青海省海东市2025年小升初模拟（二）化学试卷(解析版)

一、（共19题，共 95分）

1、常温下，与溶液中的物质的量浓度相等的是

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

2、将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）＋3Y（g） 2Z（g）；ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（）

A．升高温度，X的体积分数减小

B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变

C．保持容器体积不变，充入1mol的稀有气体He，Z的浓度不变

D．保持容器体积不变，充入2mol的Z（g），X的体积分数增大

3、硫酸钠溶液在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为( )

A.黄色 B.紫色 C.绿色 D.红色

4、需要加入氧化剂才能实现的变化是（）

A．MnO2→MnSO4

B．KI→KIO3

C．HNO3→NO

D．Al2O3→Al（OH）3

5、下列有关说法正确的是

A．实验室制溴苯：将铁屑、浓溴水、苯混合加热

B．配制银氨溶液：将2%的AgNO3逐滴滴入2%的稀氨水溶液中，至沉淀恰好完全溶解

C．用新制氢氧化铜溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

6、化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是

A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料

B．2020年12月3日，在月球表面成功展开的五星红旗的主要材料芳纶属于合成纤维

C．我国海洋开发走向深蓝，“蛟龙号”外壳材料使用的钛合金属于化合物

D．2020年我国发射的嫦娥5号探月器的太阳能电池帆板的材料是

7、、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中为宇宙中含量最为丰富的元素，元素形成的简单气态氢化物的熔沸点最高，与和能形成化学式为和的离子化合物，Z的最外层电子数是W、X、Y元素最外层电子数之和的一半。Q为Y的最高价氧化物对应水化物。下列有关说法正确的是（）

A.离子化合物中阴离子的半径比小

B.Z元素的单质和最高价氧化物均能与Q的溶液反应

C.元素与元素能形成两种化合物，且所含化学键类型相同

D.的单质与的溶液反应生成，转移个电子

8、下列关于有机化合物的说法不正确的是

A．2—甲基丁烷俗称异戊烷

B．的名称是2—丁醇

C．葡萄糖的实验式为CH2O

D．聚丙烯的结构简式：

9、下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

10、已知下列反应的能量变化示意图如下：

下列有关说法正确的是

A．l mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g) ，反应放出的热量＜297.0 kJ/mol

B．在相同条件下，SO3(g)比SO2(g)稳定

C．1 mol SO2(g)和1/2mol O2(g)生成1mol SO3(g)吸收98.7 kJ/mol

D．S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)+3/2O2(g)SO3(g) △H=- 395.7 kJ/mol

11、能由单质直接化合得到的化合物是( )

A. NO2 B. FeC12 C. FeC13 D. CuS

12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A.23 g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA

B.6.4 g Cu与足量的Cl2充分反应，转移的电子数为0.2NA

C.2.0 g重水(2H2O)中含有的的中子数为NA

D.50 mL 12 mol·L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

13、下列关于有机化合物的叙述正确的是

A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

B. 苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似

C. 乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后水层变为无色原理相同

D. (NH4)2SO4浓溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质析出

14、氧化钠和过氧化钠的相同点是( )

A.都是淡黄色的固体 B.氧元素的化合价均为-2价

C.都能与水反应生成碱 D.都能与二氧化碳反应放出氧气

15、室温下，以氟磷灰石为原料，经酸浸、转化可得到、和。已知：25℃，的、、()；下列说法不正确的是

A．的沉淀溶解平衡可表示为：

B．酸浸过程中溶液时，

C．溶液中存在：

D．向溶液中加入少量水稀释时，的值增大

16、某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是

A．氧化性：ClO-＞I2＞SO

B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

C．淀粉-KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2，I2使淀粉变蓝

D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

17、下列方法能用于鉴别丙酮(CH3COCH3)和丙醛的是

A.李比希燃烧法 B.钠融法 C.铜丝燃烧法 D.1H-NMR谱

18、X、Y、Z、Q、R是位于同一短周期的元素，它们组成的化合物结构如图所示，X、R的最外层电子数之和等于Q的核电荷数。下列叙述中正确的是

A．简单离子半径：X＜Q＜R

B．最简单氢化物的稳定性：Q＜R

C．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞Z＞Y

D．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

19、下列说法正确的是（）

A. 泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3

B. 向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋

C. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度

D. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

二、（共1题，共 5分）

20、根据有机化合物的系统命名法，下列命名正确的是()

