电解时总反应的离子方程式___________。

(3)当乙池中C极质量变化10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为___________mL(标准状况)。

(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是___________(填选项字母)。

A．Cu       B．CuO     C．Cu(OH)2  D．Cu2(OH)2CO3

(5)若丙池通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和PH(不考虑CO2的溶解)，则电解过程中转移的电子___________mol，若电解后溶液的体积为400ml，则所得溶液中氢离子的浓度___________。

29、下图为足量铜与浓硫酸反应的装置。请回答：

（1）写出盛放有铜片的仪器名称____________。

（2）检查装置气密性的操作为____________。

（3）下列有关该实验的说法中正确的是____________。

A．烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气，防止空气污染

B．实验时可以观察到圆底烧瓶中溶液由无色最终变为蓝色

C．含 0.08 mol 溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到896mL（标准状况）的SO2

D．在该实验中浓硫酸体现了酸性和强氧化性

E．如果 B 中盛有少量 KMnO4 溶液，反应一段时间后，可以观察到紫色褪去，说明SO2具有漂白性。

30、以物质的量为中心的相关计算，已知阿伏加德罗常数为NA。

(1)在标准状况下①3.36 L NH3；②1.204×1023个CH4；③18 g H2O；④0.4 mol HCl。

a．体积最大的是______(选填序号，以下同)，

b．氢原子个数最多的是______；

c．质量最大的是_____

(2)73.0 g HCl气体中含有_______个分子、______个质子。

31、钯(46Pd)催化剂在有机合成中有着重要的地位。请回答以下问题：

(1)钯与镍是同族元素，它们位于周期表的____(选填s、p、d、ds、f)区。

(2)四(三苯基膦)钯()是一种常见的钯催化剂，也是一种配合物，其配位数为_____，其中“三苯基膦”中磷原子与键合的三个碳原子构成的立体结构为__。

(3)是苯并咪唑类卡宾化合物之一(-Ph代表苯基)，常用作有机合成的催化剂，其晶体类型为____。配体中碳原子的杂化类型有____，其中氯原子的价电子轨道表达式为___。

32、工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。

(1)已知①C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) ΔH2

③H2O (l)= H2O (g)   ΔH3

则碳与水蒸气反应C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH =________。

(2)工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g）ΔH＜0

①工业生产过程中CO2和H2的转化率________（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率可以采取的措施是________、________（填两点）。

②在一恒温T1恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如下图所示。该温度下的平衡常数为________（保留三位有效数字）。

(3)在两个不同密闭容器中按照不同方式投料，且反应Ⅰ和反应Ⅱ的起始温度体积相同（T2、2 L）．反应过程中部分数据见下表：（反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中所有物质在反应过程中均为气态）

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ) ________K(Ⅱ)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(Ⅰ)________c(Ⅱ)。

②对反应Ⅰ，前10 min内的平均反应速率v(CH3OH)= ________，若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。