湖南省常德市2025年小升初模拟（2）化学试卷(解析版)

1、W、X、Y、Z、M为原子序数依次递增的短周期元素，其最外层电子数可用如图表示。已知W元素的某种同位素无中子。下列说法不正确的是

A．氢化物的沸点：YH3>XH4

B．原子半径：M>Z>W

C．Y和M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D．Z的单质可与X的最高价氧化物发生置换反应

2、下列对应的实验装置以及相关操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、为了除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁杂质，再不引入新的杂质的前提下，应选择的试剂是（ ）

A.氯水 B.氢氧化钠溶液 C.铁粉 D.铜粉

4、关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（      ）

A. 质量为44g   B. 含有4mol O   C. 分子数为6.02×1023   D. 共有3mol原子

5、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是

A．、H+、Na+、OH-

B．H+、Ag+、Cl-、

C．K+、Na+、OH-、

D．Ba2+、Ca2+、、OH-

6、如图为N2（g）和 O2（g）反应生成 NO（g）过程中的能量变化，下列正确的是（ ）

A.1molN2（g） 和 NA 个 O2（g） 反 应 放 出 的 能 量 为 180 kJ

B.1molN2（g）和 1molO2（g）具有总键能小于 2molNO（g）具有的总键能

C.该反应的热化学方程式为：N2（g）+ O2（g）= 2NO（g）△H=+180 kJ•mol﹣1

D.吸热反应一定需要加热才能发生

7、在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列使用250mL容量瓶的操作中，正确的是

A．

B．

C．

D．

8、下列图示与对应的叙述相符的是（   ）

A. 图一表示反应：mA(s)+nB(g)⇌pC(g)  △H＞O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢.

B. 图二是可逆反应：A(g)+B(s)⇌C(s)+D(g)  △H＞O的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂。

C. 图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0。

D. 图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)

9、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(     )

A. 1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2 NA

B. 常温常压下22.4 L HCl气体含有的分子数是NA

C. 0.1 mol/L CuCl2溶液中Cl－数目是0.2 NA

D. 7.8克过氧化钠投入足量的水中,转移电子数为0.2 NA

10、下列化学用语正确的是

A. 乙醛的结构简式：CH3COH   B. 乙炔的结构式：CHCH

C. 乙烯的比例模型：   D. 氯原子的结构示意图：

11、下列反应的离子方程式中，正确的是

A. 铁和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋ === 2Fe3＋＋3H2↑

B. 盐酸与碳酸钙反应：2H＋＋CO32－ === CO2↑＋H2O↑

C. 用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－ === HSO3－＋H2O

D. 氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－ === Cl－＋ClO－＋H2O

12、下列有关化学用语表示正确的是

A．水分子的球棍模型：

B．钾原子的结构示意图：

C．Na2O2的电子式：

D．中子数为20的氯原子：

13、标准状况下，1molO2的体积约为（       ）

A．5.6L

B．11.2L

C．22.4L

D．33.6L

14、下列说法或表示方法中正确的是(   )

A. 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

B. 氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－285.5 kJ/mol

C. 反应的焓变是判断反应是否自发的唯一判据

D. 已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含 1molCH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.3 kJ

15、下列表示不正确的是

A．二氧化碳的结构式：O=C=O

B．过氧化氢的电子式：

C． CCl4的球棍模型：

D．S2-的离子结构示意图：

16、短周期元素A、B不属于同主族，形成的化合物化学式为AB，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为

A．n+1

B．n+2

C．n+3

D．n+4

17、下列说法不正确的是( )

A.已知冰的熔化热为 ，冰中氢键键能为20 ，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中的氢键

B.已知：石墨， ．， ．石墨， ．则， 

C.实验测得环己烷、环己烯和苯的标准燃烧热分别为 、 和 ，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，若加入少量醋酸钠固体，则向左移动，减小，Ka变小

18、下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴水(发生化学反应)褪色的是

A．乙烯

B．乙烷

C．甲烷

D．苯

19、一定条件下，体积固定的密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)。下列情况可以说明该反应一定达到化学平衡的是

A.断裂1 mol H－H键，同时生成2 mol H－I键 B.容器内压强保持不变

C.容器内气体颜色保持不变 D.容器内H2、I2和HI的物质的量之比为1：1：2

20、为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是 (     )

A.C2H5OH

B.

C.CH3CH2CH2COOH

D.

21、水中氰化物含量达0.lmg/L，就会使鱼类等生物死亡。因此对工业废水中氰化物含量控制很严，要求低于0.05mg/L。含氰废水可以在碱性条件下氧化处理，使CN-转变为CO2和N2。反应如下：

①CN-+ClO-=CNO-+Cl-

②2CNO-+4OH-+3C12=2CO2+N2+6Cl-+2H2O(CN-、CNO-中N的化合价为-3价)

(1)第二步反应中，___________元素被氧化，___________作氧化剂

(2)实际操作是向废水中加石灰乳并通入氯气。试填空：

①加入石灰乳的目的是___________

②通入过量氯气的目的是___________(选填)