A.：1-甲基-8-乙基二环[4.2.0]辛烷 B.：3，甲基-1，3-丁二烯

C.：2-甲基-3-丙醇 D.：1，3-二硝基苯

三、填空题（共8题，共 40分）

21、已知十种物质：①H2O ②空气 ③ Mg ④ CaO ⑤H2SO4 ⑥氢氧化钡⑦饱和FeCl3溶液 ⑧氨水 ⑨HNO3 ⑩胆矾，根据上述提供的物质，回答下列问题：

（1）属于混合物的是__________ （填序号，下同），属于电解质的是__________ 。

（2）上述物质中__________与__________在水溶液中可发生反应，且离子方程式为H+＋OH－=H2O。

（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有__________，反应的离子方程式为__________;证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是__________

（4）实验室配制900mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，需要称取的溶质（从上述物质中选取）的质量为__________g，从配制好的溶液中取出300mL，其中含有SO42-的数目为__________（设

NA为阿伏加德罗常数的值）。

22、为了研究A＋B=C＋D反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)物质中的化学能通过___________转化成___________释放出来。

(2)A和B的总能量比C和D的总能量___________(填“高”或“低”)。

(3)该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(4)反应物化学键断裂吸收的能量___________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：___________。

23、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。

(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____________________。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋+OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_____________。

24、金属钠是在1807年通过电解的方法制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。回答下列有关钠及其化合物的问题：

(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_______。

A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中

(2)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，请写出发生反应的化学方程式：_______，生成物的颜色为_______。

(3)将Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，最终都是变为_______(填化学式)。

(4)将一定量的CO2通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示：

①其中OA段发生的离子反应方程式为_______。

②达到B点时所消耗盐酸为50g，已知所用盐酸的质量分数为36.5%，则原溶液中所含溶质NaOH的质量为_______g。

25、化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：

(1)光导纤维的成分是_______(写分子式)。

(2)检验溶液中是否含有NH，先加_______(填“NaOH”或“NaCl”)溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即有NH3。

(3)铝具有较强的抗腐蚀性能，主要原因是铝化学性质活泼，表面形成一层致密的氧化膜。要使氧化膜溶解，可以使用NaOH 溶液，其反应原理为Al2O3+2NaOH =2_______+H₂O。

26、(1)参考的结构示意图，画出结构示意图___________。

(2)有机物和互为同分异构体，但熔点(－90℃)远低于(240℃)，可能的原因是___________。

27、以下有十种种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤空气；⑥二氧化碳；⑦金属汞（俗称水银）；⑧氯化钠；⑨硫酸钡；⑩氧气。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入表中相应的位置。

序号	符合的条件	物质的序号
（1）	混合物	___
（2）	电解质，但熔融状态下并不导电	___
（3）	电解质，但难溶于水	___
（4）	化合物，但不是电解质	___
（5）	不是电解质，但本身能导电	___

28、相同物质的量的SO2和SO3，氧原子个数比为质量比为在标准状况下体积比为硫原子的物质的量比为

四、实验题（共1题，共 5分）

29、铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的组成进行探究。假设杂质不参与反应。

I.铁矿石中含氧量的测定：

(1)按图组装仪器，以下实验操作顺序为_______(填字母编号)。

a.8.0g铁矿石放入硬质玻璃管中

b.检查装置气密性

c.点燃A处酒精灯

d.从左端导气管口处不断地缓缓通入H2

e.撤掉酒精灯

f.停止通入氢气

(2)装置C的作用是_______

(3)测得反应后装置B增重2.25g，则铁矿石中氧的百分含量为_______。

II.铁矿石中含铁量的测定：

称取0.15g铁矿石，加入2mol/L硫酸45mL，加热溶解。冷却后过滤，收集滤液和洗涤液于烧杯中，稀释至100mL。移取10mL试样溶液于250mL烧杯中，加入4mol/L硫酸20mL，水70mL，苯代邻氨基苯甲酸指示剂2滴。在搅拌状态下，滴加三氯化钛溶液将Fe3+还原为Fe2+，再过量滴加5滴。逐滴加入0.05mol/L的Ce(SO4)2溶液将过量的Ti3+氧化，此时消耗的Ce(SO4)2溶液体积为0.25mL。继续加入0.05mol/L的Ce(SO4)2溶液，氧化Fe2+，此时消耗的Ce(SO4)2溶液总体积为4.00mL。已知Ce4+的还原产物通常为Ce3+。