A．产生ClO- B．作氧化剂       C．漂白        D．杀菌

③加的是石灰乳而不是烧碱，主要是考虑到___________。

22、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素 ，同系物 ，同素异形体 ，同分异构体   。

①金刚石与“足球烯”C60； ②D与T； ③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）； ⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；

⑦⑧

23、（1）选择合适的图像

①将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是____________。

②将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是___________。

③将中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图像是____________。

（2）用惰性电极电解400mL一定浓度的CuSO4溶液（不考虑电解过程中溶液体积的变化），通电一段时间后进行如下操作。

①如果向所得的溶液中加入0.1molCuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为 mol。

②如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为 mol。

③如果向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为 mol。

24、有以下11种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨AlCl3 ⑩Cu ⑪CuSO4•5H2O

请用上述物质的序号填空：

(1)不存在化学键的是___。

(2)只存在极性共价键的是___。

(3)只存在非极性共价键的是___。

(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是__。

(5)只存在离子键的是___。

(6)既存在离子键又存在共价键的是__。

(7)存在配位键的是___。

(8)常温或熔融状态能导电的是___。

25、某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：

(1)“84”消毒液可由Cl2与NaOH溶液反应制得，Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为___________

(2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mL c(NaClO)=0.100mol·L-1的溶液。

①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、___________。

②配制时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。

③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是___________。

A．取用的“84消毒液”原液是久置的        

B．定容操作时，俯视刻度线

C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数     

D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

(3)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到pH试纸的现象是___________

26、标准状况下，11.2L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA。(___________)

27、请用所学知识填空。

(1)请写出钾元素在周期表的位置_______，并写出钾原子基态原子的电子排布式_______。

(2)氯元素的电负性_______(填“小于”“等于”或“大于”)硫元素的电负性。

(3)Na、O、S三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。

(4)写出NO2与H2O反应的化学方程式_____，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比______。

(5)某氧化物M，分子中有22个电子且其晶体可用于人工降雨，写出M的电子式______，根据价层电子对互斥理论，该分子中心原子上的孤电子对数为_______，分子中的价层电子对数为_______，分子的立体构型名称为_______，中心原子的杂化轨道类型为________杂化。

28、铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式_______。

(2)公元8世纪左右，我国炼丹士开始将硫酸亚铁加热到500℃左右，生成氧化铁和硫的氧化物，反应的化学方程式是_______。此法是最早生产硫酸的关键反应，当时若有m kg硫酸亚铁可生成_______kg50%的硫酸(填写计算表达式)。

(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为aFe+bNaOH+cH2OdNa2FeO4+eH2；该反应中若a=1，则e=_______。

(4)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。

①在碱性条件下，湿法生产高铁酸钾的离子反应方程式是_______。

②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。

29、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示。

(1)向沉淀池中通入气体的先后顺序为______。

(2)写出沉淀池中发生反应的化学反应方程式______。

(3)流程中循环1所对应的物质为______。

(4)该流程提取的副产品为______，其用途是_____(写一种)。

30、(1)现有8种物质：①②③浓硫酸④铝⑤胶体   ⑥蔗糖溶液⑦⑧上述物质中属于电解质的有_______(选填序号)；写出②的溶液与⑤反应的离子方程式_______

(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，研究人员提出，在碱性条件下可以用铝粉处理，发生反应的化学方程式为：，该反应中，还原剂为_______，若反应过程中转移，则生成标准状况下的体积为_______。

(3)在含有一定量和溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，产生的物质的量与滴入盐酸的量的关系如图，回答下列问题：

①点发生反应的离子方程式为_______

②与物质的量之比为_______

③_______(用含的代数式表示)

(4)现有密度为，浓度为的浓硫酸，则该溶液中溶质的质量分数为_______

31、碘酸钾在农业上作饲料添加剂，医药上作防治地方甲状腺肿病的加碘剂或药剂。碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

请回答下列问题：

(1)已知反应室I中发生的反应为，该反应中还原产物为_______(填化学式)，每生成1molCl2，该反应转移电子的物质的量为_______mol。

(2)已知KCl、KClO3、KH(IO3)2的溶解度随温度的变化如图所示，操作I为_______、过滤、洗涤，最后得到的KIO3晶体需要用冰水洗涤，其原因是_______。

(3)在反应室II中_______(填“能”或“不能”)用NaOH调节溶液的pH，原因是_______，实验中需要用试纸测定溶液的pH，其操作方法是_______。

(4)欲测定成品中碘酸钾的含量，设计了如下实验：

①准确称取5.0g样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；

②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入过量KI溶液，充分搅拌；

③以淀粉为指示剂，用的Na2S2O3溶液进行滴定()，消耗Na2S2O3，溶液120.00mL，成品中KIO3的质量分数为_______。

32、食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：

(1)选用上述___________(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

(2)某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的pH=___________。(已知：室温下醋酸的)

(3)根据该同学的计算结果，应该选___________作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)

(4)该滴定达到终点时的现象是___________。

(5)某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如下图所示，则所用NaOH溶液的体积为___________mL。

(6)用标准的溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：

则该品牌白醋中醋酸含量为___________mg/mL。

(7)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是___________。(填编号)。

A．取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡

B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液

D．读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数

(8)有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是___________。

A．等于10mL

B．等于40mL

C．大于40mL

D．不能确定